1、江蘇2009高三各地名?；瘜W(xué)月考試題匯編（鎂鋁及化合物2）1江蘇省南通中學(xué)2008學(xué)年度第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)高三化學(xué) 金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為A58g B29g C40g D20g2江蘇省南通中學(xué)2008學(xué)年度第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)高三化學(xué) 向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是3江蘇省南通市2009屆高三期中檢測(cè)11月 (

2、6分)將1.05g鋁和過(guò)氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余。再向其中加入50mL 1 molL一1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過(guò)氧化鈉各多少克? 解：有關(guān)反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2 NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最終溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、AlCl3，設(shè)NaCl、AlCl3的物質(zhì)的量分別為x mol，ymol，則Na202、Al的物質(zhì)的量分別為 ，依題意有：4江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三

3、階段調(diào)研測(cè) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是 B A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD125gCuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.355江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三階段調(diào)研測(cè) 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液

4、的體積V的變化如右圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是 D A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L6江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三階段調(diào)研測(cè) 由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 D A B C D 7江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)2009年高考雙周模擬試卷 （10分）金屬鎂和鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫

5、煅燒生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖： 在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖。從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱H 0（填“”“=”）。理由是 。 還原爐中需要在1200真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下剩余壓強(qiáng)mmHg76010101平衡時(shí)的溫度2370170014301235真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是： 含鎂礦物常見(jiàn)的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMg

6、Cl2 6H2O屬于 （填序號(hào)）。A純凈物 B混合物 C配合物 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式煅燒白云石 ；CaOMgO與Si的反應(yīng) 。答案H0（1分），升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2分）降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源（1分）防止Mg被空氣氧化（1分）A（1分）說(shuō)明：產(chǎn)物為SiO2+2MgO得0分。說(shuō)明：產(chǎn)物為SiO2+2CaO得1分，為CaO+CaSiO3得2分。8 連云港新海高級(jí)中學(xué)09屆高三化學(xué)九月質(zhì)量檢查試題從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中

7、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)9江蘇省姜堰市姜淮培訓(xùn)中心2009屆高三化學(xué)周練九某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是 C A常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH

8、反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間10江蘇省江安中學(xué)2009屆高三年級(jí)第三次月考 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是 C 圖A 圖B 圖C A的取值范圍為0a50B的最大值為2.5C若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80a90D若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75a9011(江蘇海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試)最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能

9、源潛在用途，包括為汽車(chē)提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵（Ga，A）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是 DA鋁的金屬性比鎵強(qiáng)B鋁的熔點(diǎn)比鎵低 CGa(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng) D鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁12江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)09高三年級(jí)十二月 （8分）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫(xiě)下列空白：（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。（2）把鋁片浸入

10、熱的16NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式 。（3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極 陰極 （4）斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。13江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)09高三年級(jí)十二月 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法不正確的是【AD 】A電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H增大D電池

11、工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)14江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)09高三年級(jí)十二月 鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為【 B 】A16g B8 g C40g D 0.1mol15(江蘇省海安縣2009屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（ D ）ANa

12、+，Mg2+ BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2 DNa+，AlO216(江蘇省海安縣2009屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是： C選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO217(江蘇省海安縣2009屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試) 金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C,將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干,然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是 AB AMgO和C B MgO CMgCl2和C

13、 D Mg(OH)2 18(江蘇省海安縣2009屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車(chē)提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵（Ga，A）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是D A鋁的金屬性比鎵強(qiáng) B鋁的熔點(diǎn)比鎵低 CGa(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng) D鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁19（江蘇省栟茶09高三化學(xué)測(cè)試卷11月）用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精

14、燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是【BC】A火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解20(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)有一包鎂粉和氧化鎂的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32，則其中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【 D 】 A、20 B、40 C、48 D、8021（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol

15、NH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為【 B】A B C D22（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）（14分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是。寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式。濾液I的成分是水和。為測(cè)定混合肥

16、料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。冷卻、稱(chēng)重。若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。答案（1）78.00，100。（2）取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（2分） 。（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3。（4）K2SO4、(NH4)2SO4（5）BaCl2或Ba(OH)2 過(guò)濾、洗滌、干燥（或烘干）。（6）mol。（2分）23（江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)

17、量檢測(cè)）（10分）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上制備無(wú)水AlCl3的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800，再將焙燒過(guò)的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl2和O2，于950在石油焦還原劑的存在下，Al2O3跟Cl2反應(yīng)，生成氣態(tài)的AlCl3經(jīng)冷卻后得到氯化鋁粗產(chǎn)品（雜質(zhì)的成分是FeCl3）。尾氣中含有大量CO和少量Cl2，用堿液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗產(chǎn)品一般用升華法。在升華器內(nèi)，加入NaCl固體，同時(shí)加入少量某種物質(zhì)X，將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe作為廢渣除去，再經(jīng)升華就得到精制的AlCl3。回答下列問(wèn)題： （1）氯化爐中通入O2的目的是 。 （2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）用Na2SO溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）精制AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量物質(zhì)X。X可能是下列物質(zhì)中的 。（填字母） AFeCl2固體 BFe粉 CAl粉 （5）精制無(wú)水AlCl3合格品中，AlC