1、無機及分析化學(xué)習(xí)題第三章 酸堿與酸堿平衡一、單項選擇題1、當(dāng)物質(zhì)的基本單元為下列化學(xué)式時，它們分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物如括號內(nèi)所示。與NaOH溶液反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：3的物質(zhì)是（ ）A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa)2、標(biāo)定HCl溶液用的基準(zhǔn)物Na2B4O712H2O,因保存不當(dāng)失去了部分結(jié)晶水，標(biāo)定出的HCl溶液濃度是( )A. 偏低； B.偏高； C. 準(zhǔn)確； D.無法確定3、在錐形瓶中進(jìn)行滴定時，錯誤的是（ ）A.用右手前三指拿住瓶頸，以

2、腕力搖動錐形瓶；B.搖瓶時，使溶液向同一方向作圓周運動，溶液不得濺出；C. 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色的變化；D. 滴定時，左手可以離開旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中的（ ）A.氫離子濃度(單位:molL-1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的濃度相等； C.H2SO4濃度為HOAc的濃度的; D.H2SO4和HOAc的電離度相等5、某弱酸HA的K=2.010-5，若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00molL-1NaA相混合的1.00molL-1HA的體積約為（ ）A.20

3、0mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL6、已知K(HA)10-5，HA是很弱的酸，現(xiàn)將amolL-1HA溶液加水稀釋，使溶液的體積為原來的n倍(設(shè)(HA)1)，下列敘述正確的是（ ）A.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/n； B.HA溶液的解離度增大為原來n倍；C.c(H+)變?yōu)樵瓉淼腶/n倍； D.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?1/n)1/27、計算1molL-1HOAc和1molL-1NaOAc等體積混合溶液的H+時,應(yīng)選用公式為（ ）A.H+=Kac; B.H=+KaKw; c C.H=KHOAc+cHOAc; cAc- D.H=+cKw Kb8、NaOH溶液保存不當(dāng)，吸收了空氣中CO

4、2,用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定濃度后，用于測定HOAc。測定結(jié)果（ ）A.偏高； B.偏低； C.無影響； D.不定9、將0.1molL-1HA(Ka=1.010-5)與0.1molL-1HB(Ka=1.010-9)等體積混合，溶液的pH為（ ）A.3.0; B.3.3; C.4.0; D.4.310、NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為:A.H+H3PO4+Na+=OH-+HPO42-+PO43-; B.H+Na+=H2PO4-+OH-;C.H+H3PO4=HPO42-+2PO43-+OH-; D.H+H2PO4-+H3PO4=OH-+3PO43-11、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是:A. 含量

5、為99.9%的銅片； B.優(yōu)級純濃H2SO4； C. 含量為99.9%的KMnO4； D.分析純Na2S2O312、右圖滴定曲線的類型為:A.強酸滴定弱堿； B. 強酸滴定強堿；C.強堿滴定弱酸； D.強堿滴定強酸13、某弱酸HA的Ka=110-5,則其0.1molL-1溶液的pH值為（ ）A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.514、某水溶液（25C）其pH值為4.5,則此水溶液中OH-的濃度(單位:molL-1)為（ ）A.10-4.5; B.104.5; C.10-11.5； D.10-9.515、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.4

6、10-13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4時，溶液的pH值約為（ ）A.2.12; B.4.66; C.7.20; D.9.8616、17、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是 ( )A. H3O； B. Fe(H2O)4(OH)2； C. NH4； D. CO32 +22-的條件是 ( ) 18、應(yīng)用式HS=Ka1Ka2H2SA.只適用于飽和H2S溶液； B.只適用于不飽和H2S溶液C.只適用于有其它酸共存時的H2S溶液； D.上述 3 種情況都適用19、向 0.10 mol.dm3HCl溶液中通H2S氣體至飽和 (0.10 mol.dm3 )，溶液中 S

7、2濃度為(H2S: Ka 1 = 9.1108 Ka 2 = 1.11012 ( )A. 1.01018 mol/L； B.1.11012 mol/L； C.1.01019 mol/L； D. 9.5105 mol/L20、酸堿滴定中指示劑選擇的原則是（ ）A.指示劑的變色范圍與等當(dāng)點完全相符； B.指示劑的變色范圍全部和部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；C.指示劑應(yīng)在pH7.0時變色； D. 指示劑變色范圍完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)。二、填空題1、2.010-3molL-1HNO3溶液的pH=_。2、盛FeCl3溶液的試劑瓶放久后產(chǎn)生的紅棕色污垢，宜用_做洗滌劑。3、在寫NH3水溶液中的質(zhì)

