1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(總分值100分時間90分鐘)一、選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分)1(2011廣州高二聯(lián)考)以下關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的選項是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程C綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)，A不正確；B項不是自發(fā)過程，因該過程需外力完成；綜合考慮焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向更準(zhǔn)確；同一物質(zhì)，固、液、氣三種狀態(tài)的熵值逐漸增大。答案：C2雙選題(2012金華檢測)實驗室

2、用鋅粒與2 molL1硫酸溶液制取氫氣，以下措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A向該硫酸溶液中加入等體積的水B改用3 molL1鹽酸C改用熱的2 molL1硫酸溶液D用鋅粉代替鋅粒解析：A項稀釋該硫酸，濃度減小，反應(yīng)速率減?。籅項溶液中c(H)3 molL1，比原溶液中c(H)4 molL1小，反應(yīng)速率減??；C項加熱，D項增大固體的外表積，都會使反應(yīng)速率增大。答案：AB3將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。這段時間內(nèi)三個容器中合成氨

3、的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()Av甲v乙v丙Bv乙v甲v丙Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙解析：把用三種不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，換算成同一種物質(zhì)來表示：根據(jù)反應(yīng)N23H22NH3，v甲(N2)v甲(H2)1 molL1min1；v乙(N2)2 molL1min1；v丙(N2)v丙(NH3)0.5 molL1min1。比較得出v乙v甲v丙。答案：B4(2012海門高二檢測)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)

4、V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：D項中反應(yīng)溫度最高，反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，反應(yīng)速率最大，反應(yīng)最先出現(xiàn)渾濁。答案：D5為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了以下4個實驗，其中結(jié)論不正確的選項是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分

5、子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。答案：A6雙選題對于反應(yīng)2XY2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，假設(shè)升高溫度則能使()A反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少C反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大解析：升高溫度，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：BC7以下說法正確的選項是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高

6、溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率解析：活化分子通過有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞總次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。A中增大濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但無法增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯；B增大壓強(qiáng)，即增大氣體的濃度，同樣是增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，也無法增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯；C升高溫度，提供能量，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，從而增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故正確；而D中催化劑可改變反應(yīng)的活化能，從而

7、改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)速率，故錯。答案：C8雙選題以下過程屬于熵增過程的是()A硝酸鉀溶解在水里B氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體C水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水解析：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，如硝酸鉀溶解在水里；對于同一種物質(zhì)，S(g)S(l)S(s)，所以水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水為熵減過程；對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(氣體參與反應(yīng)時氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，是熵增大的反應(yīng)，反之，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，是熵減小的反應(yīng)，因此氨氣和氯化氫反

8、應(yīng)生成氯化銨晶體為熵減過程，而固體(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水為熵增過程。答案：AD9有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。以下表達(dá)正確的選項是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq解析：圖像中有三個量時，應(yīng)定一個量來分別討論另外兩個量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即mnpq。答案：D10(201

9、1湖北八市聯(lián)考)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；H甲，故n(CO)的大小順序為：乙丁丙甲。答案：A12一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YABC D解析：X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，不能作為平衡的標(biāo)志，錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，對；單位時間內(nèi)生成n

10、mol Z的同時生成n mol Y時正逆反應(yīng)速率相等，錯。答案：C13(2011大綱全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A5% B10%C15% D20%解析：此題考查化學(xué)平衡的計算，意在考查考生的計算能力。 N23H22NH3起始物質(zhì)的量/mol280轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2/324/3平衡物質(zhì)的量/mol4/364/3平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)為100%15%。答案：C14在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)H0。到達(dá)平衡后，改變

11、一個條件(x)，以下量(y)一定符合圖中曲線的是()選項xyA再通入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：A項，當(dāng)再通入A時，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，對；B項，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動，所以，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯；C項，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯；D項，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯。答案：A15可逆反應(yīng)mA(g)nBpC(g)qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，以下表達(dá)正確的選項是()A增大壓強(qiáng)，平衡不

12、移動，說明(mn)一定等于(pq)B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C假設(shè)增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)D假設(shè)B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大解析：A是錯誤的，壓強(qiáng)改變，平衡不移動，只能說明是氣體分子數(shù)反應(yīng)前后沒有變化，而反應(yīng)物和生成物不一定都是氣體，所以這個關(guān)系式不正確。B是錯誤的，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡左移，只能說明正反應(yīng)是放熱的。D是錯誤的，假設(shè)增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，而不是增大。用排除法可知C是正確的。答案：C16雙選題(2011江蘇高考)700時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(

