1、C.膽磯：CuSO4?5H2OD.水車艮：Hg2019-2020學(xué)年上海市楊浦區(qū)民辦蘭生復(fù)旦中學(xué)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷、選擇題（共計(jì)24分）1.（1分）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.樹根“變”根雕B.玉石“變”印章C.水果“變”果汁D.葡萄“變”美酒2.（1分）常州博物館啟用了“真空充氮?dú)⑾x滅菌消毒機(jī)”來處理和保護(hù)文物。即將文物置于該機(jī)器內(nèi)，三天后氮?dú)鉂舛瓤蛇_(dá)99.99%;再密閉三天左右，好氧菌、厭氧菌和絲狀霉菌都被殺滅。下列有關(guān)氮?dú)庹f法錯(cuò)誤的是（）A.氮?dú)膺€能用于燈泡填充氣B.通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C.氮?dú)獠荒芄┙o呼吸D.高濃度氮?dú)饪梢种凭惖纳L(zhǎng)3. （1分）上海市垃圾分類實(shí)行

2、的“四分類”標(biāo)準(zhǔn)，廢熒光燈管屬于（）4. （1分）以下變化中，氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)都是（）A.分離液態(tài)空氣制取氧氣B,鐵絲燃燒C.電解水D,雙氧水制取氧氣5. （1分）根據(jù)分析證明：健康人的頭發(fā)每克約含鐵130mg、鋅167172mg、鋁5mg、硼7mg等。這里的鐵、鋅、鋁、硼是指（）A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)6. （1分）物質(zhì)的俗名、化學(xué)式一致的是（）A.水：H2O2B.熟石灰：CaO7. （1分）下列選項(xiàng)符合圖示從屬關(guān)系的是（ABCDX金屬溶液純凈物化合 反應(yīng)Y單質(zhì)乳濁液化合物氧化 反應(yīng)8. （1分）下列有關(guān)2molH2O2的解釋正確的是（）A,含有2molO2B.與質(zhì)量為3

3、6克水含有相同數(shù)量的氫原子C.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為68g/molD,共含有約1.204X1024個(gè)氧原子9. （1分）下列物質(zhì)放入水中能形成無(wú)色溶液的是（）10. （1分）計(jì)算一定質(zhì)量的純凈物所含的微粒個(gè)數(shù)，下列量沒有用處的是（）B.微粒的質(zhì)量C.阿伏伽德羅常數(shù)11. （1分）氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。有電子、軍事和核工業(yè)等方面有著廣泛的應(yīng)用，若Si3N4中Si顯+4價(jià)，則下列物質(zhì)中的N的化合價(jià)與氮化硅中N的化合價(jià)相同的是（）12. （1分）氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。有電子、軍事和核工業(yè)等方面有著廣泛的應(yīng)用，

4、下列關(guān)于氮化硅（Si3N4）的說法正確的是（）A.氯化硅是由三個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子構(gòu)成8.1mol氮化硅的質(zhì)量與10moi氮?dú)赓|(zhì)量相等C.氮化硅中硅元素與氮元素的質(zhì)量比為3:2D.70克氮化硅中含有硅元素30克13. （1分）氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。有電子、軍事和核工業(yè)等方C.D.D高鎰酸鉀B.石肖酸鉀C.碳酸鈣D.膽磯D.摩爾質(zhì)量A.NH3C. N2O3D. HNO3A面有著廣泛的應(yīng)用，某生成氮化硅（Si3N4）反應(yīng)的化學(xué)方程為：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)

5、中NH3與HCl物質(zhì)的量之比為1:3C.3克四氯化硅與4克氨氣可以恰好完全反應(yīng)D.反應(yīng)后生成物分子總個(gè)數(shù)比反應(yīng)前增加了14.（1分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.純凈物中往往只含有一種分子，則由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物B.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素C.化學(xué)變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學(xué)變化D.均一穩(wěn)定的混合物是溶液，水均一穩(wěn)定，則水屬于溶液A.檢查裝置氣密性B.證明MnO2的催C.探究同種物質(zhì)在D.探究空氣中氧氣的體化作用不同溶劑中的溶解積分?jǐn)?shù)性C.CD.D16. （1分）溶解度曲線是溶解度表示方法之一。曲線上任意一點(diǎn)表示

