1、一、中考初中化學(xué)綜合題1某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究有氣泡產(chǎn)生原因，做了如下實(shí)驗(yàn)：取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g。將該9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如如圖所示反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)提供的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行下列計(jì)算和分析：（1）根據(jù)圖象可知，步驟與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為_。（2）步驟與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為_。（3）步驟與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及步驟與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和_（選填“大于”、

2、“小于”或“等于”）所取的Fe的質(zhì)量8.5g。（4）由上面實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析得出：Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生原因_。【答案】2.8g 5.6g 因?yàn)樯倭康蔫F與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)(硫酸銅溶液呈酸性，少量的鐵與其反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為w 解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為2.8g；（2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為y， 解之得：y=5.6g；答：與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為5.6g；（3）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和為：2.8g+5.6g=8.4g8.5g；（4

3、）在Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，而且與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和8.5g，說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了氫氣。2黨的十九大提出“農(nóng)業(yè)農(nóng)村農(nóng)民問題是關(guān)系國計(jì)民生的根本性問題”。我省是“三農(nóng)大省，要“決勝全面建成小康社會”，就必須大力發(fā)展農(nóng)業(yè)。(1)科學(xué)保護(hù)和使用土地當(dāng)前，土壤酸化是引起土地生產(chǎn)潛力減退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。在種植農(nóng)作物之前，首先要檢測土壤的酸堿度，請寫出用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法。_熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。 (2)正確認(rèn)識和合理使用化肥某化肥可能含有KN

4、O3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一種或幾種，為探究其成份，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨_ 含有銨根離子另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解有_存在取所得溶液少量于試管中，滴加_溶液產(chǎn)生白色沉淀有NH4Cl存在（實(shí)驗(yàn)評價(jià)）在步驟中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是_。（實(shí)驗(yàn)反思）銨態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用，請用化學(xué)方程式表示其原因_(只

5、寫1個)。(3)加快實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)機(jī)械化是農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化的基礎(chǔ)。聯(lián)合收割機(jī)等許多農(nóng)用設(shè)備的工作部件主要由鋼鐵組成。試計(jì)算如果冶煉2000t含雜質(zhì)2%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是_?【答案】向土壤中加入蒸餾水，振蕩、靜置，用干凈的玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。 熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng) 有氨味產(chǎn)生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液 加入BaCl2溶液會有NH4Cl生成，干擾NH4Cl的檢驗(yàn)。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 3500 t 【解析】【詳解】本題考查了常見化肥的檢驗(yàn)和根據(jù)

6、化學(xué)方程式的計(jì)算。(1)用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法：向土壤中加入蒸餾水，振蕩、靜置，用干凈的玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH；熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)；(2) 實(shí)驗(yàn)探究：銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)混合會有氨味產(chǎn)生；樣品加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，則產(chǎn)生的沉淀不是硫酸鋇，是碳酸鋇，說明含有碳酸根離子，說明混合物中存在(NH4)2CO3；含有氯離子的銨鹽，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色氯化銀沉淀；因此：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨有氨味產(chǎn)生含有銨根離子另

7、取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，過濾產(chǎn)生白色沉淀；有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解有(NH4)2CO3存在取所得濾液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀有NH4Cl存在實(shí)驗(yàn)評價(jià)：在步驟中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是加入BaCl2溶液會有NH4Cl生成，干擾NH4Cl的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)反思：銨態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式是：2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O；(3) 解：設(shè)冶煉2000 t含雜質(zhì)2%的生鐵，需要含氧化鐵80% 的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。

8、 x=3500t。答：冶煉2000 t含雜質(zhì)2%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石3500 t。點(diǎn)睛：代入化學(xué)方程式計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量一定參加反應(yīng)的（或生成的）純物質(zhì)質(zhì)量。3金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20 mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_，氫氣應(yīng)從_（填e或f或g）管通入。要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是_。下表是小兵第

9、組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化_。解釋原因_。（2）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式 Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下： 已知反應(yīng)的原理為：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 操作a的名稱為_。 濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量

10、 NaOH 的原因是_， 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_?！敬鸢浮扛鶕?jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f 或 由慢到快然后逐漸減慢 反應(yīng)開始放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢 (原因答對一個即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 過濾 Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g 【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)是通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積的大小來比較反應(yīng)速率的快慢，故使用排水法收集氫氣，可根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判

11、斷生成氫氣的體積；由于水只能從e端排出，故氫氣從f端通入；要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，那么要采用控制變量法，即硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其他的條件要完全相同，故應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是或；由表格數(shù)據(jù)可知鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢；由于鋅和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢；（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是氫氧化鈉和ZnS2O4分?jǐn)?shù)復(fù)分解反應(yīng)，故氫氧化鈉與ZnS2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 ；通過操作a分