13、g) CO2(g)H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：

14、A項，反應(yīng)在t1 min內(nèi)以H2表示的平均速率應(yīng)該是t1 min內(nèi)H2的濃度變化量與t1的比值，而不是H2的物質(zhì)的量變化量與t1的比值。B項，因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，與起始時向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，到達(dá)平衡時，n(CO2)0.40 mol。C項，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動，到達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大。D項，原平衡常數(shù)計算(

15、注意代入濃度)結(jié)果為1，溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡向左移動，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：BC二、非選擇題(此題包括6小題，共52分)17(6分)(2012合肥高二質(zhì)檢)可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)；HQ，試根據(jù)圖答復(fù)：(1)壓強(qiáng)p1比p2_(填“大”、“小”)。(2)(ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。(3)溫度t1比t2_(填“高”、“低”)。(4)Q值是_(填“正”、“負(fù)”)。解析：(1)據(jù)圖(A)可知p2p1，由p1p2為增大壓強(qiáng)，結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即abt2，由t

16、2t1為升溫，結(jié)果A的含量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q0。答案：(1)小(2)小(3)高(4)正18(7分)已知以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2OH1反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2(1)相同溫度下，假設(shè)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1K2_。(2)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6該反應(yīng)的H1_0(選填“”、“”或“0。(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始濃度都最大，而反應(yīng)溫度相同，故丙中反應(yīng)速

17、率最大。甲、丙為等效平衡，而乙中CO2(g)的濃度大于H2(g)的濃度，故乙中H2轉(zhuǎn)化率最大。設(shè)丙中平衡時CO(g)的濃度為x mol/L，那么CO2(g)的濃度為(0.02 x)mol/L，H2(g)的濃度為(0.02x)mol/L，H2O(g)的濃度為x mol/L，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即H2(g)的濃度為0.008 mol/L，故丙中H2的轉(zhuǎn)化率為100%60%。答案：(1)1(2)(3)丙乙60%19(9分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用

18、該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下比照實驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。(2)請根據(jù)上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1。解釋與結(jié)論(3)實驗、說明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解

19、反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實驗得出的結(jié)論是：pH等于10時，_。思考與交流(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。解析：(1)依題意可知的實驗溫度為313 K，實驗比照是建立在其它條件相同前提下，故pH應(yīng)與的相同。假設(shè)改變pH，其它條件不變可探究溶液pH對反應(yīng)速率的影響。(2)實驗曲線中，50150 s時。c(pCP)1.2103 molL10.4103 molL10.8103 molL1，所以v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)在降解反應(yīng)中，H2O2

20、新產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。(4)由雙曲線可知，pH10時，c(pCP)基本不變，反應(yīng)趨于停止。(5)由(4)得到啟示：在pH10溶液中，反應(yīng)速率趨于零，可將所取樣加入NaOH溶液中(使pH10)；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。答案：(1)實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe2探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)H2O2在溫度過高時迅速分解(4)反應(yīng)不能進(jìn)行(5)在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理

21、答案均可)20(10分)(2011廣東高考)利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下列圖。(1)在030 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 v、v和v從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的 CH4最多。(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。該反應(yīng)H206 kJmol1。畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反

22、應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡常數(shù) K 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式_。解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生的識圖能力、三段式解決化學(xué)平衡問題能力和蓋斯定律的使用。(1)030小時內(nèi)，CH4的平均速率，由圖可知，30小時內(nèi)CH4的產(chǎn)量，即CH4的平均生成速率的關(guān)系為vvv；前12小時內(nèi)在第種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)該反應(yīng)中，CH4的用量越多，吸收的熱量越多，二

23、者成正比例關(guān)系，標(biāo)注反應(yīng)熱注意二者的對應(yīng)關(guān)系。假設(shè)CH4和H2O的起始量均為x mol，結(jié)合平衡時n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始濃度(molL1)xx00變化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡濃度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30結(jié)合K27，解得x0.11 molL1，CH4的轉(zhuǎn)化率100%91%。(3)結(jié)合題目所給的兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律，將兩方程式作差即可。答案：(1)vvv(2)91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ m

24、ol121(10分)在2 L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是_，用O2表示從0 s2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a及

25、時別離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑解析：(1)由300350時，K值減小，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，在 0 s時，c(NO2) 0 mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO) 0.003 mol/(Ls)則v(O2)v(NO)0.0015 mol/(Ls)。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)。