6、的是（）A.溶液達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B.一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量C.該溫度時(shí)，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量D.該溫度時(shí)，溶液處于飽和狀態(tài)17. （1分）加熱氯酸鉀和高鎰酸鉀混合物一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余固體種類不可能是（）15.（1分）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）18. （1分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄，正確的是（A.過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣時(shí)產(chǎn)生大量氣體，黑色固體逐漸消失B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，白色固體逐漸消失C.向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸增加D.向一定量的生石灰中加水，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙19. （1分）將8.0g銅與碳的混合物在氧氣中

7、充分灼燒后，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量仍為8.0g,則原混合物中銅的物質(zhì)的量為（）A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.1mol20. （1分）下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）21. （1分）打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，相關(guān)分析正確的是（A.鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質(zhì)，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳B.打開汽水瓶，因?yàn)闇囟壬?，二氧化碳溶解度變小?dǎo)致氣體逸出A.5種B.4種C.3種D.2種C.打開汽水瓶蓋，因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓減小，導(dǎo)致氣體逸出，形成當(dāng)時(shí)條件下二氧化碳的不飽和溶液D.該鹽汽水打開瞬間，是當(dāng)時(shí)條件下二氧化碳的飽和溶液，氯化鈉的不飽和溶液22. （1

8、分）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條作下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示。表中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前70%14%6%10%反應(yīng)中a7%18%b反應(yīng)后54%c30%dA.a=56%B.b=10%C.c=0D.d=10%23. （1分）40c時(shí)，甲、乙物質(zhì)飽和溶液降溫至20c時(shí)，對(duì)此過程判斷一定正確的是（）A.現(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質(zhì)量乙溶液析出固體質(zhì)量B.溶解度：溶解度都變小，20c時(shí)S甲=S乙C.溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶劑變化：溶劑的質(zhì)量不變，甲溶液

9、中溶劑質(zhì)量乙溶液中溶劑質(zhì)量24. （1分）常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢琛Ｈ鐖D橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量（見表）。下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（）MN(x)yA水氧化鈣溶質(zhì)的質(zhì)里B水氫氧化鈉溶液的溫度C飽和石灰水氧化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A.AB.BC.CD.D二、填空題（47分）飽和硫酸銅溶液膽磯溶液的質(zhì)量25. （5分）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列填空。寫出下列操作所用的主要儀器或用品的名稱：取少量二氧化鎰倒入試管中,夾持點(diǎn)燃的鎂條,量取5.6mL水,盛放稀硫酸的試劑瓶,粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中每一步都要用到的玻璃儀器。26. （4分）用化學(xué)用語(yǔ)表示下

10、列物質(zhì)或微粒：60個(gè)碳原子,n個(gè)氮分子,硝酸,碳酸氫錢中氫元素顯正一價(jià)。27. （4分）在學(xué)過的反應(yīng)中選擇合適的，寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：銀白色固體反應(yīng)后變成白色固體：。銀白色固體反應(yīng)后變成黑色固體：。液體顏色由紫色變成紅色：。液體顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色：。28. （3分） 用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于，D代替“無(wú)法判斷”， 請(qǐng)分別選用“A”、B”、“C”或“D”填空。（1）沸點(diǎn)：在同溫同壓下，氧氣氮?dú)?；?）微粒直徑大?。悍肿釉?；（3）50mL酒精與150mL水充分混合：溶液的體積200mL;（4）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：葡萄糖（C6H12O6）醋酸（C2H4O2）。29.（

