1、2019-20202019-2020 年高中化學(xué)第一節(jié)簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成教案蘇教版必修年高中化學(xué)第一節(jié)簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成教案蘇教版必修 2 2【教學(xué)目標(biāo)】1、在認(rèn)識(shí)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、脂化反應(yīng)等簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，分析從乙酸制取乙酸乙脂的合成路線，了解簡(jiǎn)單有機(jī)物合成的一般方法；2、了解有機(jī)合成時(shí)需要綜合考慮的實(shí)際問(wèn)題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】乙酸制取乙酸乙脂的合成路線，了解簡(jiǎn)單有機(jī)物合成的一般方法掌握幾種常見(jiàn)的氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】乙酸制取乙酸乙脂的合成路線【教學(xué)過(guò)程】在人類已知的 3700 多萬(wàn)種物質(zhì)中，超過(guò) 95的物質(zhì)為有機(jī)物。這其中有的來(lái)自于自然界，如天然橡膠、石油、天然氣等，但更多

2、的是由人工合成的，大到軍工的炸藥小到我們是常生活中的塑料、樹(shù)脂、殺菌劑甚至藥片等。那么，由乙烯能夠合成哪些新物質(zhì)呢？一、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化（用典型的反應(yīng)來(lái)說(shuō)明）一、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化（用典型的反應(yīng)來(lái)說(shuō)明）1.鹵代烴轉(zhuǎn)化為醇：.2. 鹵代烴轉(zhuǎn)化為烯烴：3. 醇轉(zhuǎn)化為醛：4醇轉(zhuǎn)化為烯烴：5. 醛轉(zhuǎn)化為酸：6. 醛轉(zhuǎn)化為醇：7. 酸與醇反應(yīng)生成酯：&酯的水解反應(yīng)：二、乙酸乙脂合成路線的選擇二、乙酸乙脂合成路線的選擇1、乙烯一乙醇一乙醛一乙酸廣乙酸乙脂鞏固】寫(xiě)出兩種路線的反應(yīng)方程式。2、制備乙酸乙脂可能的合成路線乙烯（3）02以上三種合成路線，從理論上廛都能在一定條件下實(shí)現(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)中還要考慮原

3、料來(lái)源、反應(yīng)物利用率、反應(yīng)速率、設(shè)備和技術(shù)條件、是否有污染物排放、生產(chǎn)成本等問(wèn)題不選擇最佳的合成路線。濃硫酸，濃硫酸，* *催化劑催化劑+C0路線。其中 D 易溶于水，且與 CHCOOH 互為同分異構(gòu)體；F 分子中的碳原子數(shù)是 D 的 3 倍；H 經(jīng)催化氧化可以得到 G。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：H:指出 A 和 H 的關(guān)系（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHCOOH+EF:3D 與新制 Cu（OH）共熱。2【課后練習(xí)】1、查閱資料，完成下表高聚物結(jié)構(gòu)式單體鏈節(jié)【問(wèn)題解決】學(xué)生完成三、例題三、例題. .C+HO2煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是C0

4、+H,CO 和 H2:的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的+H2催化劑卜催化劑卜 BCHjCOOH合成氣 CO+已丨催化拓+)2催化劑十催化劑十催化劑催化劑+O2催化劑催化劑+ +丙烯丙烯+H2催化劑催化劑樂(lè)判樂(lè)判 HCOOCH2CH2CH2CH；聚乙烯聚苯乙烯2聚氯乙烯有機(jī)玻璃2、寫(xiě)出下化合物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出生成聚氯乙烯的反應(yīng)是哪一個(gè)。A、CHCHCl2B、CHCCl22C、CHClCHClD、CFCF223、已知 CHBr-CHBr+2NaOH-HOCH-CHOH+2NaBr,試以乙烯為主要原料合成 CHCOOCHCH-222232OOCCH,寫(xiě)出有關(guān)化

