1、BiiA()()第一章檢測題（時(shí)間：90、選擇題（共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）答案：A2.下列試劑的存放準(zhǔn)確的是（A.鉀、鈉在空氣中極易氧化，應(yīng)放在水中B.盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞C.濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存有棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方D.以上方法都不準(zhǔn)確答案：C3 下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（）答案：C4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C

2、.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D.過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊答案：C5用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項(xiàng)均須要求的1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A.干燥的B.瓶塞不漏水的答案： B 6要從硝酸鉀和食鹽 ( 少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們A. 溶解、過濾B. 制成飽和溶液，降溫后再過濾C. 加熱、冷卻后結(jié)晶D. 溶解、過濾后結(jié)晶答案： B7 .下列實(shí)驗(yàn)操作中：過濾，蒸發(fā)，溶解，取液體試劑，取固體試劑。一定要 用到玻璃棒的是 ( )A.B .C .D .答案： A8 .某地區(qū)的自來水是采用氯氣

3、消毒的， 為了檢驗(yàn) Cl的存有， 最好選用下列物質(zhì)中的 ( )A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液答案： D9.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2 L0.2 m ol1的 Ba(NQ)2溶液的說法不準(zhǔn) 確的是 ( )1溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA取 0.5 L 溶液則其中 NQ的濃度為 0.1 molLT取 0.5 L 溶液則其中 Ba2+的濃度為 0.2 molL1取 0.5 L 溶液則其中 NO 的總數(shù)為 0.2NAA.B .C .D .答案： A10.下列條件下， 兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是( )A. 同質(zhì)量、不同密度的N2 和COB. 同溫度、同體積的

4、H 和 N2C.同體積、同密度的C2H4和 C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CQ答案： A11. 現(xiàn)有MgSO,Ba(NO)2,NaOHCuCb，KCl 五種溶液，不加任何其他試劑， 被鑒別出的先后順序準(zhǔn)確的是 ( )A.B.C.D.答案： A12.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO 溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是 ( )A.在用天平稱量時(shí)，托盤里的部分Na2CG 吸收了水分， 形成了少量結(jié)晶水合物B.NazCQ 溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液C.用蒸餾水洗滌溶解過 NaCQ 固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶D.定容后，俯視瓶頸刻度線答案：A13.在一定體

5、積的容器中加入 1.5 mol 氙氣（分子式 Xe）和 7.5 mol氟氣（分子式 F，于400C和 2 633 kPa 壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷至25C,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下 4.5 mol 氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)之比是（）A. 1 : 6 B . 1 : 4 C . 1 : 3 D . 1 : 2答案：B14. 把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比為3：2時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。軌蛘J(rèn)為 Cu2+全部沉淀），此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是（）A. Cu（0H）2B. CS（0H）2

6、SQC. CuSQ5fQD. Cih（QH）6SQ答案：D15. 已知 NHHCQ=NHf+CQf+ HbQf?，F(xiàn)有 2 摩爾碳酸氫銨，加熱使其完全分解，常溫下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是（）A. 26.33 2 molB. 30.5 2molC. 26.33 1 mol答案：B二、非選擇題（共 5 小題，共 55 分）16. （10 分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:相對分質(zhì)雖；呂&.5D. 30.5 1 mol竊度:1. 19 g cm-3IIC1白勿質(zhì)呈分?jǐn)?shù)：呂fk 5

7、%（1）該濃鹽酸中 HCI 的物質(zhì)的量濃度為 _mol-L（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A.溶液中 HCI 的物質(zhì)的量 B .溶液的濃度C.溶液中 C的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為 0.400 molL1的稀鹽酸。1該學(xué)生需要量取_mL 上述濃鹽酸實(shí)行配制。2在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（在括號內(nèi)填A(yù) 表示偏大、填 B 表示偏小、填 C 表示無影響” ）?I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（）n.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（）解析：

