1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、選擇題B.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O21、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H?0C.Fe+CuS04=FeS04+Cu3、在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A.SO3+H2O=H2SO4點(diǎn)燃C.2H2+O22H2OB肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B.CaO+H2O=Ca(OH)2高溫木D.CaCO3CaOCO2t4、在氧化還原反

2、應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A.1:1B.2:1C.1:2D.3:25、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+3SJ+4H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CQ4+4H2O6、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的方程式為A. CaH2既是還原劑，又是氧化劑C.CaH2是還原劑，出0是氧化劑.7、下列反應(yīng)中H2O2只作還原劑的是A.H2O2+2KI=2KOH+I?C.4H2O2+PbS=PbSO4+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2OD.3CCl4

3、+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCI2+2KCICaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，下列說(shuō)法不正確的是B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1.B.H2O2+Cl2=2HCI+O2D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8出0+5O2t8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)9、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A.1:1B.2:1C.1:210、下列敘述正確的是

4、A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.11、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CI2TCl-B.FeCl3FeCl2D.2:3B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性C.CtCO2D.KMn04宀MnO?12、下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑一組的是A.CI2、O2、FeCb、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCb、出、COD.CuO、CO、Fe2O3、出13、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是A.2HgO2Hg+O2fB.CuO+H2Cu+H2O入C.2AgNO3

5、2Ag+2NOf+O21D.Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O14、同種元素的同一價(jià)態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB.NH4NO3N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NO木D.2KNO32KNO2+O2f15、下列敘述中，正確的是A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能C.失電子難的原子獲電子能力一定強(qiáng)B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.由x變?yōu)閤2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)16、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KCIO3+I22KIO3+CI2，則下列推斷正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)中還原劑為KCIQB

6、.該反應(yīng)中KCIO3被還原為CI2D.該反應(yīng)中氧化劑為1217、在3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是A.168gB.42gC.126gD.60g18、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：電解GtQ+NaCIQ+H2OX+H2Y+NaOH宀G+Q+H2OZ+NaOH宀Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ19、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1) C+CO2=2C

7、O(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2。=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是A.COCH2B.CCOH2C.CH2COD.CO出C20、已知2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I?,H?S+b=2HI+S,下列敘述正確的是A.氧化性Fe3+I2SB.氧化性I2SFe3+C.還原性H2SFe2+D.還原性Fe21、下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A.5CI2+I2+6H2O=10HCI+2HIO3B.MnO2+4HCI=MnCI2+2出0+CbfC.2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2出0D.2HCIO=2HCI+Ozf22、

8、有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素)2A+B2=2B+A22A+C2=2C一+A22B+C2=2C+B22C+D2=2D+C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是A.A2B.B2C.C2D.D223、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是(1) 2H2S+O2=2SJ+2H2O(2)4Nal+O2+2H2O=4NaOH+2l2(3)Na2S+l2=2Nal+SJA.02l2SB.O2SI2C.l2O2SD.sI2O224、有以下反應(yīng)(1)2Fe+2l-=2Fe+I2(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-(3)2MnO4+10C1+16H=2Mn+8H2O+5CI2T判斷以下4種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的

9、順序中正確的是A.Fe3+l2Cl2MnO4-B.MnO4Fe3+I2C.Cl2Fe3+l2MnO4D.Cl2l2Fe3+MnO4-25、有如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)Cu+2AgtCu+2Ag;Fe+CuFe+Cu。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag、Cu、Fe2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是A.Ag+Cu2+Fe2+B.Cu2+Ag+Fe2+C.Ag+Fe2+Cu2+D.Fe2+Cu2+Ag+26、根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+=X2+Y,Z+2H2O=Z(OH)2+H2f,Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+,可推知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.XYZWB.YXWZC.ZXYWD.ZYXW27

10、、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑28、9.2g銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，HNO得到電子數(shù)為A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol29、對(duì)于該反應(yīng)TiCl4+4Na二4NaCI+Ti,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用來(lái)冶煉金屬B.該反應(yīng)的條件是TiCl4熔融狀態(tài)或水溶液中C.Ti是氧化產(chǎn)物D.若有4個(gè)Na原子參加反應(yīng)，電子的轉(zhuǎn)移數(shù)為4e30、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5Na

