1、20162016年高考試題解析（正式版）新課標I I卷理綜生物部分一、選擇題1.下列與細胞相關(guān)的敘述，正確的是A.核糖體、溶酶體都是具有膜結(jié)構(gòu)的細胞器B.酵母菌的細胞核內(nèi)含有DN用口RNA兩類核酸C.藍藻細胞的能量來源于其線粒體有氧呼吸過程D.在葉綠體中可進行CO的固定但不能合成ATP【答案】B【解析】核糖體無膜結(jié)構(gòu)；A錯誤。酵母菌為真核生物，真核生物的細胞核中既含有DNA又含有RNAB志氣。藍藻細胞中無線粒體；C錯誤。葉綠體的類囊體薄膜上能通過光反應生成ATP;D錯誤?？键c：細胞結(jié)構(gòu)2 .離子泵是一張具有ATP水解酶活性的載體蛋白，能利用水解ATP釋放的呢量跨膜運輸離子。下列敘述正確的是A.

2、離子通過離子泵的跨膜運輸屬于協(xié)助擴散B.離子通過離子泵的跨膜運輸是順著濃度階梯進行的C.動物一氧化碳中毒會降低離子泵跨膜運輸離子的速率D.加入蛋白質(zhì)變性劑會提高離子泵跨膜運輸離子的速率【答案】C【解析】離子通過離子泵的聘服運諭為逆濃度梯度運誦，屬于主動運輸手肌B錯誤.動物一氧化祓中春會影響氧氣運輸，影峋呼吸速率，進而影響到能量的生成，從而影晌到主動運輸jC正確，蜜白質(zhì)變性劑會導致構(gòu)成離子泵的蛋白版結(jié)構(gòu)改變，進而降低離子泵跨膜運輸離子的速率$D錯誤。，考點：物質(zhì)跨膜。3 .若除酶外所有試劑均已預保溫，則在測定酶活力的試驗中，下列操作順序合理的是A.加入酶一加入底物一加入緩沖液一保溫并計時一一段時

3、間后檢測產(chǎn)物的量B.加入底物一加入酶一計時一加入緩沖液一保溫一一段時間后檢測產(chǎn)物的量C.加入緩沖液一加入底物一加入酶一保溫并計時一一段時間后檢測產(chǎn)物的量D.加入底物一計時一加入酶一加入緩沖液一保溫并計時一一段時間后檢測產(chǎn)物的量【解析】本實驗的目的是測定酶活力，因此在該實驗中，pH（緩沖物質(zhì)）、溫度均為無關(guān)變量。無關(guān)變量一一緩沖物質(zhì)會影響酶促反應速率，因此在酶和底物結(jié)合之前應該加緩沖物質(zhì)，酶和底物混合后，需要適宜的溫度條件下保溫一段時間，為酶促反應提供反應時間；C正確?？键c：酶活力測定4.下列與神經(jīng)細胞有關(guān)的敘述，錯誤的是A.ATP能在神經(jīng)元線粒體的內(nèi)膜上產(chǎn)生B.神經(jīng)遞質(zhì)在突觸間隙中的移動消耗A

4、TPC.突觸后膜上受蛋白體的合成需要消耗ATPD.神經(jīng)細胞興奮后恢復為靜息狀態(tài)消耗ATP【答案】B1解析】 神經(jīng)細胞中有細胞器線粒體， 線粒體內(nèi)膜上可進行有氧呼吸的第三階段j有氧呼吸第三階段有大量的RTY生成j區(qū)正確&經(jīng)通質(zhì)在突觸間隙中的移動為擴散，不消耗且!入B錯誤.蛋白質(zhì)的合成需要消耗AI?5C正確。神經(jīng)細胞興奮后，恢復為靜息狀態(tài)的過程中除了有鉀離子的外流之外，還有通過鈉吊朦進行的離子轉(zhuǎn)運，通過輛卸泵迸行的離子轉(zhuǎn)運需要消耗近：D正確.考點：神經(jīng)傳導與傳遞過程5 .在漫長的歷史時期內(nèi)，我們的祖先通過自身的生產(chǎn)和生活實踐，積累了對生態(tài)方面的感性認識和經(jīng)驗，并形成了一些生態(tài)學思想，如：自

5、然與人和諧統(tǒng)一的思想。根據(jù)這一思想和生態(tài)學知識，下列說法錯誤.的是A.生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動有其自身的運行規(guī)律B.若人與自然和諧統(tǒng)一，生產(chǎn)者固定的能量便可反復利用C.“退耕還林、還草”是提現(xiàn)自然與人和諧統(tǒng)一思想的實例D.人類應以保持生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定為原則，確定自己的消耗標準【答案】B【解析】生態(tài)系統(tǒng)的能量流動特點是單向流動，逐漸遞減，能量是不能循環(huán)利用的；B錯誤?？键c：生態(tài)系統(tǒng)6 .理論上，下列關(guān)于人類單基因遺傳病的敘述，正確的是A.常染色體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率B.常染色體隱性遺傳病在女性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率C. X染色體隱性遺傳病在女性中

