1、1.2.1化學(xué)分析和儀器分析（1 1） 化學(xué)分析方法化學(xué)分析方法 將水中被分析物質(zhì)與另一種已知成分、性質(zhì)和含量的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而產(chǎn)生具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)，由此確定水中被分析物質(zhì)的存在以及它的組成、性質(zhì)和含量。 以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法1）. 重量分析法重量分析法：將水中被分析組分與其中的其他組分分離后，轉(zhuǎn)化為一定的可稱量形式，然后用稱重方法計算該組分在水樣中的含量。2）. 滴定分析法滴定分析法容量分析法，將一已知準確濃度已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時所消耗的試劑溶液的濃度和用量（體積），計算出被分析物質(zhì)的含量的方法。幾個概念：標準溶液（純

2、度、化學(xué)式、穩(wěn)定） 滴定 化學(xué)計量點 滴定終點 四大滴定法：四大滴定法：酸堿滴定法：利用質(zhì)子傳遞反應(yīng)進行滴定的方法沉淀滴定法：利用生成反應(yīng)進行滴定的方法絡(luò)合滴定法：利用絡(luò)合反應(yīng)對金屬離子進行滴定的方法氧化還原滴定法：利用氧化還原進行滴定的方法滴定分析法要求：滴定分析法要求：定量反應(yīng)，99.9%;確定的化學(xué)計量關(guān)系；迅速反應(yīng)，催化劑或者加熱；滴定終點的確定。適用：堿度、酸度、硬度、COD等測定（2）儀器分析方法）儀器分析方法以成套的物理儀器為手段，對水樣中的化學(xué)成分和含量進行測定的方法。光學(xué)分析法：被分析物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)電化學(xué)分析法：被分析物質(zhì)的電學(xué)性質(zhì)色譜法：吸附和分配為基礎(chǔ)水質(zhì)指標分類水質(zhì)指標

3、分類物理指標（水溫、臭味和臭閥值、顏色和色度、濁度、殘渣、電導(dǎo)率、紫外吸光度值）微生物指標（細菌總數(shù)、總大腸菌群、游離性余氯、二氧化氯）化學(xué)指標（pH值、酸度和堿度、硬度、總含鹽量、有機污染物綜合指標、放射性指標）1.3.1 水質(zhì)指標水質(zhì)指標 （1）物理指標）物理指標 臭味和臭閥值臭味和臭閥值 必測項目，相對數(shù)值 臭強度報告：無、微弱、弱、明顯、強、很強 臭閥值: 不大于2 臭閥值= ABA 顏色和色度顏色和色度 表色：包括懸浮雜質(zhì)在內(nèi)的3種狀態(tài)所構(gòu)成的水色。未經(jīng)靜置沉淀或離心的原始水樣的顏色。定性描述 真色：除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體及溶解雜質(zhì)所造成的顏色。 色度15度濁度濁度 表示水中含有

4、懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì)，引起水的渾濁程度。國家飲用水標準H3O+ （3 3）堿強度）堿強度OH-Kw = Ka Kb一元酸分布分數(shù)的計算一元酸分布分數(shù)的計算HAC為例HAc+ Ac-= 1pH值為X軸，i為Y軸的分布圖對稱分布HAc= Ac- =0.5，pH=pKa 交點交點例題3.1 計算pH值=5.00時，HAc和和Ac-。求氫氟酸的分布曲線交點求氫氟酸的分布曲線交點。3.2.2 酸堿溶液pH值的計算質(zhì)子條件式（PBE）： 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在酸堿反應(yīng)達到平衡時，酸給出的質(zhì)子數(shù)必須等于堿得到的質(zhì)子數(shù)，這種得失質(zhì)子的物質(zhì)的量相等關(guān)系稱為質(zhì)子平衡或質(zhì)子條件，其數(shù)學(xué)表達式為質(zhì)子平衡方程或質(zhì)子條件式