11、12分）如圖所示為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你根據(jù)圖回答下列問題:（1）圖1中與電源負(fù)極相連的b管處產(chǎn)生的現(xiàn)象是：。檢驗(yàn)a管處產(chǎn)生的氣體方法是。該實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：水是由組成的。(2)根據(jù)圖2,可以了解有關(guān)該變化過程的一個(gè)微觀信息是。(3)理論上其中一個(gè)電極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一個(gè)電極產(chǎn)生的氣體體積可能是,該實(shí)驗(yàn)所得正極氣體與負(fù)極氣體的質(zhì)量比是,說說你求出兩種氣體質(zhì)量比的依據(jù)是。(4)由于氧氣在水中的溶解性比氫氣略大，所以電解剛開始時(shí)，正極收集到氣體的體積與負(fù)極氣體之比略1:2(填大于、小于、等于)，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，收集到的正極氣體與負(fù)極氣體的體積比越來越接近1:2,可能是原因是和。(5)水是重要的

12、自然資源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切，生活中常用的直飲水，生產(chǎn)中采用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝，其中活性炭的作用是，紫外線相當(dāng)于自來水生產(chǎn)中氯氣或二氧化氯的作用，其作用是。(6)下列物質(zhì)中，即不是溶液，也不是乳濁液是的。(填序號(hào))A.醫(yī)用酒精B.油水混合物C.石灰乳D.純凈水30.(12分)如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)圖P點(diǎn)的含義為。(2) 12c時(shí)，23克c的飽和溶液中含有3克c,則此時(shí)c的溶解度是。(3) 12c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1C時(shí)，所得溶液中各項(xiàng)關(guān)系符合bac的是。(填序號(hào))A.溶解度B.溶劑質(zhì)量C.

13、溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t,則t的取值范圍是。(5) t1C時(shí)，a、b、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為x%,其中一定是不飽和溶液的是,x%的取值范圍是O(6) 12c時(shí)，向兩只分別盛有20克a和20克c固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不飽和溶液的物質(zhì)是,其不飽和溶液的質(zhì)量為克。(7)采用一種操作方法，將上述(6)中某個(gè)燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列說法正確的是。(填寫序號(hào))A.可降低溫度到t1CB.可以恒溫加溶劑50克C.以恒溫蒸發(fā)10克水D.不斷升高溫度(8)若需由一份150克a物質(zhì)與12克c物質(zhì)形

14、成的混合物中提純a,應(yīng)采用結(jié)晶法，具體操作是向混合物中加入克13c的熱水，使樣品完全溶解后，再蒸發(fā)去克水后冷卻到t1C時(shí)過濾，此時(shí)得到最多的純凈物a物質(zhì)。33. （1分）如圖是A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，N點(diǎn)表示13c時(shí)A物質(zhì)的和”）溶液。31.（1分）向如圖所示的燒杯中逐滴加水，各種量的變化所加水的質(zhì)量變化正確的是。（填序號(hào)）32.（2分）向裝有一定量飽和石灰水的燒杯中加入少量生石灰,請(qǐng)?jiān)谌鐖D繪制溶液質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線：（填“飽和”或“不飽34. （3分）如圖甲、乙、丙、丁是M、N兩點(diǎn)代表的溶液相互轉(zhuǎn)化的途徑路線圖。（用一表示轉(zhuǎn)化方向）丙、丁中任尋一個(gè)，寫出實(shí)現(xiàn)M

15、-N轉(zhuǎn)化的措施。選擇序號(hào):35. （10分）某同學(xué)用如圖1裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)前稱出裝置連藥品總質(zhì)量，然后將氣球內(nèi)大量大粗略驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。,可能改變的是。（填序號(hào)）。原子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量分子數(shù)目各元素化合價(jià)（3）該同學(xué)將錐形瓶口氣球取下后，禾1J用1裝置測(cè)定大理石純度，稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量的稀鹽酸100g（如圖2）立即開始記錄讀數(shù)（如圖3）?；卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是mol。大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留0.01）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。反應(yīng)后錐形瓶中剩余溶液質(zhì)量為克。根據(jù)錐形瓶中的反應(yīng)繪制的下列圖象正確的是。（填序號(hào)）