6、的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率D. X染色體隱性遺傳病在男性中的發(fā)病率等于該病致病基因的基因頻率【答案】D【解析】以下面的假設條件進行分析如下:男性女性基因AAAAAaAaaaaa發(fā)病率AAAaAaaaaa發(fā)病率常染色體隱性遺院303015155 510%10%303015155 510%10%25%25%常染色體顯性遺傳病5 51515303090%90%5 51515303090%90%75%75%由此可知卜、B錯誤，男性的性染色體是XV型,目前已MX染色體攜帶100C個以上的基因而Y染色體僅有不到40個基因;也就是說，如果X染色體上的基因隱形突變而Y染色體沒有等位的顯性基因的話則伴X

7、染色體隱性基因在男性中的發(fā)病率等于該基因的基因頻率，如上例X染色體上有隱性致病基因七二該病在男性中發(fā)病率為1。%,則基因b的基因頻率也為10%j而女性有兩個X染色體，則發(fā)病率為1%,口錯誤，考點：遺傳病、基因頻率二、非選擇題（一）必做題29.有關(guān)DNA分子的研究中，常用32P來標記DNA分子。用“、3和丫表示ATP或dATP（d表示脫氧）上三個磷酸基團所處的位置（A-PaB中丫或dA-PaF3戶力?；卮鹣铝袉栴}；（1）某種酶可以催化ATP的一個磷酸基團轉(zhuǎn)移到DNA末端上，同時產(chǎn)生ADP.若要用該酶把32P標記到DNA末端上，那么帶有32P的磷酸基團應在ATP的（填或彳）位上。（2）若用帶有32

8、P標記的dATP作為DNA生物合成的原料，將32P標記到新合成的DNA分子上，則帶有32P的磷酸基團應在dATP的（填“小3”或彳）位上。（3）將一個帶有某種噬菌體DNA分子的兩天鏈用32P進行標記，并使其感染大腸桿菌，在不含有32P的培養(yǎng)基中培養(yǎng)一段時間。若得到的所有噬菌體雙鏈DNA分子都裝配成噬菌體（n個）并釋放，則其中含有32P的噬菌體所占比例為2/n,原因是?！敬鸢浮浚?）丫（2）“（3）DNA為伴保留復制，形成的n個DNA分子中只有兩個DNA分子的一條鏈含有原來的DNA子的一條鏈【解析】（1）ATP是直接能源物質(zhì)，ATP供能時，遠離腺昔的高能磷酸鍵斷裂；遠離腺昔的磷酸基團轉(zhuǎn)移到DNA

9、C端由此可推知：帶有32P的磷酸基團應在ATP的丫(2)依據(jù)脫氧核甘酸上磷酸基團的位置，以及dATP的結(jié)構(gòu)可推知：若用帶有32P標記的dATP作為DNA生物合成的原料，將32P標記到新合成的DNA分子上，則帶有32P的磷酸基團應在dATP的“上。(3)由于DMA復制時為半保曾復制且一個噬菌體只含有TDNA分子，因此可推出將一個帶有某抑甚苗體DHA分子的兩天漣用4道行標記， 并使其感染大月旃由， 在不含有=P的養(yǎng)基中培養(yǎng)一段時間后得到的n個噬國體中只有兩個菌體含有映標記，即由一個標記的D%分子通過復制形成的口個DNA分子中只有兩個DNA分子的一條謎含有原來的DNA分子的一條謎?？键c：ATP、DN

10、A吉構(gòu)與復制30.為了探究生長條件對植物光合作用的影響，某研究小組將某品種植物的盆栽苗分成甲、乙兩組，置于人工氣候室中，甲組模擬自然光照，乙組提供低光照，其他培養(yǎng)條件相同。培養(yǎng)較長一段時間(T)后，測定兩組植株葉片隨光照強度變化的光合作用強度(即單位時間、單位面積吸收CO2的量)，光合作用強度隨光照強度的變化趨勢如圖所示。回答下列問題：(1)據(jù)圖判斷，光照強度低于a時，影響甲組植物光合作用的限制因子是.(2)b光照強度下，要使甲組的光合作用強度升高，可以考慮的措施是提高(填“CO2濃度”或“02濃度”)。(3)播種乙組植株產(chǎn)生的種子，得到的盆栽苗按照甲組的條件培養(yǎng)T時間后，再測定植株葉片隨光照

11、強度變化的光合作用強度，得到的曲線與甲組的相同。根據(jù)這一結(jié)果能夠得到的初步結(jié)論是.【答案】光照強度(2)C02濃度(3)乙組光合作用強度與甲組的不同是由環(huán)境因素低光照引起的，而非遺傳物質(zhì)的改變造成的【解析】(1)據(jù)圖判斷，光照強度低于a時，光合作用強度隨光照強度的改變而改變，由此可知：光照強度低于a時，影響甲組植物光合作用的限制因子是光照強度。(2)氧氣濃度主要影響植物的呼吸速率，因此b光照強度下要使甲組的光合作用強度升高，可以考慮的措施是提高C02。(3)播種乙組植株產(chǎn)生的種子，得到的盆栽苗按照甲組的條件培養(yǎng)T時間后，再測定植株葉片隨光照強度變化的光合作用強度，得到的曲線與甲組的相同。根據(jù)這