12、別得到了固體和溶液，故該操作是過濾；根據(jù)資料“Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定”，故為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶體；198gZn(OH)2中鋅元素的質(zhì)量= 130g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故理論上能得到Zn的質(zhì)量為130g。4科技活動中，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題。(1)圖甲所示實(shí)驗(yàn)可觀察到A燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實(shí)驗(yàn)不能得到的結(jié)論是_(填序號)。氨分子是不斷運(yùn)動的氨分子有一定質(zhì)量濃氨水具有揮發(fā)性氨

13、氣易溶于水(2)圖乙所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)圖丙所示實(shí)驗(yàn)中有組對比實(shí)驗(yàn)，其a、b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄縚?！敬鸢浮?CO2+H2OH2CO3 影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類有關(guān) 【解析】本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響物質(zhì)溶解性的因素。（1）濃氨水中揮發(fā)出來的氨氣溶解在棉花團(tuán)的水中生成顯堿性的氨水能使無色的酚酞試液變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：氨分子是在不斷運(yùn)動到的濃氨水具有揮發(fā)性氨氣溶解在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒有得到體現(xiàn)。故選；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能

14、使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2OH2CO3；（3）圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實(shí)驗(yàn)，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力的探究，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實(shí)驗(yàn)探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān)。5長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究 性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答：(1)向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖莀；(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請

15、根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計(jì)算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是_，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_； (不要求計(jì)算過程，精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_(填“增大” “減小”或“不變”)?！敬鸢浮繉裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng) 7.5g 25.0% 偏大 【解析】【詳解】（1）向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖菍裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng)；（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g=，解得x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7

16、5%，故氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-75%=25.0%（3）如果考慮鹽酸的揮發(fā)，則C裝置中吸收少量的氯化氫，故測量結(jié)果偏大；6碳及其氧化物性質(zhì)的應(yīng)用。(1)如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有_能力，其原因是木炭具有_的結(jié)構(gòu)。(2)在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是_。(3)將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量恰好等于_時(shí)，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。(4)在實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸

17、收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是_。(5)寫出碳在高溫時(shí)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少_？（在答題卡上寫出計(jì)算過程）【答案】吸附； 疏松多孔 碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同； 氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同。 6g。 【解析】【詳解】(1)向盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，木炭可以吸附

18、色素和異味。(2)在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(3)將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2，；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量時(shí)，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。(4) 檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。(5)解設(shè)要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是xC +

19、 2CuO2Cu + CO212 160x 80g ,x6g。7實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化；(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?【答案】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 1.6 5% 【解析】本題考查了催化劑的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量。（1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑

20、在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268 32x 1.6g x=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%。8根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號）（2）圖二是20時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系由圖

21、可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為 甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?（3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：t1時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用 的方法達(dá)到飽和狀態(tài)將t2時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)?？梢晕龀?g a物質(zhì)。（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是 【答案】（1）H、Na、Cl（2）反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多 氫

22、氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量（3）降低溫度 30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對應(yīng)的溶液的PH值小于7，即此時(shí)溶液為酸性。說明該點(diǎn)對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸 （未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。 所含的離子為：H+、Cl、Na+（2）根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）t1時(shí)，

23、C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。根?jù)圖示可知，在t2時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在t2時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1時(shí)，其溶解度為20g。即在t2溫度下，a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g20g= 30g。（4）開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬

24、和酸，所以開始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、9如圖為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。(1)指出B裝置中標(biāo)號儀器名稱：_。(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_(填裝置序號，下同)，收集裝置是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_。為探究氨氣的性質(zhì)

25、，小紅利用圖中F裝置進(jìn)行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是CuCu2O_（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有Cu2O：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸_紅色粉末中含有Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_?！敬鸢浮糠忠郝┒?B E CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 A Cu、Cu2O 固體減少，溶液由無色變藍(lán)色 氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅

26、 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想結(jié)合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置

27、收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設(shè)】Cu、Cu2O；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍(lán)色，說明紅色粉末中含有Cu2O；【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。10A F是六種常見的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題：（1）A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應(yīng)能生成E，A的俗稱為_。（2）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下

28、可生成C，B的化學(xué)式為_。（3）對NaOH溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示：D和E兩種物質(zhì)分別是_、_（寫化學(xué)式）。加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、_，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是_。aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)2 HCl、CaCl2、NaCl ac 【解析】【分析】AF是六種常見的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，A是一種氧化物，可用作干燥劑，所以A是氧化鈣，氧化鈣俗稱生石灰，B、C常溫下均為液體，且組成元素相

