1、判斷化學(xué)反應(yīng)條件的方法反應(yīng)條件是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢和能否發(fā)生反應(yīng)的重要因素之一?；瘜W(xué)反應(yīng)速率同時(shí)受到內(nèi)因和外因的影響；內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，是反應(yīng)發(fā)展的根本原因；外因是反應(yīng)發(fā)生的外部條件，根據(jù)唯物辯證法，外因只有通過內(nèi)因才起作用。當(dāng)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)可以發(fā)生時(shí)，那么外因（條件）的改變則起到至關(guān)重要的影響。高中階段，常見的反應(yīng)條件有加熱、點(diǎn)燃、灼燒、高壓、催化劑、通電、光照等。如何在未知情況下判斷出反應(yīng)條件，現(xiàn)在介紹幾種有關(guān)反應(yīng)條件的規(guī)律：任何一個(gè)反應(yīng)的發(fā)生都伴隨著化學(xué)鍵拆開和形成，而化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要放出能量。絕大多數(shù)的分解反應(yīng)需要熱能或者能量，如見光分解，首先物

2、質(zhì)本身較不穩(wěn)定，即便不穩(wěn)定在分解時(shí)也需要能量。一般來說，電負(fù)性比較大的元素，原子半徑比較小，所形成的化學(xué)鍵也很不穩(wěn)定。含有這類化學(xué)鍵的物質(zhì)一般不需要加熱，只要見光就可以分解。例如，2HCI02HCI+02f,4HNO32H2O4NO2?+02f含有這類化學(xué)鍵的離子化合物，固態(tài)時(shí)也可以分解。例如，2KCIO32KCI+3O2f,2NaCI02NaCI+02f由此，我們可以發(fā)現(xiàn)活潑非金屬的含氧酸以及含氧酸鹽在受熱情況下都能分解。在中學(xué)階段，常見的燃燒反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”或“燃燒”。一般來說，氣體的燃燒我們常用“點(diǎn)燃”來做反應(yīng)條件。除此之外，液體的燃燒我們也常用“點(diǎn)燃”這個(gè)條件。而對(duì)于固體來說，除了易

3、燃固體以外，常見固體的燃燒條件不寫“點(diǎn)燃”而是寫“燃燒”，因?yàn)楹芏喙腆w需要一定溫度才能燃燒。一般固體之間的反應(yīng)或者是固體的分解反應(yīng)都是需要加熱的條件才可以完成。在溶液中，離子反應(yīng)主要是以復(fù)分解反應(yīng)條件發(fā)生或者是氧化還原反應(yīng)居多，這類反應(yīng)一般不需要什么條件。例如，酸堿中和反應(yīng)OH-+H+=H2O氧化還原反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+催化劑的加入也是需要條件的，一般反應(yīng)物全部是氣體的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物都相當(dāng)穩(wěn)定時(shí)，一般是需要加熱加壓及催化劑的加入。例如，氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，氫氣性質(zhì)也比較穩(wěn)定，兩者要反應(yīng)就需要高溫、高壓催化劑的反應(yīng)不容易拆開，因此需要較高的溫度，但也不能太高，太高氣體分子之間的距離增大，不利于發(fā)生有效碰撞，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，同時(shí)加壓可以改善升高溫度增大分子之間距離的