12、一結(jié)果能夠得到的初步結(jié)論是環(huán)境改變引起的變異不可遺傳?？键c：光合作用，變異31.病毒甲通過呼吸道感染動物乙后，可引起乙的B淋巴細胞破裂，T淋巴細胞功能喪失，導致其患腫瘤病，病患動物更易被其他病原體感染，給新生的乙個體接種甲疫苗可預防該腫瘤病?；卮鹆袉栴}：(1)感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原體感染的原因是。(2)新生的乙個體接種甲疫苗后，甲疫苗作為可誘導B淋巴細胞增殖、分化成和記憶細胞。記憶細胞在機體被病毒甲感染時能夠,從而引起預防該腫瘤病的作用。(3)免疫細胞行使免疫功能時，會涉及到胞吞和胞吐這兩種物質(zhì)跨膜運輸方式，這兩種方式的共同點有_(答出兩點即可)?！敬鸢浮?1)免疫功能下降(2)

13、抗原漿細胞迅速增殖分化，大量分泌抗體(3)能運輸生物大分子等、運輸過程形成囊泡、需要消耗能量【解析】(1)感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原體感染的原因是病毒甲可通過引起乙的B淋巴細胞破裂、T淋巴細胞功能喪失導致乙兔疫功能喪失，感染多種病原體的幾率增加。(2)新生的乙個體接種甲疫苗后,甲疫苗作為抗原，誘導B淋巴細胞增殖、分化成漿細胞和記憶細胞.記位細胞在機體被病毒甲感染時能夠在抗原消失后很長時間內(nèi)保持對抗原的記憶，當再接觸抗原時，能迅速增殖分化，快速產(chǎn)生大量抗體，從而引起預防該腫瘤病的作用“(3)免疫細胞行使免疫功能時，會涉及到胞吞和胞吐這兩種物質(zhì)跨膜運輸方式，這兩種物質(zhì)跨膜運輸運輸?shù)木巧?/p>

14、物大分子，在運輸過程中會形成囊泡，且需要消耗能量、不需要載體蛋白協(xié)助，?？键c：免疫、物質(zhì)跨膜32.已知果蠅的灰體和黃體受一對等位基因控制，但這對相對性狀的顯隱性關(guān)系和該等位基因所在的染色體是未知的。同學甲用一只灰體雌蠅與一只黃體雄蠅雜交，子代中?灰體：?黃體：3灰體：3黃體為1：1：1：1。同學乙用兩種不同的雜交實驗都證實了控制黃體的基因位于X染色體上，并表現(xiàn)為隱性。請根據(jù)上述結(jié)果，回答下列問題：(1)僅根據(jù)同學甲的實驗，能不能證明控制黃體的基因位于X染色體上，并表現(xiàn)為隱性？(2)請用同學甲得到的子代果蠅為材料設計兩個不同的實驗，這兩個實驗都能獨立證明同學乙的結(jié)論。(要求：每個實驗只用一個雜交

15、組合，并指出支持同學乙結(jié)論的預期實驗結(jié)果?！敬鸢浮浚?）不能（2）實驗1:雜交組合：雌黃體X雄灰體預期結(jié)果：子一代中所有的雌性都表現(xiàn)為灰體，雄性都表現(xiàn)為黃體實驗2:雜交組合：雌灰體X雄灰體預期結(jié)果：子一代中所有的雌性都表現(xiàn)為灰體，雄性中一半表現(xiàn)為灰體，另一半表現(xiàn)為黃體【解析】（1）僅根據(jù)同學甲的安筠，不能證明控制黃體的基因位于X染色體上，并表現(xiàn)為隱性.因為無論基因位于X染色體上，還是常染色體上，黃體和灰體液說顯性，都可以依據(jù)甲同學的雜交實應，均可推出子代中?灰體；*黃體士方灰體：1黃體為1:1:1:1,（2）實蛤一二用同學甲獴到的子代果蠅中的黃體雌蠅,噥體雄蠅雜交，后代中鶴全表現(xiàn)灰體，雄蠅全表

16、現(xiàn)黃體，實驗二：用同學甲得到的子代果蠅中的灰體雌蠅和灰體雄蠅雜交，后代中雌蠅全表現(xiàn)灰體，雄蠅中一半表現(xiàn)黃體，一半表現(xiàn)灰體。考點：遺傳相關(guān)實驗（二）選做題39.生物一一選修1:生物技術(shù)實踐（15分）空氣中的微生物在重力等作用下，可以一定程度地沉降。某研究小組欲用平板收集教室空氣中的微生物，以了解教室內(nèi)不同高度空氣中微生物的分布情況。實驗步驟如下：配置培養(yǎng)基（成分：牛肉膏、蛋白月東、NaCl、X、凡0）;制作無菌平板；設置空白對照組和若干實驗組，進行相關(guān)操作；將各組平板置于37C恒溫箱中培養(yǎng)一段時間，統(tǒng)計各組平板上菌落的平均數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該培養(yǎng)基中微生物所需的氮來源于。若要完成步驟，該培