11、CI+NaCIO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2既是氧化劑也是還原劑B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C. 氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaCIO3氧化產(chǎn)物二、填空題1、用濃鹽酸跟MnO2反應(yīng)制取Cl2,其中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是,起氧化作用的元素是。實(shí)驗(yàn)室用KCIO3制O2時(shí)，也要用MnO2,此時(shí)MnO2是作劑。2、按下列要求各寫(xiě)一個(gè)氧化、還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，氯元素在反應(yīng)物中：(1) 被氧化;(2)被還原;(3)既被氧化又被還原；(4)未被氧化也未被還原.3、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指

12、明氧化劑與還原劑：MnO2木(1)2KCIO3=2KCI+3O2匸入(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Fe2O3+3CO丄2Fe+3CO2f(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f4、已知下列反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+CI2fCaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(填代號(hào)下同).2Na+2H2O=2NaOH+H2fCl2+H2O=HCI+HclOCaO+H2O=Ca(OH)2(1) 其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(2) 其中水在反應(yīng)中

13、作還原劑的反應(yīng)是(3) 其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是.5、在K262O7+14HCI=2KCI+2CrCI3+3Cl2f+7出0反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是。6、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是7、在KCIO3+6HCl(濃)=KCI+3CI2f+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是，還原產(chǎn)物是得電子與失電子個(gè)數(shù)比是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目8、寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式：(1) 一種單質(zhì)還原一種化合物的一

14、種元素：.(2) 一種單質(zhì)氧化一種化合物的一種元素：.(3) 同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素：.(4) 一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是9、已知過(guò)氧化氫(H2O2)中氧呈現(xiàn)-1價(jià)，試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律，推測(cè)H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)？和一的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSQ）。服用維生素0,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行V的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離

15、子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。12. 工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K262O7被還原為Crn+，則n的值為13火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14、（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答有關(guān)問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人身體中含

16、鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子的易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收：在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦：該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛CH2O表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性

17、，中的維生素C是劑，中的CO2是齊嘰15、已知：AgF+Cl2+H2OtAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl2的系數(shù)為a,貝UAgF的系數(shù)為,若AgClO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為.16、按反應(yīng)式N2H5+4Fet4Fe+Y+，在水溶液中N2H5離子將Fe還原為Fe?,做為N2H5離子的氧化產(chǎn)物，丫可能是。17、（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是。（2）KMnO4是常用的氧化劑，在酸性條件下，MnO4被還原為Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。歷史上曾用地康法制氯氣，這一反應(yīng)是用CuCl2做催化劑，

18、在450C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從氯元素的化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序是。18錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFes-xO3+x的化合物，已知氧為-2價(jià)，鈷和鐵可能是呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只能有一種化合價(jià)，則x的值為，鐵的化合價(jià)為，鈷的化合價(jià)為。19、Se是半導(dǎo)體，也是補(bǔ)硒保健品中的元素，工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO和NaNO處理含Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（fSeQ）和少量硒酸（NSeO），并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，fSe

19、Q轉(zhuǎn)化為HSeO,主要反應(yīng)為：2HCl+HSeO=HSeO+H2O+Cl,然后向溶液中通入SQ,使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為A.HzSeQ的氧化性比C12弱B.SQ2的還原性比SeQ弱C.NSeQ的氧化性比HzSeQ強(qiáng)D.濃H2SeQ的氧化性比濃HbSQ弱20、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，試回答下列問(wèn)題：a+b= 當(dāng)x= 當(dāng)1a+b=H0Q時(shí):（用x表示）一時(shí),，a+b取最小值，且最小值是加熱后所得殘留固體的質(zhì)量H2SQ4紅色金屬一_一，藍(lán)色溶液21.（08年江蘇化學(xué)16）根據(jù)下列示）：KOHCl2*K2EO4U框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的金屬H2SO4H2Q2M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表KSCN.紅色溶液（1）寫(xiě)出M