1、沈陽(yáng)二中2019屆高三上學(xué)期10月月考試題化學(xué)命題人：高三化學(xué)備課組審校人：高三化學(xué)備課組說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：100分2客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N:140:16K:39Mn:55Fe:56Cu:64-3第I卷（客觀題，共50分）、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分,共20分）1. 下列說(shuō)法不正確的是（）A. 欲提高氯水中HCIO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B. 形成酸雨的氧化物主要是SQ和氮的氧化物，CO是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D. 大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NQNM轉(zhuǎn)化為NO、硝酸等；含硫

2、物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO等含硫化合物2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物明磯、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)NazQ、NazCO、NaHCONaSiO3均為鈉鹽A. 和B.和 汽油、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體C.和D.3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁甲-_T乙CuCuOCuSOCu(NO)2brNazCQNaOHNaHCOCO(NH4)2SOCaSOSQNHHSO丁*r丙FeFeCl3FeCl2Fe(NO)2A.B.C.D.4.下列各組中的兩種物質(zhì)相

3、互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸硫化氫氣體與氯化鐵溶液硫酸鋁溶液與氨水硝酸銀溶液與氨水溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.B.C.D.5. 設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）3NA,則x+y=46A. 常溫常壓下，由xgNO2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為B. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA或22個(gè)電子一1一C. 1升0.1molLNaBr溶液中，HBr和Br總和為0.12個(gè)D. 12.5mL16molL一1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SQ的分子數(shù)為0.126. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)

4、反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A. Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)B. Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)、C. 在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D. 在CsICl2溶液中通入SO氣體，有硫酸生成7在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH+、Cl-、NO-B. 含有大量AIOJ的溶液：Naf、V、NO-、CO2-C. 常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Br-、BaTD. 含有溶質(zhì)為NaHSO的溶液：K+、SQ32-、NO-、Al3+&

5、amp;實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）89. 用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x>n>y，則所用的儀器可能為（）A. 量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不對(duì)10. 向含0.78molFeCI2溶液中通入0.09molCI2,再加入100mL1mol/L的X2O2-酸性溶液，使溶液中的卩62+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（）A.+3B.+2C.+1D.+5二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共30分）11.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFeOx3vxv4,M=MnCo或Ni）由

6、鐵酸鹽（MFeQ）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SQ、NO等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是（）A. MFeO4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性.二.B. 若4molMFeOx與1molSO恰好完全反應(yīng)則MFeOx儷300'0500'C內(nèi)"中x的值為3.5常溫分解co3.S0j.同5等C. MFeOx與SQ反應(yīng)中MFeOx被還原D. MFeO與MFeOx中金屬元素化合價(jià)改變12.XSO溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH4SQ沉淀和NatSQ溶液，現(xiàn)有VimL0.1mol/LXSO4溶液和V2mL0.2mol

7、/LNaOH溶液（Vi+V=50）,為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V和W的取值應(yīng)為（）A.Vi=30，V220B.Vi=20，V2=30C.Vi=10，V2=40D.M=15,V2=3513下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NHHSO溶液卅X2OIT=騎SOZ+NH.B工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：20H+Cl2=Ca2+Cl-+CIO-+H2OC. 向漂白粉溶液中通入一定量的SQ2+-Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO+Cl+2HClOD. 向iOOmLO.imol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca+H<XK）H=Cr

8、tCOji+H3Oi4.下列說(shuō)法正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液用棕色細(xì)口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無(wú)色廣口試劑瓶中B. 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHD. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí)，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液i5.將適量的MO粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO氣體，結(jié)果得到白色不溶物X,已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是（）MO具有氧化性白色不溶物X為MSO 白色不溶物X為MSO白色不溶物X為MSA.B.C.D.i6.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（

9、如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（）XYZANOSOBaCtBNHOAi2（SO4）3CNHCOCaCiDCOSQCaCii7.3OmlCO和NO混合氣體通入足量的NqQ固體并且充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO體積為（同溫同壓下）（）A.30mLB.20mLC.i0mLD.無(wú)法計(jì)算i8.往含0.2molNaOH和O.imolCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CQ氣體，當(dāng)通入氣體的體積為CO氣體的體積關(guān)系正6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）19. 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分

10、解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCb。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放人足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A.0.448LB.2.016LC.2.240LD.無(wú)法確定20. 將一定量的Fe、FezQ、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1molL_1的HSQ溶液中,充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液中滴加原混合物中

11、A.2molFe物質(zhì)的量為（B.1.2mol）C.0.1mol第U卷Fe2_12molLNaOH溶液，直至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則D.1.6mol（主觀題，共50分）（共現(xiàn)有|3+、Ag+、Ba'、呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。在液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問(wèn)題：（1）（2）（3）量為mol。22.（10分）在濃CaCl2溶液中通入NH和CO,可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在下圖所示A到E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（夾持裝置略去）三、填空題21.（7分）+H、Na、A150分）A、B、C、

12、+_2+D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),ohT、c、c（O、它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）noT、SQ2t已知：A溶液與AB兩溶液呈堿性；C、DE溶液C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包E溶液中逐滴加入B溶液，溶AC的化學(xué)式分別為A溶液呈堿性的原因在100mL0.1molL-1的E溶液中，逐滴加入35mL2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的mol（用離子方程式表示）。1100nm之間）。，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。濃M酸BNH,C需選用上述儀器裝置的接口連接順序是E水卞（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的接,接h;（2）用右圖所示裝置也可以制取A.堿石灰B.生石灰D.無(wú)水硫酸銅E.燒堿（3）向濃C

13、aCl2溶液中通入NH和CO氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入是，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式NH,則圓底燒瓶中的固體可以選用C.無(wú)水氯化鈣（選填字母）（選填字母編號(hào)）；的氣體7（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)O23. （13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子HNH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl-BrTCIO-AIO2（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有不能確定是否含有的陽(yáng)離子有要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是肯定不

14、存在的陰離子有（2）若經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的CI2，溶液中C、Br、|的物質(zhì)的量與通入CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下圖所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00當(dāng)通入的CI2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?原溶液中Cl、Br、1的物質(zhì)的量濃度之比為24. （10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬，離子有相同化合價(jià)。通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)

15、色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有CD和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)式為。（2）A溶液與NaO反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為。若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）25. （10分）鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2Q的鈦鐵礦（FeTiOs）,其生產(chǎn)過(guò)程如下：FeSO.7HjOTSO1*鈦鐵礦ii）F01過(guò)酬SO/TiO1*SOA燃燒.鐵紅已

16、知：TiOSQ可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、（填操作名稱）；步驟在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。（2）TiO2+生成H2TiO3的離子方程式（3）步驟中硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）步驟所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSQ7fO）是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后（Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)）可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO-FeyCrxQ表示）。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO7fO

17、的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻物質(zhì)的量的倍。沈陽(yáng)二中2019學(xué)年度上學(xué)期10月份小班化學(xué)習(xí)成果階段驗(yàn)收高三（15屆）化學(xué)試題答案、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）12345678910CBADADBCCA、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11121314151617181920CACACDCCTBC三、填空題（共50分）21. （7分）（1）Na2CO3、HCl（各2分）2（2）CO3-+H20=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（2分）（3）0.01mol（3分）22. （10分）（1）degf（2分）（2）ABE（2分漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)無(wú)分）（3）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3（膠體）+2NH4Cl（2分）(4) 取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光