16、ifJi其中，采用“先將N點(diǎn)溶液降溫至M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度后，然后再加入”，這一措施來實(shí)現(xiàn)甲圖中N-M轉(zhuǎn)三、實(shí)驗(yàn)題（本題共29分）化的途徑，請(qǐng)?jiān)谝?、?）觀察到的現(xiàn)象有,天平示數(shù)無(wú)明顯改變（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變的是原子種類物質(zhì)種類分子種類元素種類理石倒入錐形瓶中與稀鹽酸充分反應(yīng)后，再稱量:若實(shí)驗(yàn)中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏多，可能的原因是若實(shí)驗(yàn)中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏少，可能的原因是（2）利用上述裝置制取氧氣時(shí)，判斷是否收集滿的方法是（3）某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)研究。利用某氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）分解制取氧氣，并測(cè)定氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)如圖2

17、所示（導(dǎo)管出口高于液面）。（1）如果用氯酸鉀制取較純凈的氧氣時(shí)，制取裝置應(yīng)該選擇的儀器是（填序號(hào)） ,反應(yīng)的化學(xué)方程式36.（19分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖1裝置制取氧氣，并檢驗(yàn)氧氣的性質(zhì)。圖1DS3測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b.使試管和量筒的氣體都冷卻到室溫；c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是（填寫步驟代號(hào)）。測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，應(yīng)使量筒內(nèi)外液面相平，如圖所示液面位置，使量筒內(nèi)外液面高度相同的方法是。本實(shí)驗(yàn)過程中，將導(dǎo)管放入裝滿水的量筒的時(shí)機(jī)為。a.加熱前，還沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)b.加熱一會(huì)兒，氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時(shí)c.加熱后，移開酒精燈時(shí)（4）

18、如果用過氧化氫分解制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B瓶中錐形瓶放入的固體的作用是,B裝置中使用分液漏斗不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是。C的收集方法稱為法，適合于收集的氣體。（5）如圖3裝置，連接好儀器，用于制取氧氣以及驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)（雙口瓶上下部開口）。檢查好裝置氣密性良好后，打開彈簧夾K2、K3,關(guān)閉K1、K4,用C裝置收集的氣體的方法是（填選項(xiàng)字母）。a.排水法b.向下排空氣法c.向上排空氣法檢3敘C中收集滿氣體的方法是。C中收集滿氧氣后，打開彈簧夾K1、K4,關(guān)閉K2、K3,點(diǎn)燃D中燃燒匙內(nèi)的過量的紅磷后，立即伸入C裝置中并把塞子塞緊，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是,待紅磷媳滅，C裝置冷卻后，打開K3觀察到

19、的現(xiàn)象是O寫出燃燒匙中的反應(yīng)方程式，其中打開K1的目的是。2019-2020學(xué)年上海市楊浦區(qū)民辦蘭生復(fù)旦中學(xué)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共計(jì)24分）1.【解答】解：A、樹根“變”根雕的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B、玉石“變”印章的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C、水果“變”果汁的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、葡萄“變”美酒的過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。故選：D。2.【解答】解：A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，能用于填充燈泡，故正確；B、通常狀況下氮?dú)獾獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、氮?dú)獠荒芄┙o

20、呼吸，故選項(xiàng)正確；D、氮?dú)獬淙胧称钒b袋內(nèi)可以防腐、高濃度氮?dú)饪梢种凭惖纳L(zhǎng)，故選項(xiàng)正確；故選：B。3.【解答】解：廢熒光燈管中含有有害物質(zhì)，屬于有害垃圾。故選：A。4.【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制取氧氣時(shí)，氧氣從空氣中分離出來，存在狀態(tài)沒有改變，都是游離態(tài)；B、鐵燃燒生成四氧化三鐵，氧元素由游離態(tài)變成化合態(tài)；C、電解水生成氫氣和氧氣，氧元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，氧元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)和游離態(tài)。故選：Co5.【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示，只講種類，不講個(gè)數(shù)；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示;在人的頭發(fā)中鐵、鋅、鋁、硼不能以單質(zhì)、分子、原子形

