1、中山市實驗高中高一年級第一學期期中考試化學試題注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第I卷用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。2 .第II卷在指定的地方寫姓名、考生號，并必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上。可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5第I卷（共60分）一、選擇題（下列每小題只有一個選見是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共60分）1 .下列儀器中，具有能溶解固體、配制

2、溶液、加熱較多試劑三種用途的是A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.試管2 .鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A.萃取B.蒸儲C.過濾D.丁達爾效應3 .下列的分離方法不正硯.的是A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸儲的方法將自來水制成蒸儲水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金4 .膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是：A.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B.產生丁達爾現(xiàn)象C.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在5 .下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶

3、可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.B.C.D.6 .下列敘述正確的是A. NaCl的摩爾質量是58.5gB. 1molNaCl的質量是58.5g-mol-C. 58.5gNaCl所含Na卡和Cl共1molD. 1molNaCl溶液中約含有6.02x1023個Cl7 .下列有關0.1mol-L1NaOH溶液的敘述正確的是A. 1L該溶液中含有NaOH40gB. 100ml該溶液中含有OH0.01molC.從1L該溶液中取出100mL所取出的NaOHO（的濃度為0.01mol-L1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol-L1NaOH

4、§液8 .在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中C的物質的量濃度為9 .在物質分類中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、10 .下列說法中正確的是A.純凈物一定由分子構成C.混合物肯定由兩種以上元素組成A. 3molL1B.2molL1C.0.3mol-L1D.0.2mol-L1電解質C.溶液、膠體D.溶液、分散系B.同種分子構成的物質一定是純凈物11.等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是A.H2B.QD.含有氧元素的化合物都是氧化物C.N2D.CO12 .下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A.硫酸、CuSO-

5、5H2?？列遭汢.硫酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽磯、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿13 .下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B. BaCl2溶液與N&SO溶液；Ba（OH”溶液與H2SO溶液C. N&CO溶液與硝酸溶液；CaC0§液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸14 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1Na個氫氣分子所占的體積為22.4LB. 2Na個二氧化碳分子的質量為88gC. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl一離子總數(shù)為0.2NAD. 17gNH3中所含原子

6、數(shù)為NA15 .下列敘述正確的是A.氧化反應一定是化合反應B.凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應就屬于化合反應C.物質只有和氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應16 .下列變化中，有元素化合價升高.的是A.KClAgClB.CuSOCuC.CaCOCOD.HhbO17 .下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是A.元素化合價發(fā)生變化(升高和降低)的反應一定是氧化還原反應B.在氧化還原反應中一定發(fā)生電子轉移(電子得失或電子對偏移)C.化合反應一定是氧化還原反應D.分解反應不一定是氧化還原反應18 .下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A.N&

7、;SO溶液和MgCb溶液B.N&CO溶液和稀硫酸C.NaOH§液和Fe2(SO)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸19 .離子方程式h+OH=H2O所表布的反應是A.所有酸和堿之間的中和反應B.所有強酸和強堿之間的中和反應C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應20 .下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、M、NO、ClB.Ba2+、Na+、CO2、OHC.MgBa"、OH、NOD.HlK>CO32、SO：21 .除去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是A. NaOHB液Ba(OH)2：用N&a

8、mp;SO溶液B. NaCl溶液NazSQ:用Ba(NQ)2溶液C. KOH§yKzCO:用Ca(OH)2溶液D. HNO溶液HCl:用AgNO溶液22 .下列反應不屬于氧化還原反應的是A.2H2。=2H2O+02T;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaClC.2Na+2HO=2NaOHtH2Cu+O2=2CuO23 .加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是A.硫酸根離子B碳酸根離子C氫離子氯離子24.22克化合物A含有3.01X1023個A分子，則A的相對分子質量為A.11B.22C44D.6425 .下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+

9、=2Fe3+3H2TB.鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+CiT=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH2+H+=Mg2+2HOD.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CG2-+2H+=CO2T+H2O26 .下列物質中屬于電解質的是A.NaOHOB.QC.NaCOD.乙醇27.對于相同物質的量的SO和SO,下列說法中正確的是A.氧元素的質量比為1：1C.原子總數(shù)之比為1：1D28.能在溶液中大量共存的一組離子是A.Cu2+、SQ2-、OH>K+BB.分子數(shù)之比為1：1.質量之比為1：1NaCO2-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO-、Ba2+DC4+、H+、CO2-、NO-29.和22gCO2所含

10、分子數(shù)相等的水的質量為（）A.44gB.22gC30.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液.18gD.9gNaCO、NaCl、AgNO。實驗員選擇了一種試劑就C.氯化鋼溶液D.硝酸第II卷（共40分）二、填空題（本題有7個小題，共34分）31. （4分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅硫酸鋁32. （6分）寫出下列反應的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合33. （2分）寫出符合離子方程式Ba2+SQ2-=BaSOj的兩個化學方程式?34. （4分）在C+C®2CO中，C被,是

11、劑；CO中的C元素化合價（填升高或降低），被。35. （4分）0.6molO2與0.4molO3質量之比為,分子個數(shù)之比為。36. （6分）49g硫酸是molH2SQ,含有molO,含有個氫離子。37. （4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿海?） .搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；（2） .移液過程中，不小心濺出少量溶液；（3） .配制用的NaCl固體不純凈；（4） .定容時，俯視刻度線；38. （4分）下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同A.CaONaQCO、CuOB.H2、CP、CuC.NaCO、FeSO、Cu（

12、NO）2、ZnCl2D.HCl、HbOHbSQ、HNO（1）以上四組物質中與其他三個不同的物質依次是（填化學式）A；B;C;Dc三、計算題(共6分)39. (6分)0.8g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應，試求:(1)消耗HCl的物質的量為多少摩爾？(2)這種鹽酸的物質的量濃度是多少？高一年級第一學期期中考試化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共50分）1.B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.B11.A12.D13.D14.B15.D16.D17.C18.A19.D20.A21.B22.B23,C24C25B26C27B28C29D30二、（共30分）31 .（每空2分）CuCl2=CiT+2CAI2（SO）3=2Al3+3SC42"32 .（每空2分）CiT+2OH=Cu（OH）JCO32+2l4=H2O+CQTBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSOj+2