1、高中化學必修4 化學反應原理（概念全集）第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化1. 反應熱: 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫反應熱。 反應熱產(chǎn)生的原因：生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱?！拘略觥?.焓：1 mol用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓(H)。2. 焓變(H)：一個化學反應的生成物與反應物的焓值差，即：HH（生成物）H（反應物）3. 反應熱與焓變的關系：在恒壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則反應前后物質(zhì)的焓變就等于該反應的反應熱。說明： 焓

2、(H)是與物質(zhì)的內(nèi)能有關的物理量。 H的單位是kJ/mol或kJmol。【注意：H的單位中mol的含義。反應焓變單位中的“mol”表明參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，它是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質(zhì)的微粒等?！?任何化學反應都有反應熱。 許多化學反應的反應熱可以通過實驗直接測得。4. 放熱反應: 化學反應過程中生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量的反應。5. 吸熱反應: 化學反應過程中生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量的反應。6. H的符號與意義： 由于反應后放出的熱量使反應體系的能量降低(使環(huán)境的能量升高)，故放熱反應的H為“ ”，H0；而吸熱

3、反應使反應體系的能量升高(使環(huán)境的能量降低)，故吸熱反應的H為“ + ” H0。見下圖 1-1 7. 熱化學方程式：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱之間的關系的化學方程式。8. 熱化學方程式表示意義：既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的焓變。9. 熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明H的正負號、數(shù)值及單位無必須注明意義表明了化學反應中的物質(zhì)變化不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。10. 書寫熱化學方程式時

4、應注意的問題 要在化學方程式的右邊標出焓變(H)，放熱反應，H為“ ”， 吸熱反應，H為“ + ”，H的單位是：kJmol或Jmol。 由于H與測定條件有關(因壓強對反應焓變影響很小)，因此應在H后注明反應溫度，因為在不溫度下進行同一反應，其反應焓變是不同的，在25C、101kPa下進行的反應，可不注明。 熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 要在物質(zhì)的化學式后面用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，一般用英文字母g、l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。 根據(jù)焓的性質(zhì)

5、，若化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變。11. 方法技巧拓展 常見的吸熱反應和放熱反應 常見的吸熱反應 大多數(shù)分解反應 C + CO2CO；C + HOCO + H；H+CuOCu + HO;Ba(OH)8 HO(晶體) + 2NHCl(晶體) = BaCl+ 2NH+ 10 HO. 常見的放熱反應 燃燒反應； 中和反應； 金屬與水、酸或堿的反應； 鋁熱反應； 大部分化合反應。 對反應熱和H計算表達式的理解 反應熱：一般可用量熱計直接測量。其值受各種因素(如溫度、壓強及物質(zhì)聚集狀態(tài)等)的影響，在中學化學中，一般研究在敞口容器中進行

6、的反應，即恒定條件下反應放出和吸收的熱量。 另外注意：反應熱是指化學反應過程中的能量變化，物理變化或原子核變化中的能量變化不是反應熱，如濃硫酸的稀釋煩熱，NH NH溶于水的吸熱等。 H有三種表達方式 H = 吸收的能量 釋放的能量 H = 生成物的能量 反應物的能量 H = 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 表達式的理解：H0或H為“ + ”，反應吸熱；H0或H為“ ”，反應放熱。 表達式的理解：如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應時就會以 熱能的形式放出，即放熱。反之，則吸熱。 表達式的理解：反應物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越 ?。簧晌锏逆I能

7、越大，穩(wěn)定性越強，能量就越低，釋放的能量就越大， 故需要放出能量，H為負；反之，H為正。 正確理解熱化學方程式 熱化學方程式是指反應已完成的量，而H的值與反應完成的量有關，故方程式中的化學計量數(shù)必須與H相對應，成比例變化。 對于可逆反應的情況，正反應與逆反應的H數(shù)值相等，符號相反，尤其注意：如合成氨的反應3 H(g) + N(g)2NH(g) H = - 92.4 kJ/mol是指生成2 mol NH時放出92.4 kJ的熱量，而不是3 mol H與1 mol N混合在一定條件下反應就可放出92.4 kJ的熱量，實際放出的熱量小于92.4 kJ。 同一反應中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱數(shù)值大小也