5、學(xué)方程式。234、有一種能在空氣中燃燒并冒出大量黑煙的合成樹(shù)脂 A。為測(cè)定 A 的成份，使它在充滿稀有氣體的密閉容器中熱分解（目的是防止 A 的燃燒），獲得一種烴 B。B 的分和 A 的鏈節(jié)組成相國(guó)。室溫下 B 與溴水反應(yīng)時(shí)，生成物只有一種子質(zhì)量為 264。試用計(jì)算推斷B 的溴化物的分子式B 的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫(xiě)出 B 的聚合物生成 A 的化學(xué)方程式。溴化物的最簡(jiǎn)式為 CHBr,相對(duì)分44(1)(2)(3)22、nCHCHCl-CHCHCl22nCHCClCHCCl-n2222nnCHClCHCl-CHClCHClnCFCFCFCF2222n應(yīng)是 A3、CHCH+BrCHBrC

6、HBr222CHBrCHBr+NaOHCHOHCHOH+2NaBrCHCH+HOCH(OH)CH(OH)2222CHCHOH+O322CHCHO+O322CHCOOH+222CHCHO+2HO2322CHCOOH3CHCH|2nHO2(2)104CCHCH2019-20202019-2020 年高中化學(xué)第一節(jié)：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角年高中化學(xué)第一節(jié)：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角- -硅教案新人教版硅教案新人教版必修必修 1 1教學(xué)目的教學(xué)目的1：1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響2.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。教學(xué)課時(shí)：教學(xué)課時(shí)：2.

7、5課時(shí)知識(shí)體系知識(shí)體系11.硅及其化合物碳和硅的比較碳硅位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖第2周期第AW 族第3周期第AW 族原子半徑相對(duì)較小相對(duì)較大成鍵特點(diǎn)難以得失電子，主要靠共價(jià)鍵 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，具有正四與其它原子結(jié)合面體型結(jié)構(gòu)的原子晶體物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、 有金屬光澤、 硬而脆的固體。硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料化學(xué)性質(zhì)在高溫和點(diǎn)燃下有強(qiáng)還原性在高溫和點(diǎn)燃下有強(qiáng)還原性加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)。Si+OSiO22Si+2HSiH”點(diǎn)燃24常溫下，不能強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，只能2C+O22CO點(diǎn)燃與氟氣、氫氟酸（HF）和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。C+OCO.22Si+2F=SiF”24

8、Si+4HF=SiF+Hf4213C+Fe2032Fe+3COfSi+2NaOH+HO=NaSiO+2Hf工業(yè)制法SiO2+2CSi+2COf（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）粗硅提純后，（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）粗硅提純后，可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅。可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅。用途作還原劑、吸附劑1作半導(dǎo)體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽(yáng)能電池等；2制合金：含硅 4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性變壓器鐵芯；含硅 15%左右的鋼具有良好的耐酸性耐酸設(shè)備等。（2）.SiO2與CO2性質(zhì)的對(duì)比:SiO2酸性氧化物酸性氧化物CO2酸性氧化物酸性氧化物結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀原子晶體分子晶體

9、A物性熔點(diǎn)高，硬度大熔點(diǎn)低，硬度小與HQ反不反應(yīng)，但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐源學(xué)網(wǎng)共性應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH 與 CO 的量不同，則產(chǎn)物不同）與鹽反應(yīng)SiO+NaCONaSiO+CO.223232CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2fNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiOi23222323NaAlO2+CO2+2H2O=A1（OH）J+NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3CO2+CaO=CaCO

10、3氧化-還原性SiO2+2CSi+2COf（工業(yè)制硅）C+2CO特性：與酸反應(yīng)SiO+4HF=SiF+2HO242常溫溶于常溫溶于HF,所以所以， 盛放氫氟酸不能盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，應(yīng)用塑料瓶。用玻璃瓶，應(yīng)用塑料瓶。不反應(yīng)用途1水晶可用于電子工業(yè)的部件、 光學(xué)儀器、工藝品2SiO2是制光導(dǎo)纖維的重要原料3較純的石英用于制造石英玻璃4石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料.硅酸和硅酸鹽1硅酸性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱。制備：NaSiO3+C02+H2O=Na2CO3+H2SiO3（說(shuō)明碳酸酸性比硅酸酸性要強(qiáng)）K2硅酸鈉NaSiO3俗名泡花堿，水溶液俗名水玻璃。3硅酸鹽及其工業(yè)1性質(zhì)特征：性質(zhì)穩(wěn)定