17、養(yǎng)基中的成分X通常是O（2）步驟中，實驗組的操作是。（3）若在某次調(diào)查中，某一實驗組平板上菌落平均數(shù)為36個/平板，而空白對照組的一個平板上出現(xiàn)了6個菌落，這種結(jié)果說明在此次調(diào)查中出現(xiàn)了現(xiàn)象。若將30（即36-6）個/平板作為本組菌落數(shù)的平均值，該做法（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)牛肉膏、蛋白月東瓊脂(2)將各實驗組平板分別放置在教室不同高度的位置上，開蓋暴露一段時間(3)污染不正確【解析】 (1)該培養(yǎng)基中微生物所需的窺來源于蛋白陳。 觀察菌落需利用固體培養(yǎng)基， 因此可推知若要完成步驟，該培養(yǎng)基中的成分 X 通常是凝固劑一一瓊脂。2)實驗組的各組構(gòu)成對比實蛉，設計要依據(jù)單一變量原

18、則，結(jié)合實瞼目的：欲用平板收集教室空氣中的微生物，以了解教室內(nèi)不同高度空氣中微生物的分布情況 j 可知步驟中， 實驗組的操作是將各實驗組平板分別放置在教室不同高度的位置上，開蓋暴露一段時間(3)若在某次調(diào)查中，某一實驗組平板上菌落平均數(shù)為36個/平板，而空白對照組的一個平板上出現(xiàn)了6個菌落，這種結(jié)果說明在此次調(diào)查中出現(xiàn)了污染現(xiàn)象。該污染菌可能對空氣中的其他微生物的生長無影響也可能有影響，因此將30(即36-6)個/平板作為本組菌落數(shù)的平均值，該做法不正確?？键c：微生物培養(yǎng)r rr rr r40.某一質(zhì)粒載體如圖所示，外源DNA插入到AmpAmp或TetTet中會導致相應的基因失活(AmpAmp

19、表示氨茉青霉素抗性基因，TetTetr r表示四環(huán)素抗性基因)。有人將此質(zhì)粒載體用BamHI酶切后，與用BamHI酶切獲得的目的基因混合，加入DNA連接酶進行連接反應，用得到的混合物直接轉(zhuǎn)化大腸桿菌，結(jié)果大腸桿菌有的未被轉(zhuǎn)化，有的被轉(zhuǎn)化。被轉(zhuǎn)化的大腸桿菌有三種，分別是含有環(huán)狀目的基因、含有質(zhì)粒載體、含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒的大腸桿菌?；卮鹣铝袉栴}：(1)質(zhì)粒載體作為基因工程的工具，應具備的基本條件有(答出兩點即可)。而作為基因表達載體，除滿足上述基本條件外，還需具有啟動子和終止子。(2)如果用含有氨茉青霉素的培養(yǎng)基進行篩選，在上述四種大腸桿菌細胞中，未被轉(zhuǎn)化的和僅含有環(huán)狀目的基因的細胞是不

20、能區(qū)分的，其原因是;并且和的細胞也是不能區(qū)分的，其原因是。在上述篩選的基礎(chǔ)上，若要篩選含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒的大腸桿菌的單菌落，還需使用含有原因是的固體培養(yǎng)基。(3)基因工程中，某些噬菌體經(jīng)改造后可以作為載體，其DNA復制所需的原料來自于【答案】(1)能自我復制、具有標記基因(2)二者均不含有氨茉青霉素抗性基因，在該培養(yǎng)基上均不生長含有質(zhì)粒載體含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒(或重組質(zhì)粒)二者均含有氨茉青霉素抗性基因，在該培養(yǎng)基上均能生長四環(huán)素(3)受體細胞【解析】(1)質(zhì)粒載體作為基因工程的工具，應具備的基本條件有具有一個或多個限制酶酶切位點、具有標記基因、能夠在宿主細胞中復制表達等。(2

21、)如果用含有冢節(jié)青毒素的培養(yǎng)基進行篇選，在上述四種大腸桿菌細胞中，未被轉(zhuǎn)化的和僅含有環(huán)狀目的基因的細胞是不能區(qū)分的，其原因是兩者都不含其干青毒素抗性基因，在冢節(jié)青毒素的1含養(yǎng)基上都不能生長;含有?粒載體和含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒的細胞也是不能區(qū)分的，其原因是兩者都合氧節(jié)?毒素抗性基因，在氨?青?素的培養(yǎng)基上都能生長,在上述篩選的基礎(chǔ)上若要箱選含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒的大1旃菌的單菌落，還需使用含?四環(huán)素的固體培養(yǎng)基，因為重組廉粒上酶素抗性基因功能喪失，而質(zhì)粒載體上的四環(huán)素基因功能完好，因此含有質(zhì)粒戴體的細胞可以在含四環(huán)素的培養(yǎng)基上生長,而含有插入了目的基因的重組質(zhì)粒的細胞不能在含四環(huán)素