21、式存在，而是指元素；故選：Co6.【解答】解：A.水的化學(xué)式為H2O,而H2O2是過氧化氫的化學(xué)式，故錯(cuò)誤；B.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為：Ca（OH）2,CaO是氧化鈣的化學(xué)式，俗稱生石灰，故錯(cuò)誤；C.膽磯是五水硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O,故正確；D.水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg,故正確。故選：CD。7.【解答】解：A、金屬屬于單質(zhì)，兩者之間屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)正確。B、溶液與乳濁液屬于并列關(guān)系，不屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，X是化合物，Y是化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。

22、8.【解答】解：A、過氧化氫中不含氧氣，2molH2O2中不含2molO2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、1個(gè)過氧化氫分子和1個(gè)水分子中均含有2個(gè)氫原子，所需水的物質(zhì)的量為2mol,水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,則所需水的質(zhì)量為18g/molx2=36g,故選項(xiàng)說法正確。C、摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是1X2+16X2=34,故其摩爾質(zhì)量是34g/mol,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。X2X6.02X1023個(gè)=2.408X1024個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。9.【解答】解:A、高鎰酸鉀易溶于水，形成紅色溶液；故A錯(cuò)；B、硝酸鉀能夠溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，得到無(wú)

23、色溶液，故B正確；C、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故C錯(cuò)。D、膽磯溶于水形成藍(lán)色溶液；故D錯(cuò)；故選：B。2310【解答】解：物質(zhì)的質(zhì)量X摩爾質(zhì)量，計(jì)算出物質(zhì)的量，再用物質(zhì)的量X6.02X10,計(jì)算出微粒個(gè)數(shù)。故選：A。11.【解答】解：Si3N4中Si顯+4價(jià)氮化硅中N的化合價(jià)是-3價(jià),A、NH3中N的化合價(jià)-3,正確；B、N2中N的化合價(jià)是0,錯(cuò)誤；C、N2O3中N的化合價(jià)是+3,錯(cuò)誤；D、HNO3中N的化合價(jià)是+5,錯(cuò)誤;故選：A。12.【解答】解：A、氯化硅是由氯化硅分子構(gòu)成的，1個(gè)氯化硅分子是由三個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)D、1mol任何物質(zhì)中含有6.02X1023個(gè)分子，一

24、個(gè)過氧化氫分子含有2個(gè)氫原子，故2mol過氧化氫中有2mol說法錯(cuò)誤。B、氮化硅的相對(duì)分子質(zhì)量為28X3+14X4=140,氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為14X2=28,則1mol氮化硅的質(zhì)量與5mol氮?dú)赓|(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。13【解答】解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是兩種，不符合“一變多”、“多變一”的形式，不屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中NH3與HCl物質(zhì)的量之比為4:12=1:3,故選項(xiàng)說法正確。C、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+4NHSi3N4+12HCl,四氯化硅和氨氣

25、的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，則參加反應(yīng)的四氯化硅和氨氣的質(zhì)量比一定不是3:4,則3克四氯化硅與4克氨氣不可能恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、從微觀上，每3個(gè)四氯化硅分子和4個(gè)氨氣分子反應(yīng)生成1個(gè)氮化硅分子和12個(gè)氯化氫分子，則反應(yīng)后生成物分子總個(gè)數(shù)比反應(yīng)前增加了，故選項(xiàng)說法正確。故選：Co14.【解答】解：A、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，故A正確；B、混合物可以由一種元素組成，例如氧氣和臭氧，故B錯(cuò)；C、有能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故C錯(cuò)；D、水均一穩(wěn)定，但屬于純凈物，不是溶液，故D錯(cuò)。故選：A。15.【解答】解：A、該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形