11、，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。2主要原料：黏土（Al2O32SiO22H2O）、石英（SiO2）和長(zhǎng)石（鉀長(zhǎng)石（KalSi3O8）K2OAl2O36SiO2或鈉長(zhǎng)石Na2OAl2O36SiO2高嶺土Al2Si2O5（OH）4Al2O32SiO22H2OL3主 要 制 品 ： 玻 璃 、 水 泥 、 陶 瓷 、 磚 瓦 、 水 玻 璃 （N a2S i O3的 水 溶 液 ） 等 。4水泥和玻璃的生產(chǎn)：水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2TCaCO+SiOCaSiO+COf32321主要成分3CaO

12、SiO2CaOSiOoSCaOAipNaQCaO6SiOo22特性水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體注意：注意：硅在地殼中的含量排第二位，僅次于氧元素?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)11.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國(guó)正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3:制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2； 光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射A.B.C.D.2下列各組物質(zhì)間

13、，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.二氧化硅與氧化鈣（高溫）B.二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C.二氧化硅與碳（高溫）D.二氧化硅與濃HNO3（常溫）3.在濃硝酸水鹽酸氫氟酸氫氧化鉀溶液中，能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的有A.B.C.D.4.硅元素在自然界只以化合態(tài)的形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石SiO2）的形式存在。煉鐵時(shí)為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過(guò)程可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是A.CaCO3CaO+COJB-2FeO+Si2Fe+SiOC.SiO2+3CSiC+2COD.CaO+SiO2CaSiO35下列盛放試劑的方法正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油放存放在帶橡皮塞的

14、棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，檢驗(yàn)它是否存在著兩種雜質(zhì)的最好試劑是A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液7.熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝應(yīng)該是A.鐵坩堝B.玻璃坩堝C.石英坩堝D.瓷坩堝8.接觸法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2。 現(xiàn)有1g含脈石 （SiO2） 的黃鐵礦 （FeS2）樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)?，則此黃鐵礦的純度是A.33%B.66%C.78%D.88%9向下列溶液中，通過(guò)量的CO2，溶液出現(xiàn)渾

15、濁的是A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaHCO3溶液10.下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是A.鋼化玻璃B.過(guò)磷酸鈣C.消石灰D.水玻璃11有一類物質(zhì)可表示為Al2O32SiO22H2O，這類物質(zhì)是一種A.混合物B.含氧酸C.硅酸鹽D.鋁酸鹽12.過(guò)量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一種硅酸鹽產(chǎn)品。C.水泥、陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程都需要混合、成型、干燥、冷卻D.敲打一塊石英之后，使之失去天然面而變成沒(méi)有規(guī)則幾何外型，但它仍是晶體15.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導(dǎo)體材料C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做

16、電子元件的材料16.人造骨是一種具有生物功能的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨可以依靠從人體液中補(bǔ)充某些離子形成新骨?？稍诠趋澜雍辖缑娈a(chǎn)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)與骨骼牢固結(jié)合。人遺骨植入人體內(nèi)需要吸收人體中（）離子形成新骨。A.Ca2B.ClC.NaD.Cl17.普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%,SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是A.NaQ2CaO6SiOB.2NaQCaO6SiO2222C.NaQCaO6SiOD.2NaQ3CaO6SiO222218.下列說(shuō)法摘自某科普雜志， 你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，

17、兒童在使用時(shí)不可能用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒A.B.C.13. 2MgOSiO2中的酸根離子是A.SiO2-B.SiO4-C.SiO4326414.下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)從唐代時(shí)期就能生產(chǎn)陶瓷D.D.SiO22B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的坩堝、蒸發(fā)皿是陶瓷制B.氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C.“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D.硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”19.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是A.50%B.