1、水分析化學試題問答題1、什么叫水質(zhì)指標？它分為哪三類？表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標包括物理指標、化學指標、微生物指標。2、如何描述水樣的臭和味？臭的強度可用從無到很強六個等級描述或用臭閾值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、如何測定和表示水樣的渾濁程度？濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標準濁度單位。4、什么叫水質(zhì)標準？表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。5、生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？1 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺2 所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對人體

2、健康不產(chǎn)生毒害和不良影響。3 不應含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學上安全。6、基準物質(zhì)應符合哪些條件？1.純度高；2.穩(wěn)定；3.易溶解；4.有較大的摩爾質(zhì)量；5.定量參加反應，無副反應；6.試劑的組成與化學是完全相符。7、如何測定水的色度？色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標準系列進行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。8、甲、乙兩位同學同時對某一水樣的同一指標，分別得到5個平行數(shù)據(jù)，則用什么來反映某一個數(shù)據(jù)的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？某個數(shù)據(jù)的精密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數(shù)據(jù)

3、的精密度用平均偏差（相對平均偏差）相對標準偏差、極差來表示。9、某同學發(fā)現(xiàn)自己測定的5個平行數(shù)據(jù)中某個數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠，一時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？偏離其他幾個測量值極遠的數(shù)據(jù)為極端值。極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。11/175頁10、準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。11、K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方法測鐵比較合

4、適？為什么？1. 鐵礦用常量組分分析方法K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法比色法。2. 常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即1%，微量組分分析方法0.011%3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會很大；4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會很高。12、定量分析的基礎是什么？定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應完全，根據(jù)反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質(zhì)含量的方法?；A就是標準物質(zhì)和待測物質(zhì)完全反應，物質(zhì)之間的量的關系符合反應式中的計量關系。13、采樣的基本原則是什么？為什

5、么？采樣的基本原則：供分析用的水樣應充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。取樣時必須做好現(xiàn)場調(diào)查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色

6、變?yōu)榧t色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變?yōu)樗{色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理HIn=H+In+-指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？酸堿滴定的pH突躍范圍

7、是指在f-PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi),PH值的大幅度變化,其變化范 2 -2/175頁圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。18、在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內(nèi)。19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？首先計算計量點的PH值，再根據(jù)計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。20、什么是理論終點？什么是滴定終點？理論終點即計量點，為根據(jù)反應是計算得到的，理論上計量點時對應的PH值。滴定終點為實際停止滴定時的PH值，它是由指示

8、劑或其他方法指示的；一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。22、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka10或CSP×Kb10。23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理論

9、終點pH為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無終點誤差？若有，是否在0.2%(相對誤差)范圍內(nèi)？理論終點PH=8.22；滴定終點PH=9.1，與理論終點不一致，存在終點誤差。滴定終點9.1，其PH值高于理論值，為堿過量。由C=（f-1）/（f+1）可知 C OH-=(（1+0.2%）-1)/(1+0.2%)+1)=(2×10)/(2+2×10)=10mol/l即堿過量0.2%時的PH值為14-(-lgC OH-)=14-3=11>9.1。結(jié)果表明終點誤差在0.2%的范圍內(nèi)。24、二元弱酸分別準確滴定二個終點的條件是什么？二元酸堿分別準確滴定二個終點的

10、條件是必須同時滿足1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka10或CSP×Kb10。2.PKi4。25、H3PO4和Na3PO4分別可以準確滴定幾個終點？并寫出被測物質(zhì)終點存在形式。1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個終點，終點產(chǎn)物分別是H2PO4、HPO4，但第二個終點的誤差較大；2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二個終點,終點產(chǎn)物分別是HPO4H2PO4,但第二個終點的誤差較大。26、什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？堿度是指水中所含能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量?？倝A度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應了水中酸性物質(zhì)的含量，它的組成翻映了酸性物質(zhì)的種類。3

11、2-2-8-8-3-3-3-1-8-83/175頁27、包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應的水樣pH值大致范圍。共有五種類型；1. 單獨的OH堿度，一般PH10；2. OH和CO3混合堿度一般PH10；3. 單獨的CO3堿度一般PH9.5；4. CO3和HCO3混合堿度一般PH在8.59.5之間；5. 單獨的HCO3堿度一般PH<8.3。28、請簡述連續(xù)滴定法測定堿度的基本操作步驟。取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點所用酸的體積V4.8,根據(jù)V8.3和V4.8計算各堿度及總堿度。29、寫出分別滴定法測定含CO3、