22、的培養(yǎng)基上生長.(3)基因工程中，某些噬菌體經(jīng)改造后可以作為載體，其DNA復制所需的原料來自于受體細胞，例如該道題中重組質(zhì)粒導入大腸桿菌，大腸桿菌在這里就是受體細胞?？键c：基因工程理科綜合（化學部分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】Dt t解析】試題分析：A,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白后米勺饌能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖

23、維妁燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確B、窗用油反復加熱發(fā)生化學變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香燭等有害物質(zhì)，危害人體健?， 正褊bG高溫能使蜜白質(zhì)發(fā)生期工從而具有暴的消毒作用， 正確；D、 醫(yī)用消毒酒精中乙翦的濃度為75%,錯誤，考點：考查化學在生活的應用的知識。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN24molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】14試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是C

24、H2,14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為一父2父NA14=2NA,正確；B、N2與H2反應生成的NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA,B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,錯誤；D、標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。20162016年普通高等學校招生全統(tǒng)一考試（新課標I I卷）考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9C1有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于

25、高分子化合物【答案】B【解析】試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，正確；C.C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，錯誤；D.油脂不是高分子化合物，錯誤。考點：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識。10.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D,將C12與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12【答案】CK解析】試題分析：A用分泄漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物乙酸乙留，錯誤5BN。的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成N5,所以

26、應該用排水法收集，錯誤5C.鐵離子水解，使溶潘顯酸性，因止LK制氧化鐵溶涌時，為了抑制鹽的水解，應該將氧化鐵,溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確D.將02與HC1混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCb但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Qj錯誤?？键c：考查化學實驗基本操作的知識。11,三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的室。Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在

27、處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2OYe=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的。2生成【答案】B【解析】試題分析：A.電解池中陰離子向陽根區(qū)移動，因此通電后中間隔室的sy一離子向正極遷移J正線區(qū)氯羸根放電，產(chǎn)生氮離子，所以正極區(qū)溶液pH溫小，錯誤IB.陽極區(qū)氟氧根放電,產(chǎn)生嘀，陰極區(qū)氧離子放電，產(chǎn)生氫氧化納，因此該法在處理含N劭廢水時可以得到ZaOH和用沁產(chǎn)品，正碉1C負極區(qū)氫離于宵到電子，使溶滿中UH+)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，錯誤D當電路中通過Imd電子的電量時，會有0.25m4的0s生成，

28、錯誤中考點：考查電解原理的應用的知識。11,12. 298K時，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的鹽酸，溶椒的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL，氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是叫FJ1丁-一A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶放中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)D. N點處的溶液中pHc(H+)=c(a-)-hc(OH-),由于M點處的滯速顯中性，4口”)=式?？?)，所以0冉一)二式CT卜鹽是強電解質(zhì)，電離沅遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度所以溶流中離子濃度關(guān)系是：C(NH

29、4-)=C(C1-)C(H-)=0H)f錯誤寧D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶涌中氫氧根離子的濃度，(OH)=0,ImclLIO-14X132=1.32X10-imlL,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度=不加=10乂132x10J112molLj根據(jù)pH=lgH+)可知此時溶液中pH12j正確?？键c：考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素1Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶椒具有漂白性，0.01mol-Lr溶放的pH為2,s通常是難溶于水的混合物

30、。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WXXYC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成白二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01mol-L1r溶液的pH為2,說明r是強酸，因此W是H;q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WYZX,錯誤

31、；C.Y的氫化物是“0或H2O2,水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識。26. （14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應的化學方程式為。預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一（按氣流方向，用小寫字母表不）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中

32、加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。KtK,.口TajxYrri操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開KI,推動注射器活塞，使Y管中反應的化學方程式X中的氣體緩慢通入丫管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2【答案】(1)A;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO;Da-d-cfei；(2)紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O;水倒吸入Y管中；該反應是氣體體積減小的反應，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。【解析】試題分析：(1)tt買臉室中是利

33、用固體喝消石灰與陲NILCI混含加熱，故應選用A裝置加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4cly=CaG廿2NH$T+2H。利用A裝整制得的氨氣,由于氧氣是堿性氣體，所以需要米圈堿石灰迸行干燥，然后再根據(jù)氨氣的法度比空氣小的I生質(zhì)，用向下排空濘去收集,氧氣是大氣污染物，要進行尾氣處理，可利用其在水中極容易溶解，用水作吸收劑進行尾氣處理，被裝置的連接順序為(2)N6具有強氧化性，NH 有強還原性， 兩者相遇， 會發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣和水， 根據(jù)電子守恒、 原子守恒， 可得反應的方程式： 尊NHjfNCh-7N盧12HQ,故Y蓄內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，卮的在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，相據(jù)M析可

