1、秘密啟封井使用完畢前【考試時(shí)間：2020年12月16日上午9：00-11：30南充市高2021屆第一次高考適應(yīng)性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C-12N14O16Na-23S-32V-51Fe-567 .化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維8 .廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.SO2是形成酸雨的氣體之一D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花C.分子中所有原子一定共平面D.能發(fā)生氧化反應(yīng)9 .下列敘述正確的是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.不一和三-是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同

2、種核素C.離子化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑:As>Cl>P10.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCCl4含有的分子數(shù)為Na8.常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵C.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NaD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA11.用右圖裝置（夾持、加熱裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有乙中現(xiàn)象，不能證實(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)甲中實(shí)驗(yàn)乙中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B力口熱NH4c1和Ca（OH）2混合物濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)CKMnO4固體受熱分解帶火星木條復(fù)燃D石蠟油（高級(jí)烷烴混合物）在碎瓷片上受熱分解Br2的C

3、Cl4溶液褪色12.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+OJ8.小2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-=AlO-+Ht22D.用FeCl溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+313.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)量的KOH溶液分別滴定HCl溶液和CHCOOH溶液3的滴定曲線。下列示意圖中，能正確表示用KOH溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲3線的是一CHzCOOH

4、KOI1溶液體租26.(14分)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為392)能溶于水，難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實(shí)驗(yàn)中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測(cè)定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題:帙屑、嬴酸槌飽和溶液(1)儀器a的名稱為。配制本實(shí)驗(yàn)所需溶液的蒸餾水，均需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是。按圖連好裝置，檢驗(yàn)氣密性后，將過量鐵屑和少量碳粉加入。中，加入其它試劑，打開儀器a的塞子，然后旋開K2,為保證硫酸順利滴入。中，還應(yīng)采

5、取的操作是(3)c中加入少量碳粉的作用是。(4)為加快反應(yīng)速率，需將c中試劑溫度保持在8095,一般采取的加熱方式是。充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K3,關(guān)閉KK2。c中液體會(huì)自動(dòng)流入d中，利用的原理是，此時(shí)，d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)制備結(jié)束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用(填試劑名稱)進(jìn)行洗滌，洗滌后用烘箱進(jìn)行烘干。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)樣品進(jìn)行純度檢測(cè)，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性KCrO227溶液滴定。消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL,該樣品的純度為%(保留至0.1%)。27.(14分)催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)。l：2S02（g）

6、+02（g）=2S03（g）AH=197.7kJ/molK1（濃度平衡常數(shù)）為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體VO催化劑的密閉容器裝置。25I恒溫恒客絕熱恒容恒溫恒壓OO可移動(dòng)活塞甲1乙丙（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molS02、1mol02投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中S02的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)椋ㄓ谩凹?、乙、丙”表示）。在容器丙中?.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)A組B組5反應(yīng)溫度451451451反應(yīng)物投入量4molS02、2mol022molS032molS02、1mol02含硫化合物的轉(zhuǎn)化率60%bc反應(yīng)的

7、能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ壓強(qiáng)平衡常數(shù)（昨）Kp1Kp1Kp2表中：a-；b_已知用平衡分壓（分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則叫=；叫K”填“>”、“<”或“=”）。若按0.4molS0/0.4mol02>0.4molS03進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時(shí)v正（S0）v逆60）（填“>”、“<”或“=”）。將上述固體催化劑V0換成N0氣體，同樣可以起到催化作用，此催化過程如下：252II. N02（g）+S02（g）=S03（g）+N0（g）AH2Kj濃度平衡常數(shù)）III. 2N0（g）+0jg）=2N0jg

8、）AH3=-114.1kJmol-1Kj濃度平衡常數(shù)）。則44=,%=（用含有K/K2的表達(dá)式表示）。28.（15分）我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)擁有石煤資源的國(guó)家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤（主要成分為Vp，含少量PR、SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下:已知：NH4V03難溶于水。KspMgSiOj=2.4X10-5,KspMg3(PO4)J=2.7十1027。請(qǐng)問答下列問題：(1)焙燒。通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將Vp轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式為。為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為(任寫一條)。除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，Si、P會(huì)形成MgSiO3、MgJPO)

9、?沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0X10-8mol-L-1,則c(SiO)=mol-L-1。隨著溫度升高，除磷率會(huì)顯著下降，其原因一是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大，二是沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是;用實(shí)驗(yàn)方法判斷此過程中沉釩完全的操作是(4)灼燒。在灼燒NH4VO3的過程中，固體殘留率隨溫度變化的曲線如右圖所示，則210時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為100%go%S0%.B(380rj7.78%)L_zoo4M還原。在高溫真空條件下，用焦炭還原VO可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2535.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)工業(yè)廢水中的亞硝酸鹽常常需要處理?；?/p>

10、答下列問題:II(1)尿素(H泅""N比)可將no還原為N/在尿素分子所含的原子中，第一電離能最大的是，其中原子半徑最大者的電子排布式為。(2)NO離子的空間構(gòu)型為，寫出一個(gè)NO離子的等電子體。從分子結(jié)構(gòu)角度，HNO2酸性弱于HNO3的原因是。尿素中所有原子共平面，據(jù)此推斷其中N原子的雜化軌道類型為。尿素晶體的熔點(diǎn)為132.7,比相同摩爾質(zhì)量的乙酸熔點(diǎn)(16.7)高116,這主要是因?yàn)槟蛩胤肿又g存在更多的(4)氨基磺酸(HNSO)也可將NO-還原為N。氨基磺酸結(jié)構(gòu)中接受孤對(duì)電子的是33(填“N”或“S”）。(5)亞硝酸鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知晶胞參數(shù)a=c/b(單位為cm),則晶體密度d為g-cm-3。圖示晶胞中NO呈體心正交堆積，Na+36.化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)以化合物A為原料合成內(nèi)酯F的路線如下?；卮鹣铝袉栴}:的原子坐標(biāo)除(見u,%)外還有(1)化合物A的名稱為B的分子式為化合物國(guó)、中含氧官能團(tuán)的名稱為,1mol該物質(zhì)最多消耗molNaOH。化合物D具有手性碳（連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳）的數(shù)量為簡(jiǎn)式為（4）寫出酯E轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颋時(shí)，伴隨產(chǎn)生的副產(chǎn)物為化合物F的一種異構(gòu)體H，同時(shí)滿足條件：只有三種環(huán)境的H；能發(fā)生銀鏡反