12、HCO3混合堿度時，VpH8.3和VpH4.8的相互關系。用酚酞指示劑時CO3被中和成HCO3所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時CO3、HCO3都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據(jù)物質(zhì)量之間的關系可以看出V4.82 V8.3 。30、分別滴定法和連續(xù)滴定法測定含CO3，HCO3混合堿度時，如何計算其總堿度和分堿度？寫出對應的計算式。 2-2-2-2-2-2-2-C´2´V8.31-1CO32 mol·L）：HCl´103 2V水樣CHcl(V4-1-.8-2V8.3) HCO3堿度（HCO3 mol·L）：´103 V水樣

13、CHcl´V4.8-13 總堿度（mol·L）´10 V水樣1 CO32-堿度（ 或CO32-堿度（-12CO32 mol·L）+ HCO3-堿度（mol·L） -131、為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？EDTA為氨羧類配位劑,是有機弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實上PH13以上時,EDTA以Y離子的形式存在,而Y才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強。32、什么叫酸效應系數(shù)？酸效應系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關系？酸效應系數(shù)的大小說明了什么問題？酸效應系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y濃度的倍數(shù)

14、。酸效應系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應系數(shù)越大。酸效應系數(shù)反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y濃度的倍數(shù)，實際上就是反映已電離成Y的情況。33、表觀穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)K=4-4-4-4-4-實際反應的穩(wěn)定常數(shù)。從表達式中M、Y是指平衡時游離濃度；M總、Y總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk穩(wěn)= lgk穩(wěn)-lg4 Y(H)MY，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)K¢=MY即一定條件下的MYM總Y總-lgM(L)4/175頁34、配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控

15、制pH值？配位滴定時，須嚴格控制pH值。這是因為EDTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主導地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制pH值。實驗室中為了防止加入滴定劑時以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。35、如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？有2種方法：1是查酸效應曲線圖，待測離子對應的pH值即為最低pH值，實際應用時一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lg36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準確

16、地分別滴定M離子和N離子？根據(jù)lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應曲線圖上或計算出對應的最小的酸效應系數(shù)值，查表可直接或間接得到對應的準確滴定的最小pH值：pHM、pH，且pHM<pH，又因兩個穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時N不干擾，終點后再將pH值升高到pH，此時M已被配位，不干擾，可準確滴定N。37、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬

17、指示劑競爭，即發(fā)生：MIn + Y4-ÛMY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶液呈In色。 éY(H)lgKMY-8計算出酸效應系數(shù)值后再查表找出對應的pH值。38、配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化 掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。39、什么叫酸效應曲線圖，有什么應用？酸效應曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。酸效應曲線的應用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴

18、定。40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等離子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、Mn、Al的含量較低，一 5 2+2+2+3+2+3+2+3+獻。41、怎樣測定水的總硬度？采用配位滴定 ，以EDTA為滴定劑，鉻黑T為指示劑。用氨系列緩沖溶液，控制pH=10.0加入指示劑進行滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{色即為終點。42、怎樣測定水的鈣硬度？測定鈣硬度的方法是調(diào)節(jié)pH>12，使鎂離子生成氫氧化物沉淀而被掩蔽，不干擾鈣離子的測定。加入鈣指示劑，用EDTA滴定由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色為終點。43、當水樣總硬度低于總

19、堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？當水樣總硬度低于總堿度時，說明其硬度為碳酸鹽硬度，不含非碳酸鹽硬度。且總硬度=碳酸鹽硬度。44、當水樣總硬度高于總堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？當小樣總硬度高于總堿度時，表明水樣中除含碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度，且總硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。45、配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個方面考慮？如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個方面選擇條件：1、從酸效應曲線上查出最低pH值；2、根據(jù)其氫氧化物的溶度積常數(shù)計算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑：4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。46、如

20、何計算金屬離子開始生成氫氧化物難溶電解質(zhì)的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？由Ksp=CM·COH-知，COH-=Ksp/Cm式中Cm·n為已知，KSP可查，可計算出生成氫氧化物的最低PH值，一般認為CM<10mol/l可以看作為沉淀完全，則可將CM=10mol·C代入上式，計算出COH-，再換算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。47、莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？莫爾法測定氯離子時，一般加入CrO42-為5.0×10-3 mol·L,當，看到明顯的磚紅色時，滴入的AgNO3已經(jīng)過量，測-1-5-5-h2+2+量

21、結(jié)果偏高，因此，須做空白試驗加以校正測定結(jié)果。48、莫爾法為什么不能用氯離子滴定銀離子？莫爾法是用硝酸銀作滴定劑、鉻酸鉀作指指示劑，終點時略過量的硝酸銀與鉻酸鉀生成磚紅色指示終點。如用氯離子滴定硝酸銀，加入鉻酸鉀就會生成鉻酸銀沉淀，就不能指示終點了。49、莫爾法測定氯離子，為了準確測定應注意哪些問題？莫爾法測定因素離子時要注意三個問題1、指示劑K2CrO4的用量要合適，一般Ccro42-=5.0×10-3 mol·L-12、控制溶液pH值，即中性或弱堿性溶液，若有銨鹽時只能在pH=6.57.2介質(zhì)中進行。3、滴定時必須劇烈搖動，防止Cl-被被AgCl吸附。6/175頁50、

