1、.2019年北京順義高中化學一輪復習鋁、鎂的性質(zhì)及應用學案根底知識梳理1鋁的構造和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子構造示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學性質(zhì)寫出圖中有關反響的化學方程式或離子方程式：_。_。_。_。答案4Al3O22Al2O32AlFe2O32FeAl2O32Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H24鋁的用處純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。5比照記憶鎂的化學性質(zhì)鋁鎂與非金屬反響能被C

2、l2、O2氧化2MgO22MgO3MgN2Mg3N2與水反響反響很困難能與沸水反響Mg2H2O MgOH2H2與堿反響能溶于強堿溶液不反響與某些氧化物反響能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反響能在CO2中燃燒：2MgCO22MgOC單質(zhì)的性質(zhì)、用處和制法1鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式2MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑3Mg粉與濃NH4Cl溶液反響放出H2和NH34冶煉鋁時常用焦炭作復原劑51 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反響轉移電子數(shù)一樣6鋁與少量NaOH溶液反響得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反響生成偏鋁酸鹽7一樣質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O

3、2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量一樣8工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2中冷卻答案12345678根據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，考慮答復以下問題：1鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能？2鋁與酸、堿反響的本質(zhì)是什么？氧化劑是什么？3鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有_用化學式表示。4工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式是_，反響中每生成1 mol鋁，轉移電子_ mol。5將Al和Na的單質(zhì)同時參加到一定量的水中，充分反響后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反響方程式表示其變化：_，_。答案1鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，

4、因此鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。2鋁與酸、堿反響的本質(zhì)都是 Al3，2HH2，只不過堿中的H來源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。3MgO、Mg3N2、C42Al2O3熔融4Al3O2352Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解題規(guī)律探究1將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4答案A解析在鎂、鋁混合物中參加HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；參加NaOH溶液，只有Al與之反響生成H2，而

5、鎂不反響；參加鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反響生成H2，所以放出H2的量最多。2鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸非氧化性酸反響又能與強堿溶液反響放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)答復以下問題：1等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響，所得H2的體積之比是_。2足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。3足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，那么HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。4甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉

6、，反響完畢后，測得生成的氣體體積比為V甲V乙12，那么參加鋁粉的質(zhì)量為_填字母。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案1112133314A解析1根據(jù)化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關系式均為2Al3H2，故只要參加反響的Al的量相等，所得H2的量必相等。2因為在反響中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反響中的關系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。3因為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關系式nHClnNaOH3

7、1，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度cHClcNaOHnHClnNaOH31。4其反響原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可見當參加反響的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是缺乏的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol那么Al與NaOH反響生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。鋁與酸或堿反響生成H2的量的關系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反響：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為nHnOH31。2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反響：消耗