5、。質(zhì)子參考標準（零水準）： 原始的酸堿組分，即與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的溶質(zhì)和溶劑（質(zhì)子溶劑），作為質(zhì)子參考標準。 溶液中H+的計算3.3 緩沖溶液緩沖溶液緩沖溶液的種類：緩沖溶液的種類：（1）弱酸及其對應(yīng)的鹽（2）多元弱酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽（3）弱堿及其對應(yīng)的鹽緩沖溶液的作用原理緩沖溶液的作用原理 以HAc-NaAc為例亨德森公式亨德森公式緩沖指數(shù)：緩沖指數(shù)： 使1L緩沖溶液的pH值增高很小一個數(shù)值dpH時，需加入的強堿物質(zhì)量為dC（mol/L）,dC與dpH之比值叫緩沖指數(shù)。緩沖容量：緩沖容量： 某緩沖溶液因外加強堿或強酸的量為C而發(fā)生變化的幅度為pH。dpHdCpHC如何選擇和配置緩沖溶液？

6、（1）緩沖溶液能控制的pH值范圍為pKa21;（2）總濃度（0.050.20mol/L），足夠緩沖容量；（3）無干擾，廉價、易得、環(huán)境友好。如何計算？亨德森公式 3.4 酸堿指示劑酸堿指示劑作用原理：作用原理： 得失質(zhì)子時分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，不同結(jié)構(gòu)對應(yīng)不同顏色，且反應(yīng)可逆。變色范圍：變色范圍：理論變色點理論變色點: pH=pK1lgK1HInInHInpKpHHInInH3.5 酸堿滴定法的基本原理酸堿滴定法的基本原理強堿滴定強酸強堿滴定強酸強堿滴定弱酸和強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸和強酸滴定弱堿多元酸堿和混合酸堿滴定多元酸堿和混合酸堿滴定酸堿標準溶液的配置酸標準溶液：HCl 通常0.1mol/L

7、，穩(wěn)定可保存，間接法配置。堿標準溶液：NaOH 通常0.1mol/L，間接法配置，不含CO2。 以以NaOH滴定滴定HCl為例：為例：（1）滴定前（2）滴定中（3）計量點時（4）計量點后pH突躍：突躍： 溶液濃度越高，pH突躍越長； 溶液濃度越低，pH突躍越短。以以NaOH滴定滴定HAc為例：為例：（1）滴定前（2）滴定中（3）計量點時（4）計量點后強堿滴定弱酸：強堿滴定弱酸：突躍發(fā)生在堿性范圍；強酸滴定弱堿：強酸滴定弱堿：突躍發(fā)生在酸性范圍。CspKa10-8弱酸（或弱堿）強化的方法：弱酸（或弱堿）強化的方法：（1）有機絡(luò)合劑強化（2）金屬離子強化（3）沉淀反應(yīng)強化（4）氧化還原反應(yīng)強化滴定

8、常數(shù)：滴定常數(shù)：Kt能否分級滴定？能否分級滴定？滴總量的判斷滴總量的判斷強度最弱的酸堿進行判斷10bispiaispi10KCKC）（或4pKi10bnspnanspn10KCKC）（或以NaOH滴定H3PO4為例是否滿足分級滴定的條件？（1）第一計量點（2）第二計量點（3）第三計量點：CaCl2強化3.7 水中的堿度和酸度堿度堿度水中堿度的來源種類：重碳酸鹽堿度、碳酸鹽堿度、氫氧化物堿度OH-、HCO3-、CO32-五種堿度組成五種堿度組成堿度的測定堿度的測定酚酞指示劑酚酞指示劑: pH=8.3 酸消耗量 P OH-和1/2CO32-甲基橙指示劑：甲基橙指示劑：pH=4.4 酸消耗量 M 1

9、/2CO32-和HCO3-總堿度總堿度 T = P + M幾種滴定可能性：P0，M=0PMP0連續(xù)滴定法與分別滴定法的區(qū)別連續(xù)滴定法與分別滴定法的區(qū)別酸度酸度酸度的組成：酸度的組成： CO2天然水基本組成成分 弱酸、強酸弱堿鹽、強酸來源：來源：大氣溶解、微生物分解、廢水 游離二氧化碳（CO2和H2CO3）二氧化碳二氧化碳 CO2含量大于平衡濃度 侵蝕性二氧化碳酸度的測定酸度的測定NaOH滴定滴定甲基橙指示劑：甲基橙指示劑： pH=3.7 較強的酸酚酞指示劑：酚酞指示劑： pH=8.3 總酸度絡(luò)合的幾個概念絡(luò)合的幾個概念絡(luò)合滴定的要求：絡(luò)合滴定的要求：（1）絡(luò)合物的可溶性穩(wěn)定（2）只形成一種配位

