1、專項提能特訓10化學反應過程與能量變化一、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1.(2020信陽聯(lián)考)nh3催化還原no是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以fe2o3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖2。下列說法正確的是a.nh3催化還原no為放熱反應b.過程中nh3斷裂非極性鍵c.過程中no為氧化劑 ，fe2為還原劑123456789 102.肼(n2h4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 時在cu表面分解的機理如圖1。已知200 時：反應：3n2h4(g)=n2(g)4nh3(g) h132.9 kjmol1反應：n2h4(g)h2(g)=2nh3(g) h

2、241.8 kjmol1123456789 10下列說法不正確的是a.圖1所示過程是放熱反應、是吸熱反應b.反應的能量過程示意圖如圖2所示c.斷開3 mol n2h4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 mol n2(g)和4 mol nh3(g)中的化學鍵釋放的能量d.200 時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為 n2h4(g)=n2(g)2h2 (g)h50.7 kjmol1123456789 10解析圖1所示過程發(fā)生的反應是，為放熱反應，過程是nh3(g)的分解，是吸熱反應，a正確；反應是放熱反應，圖2所示的能量過程示意圖正確，b正確；由于反應為放熱反應，因此斷開3 mol n2h4

3、(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol n2(g)和4 mol nh3(g)中的化學鍵釋放的能量，c錯誤；根據(jù)蓋斯定律：2得n2h4(g)=n2(g)2h2 (g)h50.7 kjmol1, d 正確。123456789 103.(2019杭州市臨安區(qū)昌化中學模擬)一定條件下，在水溶液中1 mol cl、 (x1,2,3,4)的能量(kj)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是a.這些離子中結合h能力最強的是ab.a、b、c、d、e五種微粒中a最穩(wěn)定c.cbd的反應，反應物的總鍵能小于生成物的 總鍵能d.bad反應的熱化學方程式為 3clo(aq)= (aq)2cl(aq)h116 kj

4、mol1123456789 10解析酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以clo結合氫離子能力最強，即b結合氫離子能力最強，故a錯誤；a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故b正確；123456789 10123456789 104.(2020淮北期末)下列示意圖表示正確的是a.甲圖表示fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h26.7 kjmol1反應的 能量變化b.乙圖表示碳的燃燒熱c.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20 ，將物質的量濃度相等、體積分別為v1、v2的 h2so4、naoh溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖(已知v1v260 ml)d.

5、丁圖已知穩(wěn)定性順序：bac，某反應由兩步反應a b c構成，反 應過程中的能量變化曲線如圖(e1、e3表示兩反應的活化能)123456789 10解析a項，圖像表示的物質能量變化為反應物能量高于生成物能量的放熱反應，反應fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h26.7 kjmol1為吸熱反應，錯誤；b項，圖像表示的熱化學方程式為2c(s)o2(g)=2co(g)h，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯誤；c項，如圖，v2為20 ml時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)反應完畢，又實驗中始終保持v1v260 ml，所以v1為40 ml，由酸堿中和關系式：2naohh2s

6、o4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質的量濃度相等、體積分別為v1、v2的h2so4、naoh溶液混合不符合，錯誤。123456789 105.在25 、101 kpa下，1 mol白磷(化學式為p4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學式為p)完全燃燒放出的熱量關系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是a.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷比白磷 能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定123456789 10b.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定c.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定d.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅

7、磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉化為白磷時需要吸收能量，屬于吸熱反應。123456789 106.(2020宿州聯(lián)考)下列圖示與對應的敘述相符的是a.圖甲中的h1h2b.圖乙表示溫度對可逆反應a(s)3b(g) 2c(g)h0的平衡常數(shù)k的影響c.圖丙表示充滿no2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試 管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積 關系d.由圖丁可說明烯烴與h2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件 下進行123456789 10解析h1、h2、h3均小于零，且h1h2h3，h1”“0)2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)hb kjmol1(b0)若用co還原no2至n2，當消耗標準狀況下3.36 l co時，放出的熱量為_kj(用含有a和b的代