34、至啖生該反應的方程式是8NHj6NCk-7N3+12H：O反應后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量斌少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強減小中當打開&后，燒杯內(nèi)NaOH港港在大氣壓強的作用下會瞬入Y管內(nèi),原因是該反應是氣體體積源小的反應？裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象”考點：考查化學實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設計的知識。27. (15分)元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在C

35、r2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是(2)CrO42-和C2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2crO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNOa標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO,2-生成醇紅

36、色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中C恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5mol-L-1)時，溶液中c(Ag+)為mol-L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0X10-12和2.0X10-10)。(4)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSOa將廢液中的C2O72-還原成Cr3+,反應的離子方程式為【答案】(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；(2)2CrO42-+2H+kCr2O72-+H2O;增大；1014;與的化學性質(zhì)相似,可知我網(wǎng)二是兩ft氧化物j能溶解在強堿NaQH溶液中。在CBS04b溶、/中逐滴加入NaOH溶港

37、直至過量，苜先發(fā)生反應產(chǎn)生灰藍色固體，當堿過量時，可觀察到沉淀消失。故觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失。(2)隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應式為2CrO42-+2H+kCr2O72-+H2。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+q=Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點C2O72-的濃度為0.25mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1X10-7momol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。=1014;升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)

38、化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的AHV0;rfW余I。:molu|j 當 港 港 中a完 全 沉 淀 時，即GfClAH魏M依 尸2cxi此 時 依 */4期 )12ox1(TW-T(h0X10-Jnol-L-2;OxlO-ini0l】此時溶液中4cg產(chǎn)產(chǎn)&(A&CfOjcAH尸20X】0*+(2一040$molL,)-5xlO-niGl LT44評用NaHSO,的還原性將成港中的Cr3chM還原成G叫發(fā)生反應的離子方程式為：汨一g?d2+3HSO2aH+350廣+4坨0考點：考查化學反應原理的分析與探究、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算的知識。28. (14分

39、)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應”步驟中生成C1O2的化學方程式?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】

40、(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2f；(3)NaOH;Na2CO3;H2；(4)1:2;氧化產(chǎn)物為NaClO3；(5)1.61g?！窘馕觥吭囶}分析：(1),在NaClO2中Na為+1價，O為-2價， 根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO?在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2%(3)食鹽溶液中混有2+和口巴可利用過量NaOH溶液除去Mg=利用過量N勘 8 廠溶液

41、除去 6%電解、內(nèi)溶榭陰極HT等電子發(fā)生還原反Mgwm,wm,應生成此乂句根據(jù)圖示可知：利用含有過氟化氫的NaOH溶渣C16氣體，產(chǎn)物為NaClOh則此吸收反應中，氧優(yōu)劑為氏匹還原產(chǎn)物為H3O,可知督摩爾WO?得2md電子，還原劑為Cl。，氧化產(chǎn)物為，氯的化合價從M價升高為+5價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應中氧化產(chǎn)物是NK10”(習每克NK16的物質(zhì)的量為石色號7aH，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可如氧rvwfffTwLWi?氣的物質(zhì)的量為念n&X4-2Vjil,則fl氣的質(zhì)量為品的1乂?3gml=L6lg&考點：考查混合物的分離與提純、氧化還原反應

42、的分析及電解原理的應用的知識。36.【化學一一選彳2:化學與技術(shù)】(15分)高鎰酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：1m-回答下列問題：(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鎰礦粉碎，其作用(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，&MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4,MnO2和

43、(寫化學式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為,陰極逸出的氣體是。“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。(5)高鎰酸鉀純度的測定： 稱取1.0800g樣品， 溶解后定容于100mL容量瓶中， 搖勻。取濃度為0.2000molL-1的H2c2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8HO)?！敬鸢浮?1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；(2)2MnO2+O2+4KO

44、H2K2MnO4+2H2O;(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉(zhuǎn)化率增大;(4)K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2;(5)95.62%?！窘馕觥吭囶}分析：的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可通過增大其反應接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆粒i根據(jù)流程酮知，在呼爐號KQH、6在加熟時反應產(chǎn)生K2MnM結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,另外一種物質(zhì)是HQ則發(fā)生的化學方程式為心XKOH筌2K力加0計2HQ；由于上述反應中氧氣是氣體,在“平爐，中加壓，就可以使反應物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加

45、快f任何反應都具有一定的可逆性， 增大壓強， 可以使化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動， 故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率9(4)在KMnCV溶液中通入C5氣體，使體系呈中性或弱堿性，RMnS發(fā)生歧化反應，反應中生成兩 5,Mi。？根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是KaCOm,根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒及反應的幅子守恒,可得該反應的化學方程式是T寫MnO,+20=2絳加口加。-凡8打件解法I為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42一失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生MnO4-。電極反應式是：MnO42-e-=MnO4；在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應式是

