1、一、烴的燃燒一、烴的燃燒(rnsho)規(guī)規(guī)律律燃燒通式：燃燒通式：CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O1 1、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的比較、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的比較(bjio)(bjio)等物質(zhì)的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)：等物質(zhì)的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)：（1）等物質(zhì)的量的烴（）等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)耗）完全燃燒時(shí)耗氧量的多少氧量的多少(dusho)決定于（決定于（_）的數(shù)）的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少。值，其值越大，耗氧越多，反之越少。x+y/4第1頁/共16頁第一頁，共16頁。一、烴的燃燒一、烴的燃燒(rnsho)規(guī)規(guī)律律燃燒通式：燃燒

2、通式：CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O1 1、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的比較、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的比較等物質(zhì)等物質(zhì)(wzh)(wzh)的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)：燒時(shí)：（2）等質(zhì)量的烴完全燃燒）等質(zhì)量的烴完全燃燒(rnsho)時(shí)，耗氧時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于烴中量的多少?zèng)Q定于烴中_的數(shù)值，該的數(shù)值，該比值越大耗氧越多，反之耗氧越少。比值越大耗氧越多，反之耗氧越少。y/x第2頁/共16頁第二頁，共16頁。例例1：已知：已知1 mol某氣態(tài)烴某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒完全燃燒(rnsho)時(shí)需時(shí)需5 mol O2，則，則x和和y之和可之和可能是能

3、是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9C例例2等質(zhì)量的乙烯（等質(zhì)量的乙烯（C2H4）和乙烷完全燃燒）和乙烷完全燃燒時(shí)，時(shí)， 耗氧量的關(guān)系是耗氧量的關(guān)系是 （ ） A前者大前者大 B.相等相等(xingdng) C.后者大后者大 D.無法比較無法比較C第3頁/共16頁第三頁，共16頁。例例3 3、等物質(zhì)的量的下列烴完全、等物質(zhì)的量的下列烴完全(wnqun)(wnqun)燃燒燃燒時(shí)，消耗時(shí)，消耗O2 O2 最多的是（最多的是（ ） A A、CH4 CH4 B B、C2H6 C2H6 C C、C3H6 C3H6 D D、C6H6C6H6D例例4 4：等質(zhì)量的：等質(zhì)量的CH4,C2

4、H4,C2H6,C3H4,C3H6CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃完全燃燒燒(rnsho)(rnsho)，耗氧量最大的是哪個(gè)？，耗氧量最大的是哪個(gè)？ CH4第4頁/共16頁第四頁，共16頁。（利用（利用(lyng)(lyng)差量法確定分子中的含差量法確定分子中的含H H數(shù)）數(shù)）CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2 （1 + y/4） 當(dāng)t100 H2O為氣態(tài)(qti)： （1）體積不變 y = 4 （CH4 C2H4 C3H4） （2）體積減小 y 4 (C2H6 C3H8)2.2.烴完全燃燒烴完全燃燒(rnsho)(

5、rnsho)前后氣體體積變化規(guī)前后氣體體積變化規(guī)律：律：第6頁/共16頁第六頁，共16頁。例例5：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全完全(wnqun)燃燒，反應(yīng)后溫燃燒，反應(yīng)后溫度為度為120 ，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？積增大的是哪種氣體？ 體積體積(tj)(tj)不變的是不變的是CH4CH4，C2H4C2H4，C3H4C3H4體積體積(tj)減小的是減小的是C2H2體積增大體積增大的是的是C2H6，C3H6第7頁/共16頁第七頁，共16頁。練練 習(xí)習(xí) 1 1

6、、在壓強(qiáng)一定，溫度、在壓強(qiáng)一定，溫度(wnd)150 (wnd)150 條件下，條件下，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，某有機(jī)物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（該有機(jī)物可能是（ ） A A、CH4 BCH4 B、C2H6 CC2H6 C、C2H4 DC2H4 D、C2H2C2H2AC 第8頁/共16頁第八頁，共16頁。 2 2、兩種氣態(tài)烴以任意、兩種氣態(tài)烴以任意(rny)(rny)比例混合，在比例混合，在105105時(shí)時(shí)1 L1 L該混合烴與該混合烴與9 L9 L氧氣混合，氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10

7、 L10 L，下列各組混合烴中不符合此條，下列各組混合烴中不符合此條件的是件的是 ( ) ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6 BD練練 習(xí)習(xí)第9頁/共16頁第九頁，共16頁。二二. . 烴的混合物計(jì)算烴的混合物計(jì)算(j sun)(j sun)規(guī)律規(guī)律: :(1)(1)若若M M混混2626，則一定，則一定(ydng)(ydng)有有 ； (2)(2)若平均分子組成若平均分子組成(z chn)(z chn)中，存在中，存在1n

8、(C)21n(C)2，則一定有，則一定有 ；CH4CH41. 1. 平均相對(duì)分子質(zhì)量或平均分子式法平均相對(duì)分子質(zhì)量或平均分子式法第10頁/共16頁第十頁，共16頁。例例6 6：某兩種氣態(tài)：某兩種氣態(tài)(qti)(qti)烴的烴的1 L1 L混合氣體，混合氣體，完全燃燒生成完全燃燒生成1.4 L CO21.4 L CO2和和2.0 L2.0 L水蒸氣水蒸氣( (體積體積均在相同狀況下測(cè)得均在相同狀況下測(cè)得) )，該混合物可能是，該混合物可能是( )( )A.A.乙烷，乙烷，C2H4C2H4 B. B.甲烷，甲烷，C2H4C2H4C.C.甲烷，甲烷，C3H6C3H6 D. D.乙烷，乙烷，C3H6C

9、3H6B第11頁/共16頁第十一頁，共16頁。 兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol，完全燃燒后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.584 L的CO2和3.6 g水，則下列說法中不正確的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定無甲烷 C、可能有C2H4 D、一定無乙烷 解析(ji x)：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16 mol n(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4 mol 所以該烴的平均分子式為：C1.6H4B第12頁/共16頁第十二頁，共16頁。 例7：某烴0.1 mol完全燃燒，將產(chǎn)物通人濃硫酸，增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g，試確定(qu

10、dng)該烴的分子式。解：設(shè)該烴的分子式為 CxHy; H2O的物質(zhì)的量為: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物質(zhì)的量為: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 由碳元素和氫元素守恒由碳元素和氫元素守恒(shu hn)(shu hn)可得：可得：0.1x=0.2; 0.1y=0.60.1x=0.2; 0.1y=0.6x=2; y=6 x=2; y=6 所以該烴的分子式是：所以該烴的分子式是：C2H6C2H6第13頁/共16頁第十三頁，共16頁。 A 原理：對(duì)于(duy)任意的烴（ CxHy ），其相對(duì)分子量為M=12x+y，則M/12=x+y/12,顯然，x為商（C原子數(shù)目），y為余數(shù)（H原子數(shù)目）。從而推斷出烴的分子式。例：下列數(shù)值都是烴的相對(duì)分子質(zhì)量，其對(duì)應(yīng)的烴一定為烷烴的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 則該烴是C3H8 128/