10、數(shù)的絡(luò)合物4.1 絡(luò)合平衡絡(luò)合平衡常數(shù)：絡(luò)合平衡常數(shù)：K穩(wěn)K穩(wěn)越大，絡(luò)合物越穩(wěn)定；K穩(wěn)越大，越先絡(luò)合；K穩(wěn)大能置換K穩(wěn)較小的絡(luò)合劑。各級絡(luò)合物的分布分數(shù)各級絡(luò)合物的分布分數(shù)4.2 氨羧絡(luò)合劑什么是氨羧絡(luò)合劑？有機絡(luò)合劑：乙二胺四乙酸（EDTA）EDTA六級電離：7種型體存在取決于pH值EDTA作為絡(luò)合劑的特點作為絡(luò)合劑的特點能與14價的金屬離子形成易溶性絡(luò)合物穩(wěn)定性高大多與金屬離子以1:1比例反應(yīng) 少數(shù)高價離子除外利于終點指示影響因素 穩(wěn)定常數(shù)、酸效應(yīng)、共存離子效應(yīng)等4.3 pH值對絡(luò)合滴定的影響值對絡(luò)合滴定的影響4.3.1 EDTA的酸效應(yīng)的酸效應(yīng)酸效應(yīng)：酸效應(yīng)：由于H+的存在，使得絡(luò)合劑參

11、加主體反應(yīng)能力降低的效應(yīng)。酸效應(yīng)系數(shù)酸效應(yīng)系數(shù)：Y(H)=Y總/Y4- 1 分布分數(shù)的倒數(shù)； 隨pH值增大減??； 越小受酸效應(yīng)影響越小； H+函數(shù)。共存離子的絡(luò)合效應(yīng)共存離子的絡(luò)合效應(yīng)酸效應(yīng)曲線酸效應(yīng)曲線4.3.2 酸效應(yīng)對金屬離子絡(luò)合物穩(wěn)定酸效應(yīng)對金屬離子絡(luò)合物穩(wěn)定性的影響性的影響條件穩(wěn)定常數(shù)條件穩(wěn)定常數(shù) K穩(wěn)穩(wěn)K穩(wěn)=K穩(wěn)/ Y(H) PH值越大，形成絡(luò)合物越穩(wěn)定如何判斷絡(luò)合反應(yīng)完全？如何判斷絡(luò)合反應(yīng)完全？lg（CM,spKMY） 6如何確定滴定的最小如何確定滴定的最小pH值？值？默認計量點時的金屬離子濃度為0.01MlgY(H) lgKMY 8EDTA酸效應(yīng)曲線的使用酸效應(yīng)曲線的使用絡(luò)合滴

12、定的最小pH值查出干擾離子 例如對Ca2+的滴定過程中，干擾離子？控制pH值實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定4.4 絡(luò)合滴定的基本原理絡(luò)合滴定的基本原理絡(luò)合滴定曲線：絡(luò)合滴定曲線： -lgM為為Y軸，軸，EDTA溶液加入量為溶液加入量為X軸軸與酸堿滴定曲線相似與酸堿滴定曲線相似pH12時，無酸效應(yīng)，Y(H)=1，KCaY= KCaY 滴定前滴定開始至計量點前計量點1.計量點后2. pH=103. pH=94. pH=7 突躍范圍如何變化？5. pH=6不同不同pH值下滴定曲線的變化？值下滴定曲線的變化？影響因素影響因素計量點計量點pMsp的計算的計算4.4.4 金屬指示劑金屬指示劑酸堿指示劑 金屬指示劑