8、先讀懂標(biāo)簽。1 000 mLX1.19 gcm_3x36.5%1（1）c（HCI）-=-365gmoLxL=“衛(wèi)mol ； （2）溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；（3）根據(jù) c（濃）XV（濃）=c（?。V（稀），則取濃鹽酸的體積 V（濃）=0.400 molL“X500X103L11.9 molL答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B17. （12 分）現(xiàn)有含 NaCl、MgCb 和 NstSQ 的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl 晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):請回答下列問題:（1）寫出沉淀I和沉淀n所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀I： _、沉淀n： _。（2）_上述流

9、程中， 加入過量稀鹽酸的目的是 _（3）該小組同學(xué)在操作I和n中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯(cuò)誤:_ 。_ 。0.016 8 L = 16.8 mL?；旌先芤哼^星過俎:MLOH操作1-沉淀I溶液I淀II溶液II過撾稀鹽酸純凈NaCl晶體（4）操作川中需使用的玻璃儀器是 _解析：除去混合液中的雜質(zhì)離子 Mg*、S(T 分別用 NaOH 和 BaCh,過量的 Ba2+再用 NQCG 除去，過量的 0H 和 CO最后用鹽酸除去即可。答案：(1)Mg(OH)2、BaSO BaCQ (2)除去過量的 NaOH 和 NstCQ(3) 需用玻璃棒引流 漏斗下端管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁 (4) 玻璃棒、酒

10、精燈18.(12 分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制 1.0 mol L的 NaCl 溶液 500 mL,回答下列問題：(1) 請簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：_ :_ _3_ ；_ ；_ :_ _(2) 所需儀器為： 容量瓶 (規(guī)格_ )、托盤天平, 還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成實(shí)驗(yàn),請寫出 _ 。(3) 下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填寫字母 )?偏大的有 _ ；偏小的有 _ ；無影響的有 _。A. 稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B. 將 NaOH 放在紙張上稱量C. NaOH 在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D. 往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出E. 未洗滌溶解 NaOH 的燒杯F. 定容時(shí)仰

11、視刻度線G 容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,需要注意的是容量瓶的規(guī)格, 配制 500 mL溶液則選用 500 mL 容量瓶。誤差分析主要考慮兩個(gè)問題：一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否 發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化,結(jié)合這兩點(diǎn),便可順利解答。答案： (1) 計(jì)算 稱量 溶解4移液 洗滌 定容(2) 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3) AC BDEFH G19.(9 分)有一包白色粉末狀混合物, 可能含有 Na2CO3、NaCl、 CaCO3、 CuSO4、 KCl、 Na2SO4、

12、 MgCb、KNO 中的某幾種，現(xiàn)實(shí)行如下實(shí)驗(yàn)：1將混合物溶于水，得到無色透明溶液。2取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCb 溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH 溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1) 原混合物中肯定沒有 _。(2) 原混合物中肯定有_ 。(3) 不能確定是否含有_。解析：根據(jù)將混合物溶于水，得到無色透明溶液，判斷混合物中不存有難溶物質(zhì)和有 色物質(zhì)，即判斷混合物中不存有CaCO、CuSQ 同時(shí)分析出可溶物之間不能發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，所以 NaaCG、MgCb 不能同時(shí)存有，根據(jù)能夠判斷一定存有NatSQ 和 MgCb，同時(shí)分析

13、出混合物中不存有 NaaCQ。答案：(1)Na2CQ、CaCQ、CuSQ(2)Na2SQ 和 MgCb (3)NaCI、KCI、KNQ20. (12 分)常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 KNQ 溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0% 的 KNQ溶液混合，得到密度為1.15 g cm3的混合溶液。計(jì)算：(1) 混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3) 在 1 000 g 水中需溶解多少摩爾KNQ 才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？解析：(1)混合后溶液中 KNQ 的總質(zhì)量為:20. 0 gX14.0%+ 30.0 gx24.0%= 10.0 g, 溶液總質(zhì)量為：20.0 g + 30.0 g = 50.0 g , 混合后溶液中 KNQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2)混合后溶液中的 KNQ 的物質(zhì)的量為:n (KNQ)