8、子條件式是，應(yīng)取H2O,_為零水準(zhǔn)，其質(zhì)子條件式為_。4、寫出下列物質(zhì)共軛酸的化學(xué)式：(CH2)6N4_;H2AsO4-_。5、已知K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。則0.10molL-1Na2S溶液的c(OH-)=_molL-1，pH=_。6、已知 KHAc=1.8105 ，pH 為 3.0 的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的 pH 值為: HAc 溶液_; HCl 溶液 _; HAc-NaAc 溶液 _。7、由醋酸溶液的分布曲線可知，當(dāng)醋酸溶液中HOAc和OAc-的存在量各占50%時，pH值即為醋酸的pKa值。當(dāng)pHpKa時，則_為主要存在形式。8、pH

9、 = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等體積混合，溶液的 pH =_;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等體積混合，溶液的 pH =_。(上述溶液指強酸、強堿的稀溶液)9、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度_；鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度_；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_得多。10、酸堿滴定曲線是以滴定突躍范圍 。三、計算題1、有一混合堿試樣，除Na2CO3外，還可能含有NaOH或Na2CO3以及不與酸作用的物質(zhì)。稱取該試樣1.10g溶于適量水后，用甲基橙為指示劑需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl 0.01400gCaO)才能達(dá)到終點。用酚酞作為指示劑時，同樣質(zhì)量的試樣需15.0

10、mL該濃度HCl溶液才能達(dá)到終點。計算試樣中各組分的含量。(MCaO=56.08gmol-1,MNa2CO3=106.0gmol-1,MNaHCO3=84.01gmol-1,MNaOH=40.00gmol-1)2、用酸堿滴定法分析某試樣中的氮（M=14.01gmol-1）含量。稱取2.000g試樣，經(jīng)化學(xué)處理使試樣中的氮定量轉(zhuǎn)化為NH4+。再加入過量的堿溶液，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，加熱煮餾，用50.00mL0.2500molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收分餾出之NH3,過量的HCl用0.1150molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴,消耗26.00mL。求試樣中氮的含量。3、將100.0mL0.200m

11、olL-1HAc與300.0mL0.400molL-1HCN混合，計算混合溶液中的各離子濃度。（K(HAc)=1.7510-5，K(HCN)=6.210-10）4、今有 1.0 dm3 0.10 moldm3 氨水，問:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液體積的變化)(3) 加入NH4Cl 前后氨水的電離度各為多少? (NH3 :Kb =1.8105 )(原子量: Cl 35.5 ， N 14 )5、氫氰酸 HCN 電離常數(shù)為 41010 . 將含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水

12、稀釋到 0.275 dm3 ，求H3O，CN ，HCN 的濃度是多少？(MHCl =36.46 g.mol1，MNaCN=49.01 g.mol1)6、測得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，該一元弱酸的鈉鹽 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，當(dāng)上述 HA 與 NaA 溶液等體積混勻后測得pH=4.52，求該一元弱酸的電離常數(shù) KHA 值為多少?7、在血液中，H2CO3-NaHCO3 緩沖對的功能之一是從細(xì)胞組織中，迅速地除去運動產(chǎn)生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4104 ).(1)已知K1 H2CO3 = 4.3107 -，求HLac+HCO3 Lac-+H2CO

13、3的平衡常數(shù)K；(2)在正常血液中,H2CO3=1.4103mol.L1,HCO3=2.7102 mol.L1，求pH值；(3)若 1.0 L血液中加入 5.010mol HLac 后，pH值為多少?答案：一、選擇題BADCB，DCCBC，ABCDB，DBDAB二、填空題1、2.70；2、粗HCl溶液；3、NH3;H+NH4+=OH-；4、(CH2)6N4H+ ; H3AsO4；5、0.094；12.97。 6、3.1； 3.3； 3.0；7、HOAc ; OAc-；8、10.7；7.0；9、降低（減?。簧撸ㄔ龃螅?；大。10、溶液 3 pH值；大；大。三、計算題1、c0.01401000H

14、Cl=I-15608./2JKmolL=0.4993molL-1；V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mLV甲2V酚,可見混合堿中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOHwNa2CO3=0.4993150.1060.110.1000100%=72.2%w0.4993(314.-2150.)8401.NaHCO3=110.1000100%=5.3%w雜質(zhì)100%-(72.2%+5.3%)=22.5%2、有關(guān)反應(yīng)如下:NH3+HCl=NH+Cl-；NaOH+HCl(余)=NaCl+H2Ow(5000.0.2500-01150.2600.)1401.N=2.0001000100%=6.66%3、混合后c(HAc)=molL-1=0.0500molL-1c(HCN)=molL-1=0.30molL-1 因K(HAc)K(HCN)，所以H+主要來自HAc的解離。c(H+)=1.7510-50.0500molL-1=9.3510-4molL-1 c(Ac-)=c(H+)=9.3510-4mo