1、第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡節(jié)化學反應(yīng)速率教學過程：定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量來表示，單位為：ol/L，時間用t來表示，單位為：秒或分或小時來表示，則化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式為：'=c/t單位是：ol/或ol/或ol/化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，加入1ol和3ol的H2和N2,發(fā)生N2+3H22NH3在2s末時，測得容器中含有0.4ol的NH3,求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。解:N2+3H22NH3起始量：13

2、0s末量：1-0.23-0.60.4變化量：0.20.60.4貝yVN2=0.2/2X2=0.05ol/VH2=0.6/2X2=0.15ol/VNH3=0.4/2X2=0.1ol/【明確】理解化學反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：上述化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2VH2VNH3=13：2對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cc+dD來說有

3、：VA:VB:Vc：VD=AcA：AcB：Acc:cD=AnA：nB：Anc:nD=a：b：c：d用化學反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：可逆反應(yīng)A+Bc+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是A.VA=0.15ol/L?inB.VB=0.6ol/L?inc.Vc=0.4ol/LinD.VD=0.01ol/L?s對化學反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以ol/L為單位，時間單位通?？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為ol/、ol/或ol/?；瘜W反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算：對于反