29、同，B在一定條件下可生成C，所以B是過氧化氫溶液，C是水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中加入D，得到無色溶液，加入氫氧化鈣，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確；【詳解】（1）A的俗稱為生石灰；（2）B的化學(xué)式為H2O2；（3）通過推導(dǎo)可知，D和E兩種物質(zhì)分別是CO2、Ca（OH）2；加入F的溶液后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H

30、2O+CO2；最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，氫離子和氫氧根離子會生成水，所以不能與該溶液中的離子共存的是ac。11工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1）完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3_（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式：_。（3）用下圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是_。選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃B加

31、熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出D加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅【答案】H2 飽和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl C 【解析】【分析】【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Na：1，Cl：1，H：6，O：3，反應(yīng)后Na：1，Cl：1，H：0，O：3，還有一種生成物的化學(xué)式前有化學(xué)計(jì)量數(shù)3，故它的化學(xué)式為H2；（2）有晶體析出即不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，那么屬于保護(hù)溶液；根據(jù)反應(yīng)流程可知母液中的溶質(zhì)有KClO3，未反應(yīng)的NaCl、NaClO3、KCl；（3）A中帶火星的小木條復(fù)燃，說明生成了氧氣；B中澄清的

32、石灰水變渾濁說明生成了二氧化碳；C中加熱銅絲試管口產(chǎn)生氣泡是由于溫度升高空氣膨脹；D中無色酚酞變色，說明生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性。故選C?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，物質(zhì)的檢驗(yàn)12(1)用化學(xué)符號填空:2個氮分子_；相對分子質(zhì)量最小的氧化物_(2)根據(jù)圖回答:如圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示_種元素的粒子(填教字).寫出圖中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式_(3)如圖是甲.乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答:t3時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_t2時(shí),若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中,充分溶解后,再繼續(xù)加熱該燒杯,升溫至t3溶液的變化情況是_(填字母）A溶液變?yōu)?/p>

33、飽和 B溶解度增大C溶質(zhì)質(zhì)量增加 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(4)某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進(jìn)行圖中甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種全屬的活動性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終將出四種金屬活動性：ZnFeCuAg，則圖丁中的試劑A、B分別為_（寫出一組即可)。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅,析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)【答案】3N2 H2O 4 Mg(OH)2 甲=乙>丙或丙<乙=甲 BC 鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或銅和稀鹽酸（或稀硫酸）（合理即可）

34、 硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【解析】【分析】【詳解】（1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氮分子表示為3N2； 水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；化學(xué)式為：H2O；（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），A、B、C、D、E五種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是1、8、10、12、12，表示4種元素；圖中由鎂、氫、氧三種元素組成的化合物的化學(xué)式是Mg(OH)2；（3）根據(jù)溶解度曲線可知，t3時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙>丙或丙<

35、乙=甲；At3時(shí)，甲的溶解度大于70g，t2時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3，溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B根據(jù)溶解度曲線可知，升溫到t3時(shí)，溶解度增大，故B正確；Ct2時(shí)，甲的溶解度50g，將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶質(zhì)，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3，t3時(shí)，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故C正確；D 根據(jù)C選項(xiàng)的分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故D錯誤，故選BC；（4）甲中鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，說明鋅的活動性大于鐵；乙中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的活動性大于氫

36、；丙中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的活動性大于銀；丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸（或稀硫酸）等；丙中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，丙試管中的物質(zhì)過濾后、濾液的成分是硝酸銅或硝酸銅與硝酸銀的混合物，根據(jù)戊中信息可知，濾液的成分為硝酸銅與硝酸銀的混合物，濾液中加入甲中剩余的鋅，由于金屬活動性：鋅銅銀，所以鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。

37、二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13某興趣小組對氨氣（NH3）的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。 （實(shí)驗(yàn)回顧）（1）按圖所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞試液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入溶液中產(chǎn)生了_（填離子符號）。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認(rèn)為溶液顏色會_（填“變深”“變淺”或“不變”）。（2）圖2是該小組對圖1裝置的改進(jìn)，和圖1相比，其優(yōu)點(diǎn)有_（任寫一條）。（提出問題）氨氣在水中的溶解性如何？（查閱資料）常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3裝置驗(yàn)證。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：按圖3連接裝置，檢查氣密性。步驟2：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有

38、玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞，把玻璃管插入燒杯的水中。步驟3：打開橡皮管上的止水夾，_（填具體操作），使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。實(shí)驗(yàn)完畢，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀硫酸將其轉(zhuǎn)化為可用作氮肥的（NH4）2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（反思拓展）實(shí)驗(yàn)后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），則氨水中含有的分子有H2O、_、_（都填化學(xué)式）?！敬鸢浮縊H- 變淺 環(huán)保（合理即可） 擠壓膠頭滴管的膠帽 燒杯中的水被吸入燒瓶中 氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)