8、不同。 中和熱的測定 中和熱的測定是中學化學中一個重要的定量實驗，操作要求極高。 實驗原理 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol HO，這時的反應熱叫做中和熱。本實驗通過測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱?！咀⒁猓?定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1 mol/L的溶液，因為溶液混 合時會產(chǎn)生溶解熱效應而影響中和熱的測定。 實驗測得生成1 mol水放出57.3kJ的熱量是指強 酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時的中和熱， 有弱酸或弱堿參加的中和反應，實驗測出的中和熱數(shù)值一般低于57.3kJ，因為弱電解質(zhì)反應時會繼續(xù)

9、電離，電離時要吸熱。 中和熱是以生成1 mol水所放出的熱量來定義的，因此在書寫中和熱的熱化學方程式時，就以生成1 mol水為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。】 實驗用品（以鹽酸和NaOH溶液的反應為例） 儀器：量筒（50 mL兩個）、大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 藥品：0.50 mol/L鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液 實驗步驟 組裝：組裝絕熱裝置。在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口 與大燒杯杯口相平；然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)；再在大 燒杯上用泡沫塑料或

10、硬紙板做蓋板(如上圖所示)。 用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入表中，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入表中。 把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛鹽酸的小燒杯中，并把量筒中NaOH溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度。 重復：重復實驗步驟三次。 計算：取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L

11、 NaOH溶液發(fā)生中和反應放出的熱量為（）J/(g)= 0.418kJ.生成1 mol HO時的反應熱為H = kJ/ mol.。 注意事項 作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。除上述方法，可改用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑詳盡的絕緣外套來做。 鹽酸和NaOH溶液濃度的配置必須準確，NaOH溶液的濃度必須稍大于鹽酸，以保證鹽酸完全被中和，兩者的濃度均宜小不宜大，若濃度偏大，則測定結果誤差較大。 鹽酸和NaOH溶液的體積必須量取準確。 溫度計的讀數(shù)要準確。a. 水銀球部分要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)；b. 讀數(shù)時應謹慎細心，把我病毒準最高溫度且有同

12、一個人來讀；c. 測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度。 實驗操作要快，以免熱量損失，使誤差增大。 誤差分析 由于在本實驗中涉及量筒、溫度計兩種計量儀器，故其實驗誤差主要來源于： 體積、溫度測量不準； 儀器保溫效果不好或操作緩慢造成的熱量損失； 實驗過程中液體外濺等。第二節(jié) 燃燒熱 能源1. 燃燒熱 概念：在101kPa、25時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。 【注意：下列元素要生成對應的氧化物CCO；HHO(l)；SSO】 對燃燒熱的理解：a. 燃燒熱一般是由實驗測得的。物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少

13、與外界條件(如溫度、壓強)有關(如果未注明條件，就是指25C、101kPa時的熱量)，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。b. 定義中“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。c. 定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。如碳燃燒可生成一氧化碳或二氧化碳，而這里是指全部轉化成二氧化碳才是穩(wěn)定的氧化物。水是生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。d. 因為物質(zhì)燃燒都是放熱反應，所以表達物質(zhì)燃燒時的H均為負值，即H0e. 燃燒熱是以1 mol可燃物為標準進行測量的，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示。 【釋疑：如何書寫表示物質(zhì)燃燒熱的

14、熱化學方程式？燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒縮放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。如：H(g) + O(g) = HO(l) H = -285.8kJ/mol所以H的燃燒熱為285.8kJ/mol】 有關燃燒熱的計算：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱，即Q(放) = n (可燃物) （-H）。【注意： 往往不能正確理解燃燒熱的概念，忽視生成物的種類和狀態(tài)。CCO是不完全燃燒，而SSO不是燃燒產(chǎn)物，在HHO中生成的水為液態(tài)，不能是氣態(tài)。 物質(zhì)的燃