13、作用原理作用原理理論變色點的計算理論變色點的計算如何選擇金屬指示劑的？如何選擇金屬指示劑的？4.5 提高絡(luò)合滴定選擇性的方法提高絡(luò)合滴定選擇性的方法絡(luò)合滴定的最小pH值控制pH值進行連續(xù)滴定存在干擾離子時的判斷條件存在干擾離子時的判斷條件5CClglgKNM6Clg,M）（MYspK4.6 絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用直接滴定直接滴定返滴定法返滴定法置換滴定法置換滴定法間接滴定法間接滴定法4.7 水的硬度水垢水垢=硬度？硬度？硬度的測定及計算：pH值的范圍指示劑的選擇計算暫時硬度永久硬度什么是沉淀滴定法？什么是沉淀滴定法？沉淀滴定法的應(yīng)用條件：沉淀滴定法的應(yīng)用條件：1. 生成沉淀具

14、有恒定組成，溶解度?。?. 反應(yīng)迅速，定量進行；3. 能夠確定反應(yīng)終點。沉淀滴定法的基本原理沉淀滴定法的基本原理以“銀量法”為例-lgAg+為為Y軸，加入的軸，加入的AgNO3體積為體積為X軸軸（1）滴定開始前（2）滴定開始至計量點前（3）計量點時（4）計量點后沉淀反應(yīng)的影響因素沉淀反應(yīng)的影響因素同離子效應(yīng)：水硬度的去除鹽效應(yīng)酸效應(yīng)絡(luò)合效應(yīng)其他因素如何準確分步測定混合離子？如何準確分步測定混合離子？在混合的溶液中，如何判斷何種離子首先開始沉淀？ 先達到溶度積（Ksp）的先沉淀，后達到的后沉淀2. 已形成的沉淀如何轉(zhuǎn)化？ 溶度積溶度積K sp大的沉淀向溶度積大的沉淀向溶度積K sp小的沉淀轉(zhuǎn)化（

15、小的沉淀轉(zhuǎn)化（沉淀化學(xué)式的系數(shù)相同）沉淀化學(xué)式的系數(shù)相同）莫爾法莫爾法 以AgNO3標準溶液為滴定劑，K2CrO4為指示劑測定水中的Cl-。指示劑如何指示終點的到達？指示劑如何指示終點的到達？指示劑的加入量？指示劑的加入量？pH值的控制？值的控制？方法的應(yīng)用范圍？方法的應(yīng)用范圍？佛爾哈德法佛爾哈德法 用鐵銨礬（硫酸高鐵銨 NH4Fe(SO4)2）作指示劑的銀量法。 直接法：測定水中Ag+濃度 間接法：反滴定測定水中鹵素離子與莫爾法的比較與莫爾法的比較電極電位和能斯特方程電極電位和能斯特方程電極電位衡量氧化劑或還原劑氧化還原能力的大小能斯特方程：條件電極電位考慮溶液的離子強度、存在型體、副反應(yīng)系

16、數(shù)等外界因素的影響，表示實際的氧化還原能力。dOxddnFRTReRe/OxRe/Oxln溫度一定時為常數(shù)RedOxOx/RedOx/RedCCgln0.059OxddOxdOxdnReReRe/Re/Oxlg059. 0電極電位的影響因素電極電位的影響因素離子強度：活度系數(shù)的計算 近似認為各活度系數(shù)為1，忽略影響。副反應(yīng) （1）生成沉淀： 氧化態(tài)生成沉淀降低 還原態(tài)生成沉淀升高 （2）生成絡(luò)合物H+濃度平衡常數(shù)和條件平衡常數(shù)平衡常數(shù)和條件平衡常數(shù)平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：條件平衡常數(shù)：條件平衡常數(shù)：21122112RednOxnOxnRednK059. 0nlgK21）（059. 0nKlg21）