39、2SO4+2H2O NH3·H2O NH3 【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)回顧：（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，堿性溶液中存在OH-。按圖所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞試液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入溶液中產(chǎn)生了OH-；氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長而揮發(fā)率增加。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，溶液顏色會變淺；（2）圖2是該小組對圖1裝置的改進(jìn)，和圖1相比，其優(yōu)點(diǎn)有防止氨氣逸散到空氣中，造成污染，即環(huán)保； 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟3： 常溫常壓下，氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后，瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下，水會倒流到瓶

40、內(nèi)，形成噴泉。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管的膠帽，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水被吸入燒瓶中，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓；實(shí)驗(yàn)完畢，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀硫酸將其轉(zhuǎn)化為可用作氮肥的（NH4）2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；反思拓展：氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），則氨水中含有的分子有H2O、NH3·H2O、NH3。14實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，

41、利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2探究過程如下：稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4請回答下列問題（1）裝置A中堿石灰的作用是_（2）裝置C中所裝藥品為_（3）裝置

42、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）裝置E的作用_（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用相關(guān)字母表示）。（6）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），理由是_?！敬鸢浮课湛諝庵械乃魵夂投趸?濃硫酸 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D裝置中 偏大；加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出。 加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出 【解析】【分析】堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【詳解】（1）堿石灰是CaO與NaOH的

43、固體混合物，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。裝置A中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（2）根據(jù)化學(xué)方程式2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2可知，從B裝置中導(dǎo)出的氣體是水蒸氣和二氧化碳的混合物，裝置D中氫氧化鈉能吸收二氧化碳，裝置C用來吸收水蒸氣，濃硫酸具有吸水性。，裝置C中所裝藥品為濃硫酸；（3）裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（4）裝置D中氫氧化鈉能吸收二氧化碳，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D裝置中，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不準(zhǔn)

44、確；（5）設(shè)：碳酸氫鈉質(zhì)量為x， x= （m4-m2)該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= %。（6）由于裝置內(nèi)的二氧化碳和水蒸氣的干擾沒有排除，所以造成結(jié)果偏大。在反應(yīng)開始前從左側(cè)通入空氣一段時(shí)間，然后稱量裝置C和D的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，

45、方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_（實(shí)驗(yàn)探究一）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水_猜想1正確（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（實(shí)驗(yàn)探究二）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量_產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH2過濾、取少量濾液加入_（實(shí)驗(yàn)反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）過氧化鈉也能與

46、鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為_。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2_堿性氧化物（填“是”或“不是”）。【答案】Na2O和Na2O2 沒有氣泡生成 氯化鈣溶液 無色的酚酞試液 變成紅色 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O O2 不是 【解析】【分析】【詳解】作出猜想常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2實(shí)驗(yàn)探究一氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說明現(xiàn)象是無氣泡生成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸

47、餾水沒有氣泡生成猜想1正確實(shí)驗(yàn)探究二 取少量白色固體加入足量CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉，過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH2過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液變成紅色實(shí)驗(yàn)反思（1）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。（2）由質(zhì)量守恒定律知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變，過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反應(yīng)前有4個鈉原子

48、，4個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，反應(yīng)后有4個鈉原子，4個氯原子，4個氧原子，2個氧原子，故X的化學(xué)式為O2。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“”）。16化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上，興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作，同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_(寫一個)。活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖)， 充分?jǐn)嚢琛?/p>

49、靜置。觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是_、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子?（猜想與假設(shè)）上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液變紅產(chǎn)生氣泡有OH-有CO32-、無Ca2+方案二取少量溶液于試管中，_(指示劑除外)_有CO32-、無Ca2+有OH-（反思與評價(jià)）(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑， 他的理由是_。(2)經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液

50、中肯定存在的離子有_。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量_進(jìn)行處理后再排放。【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) H+(或氫離子) 滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO4溶液，(或滴加過量的Ca(NO3)2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液。 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀) 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會使酚酞變紅，無法判斷是否含OH-或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯堿性，無法判斷是否含OH-(合理即可) Na+、 Cl-、OH-、CO32- (

51、或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) 稀硫酸(或稀鹽酸/酸) 【解析】活動一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動二、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，據(jù)此分析解答；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)檢驗(yàn)碳酸根可以加入鈣離子的溶液或鋇離子的溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可以加入能夠說出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評價(jià)】(1)根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析解答；(3)根據(jù)酸堿中和解答?；顒右?、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）；活動二、燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，故上層溶液中一定不含有的離子是H+