22、為什么在有銨鹽存在時，莫爾法測定氯離子只能在中性條件下進行？當水樣中有銨鹽存在時，用莫爾法測定氯離子時，只能在中性條件下進行。因為pH較低，在弱酸或酸性條件下2CrO4+2HÛCr2O7+H2O鉻酸鉀不能指示終點；pH較高，在弱堿條件下，弱堿鹽NH4要水解NH4+2H2O+H3O，而NH32-+2-+是配位劑，可與Ag生成Ag（NH3）2，影響分析結(jié)果。51、佛爾哈德法同莫爾法相比有什么特點？佛爾哈德法的突出優(yōu)點是在強酸性條件下滴定水中因素離子，彌補了莫爾法不能在強酸下滴定因素離子的不足。52、克式量電位與標準電極電位有何不同？條件電極電位，它是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都

23、為1 mol·L時的實際電極電位。條件電極電位的大小與標準電極電位有關，與溫度、離子強度、副反應系數(shù)等因素有關。標準電極電位是標準狀態(tài)下時的電極電位。它未考慮其它因素對電極電位的影響，所以條件電極電位更真實地反映實際情況。53、怎樣提高氧化還原反應的反應速度？提高氧化還原反應速度可采取以下辦法：1、提高反應物濃度2、提高反應溫度3、加入催化劑或誘導劑54、氯化還原滴定的電極電位突躍的大小主要取決于什么？q¢¢q¢q¢q¢j1+j2n1j1+n2j2當n1=n2時，jsp= =2n1+n2-1+jsp55、高錳酸鉀溶液作滴定劑時，為什么

24、一般在強酸性條件下進行？高錳酸鉀在強酸性條件下被還原成Mn2+，表現(xiàn)為強氧化劑性質(zhì)，常利用高錳酸鉀的強氧化性，作為滴定劑，進行氧化還原滴定。56、高錳酸鉀標準溶液為什么不能直接配制，而需標定？高錳酸鉀試劑中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO-2等，而且蒸流水澡也常含有還原性物質(zhì)，它們與-反應而折出MnO2沉淀，故不能用KMnO4試劑直接配制標準溶液。只能配好溶液后標定。 MnO457、用草酸標準高錳酸鉀溶液時，1molKMnO4相當于多少mol草酸？為什么？-=2+由方程式2MnO4+5C2O4+14H+=2Mn+10CO2+7H2O可知1molKMnO4相當于2。5 molC

25、2O4。 =58、什么叫高錳酸鉀指數(shù)？如何測定高錳酸鉀指數(shù)？高錳酸鉀指數(shù)是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的mg/l表示。7/175頁高錳酸鉀指數(shù)測定時，水樣在酸性條件下，加入過量高錳酸鉀標準溶液，在沸水溶中加熱反應一定時間，然后加入過量的草酸鈉標準溶液還原剩余的高錳酸鉀，最后再用高錳酸鉀標準溶液回滴剩余草酸鈉，滴定至粉紅色一分鐘內(nèi)不消失為終點。59、測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1mmolKMnO4相當于消耗于有機物氧化時消耗多少毫克氧氣？-2+由方程式：4MnO4+5C+12H+®4Mn+5CO2­+6H2OC+O2®CO2­

26、;-可知：測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1 molMnO4相當于分解有機物時耗氧5mol，即4ogO2。 460、測定高錳酸鉀指數(shù)時，1mol·L可氧化的有機碳相當于多少O2(mg·L)？由方程式有機碳氧化物分解時C+O2®CO2­可知每1 mol有機碳相當于于8mg×L氧氣。61、為什么水樣中含有氯離子時，使高錳酸鉀指數(shù)偏高？水樣中含有氯離子，在測定高錳酸鉀指數(shù)時氯離子也能被高錳酸鉀氧化，從而使測定結(jié)果偏高。62、重鉻酸鉀法中用試亞鐵靈做指示劑時，為什么常用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，而不是用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子？重鉻酸鉀法用試亞鐵靈做指示劑的原理是：