26、瓶?jī)?nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，若氣密性好則會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱；當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。B、圖中實(shí)驗(yàn)，其它條件相同，伸入加入二氧化鎰的試管中的帶火星的木條復(fù)燃，能證明MnO2的催化作用，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。C、氯化鈉易溶于水，難溶于汽油，可以探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。D、圖中實(shí)驗(yàn)，要冷卻到室溫再讀數(shù)，圖中集氣瓶底部沒有加入少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。故選：D。C、氮化硅中硅元素與氮元素的質(zhì)量比為D、70克氮化硅中含有硅元素

27、的質(zhì)量為故選：Co28X3):(14X4)=3:2,故選項(xiàng)說法正確。70gx28X3140X100%=42g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。16【解答】解：B、 一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、該溫度時(shí)，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、該溫度時(shí)，溶液處于飽和狀態(tài)，故D正確。故選：D。17.【解答】解：在加熱的條件下，高鎰酸鉀首先分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，在二氧化鎰的催化作用下，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣。剩余固體可能是高鎰酸鉀、鎰酸鉀、二氧化鎰和氯化鉀五種；鎰酸鉀、二氧化鎰、氯酸鉀和氯化鉀四種;二氧化鎰、氯化鉀和鎰酸鉀三種，不會(huì)出現(xiàn)剩

28、余2種物質(zhì)的情況。故選：D。18.【解答】解：A、過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣時(shí)產(chǎn)生大量氣體，二氧化碳作催化劑，反應(yīng)前后黑色固體質(zhì)量不變，不會(huì)逐漸消失，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣、水和二氧化碳，會(huì)觀察到產(chǎn)生大量氣泡，白色固體逐漸消失，故選項(xiàng)說法正確。C、向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，藍(lán)色沉淀逐漸增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、向一定量的生石灰中加水，放出熱量，產(chǎn)生大量白霧，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。19.【解答】解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為xA2Cu+O22CuO128160 x8g3 二L6Ux-8gx=6.4g則原混合物中銅的物質(zhì)的量為“產(chǎn)=0moi,64g/mol故

29、選：D。20【解答】解：A、使用膠頭滴管時(shí)，伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產(chǎn)生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標(biāo)簽沒有向著手心，所示操作錯(cuò)誤。A錯(cuò)誤;A、在一定溫度時(shí)，溶液達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、實(shí)驗(yàn)室加熱制取氧氣時(shí)，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，且導(dǎo)管伸入試管內(nèi)太長(zhǎng)，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：Co21【解答】解：

30、A.鹽汽水中含有二氧化碳、鹽等多種溶質(zhì)，逸出后剩余汽水中還含有少量的二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.打開汽水瓶，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.打開汽水瓶蓋，因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓減小，導(dǎo)致氣體逸出，形成當(dāng)時(shí)條件下二氧化碳的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.該鹽汽水打開瞬間，是當(dāng)時(shí)條件下二氧化碳的飽和溶液，氯化鈉的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。22.【解答】解：丙物質(zhì)反應(yīng)中相對(duì)于反應(yīng)前增加12%,反應(yīng)后相對(duì)于反應(yīng)中增加12%,所以乙物質(zhì)反應(yīng)后相對(duì)于反應(yīng)中再次減少7%,c=0,d=70%+14%+6%+10%-54%-30%=16%;丁物質(zhì)反應(yīng)中和反應(yīng)后都增加3%,所以b=3%,d=

31、16%,甲物質(zhì)反應(yīng)中a=70%-述/曳=62%,故選：C。23.【解答】解：A、由于不知道原溶解的質(zhì)量，無(wú)法比較析出固體質(zhì)量，故錯(cuò)誤；B、由圖可知，20c時(shí)，溶解度：S甲S乙，故錯(cuò)誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減小，所以溶液都為飽和溶液，20c時(shí)，溶解度：S甲S乙，所以甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；D、降溫時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，由于沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，無(wú)法比較溶劑質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選：Co24.【解答】解：A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣成為溶液中的溶質(zhì)，隨著氧化鈣的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，當(dāng)溶液得到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量不再改變，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉固體放出大量的熱

