1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N不帶電荷 同位素 核素原子核 質(zhì)量數(shù)A=N+Z 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z帶正電荷 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)Z個：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高近光速，無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云比喻 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子離子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、 原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期

2、性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原那么 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素個別除外排成一個縱行。、短周期一、二、三周期七主七副零和八三長三短一不全周期7個橫行 、長周期四、五、六周期周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期第七周期、主族AA共7個元素周期表 族18個縱行 、副族BB共7個、族8、9、10縱行、零族稀有氣體同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越

3、大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比擬 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不

4、同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反響置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱 單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性電解中在陰極上得電子的先后互相置換反響依據(jù)： 原電池反響中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性性強弱的判斷 互相置換反響、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li&

5、lt;Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。即：同種元素的不同原子或核素同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子個數(shù)不是質(zhì)量百分含量一般是不變的即豐度一

6、定。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中如：NaOH、Na2O2；共價鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：孤對電子雙方提供：共價鍵共用電子對的來源單方提供：配位鍵 如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空

7、間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式后兩者適用于共價鍵2以下表達(dá)中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時， A能從酸中置換出氫，而B不能3以下遞變情況中，正確的選項是 ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱4.某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 AR

8、一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R5.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，那么以下關(guān)系正確的選項是 Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m6以下A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 A6和8B19和16C12和17D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HX

9、O4，那么以下判斷正確的選項是 A原子半徑：XYZ B非金屬性：XYZ C陰離子的復(fù)原性按X、Y、Z的順序由強到弱 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強8以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS9. 關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種表達(dá)中，以下說法正確的選項是 。A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子如Cl2中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10X元素最高氧化物對應(yīng)

10、的水化物為H2XO4，那么它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH4 D XH311. 醫(yī)學(xué)研究證明，用135 53I治療腫瘤可收到一定療效，以下有關(guān)135 53I I表達(dá)正確的選項是 A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2912以下物質(zhì)是共價化合物的是 AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O214.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，以下說法正確的選項是 A 原子半徑： B微粒半徑：C C元素不一定是稀有氣體元素 D原子序數(shù)：C>B>A15

11、aAn、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，那么以下關(guān)系中正確的選項是 A得電子能力：ABCDB元素的金屬性：DCABC原子半徑：DCBAD離子半徑：AnBm-Cm+Dn+16 . A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，假設(shè)A的原子序數(shù)為n，那么B的原子序數(shù)不可能為 An8Bn18 Cn20Dn3217. 鍶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,以下關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的選項是( ) A. 鍶能與冷水劇烈反響 B. 鍶的失電子能力比鈣強 C. Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱 D. 氧化鍶是堿性氧化物18. 以下分子的電子式書寫正確的

12、選項是 。20以下物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是 AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH23. 五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子。試答復(fù)以下問題： 寫出以下元素的符號A ,B , (2) 寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ； 寫出以下物質(zhì)的電子式：E2B2 ； A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (“離子“共價)化合物，存在的化學(xué)鍵是 。24.14分 有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同

13、一周期，價電子數(shù)之和為10它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反響生成鹽和水M元素位于上述三種元素相鄰的周期，而M元素原子的L電子層上有4個電子試寫出：1X、M的元素名稱：X_、M_2Y位于元素周期表中 3Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。4X、Y、Z的最高價氧化物的水化物之間兩兩反響的離子方程式分別為不按順序 、 、 。25、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后答復(fù)以下問題：1Z在Y單質(zhì)中燃燒

14、的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為。2Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為。3W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反響的離子方程式為。27有X、W、Y、Z、G五種元素，原子序數(shù)依次遞增。X的核內(nèi)無中子，X和W形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y與Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y與W同周期，其中ZY2是大氣污染物和形成酸雨的主要氣體，G為115號元素，請答復(fù)以下問題。1115號元素在周期表中 周期 族；2X與W形成的氣態(tài)化合物的電子式為 用元素符號表示；3由X、W、Y、Z四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為5：1：4：1，那么該化合物的化學(xué)式為 ；4由X、W、Y三種元素形成的化合物可能是 、 、 ；均填寫化學(xué)式一. 選擇題(每題只有一個正確答案,每題)題號1234567891011答案CD CDBCBCCBA題號1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二. 填空題(34分).H:O:.H.O:NN23. (10分，除最后一空2分其余每空一分). Na、O、 HH.:N:.離子；離子鍵、共價鍵286+1624、10分1鈉 鋁 硫 碳 (2) 三 A 3(4) HOH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O25. 3Na+ O O 2Na+ 離子鍵、非極