17、（判斷反應(yīng)進行完全的程度判斷反應(yīng)進行完全的程度n1=n2時 lgK6n1n2時 V40. 0 V35. 02121即）（21nn3Klg212121nn059. 0nn3 ）（氧化還原反應(yīng)的速度氧化還原反應(yīng)的速度反應(yīng)能否進行的決定因素？反應(yīng)能否進行的決定因素？ 電極電位？電極電位？ 動力學(xué)（反應(yīng)速度）？動力學(xué)（反應(yīng)速度）？盡可能增加反應(yīng)的速度盡可能增加反應(yīng)的速度 反應(yīng)溫度催化劑反應(yīng)物濃度誘導(dǎo)反應(yīng)可逆氧化還原體系的滴定曲線可逆氧化還原體系的滴定曲線滴定過程：滴定之前滴定開始至計量點前計量點時計量點后1. 計量點時電極電位的計算計量點時電極電位的計算指示劑指示劑自身指示劑自身指示劑：滴定劑或被滴定

18、液本身顏色變化專屬指示劑：專屬指示劑：不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)生特殊顏色氧化還原指示劑：氧化還原指示劑：本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同 變色范圍變色范圍 如何選擇？如何選擇？高錳酸鉀法高錳酸鉀法在不同在不同pH值下的氧化還原反應(yīng)：值下的氧化還原反應(yīng)：強酸溶液弱酸、中性、弱堿性溶液大于2mol/L強堿性溶液 直接滴定：還原性物質(zhì) 反滴定：氧化性物質(zhì) 間接滴定法：非氧化還原性物質(zhì)高錳酸鉀標準溶液的配置和標定不易保存，使用前需標定配置方法標定時的反應(yīng)條件高錳酸鹽指數(shù)的測定和計算高錳酸鹽指數(shù)的測定和計算 指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，O2mg/L。 測定過程

19、測定過程 注意事項注意事項重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法與高錳酸鉀法對比化學(xué)需氧量化學(xué)需氧量COD：在一定條件下水中能被重鉻酸鉀氧化的水中有機物的量，mg O2/L。COD測定方法測定方法碘量法碘量法 利用I2的的氧化性和I-的還原性來進行滴定的方法。 主要用于水中氧化性物質(zhì)的測定。 氧化性物質(zhì) I2 KI 滴定 Na2S2O3標準溶液的配置和影響因素標準溶液的配置和影響因素水中有機污染物綜合指標水中有機污染物綜合指標高錳酸鹽指數(shù)、COD、BOD5TOCTODCCE紫外吸光度紫外吸光度 UV254 可測定化合物：可測定化合物： 不能測定化合物：飽和烴類化合物、飽和醇類、糖類化合物不能測定化合物：飽和烴類

20、化合物、飽和醇類、糖類化合物等等 原理：原理： 物質(zhì)在固定相和流動相之間發(fā)生的吸附-脫附和溶解-揮發(fā)的過程，叫做分配過程。 在互不相溶的兩相流動相和固定相的體系中，當兩相作相對運動時，第三組分（即溶質(zhì)或吸附質(zhì)）連續(xù)不斷地在兩相之間進行分配，這種分配過程即為色譜過程。分配系數(shù)分配系數(shù)K： K為每一溶質(zhì)的特征值，僅與固定相和溫度有關(guān) 經(jīng)過反復(fù)多次分配，使那些分配系數(shù)只有微小差別的組分發(fā)生很大的分離效果，從而使不同組分得到完全分離。 組分在流動相的濃度組分在固定相的濃度K1. 流動相的狀態(tài)分類：流動相的狀態(tài)分類： 氣相色譜法（氣相色譜法（GC）和液相色譜法（和液相色譜法（LC）。2. 按固定相的形式

21、可分為： 柱 色 譜：固定相裝在色譜柱中； 紙 色 譜：利用濾紙作載體，吸附在紙上的水作固定相； 薄層色譜：將固體吸附劑在玻璃板或塑料板上制成薄層作固定相3. 分離原理： 吸附色譜法：利用吸附劑（固定相一般是固體）表面對不同組分吸附 能力的差別進行分離的方法； 分配色譜法：利用不同組分在兩相間的分配系數(shù)的差別進行分離的方法。 離子交換色譜：利用溶液中不同離子與離子交換劑間的交換能力的不同而進行分離的方法。 空間排斥（阻）色譜法：利用多孔性物質(zhì)對不同大小的分子的排阻作用進行分離的方法?；拘g(shù)語基本術(shù)語色譜圖基線：只有純流動相通過檢測器時所得到的信號。漂移噪聲死時間保留時間 峰高峰面積定性定量1、