32、，溶液的溫度應(yīng)逐漸升高，故錯(cuò)誤；C.氧化鈣放入飽和石灰水中，氧化鈣能與其中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，隨著氧化鈣的加入，水的減少，溶質(zhì)不斷析出，最后會(huì)完全析出，故正確;D.硫酸銅溶液是飽和狀態(tài)，再加入藍(lán)磯也不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤。故選：Co、填空題（47分）25【解答】解：取少量二氧化鎰倒入試管中需要用到藥匙；故填：藥匙；夾持點(diǎn)燃的鎂條需要用到增期鉗；故填：增竭鉗；量取5.6mL水需要用到量筒和膠頭滴管；故填：量筒、膠頭滴管；液體試劑盛放在細(xì)口瓶中；故填：細(xì)口瓶；粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中每一步（即溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶）都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；故填：玻璃棒。26【解答】解：由原子的表示方法，用

33、元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故60個(gè)碳原子表示為：60C。由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則n個(gè)氮分子可表示為：nN2o硝酸中氫元素顯+1價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：HNO3。由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故碳酸氫錢中氫元素|+1|+11顯正一價(jià)可表示為：NR4HCO3。故答案為：60C;nN2；HNO3；NH4HCO3。27【解答】解：鎂是一種銀白色金屬，在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成白色氧化鎂固體；故填：2Mg+O墨邀2MgO;點(diǎn)燃鐵是一種銀

34、白色金屬，在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，故填：3Fe+2O2 2八Fe3O4;二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CO2+H2O=H2CO3；氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酗:試液變紅色，滴加稀鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液呈中性，溶液又變成無(wú)色；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。28.【解答】解：（1）在同溫同壓下，液氮的沸點(diǎn)小于液氧的沸點(diǎn);(2)分子、原子的種類都很多，無(wú)法比較直徑大小;(3)分子之間有間隙，酒精和水混合物，酒精分子和水分子會(huì)進(jìn)入到彼此的分子間隙之中，所以體積會(huì)減??；(4)在葡萄糖、醋酸組成中碳、氫、氧個(gè)元素

35、原子的個(gè)數(shù)比都是1:2:1,所以，甲醛、醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故答為：(1)A;(2)D;(3)B;(4)Co29.【解答】解：(1)水通電后，兩個(gè)電極處均產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，b管內(nèi)的氣體體積約為a管體積的2倍；管內(nèi)的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)打開a處活塞，將帶火星的木條置于尖嘴處，若木條復(fù)燃，則為氧氣；電解水生成氫氣和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；故填：電極處有氣泡產(chǎn)生，體積約為a管體積的2倍；打開a處活塞，將帶火星的木條置于尖嘴處，若木條復(fù)燃，則為氧氣；氫元素和氧元素；(2)由圖2中的微觀反應(yīng)過程示意圖可知，化學(xué)變化中，分子分解

36、成原子，原子重新組合成新的分子。故填：化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子；(3)因?yàn)樯蓺錃獾捏w積為氧氣體積的2倍，所以理論上其中一個(gè)電極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一個(gè)電極產(chǎn)生的氣通電體體積可能是2.5mL或10mL;由化學(xué)方程式：2H202H2f+O2T可知,該實(shí)驗(yàn)所得正極氣體(氧氣)與負(fù)極氣體(氫氣)的質(zhì)量比是：32:(2X2)=8:1;故填：2.5mL或10mL;8:1;化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；(4)由于氧氣在水中的溶解性比氫氣略大，所以電解剛開始時(shí)，正極收集到氣體的體積與負(fù)極氣體之比略小于1: 2,但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，收集到的正極氣體與負(fù)極氣體的體積比越來越接近1:2,可能