46、：2H2O+2e=H2T+2OH。所以陰極逸出的氣體是H2;總反應方程式是：通電通電2K2MnO4+2H2。2KMnO4+2H2T+2KOH;根據(jù)他解法昉程式2K2MnO4+2H2。=2KMnO4+2H2T+2KOH可知K2MnO4的理論利用率是100%；而在一CO歧化法II3MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，MnO4的理論利用率是2/3,所以二者的理論利用率之比為3:2;(5)根據(jù)離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8HO可知KMnO4與草酸反應的關(guān)系式是：2KMnO420,2205H2c2O4。配制的溶椒的儂度為：c=mol/L。

47、錯誤！未找到引用源。則1.0800g樣品中含KMnO4524.4810020.220的物質(zhì)的重為：n=黑mol=0.006536molKMnO4的質(zhì)重為：m=0.006536molx158g/mol1000522.48=1.03269g。故其純度為:1.032688g1.0800gX100%=95.62%?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。37.化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為A門,有個未成對電子。(2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙

48、鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBGel4熔點/c-49.526146沸點/c83.1186約400(4)光催化還原CO?制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是。(5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(一，一，0)。則口原子的坐標參數(shù)為。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大

49、小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm-3(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)3d104s24p2;2;(2)錯元素原子半徑大，難以通過抽并肩I方式形成兀鍵；(3) GeCU、GeB4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeZn；(5)錯誤！未找到引用源。；共價鍵(或非極性鍵)；111878g/mol(6)(一；一；一)；五3。444NA(565.76pm10cm/pm)【解析】試題分析#)Ge是翌號元素， 位于元素周明表第四周睇IVAj基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為辰4s

50、m或?qū)憺?d1M承4P5在其原子的最外層的2個右電子是成對電子,2個卻電子分別位于2個不同的軌道上,所以有2個未成對的電子寧值)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，值Ge原子之間選以推成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鋅元素原子半役大，難以通過六肩并肩方式形成比地J鑄面化物都為分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合.對于組畫嘴構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，焙沸點越高,由于與取才分子質(zhì)量,GeCl+GeBr4Gdo所以它們的春濡點由低到高速度嗔序是士GeOJGeBr4GeZB,所以這三種元素的電負性由大至小的頻序是OGeZnj(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)

51、構(gòu)，苴中Ge原子的雜化方式為1個s軌道與3個p軌道進行的寸雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價裸(或?qū)憺楣矁r提 X3)艮據(jù)各個序子的相對位度可知，D在各個方向的IM處，所以其坐標是lfl)j根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶444胞中含有的Ge摩子是8xi,-8H5X1,-244=6,所以晶胞的密度是p=。丁汽叱r。VN*x(565.6pmxlOcm/pwi)考息：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，38.化學一一選彳5:有機化學基礎(chǔ)(15分)秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:回答下列問題：(1)下列關(guān)于糖類的說法

52、正確的是。(填標號)a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全HOOC0HOOC0c c* *H HHiRd-CHiRd-C催化通而鏟佟物儲&*OOC*OOC- -COOHCOOH雕雅卜2424已一娣廨d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2) B生成C的反應類型為。(3) D中官能團名稱為,D生成E的反應類型為。(4) F的化學名稱是,由F生成G的化學方程式為。(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有種(不含立體結(jié)構(gòu)

53、)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對二苯二甲酸的合成路線?！敬鸢浮?1)d;(2)酯化反應(或取代反應)；(3)碳碳雙鍵、酯基；氧化反應；(4)己二酸；0 0nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CHzOH22，十：.，(：/:.。：.，卜：；.卜CH：)T+(241/2。;CHzCOOHCHzCOOH(5) 12種；CH2ODOH.一定條件一定條件. .(6) CH3-CH=CH-CH=CH-CH3點尸 CHCH：COOH56乩氐、催化科鼠酸性16溶懣JoonCOOH?！窘?/p>

54、析】試題分析：(1)a.淀粉和纖維素都是糖，沒有甜味，錯誤；b.麥芽糖是二糖，水解只生成2個分子的葡萄糖,錯誤；c.無論淀粉是否水解完全，都會產(chǎn)生具有醛基的葡萄糖，因此都可以產(chǎn)生銀鏡反應，故用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全，錯誤；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，都是綠色植物光合作用產(chǎn)生的物質(zhì)，故都是天然高分子化合物,正確：Q;根據(jù)包了可充B是HOOCCHWH-CHYH-COOH,廣匚右占苴虧；髭基,可以與甲酉亨CHQH在一定條件下發(fā)生酹化反應，產(chǎn)生酯C：CHgOOOCHYH.CHVHCOOCH而水，酯化反應也就是皎代反應3(3)根據(jù)圖示可知D中直能團為碳碳雙鍵和酷基根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式可知，