22、載氣系統(tǒng)、載氣系統(tǒng)氣相色譜對載氣的基本要求：氣相色譜對載氣的基本要求：（1）純凈）純凈通過活性炭或分子篩凈化器，除去載氣中的水分、氧等有害雜通過活性炭或分子篩凈化器，除去載氣中的水分、氧等有害雜質(zhì)。質(zhì)。（2）穩(wěn)定）穩(wěn)定采用穩(wěn)壓閥或雙氣路方式：采用穩(wěn)壓閥或雙氣路方式：（3）常用的載氣：）常用的載氣：氮氣、氮氣、 氫氣、氦氣、氫氣、氦氣、 氬氣氬氣進樣系統(tǒng)：包括進樣裝置和汽化室。 進樣通常用微量注射器和進樣閥將樣品引入。液體樣品引入后需要瞬間汽化。汽化在汽化室進行。手動進樣：微量進樣器、注射器自動進樣：計算機控制頂空進樣：外圍裝置氣體閥進樣：在線質(zhì)量控制2、進樣系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)3、色譜柱、色譜柱類別

23、名稱特點填充柱經(jīng)典填充柱柱內(nèi)徑（-）mm，向柱管填充固定相而成，用于分析樣品微型填充柱柱內(nèi)徑約mm，柱管內(nèi)填充微粒固定相而成，用于分析樣品制備填充柱柱內(nèi)徑大于經(jīng)典填充柱，制法同經(jīng)典填充柱，用于制備純化合物毛細柱或空心柱涂壁空心柱柱內(nèi)徑（0.1-0.6）mm，柱內(nèi)壁涂漬固定液而成，分析復(fù)雜樣品處壁空心柱柱內(nèi)徑（0.2-0.6）mm，柱內(nèi)壁經(jīng)化學(xué)處理后涂漬固定液而成化學(xué)交聯(lián)空心柱柱內(nèi)徑（0.1-0.6）mm，固定液化學(xué)交聯(lián)于柱內(nèi)壁而成多孔層空心柱柱內(nèi)徑（0.2-0.6）mm，柱內(nèi)壁涂附有固體，固體多為吸附劑涂載體空心柱柱內(nèi)徑（0.2-0.6）mm，柱內(nèi)壁涂附固體載體，固定液涂漬其上填充毛細管柱柱內(nèi)

24、徑mm，將固體疏松地裝入玻璃管柱內(nèi)，然后拉制而成4、檢測系統(tǒng)、檢測系統(tǒng) 氫焰離子化檢測器FID（Flame Ionization Detector） 電子捕獲檢測器ECD (Electron Capture Detector) 熱導(dǎo)檢測器TCD（Thermal Conductivity Detector） 其他檢測器如FPD、NPD離子室，離子頭及氣體供應(yīng)三部分組成 在發(fā)射極和收集極之間加有一定的直流電壓（100300V）構(gòu)成一個外加電場。氫焰檢測器需要用到三種氣體： N2 ：載氣攜帶試樣組分； H2 ：為燃氣； 空氣：助燃氣。 使用時需要調(diào)整三者的比例關(guān)系，檢測器靈敏度達到最佳。FID原理：氫氣和空氣燃燒產(chǎn)生火焰，以其熱量為能源，經(jīng)色譜柱分離進入FID檢測器的組分燃燒時離子化生成離子，在電場作用下形成離子流，離子流與進入檢測器組分的量有正相關(guān)關(guān)系。用標樣進行定性定量。FID檢測器 微量有機物色譜分析的主要檢測器 大多數(shù)易揮發(fā)的含碳化合物 無機氣體、水、四氯化碳等物質(zhì)靈敏度低或不響應(yīng) 氫焰檢測器結(jié)構(gòu)簡單、穩(wěn)定性好、靈敏度高、響應(yīng)迅速等特點 靈敏度，檢測下限可達 10-12g/g。ECD原理：ECD內(nèi)的放射源放出 -射線離子，與通過檢測器的載氣如N2碰撞產(chǎn)生電子和正離子，在電場作用下，分別向與自己極性相反的電極運