15、燒熱數(shù)值越大，其火焰的溫度不一定越高。這是因為火焰的溫度不僅僅與燃燒熱的數(shù)值有關，還與外界條件、反應速率及產(chǎn)物等因素有關。例如乙炔和乙烯燃燒的熱化學方程式為：CH(g) + O(g) = 2CO(g) + HO(l) H = -1300kJ/molCH(g) + 3O(g) = 2CO(g) + 2HO(l) H = -1411kJ/mol 乙烯的燃燒熱大于乙炔的燃燒熱，但乙烯的火焰溫度卻低于乙炔的火焰溫度。】2. 能源 能源 定義：能提供能量的資源。 分類：a. 化石燃料(煤、石油、天然氣) b. 陽光、風力、流水、潮汐 c. 柴草 地位：是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎 我國目前的能源狀

16、況 主要能源是化石燃料 化石燃料特點a. 蘊藏量有限b. 不能再生產(chǎn)c. 污染嚴重d. 最終將會枯竭 能源利用率低 解決能量危機的方法 科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。 尋找新能源，現(xiàn)在正探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的主要能源。3. 方法技巧拓展 燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱反應條件25、101kPa酸堿的稀溶液反應物的量1 mol 可燃物，O無限制可能是1 mol也可能不是1 mol生成物的量無限制水是1 mol適應范圍可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物稀溶液中酸堿中

17、和反應影響因素與反應物性質(zhì)有關和反應物的量無關與酸堿的強弱有關和酸堿的量無關相同點H0 單位 kJ/mol第三節(jié) 化學反應熱的計算1. 蓋斯定律 內(nèi)容：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱 是相同的。如圖 1-15所示：， 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)。 對蓋斯定律的理解： 途徑角度； 能量守恒角度 由于在指定的狀態(tài)下，各種物質(zhì)的焓值都是確定且唯一的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應物變成產(chǎn)物，它們的差值是不會改變的。 【說明：能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主?！?意義：應為有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不

18、純(有副反應發(fā)生)，這給測定反應的反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。 【說明：利用蓋斯定律應注意以下幾點：f. 一個熱化學方程式中分子式前的化學計量數(shù)同時擴大一定的倍數(shù)時，焓變也相應地擴大相同的倍數(shù)。g. 若將一個熱化學方程式中的反應物與生成物顛倒，則焓變的正負號也相應地改變。h. 若熱化學方程式相加，則焓變也相加；若熱化學方程式相減，則焓變也相減。】2. 方法技巧拓展 常用的有關反應焓變的簡答計算的方法歸類： 根據(jù)熱化學方程式進行計算：焓變(H)與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 根據(jù)反應物和生成物的能量計算：H = 生成物的能量之和 反應物的能量之和

19、。 根據(jù)反應物和生成物的鍵量計算：H = 生成物的總鍵量 反應物的總鍵量。 根據(jù)蓋斯定律計算： 根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)，分析給定反應與所求反應物質(zhì)與焓變關系。 運用解題技能，將已知熱化學方程式進行變換、加減得到待求反應的熱化學方程式。 根據(jù)比熱容和溫度差進行計算：。 根據(jù)燃燒熱、中和熱計算：可燃物完全燃燒放出的熱量 = n(可燃物) 其燃燒熱 中和反應放出的熱量 = n(HO) 中和熱【應用蓋斯定律求反應熱通常用兩種方法： 虛擬路徑法：如：C(s) + O(g) = CO(g)可設計為： 加減法：確定目標方程式后，以每一步反應的中間產(chǎn)物為橋梁對方程式進行化學計量數(shù)調(diào)整、加減，消去中間產(chǎn)物，得到目標

20、方程式，也做相應的調(diào)整和加減運算，即得到目標方程式的?！?-1-1焓變反應熱一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1(2011西安高二檢測)下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應【解析】A、D為放熱反應，B為吸熱反應但不屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緾2下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的能量差決定了反應是放熱還是吸熱D有的吸熱反應在常溫下就能發(fā)生反應【解析】Ba(OH)28H2O與NH4C