55、D去氫發(fā)生氧化反應產(chǎn)生EqF分子卬含有白個碳原子，在兩頭分別是速基，所以F的化學名稱是己二酸，由F生成G的化學方程式為nHOOC(CH視8OH+仇)61e201|0130)|+1林2力洶65)具有-種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，。3咖1曾與足量碳酸氨鈉溶液反應生成44處，說明W分子中含有2個YOOH,則 其 可 能 的 支 道 情 況 是 ： 一OOOH、 一CH3cHlcOOHjCOOH.-CH(CHj)COOHj2個 一CH?8OHfCHhYH(8(汨國帽況，它們在笨環(huán)的位匿可能是令隴、間位、對位，欲火可能的同分導構(gòu)體種類共有4M3T2種(不含立體結(jié)構(gòu)3其中核磁共振復諾為三

56、組峰的結(jié)構(gòu)簡式為CHaCOOHO.2000H.(6)以(反，反).2t不己二墻口GH4為原料(無機試劑任選上設計制備對二革二甲酸的合成路線是CHaCH-CHCH-CHCHyCHJVHJHOCH2cH2cCOOH考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）理科綜合（物理部分）、選擇題：本題共 8 8 小題，每小題 6 6 分。在每小題給出的四個選項中，第 14171417 題只有一項符合題目要求，第 18211821 題有多項符合題目要求。全部選對的得 6 6 分，選對但不全的得 3 3 分。有選錯的得 0 0 分。

57、14.一平行板電容器兩極板之間充滿云母介質(zhì)，接在恒壓直流電源上。若將云母介質(zhì)移出，則電容器（）A.極板上的電荷量變大，極板間電場強度變大B.極板上的電荷量變小，極板間電場強度變大C.極板上的電荷量變大，極板間電場強度不變D.極板上的電荷量變小，極板間電場強度不變【答案】D【解析】由C=&S-可知，當云母介質(zhì)抽出時，“變小，電容器的電容C變??；4Tikd因為電容器接在恒壓直流電源上，故U不變，根據(jù)Q=CU可知，當C減小時，Q減小。再由E=U,d由于U與d都不變，故電場強度E不變，答案為D【考點】電容器的基本計算15.現(xiàn)代質(zhì)譜儀可用來分析比質(zhì)子重很多倍的離子，其示意圖如圖其中加速電壓恒定。

58、質(zhì)子在入口處從靜止開始被加速電場加速，磁場偏轉(zhuǎn)后從出口離開磁場。若某種一價正離子在入口處從靜被同一加速電場加速，為使它經(jīng)勻強磁場偏轉(zhuǎn)后仍從同一出口場， 需將磁感應強度增加到原來的12倍。此離子和質(zhì)子的質(zhì)量（）A.11B.12C.121D.144【答案】D【解析】設質(zhì)子的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)分別為mq,一價正離子的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)為q2,對于任意粒子，在加速電場中，由動能定理得：12_qU=mv02得丫=，崇2在磁場中應滿足qvB=mr由題意，由于兩種粒子從同一入口垂直進入磁場， 從同一出口垂直離開磁場， 故在磁場中做勻速圓周運動的半徑應相同.由式聯(lián)立求解得12mU一一一一所示，經(jīng)勻強止開始離開磁比約為

59、勻速圓周運動的半徑r=：,由于加速電壓不變，B;q故常miq21=一m2qi1其中B2=12BI,qi=q2,可得mi1m2144故一價正離子與質(zhì)子的質(zhì)量比約為144【考點】【考點】帶電粒子在電場、磁場中的運動、質(zhì)譜儀。16.一含有理想變壓器的電路如圖所示，圖中電阻Ri、R2和R值分另1J是3C、1G和4C,為理想交流電流表，U為正弦電壓源，輸出電壓的有效值恒定。當開關(guān)S斷開時，電流示數(shù)為I;當S閉合時，電流表的示數(shù)為41。該變壓器原、圈匝數(shù)比為（）的阻交流表的副線A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】解法一：當S斷開時，電路如右圖所示由閉合電路歐姆定律，原線圈兩端電壓Ui=U-IRi得U

60、1=U-3I根據(jù)變壓器原副邊電壓關(guān)系:副線圈中的電流：UiJU2r)2U2衛(wèi)R2R3-5聯(lián)立得:F2口U-3IO51當S閉合時，電路如右圖所示由閉合電路歐姆定律，原線圈兩端電壓得根據(jù)變壓器原副邊電壓關(guān)系:副線圈中的電流得：聯(lián)立得聯(lián)立解得U/=U-4IRU/=U-12IUJUJ曳U U2/一出1/U2/U2/I2=一二一R2122niU-12IirbJ4In2解法二：設開關(guān)S斷開前后，變壓器的等效電阻為R和R,由于變壓器輸入功率與輸出功率相同,2I2一R2R3S閉合前：IR=(-)(R+R),得R=-nnS閉合后:24I、2R2(4I)R=(一)只2,得R=可nn根據(jù)閉合電路歐姆定律:17.利用三顆位置適當?shù)牡厍蛲叫l(wèi)星，可使地球赤道上任意兩點之間保持無線電通