37、是原因是氧氣在水中達(dá)到飽和或水減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的氧氣減少；故填：小于；氧氣在水中達(dá)到飽和；水減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的氧氣減少；(5)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味；紫外線相當(dāng)于自來水生產(chǎn)中氯氣或二氧化氯的作用，其作用是殺菌消毒；故填：吸附雜質(zhì)；殺菌消毒；(6)A.醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；B.油水混合物屬于乳濁液；C.石灰乳屬于懸濁液；D.純凈水屬于純凈物，既不是乳濁液，也不是溶液；故填：CD。30.【解答】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，圖P點(diǎn)的含義為：t1C時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；(2) 12c時(shí)，23克c的飽和溶液中含有3克c,含有20g水，所以100g水中含有15g的c,此時(shí)c的

38、溶解度是:15g;(3) 12c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tiC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，溶劑的質(zhì)量不變，a、b物質(zhì)的溶解質(zhì)量不變，仍然相等，降低溫度，a、b物質(zhì)的溶解度減小，c物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照12c時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中各項(xiàng)關(guān)系符合bac的是D；(4)通過分析溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t,所以t的取值范圍是tlt12c；(5) tiC時(shí)，a、c變化溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：旦乳x100%=16.7%,所以a、b、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為120gx%,其中一定是不飽和溶液的是b,x%的取值

39、范圍是：0vx%wi6.7%;(6) 12c時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度都是35g,c物質(zhì)的溶解度小于20g,所以向兩只分別盛有20克a和20克c固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不飽和溶液的物質(zhì)是a,其不飽和溶液的質(zhì)量為120克；(7)采用一種操作方法，將上述(6)中某個(gè)燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以恒溫加溶?0克，故選：B;(8)若需由一份150克a物質(zhì)與12克c物質(zhì)形成的混合物中提純a,應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，具體操作是向混合物中加入300克13c的熱水，使樣品完全溶解后，再蒸發(fā)去240克水后冷卻到t1C時(shí)過濾，此時(shí)得到最多的純凈物a物質(zhì)。故答案為：(1)t1C時(shí)，

40、a、c物質(zhì)的溶解度相等；(7) 15g；(8) D;(9) t1Cwtwt2C;(10) b,0 x%16.7%;(11) a,120;B;(8)降溫；300;240。31.【解答】解：A、向無(wú)水硫酸銅中逐滴加水，硫酸銅能與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，不能一開始就形成了溶液，當(dāng)硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體后，再加水形成了硫酸銅溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向無(wú)水硫酸銅中逐滴加水，硫酸銅能與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，溶劑的質(zhì)量不能一開始就增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向無(wú)水硫酸銅中逐滴加水，硫酸銅能與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，不能一開始就形成了溶液，再加水形成了硫酸銅溶液，當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液后，繼續(xù)滴加水，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，故

41、選項(xiàng)正確。D、向無(wú)水硫酸銅中逐滴加水，硫酸銅能與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，不能一開始就形成了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先為0,再逐漸增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液后達(dá)到最大；繼續(xù)滴加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又逐漸減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Co32.【解答】解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液減少了水，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出;溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣放出了熱量，溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，最后恢復(fù)到原溫度的溶解度，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小后恢復(fù)到原來數(shù)值。所以綜合兩方面的因素溶液質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

42、分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的33.【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)在溶解度曲線的下方，表示13c時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液。故答案為：不飽和。34.【解答】解：先將N點(diǎn)溶液降溫至M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度后是M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液，然后再加入溶質(zhì)至飽和即可到達(dá)M點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)N-M轉(zhuǎn)化。選擇序號(hào)丙，先將M點(diǎn)溶液降溫至N點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溫度，然后再過濾析出的晶體，再升溫至N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，即可實(shí)現(xiàn)M-N的轉(zhuǎn)化。故答案為：溶質(zhì)；丙；降溫至N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溫度，過濾析出的晶體，再升溫至N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共29分）35【解答】解：（1）密封裝置內(nèi)有氣體生成，內(nèi)部壓力增大，氣球受到壓力被吹大；故答：氣球體積變大。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，原子數(shù)目、種類不變，元素種類不變，物質(zhì)種類、分子種類一定改變，而分子數(shù)目、及各自化合價(jià)可能改變；故答：；。(3)解：設(shè)生