21、l的反應屬于吸熱反應，但常溫下就能進行，A錯誤；有些放熱反應需加熱才能進行，如木炭的燃燒，B錯誤；當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為放熱反應，反之為吸熱反應?！敬鸢浮緾D3(2011臨沂高二檢測)下列說法正確的是()A干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應B酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應D人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量【解析】干冰升華要吸熱，這是物理變化，A不正確；酒精之所以能做燃料，是因為它燃燒放熱，B正確；木炭燃燒需加熱引發(fā)反應，但反應開始后，反應

22、放出的熱可使木炭繼續(xù)燃燒，說明反應放熱，C不正確；D正確?！敬鸢浮緽D4下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A氫氣在氧氣中燃燒BBa(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應C硫黃在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣的反應【解析】A、C的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；B、D為吸熱反應，符合題目要求?！敬鸢浮緽D5已知：1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應

23、的H183kJ/molB氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/mol【解析】H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反應的H(436243)kJ/mol2431kJ/mol183kJ/mol?！敬鸢浮緾6下列說法正確的是()A反應熱就是反應中放出的能量B在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C由C(石墨)C(金剛石)H1.9kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多【解析】反應過程中

24、所放出或吸收的熱都是反應熱，因此A錯；在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯誤的；由C(石墨)C(金剛石)H1.9kJmol1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘攘康牧蛘魵夂土蚬腆w分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多，液態(tài)時次之，固態(tài)時最少，反應放出的熱量等于反應物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量比硫固體放出的更多。)【答案】D7白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P45O2P4O10。已

25、知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1【解析】選A。因為H等于反應物化學鍵斷裂吸收的能量總和減去反應產(chǎn)物化學鍵形成釋放的能量總和，即HE反應物E產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式P45O2P4O10和模型圖分析可知，該反應的反應熱H(6a5d4c12b)kJmol1，A正確?！敬鸢浮緼8下列圖象分別表示有關反應的反應

26、過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，則H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0【答案】A9下列變化為放熱的化學反應的是()AH2O(g)H2O(l)H44.0kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9kJ/molC形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D能量變化如圖所示的化學反應【答案】D10.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1mol NN鍵吸收193kJ熱量，斷裂

27、1mol NN鍵吸收941kJ熱量，則()AN4的熔點比P4高B1mol N4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量CN4是N2的同系物D1mol N4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量【解析】選D。N4與白磷(P4)結構相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點低于P4，A錯；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯；從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個NN鍵，根據(jù)N4(g)2N2(g)H，有H6193kJ/mol2941kJ/mol724kJ/mol，故B項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿11根據(jù)熱化學方程式：S(l)O2(g)SO2(g)H29

28、3.23kJ/mol，分析下列說法正確的是()AS(s)O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJ/molC1mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和D1mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和【答案】C二、非選擇題12在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：(反應前) (反應后)(1)下列關于反應AB=CD的說法正確的是_。A反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應若有熱量變化，則

29、一定是氧化還原反應C若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自動進行D反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應遵循能量守恒(2)若E1”“”或“”)?！窘馕觥?1)SiO2CN2Si3N4CO反應中碳元素的化合價由0升高到2，氮元素的化合價由0降低到3。故反應中的還原劑是C。還原產(chǎn)物為Si3N4。(2)該反應過程中，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，H0?！敬鸢浮?1)CSi3N4(2)放熱14.鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。

30、(1)方案一：如圖組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(2)方案二：該小組同學借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：編號鹽酸氫氧化鈉t/10.1mol/L0.05mol/L3.520.1mol/L0.1mol/Lx30.2mol/L0.2mol/L14則x_。(3

31、)方案三：該小組還設計了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應。實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是_ _。從原理上講，該實驗設計的不合理之處為_ _。請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案_ _?！窘馕觥?1)方案一中鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使廣口瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強增大，U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊上升。(2)方案二中由反應的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量來看，1號反應中參加反應的氫氧化鈉和鹽酸都是0.5103mol，溫度升高3.5，3號反應中參加反應的氫氧化鈉和鹽酸都是2103mol，為1號反應量的4倍，而溫度變化也是4倍