27、滴定過程中，被滴定化合物重鉻酸鉀被滴定劑亞鐵離子還原，終點時因亞鐵離子過量，與試亞鐵靈反應生成紅色化合物指示終點。所以只能用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，否則用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，就不能用試亞鐵靈做指示劑。63、重鉻酸鉀滴定法為什么在用試亞鐵靈指示劑時，常用返滴定法，即用重鉻酸鉀與待測還原作用后，過量的重鉻酸鉀用亞鐵離子溶液滴定？重鉻酸鉀法就是利用重鉻酸鉀的氧化性觸進行滴定的一種分析方法。但用重鉻酸鉀滴定其它還原劑時，沒有較好的指示劑指示終點，所以常用返滴定法，先加過量重鉻酸鉀氧化其它還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀再用亞鐵離子滴定，這樣就能進行準確滴定分析。64、什么叫化學需氧量，怎樣測定？化學需氧量是

28、一水體中有機物污染綜合指標，是在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀氧化的有機物的總量。 水樣在強酸性條件下，過量的K2Cr2O7標準物質(zhì)與有機物等還源性物質(zhì)反應后，用試亞鐵靈做指示劑，用亞鐵離子標準溶液進行滴定呈紅色為終點，做空白試驗校正誤差。65、推導COD計算公式，說明為什么不必知道重鉻酸鉀標準溶液的濃度即可計算COD值？COD測定中，水樣的蒸餾水都加入同一濃度、同一體積下重鉻酸鉀溶液，所以 -1-1-11molO2，即每1mmol×L-1有機碳相當4C1C1662-Cr2O72-Cr2O7×Vc2-r2o72-r2o7=C1V水+CFe2+×VFe2+水 =CFe

29、2+×VFe2+空白 4C×Vc二式相減：C1V水+CFe2+×VFe2+水=CFe2+×VFe2+空白4C8/175頁C1V水=CFe2+VFe2+空白-VFe2+水最后計算式COD（mgoLO2）=4C-1(VFe2+3-V´C2+2+´8´10空白Fe水Fe)顯然從上式可知，并不需要知道重鉻酸鉀的準確濃度。66、測定COD時，1mmolK2Cr2O7相當于多少有機碳？相當于多少O2mg？*3/2mmol有機碳 48mgO267、測定COD時，為什么必須保證加熱回流后的溶液是橙色？如已成為綠色該怎么辦？COD測定時，是加

30、入過量重鉻酸鉀與水中有機物反應，過量的標志是反應后的溶液仍呈重鉻酸鉀的橙紅色，如果溶液呈綠色表明水樣中加入的重鉻酸鉀已作用完，說明水樣COD的數(shù)值很高，可以用不含還原性的蒸餾水進行稀釋，取稀釋水樣做實驗，最后結(jié)果再乘以稀釋倍數(shù)即可。68、碘量法測定溶解氧時必須在取樣現(xiàn)場固定溶解氧？怎樣固定？水中的溶解氧與大氣壓力、溫度有關，也與水中有機物的生物分解有關，所以水樣的運輸、保存過程中、勢必要發(fā)生溶解氧的變化，所以碘量法測溶解氧時，須現(xiàn)場固定。溶解氧固定方法是水樣中加入硫酸錳和氫氧化鈉，水中的溶解氧將Mn2+氧化成棕色的MnO(OH)2沉淀。69、寫出溶解氧測定時，所得到物質(zhì)Mn，MnO(OH)2，

31、I2，S2O3、O2的量所對應關系。2-測定溶解氧時，涉及Mn2+、MnO(OH)2、I2、S2O3、O2等物質(zhì)。在計算溶解氧時應清楚它們之間量的關2+2-V水系。從反應式可知：231molMn®1molMn(OH)2¾¾¾®1molMnO(OH)2®1molI2¾¾¾¾®2molI- 2+1molO222molSO2-2-因此對應關系，1molMn2+ - 1molMnO -(OH)2- 1molI2 -2molS2O32-最后計算DO時，要用到1molS2O3- 1molO2 41

32、molO2 270、除碘量法，還有什么方法可測溶解氧？除以碘量法，測定溶解氧還可以用膜電極法測定。71、什么叫生化需氧量，它的數(shù)值大小，反映了什么？生化需氧量是在規(guī)定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學過程中，所消耗的溶解氧的量。生化需氧量反映了水中能夠被好氧微生物氧化分解的有機物含量。是比較重要的有機物污染綜合指標。72、在測定BOD5時，什么樣的水樣必須稀釋？用什么稀釋？當水樣BOD較大時，表明其生化需氧量超過水中所含溶解氧的含量。則在培養(yǎng)時必須用飽和溶解氧的稀釋水進行稀釋，保證有足夠的溶解氧滿足好氧菌分解有機物所需的氧。稀釋水：是含一定養(yǎng)份和飽和溶解氧的水。73、討論OC，CO

33、D和BOD5所代表的意義及數(shù)值的相對大小。9/175頁高錳酸鉀指數(shù)（OC）、COD分別表示水中能被高錳酸鉀，重鉻酸鉀氧化的有機物的含量情況；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有機物含量情況，它們從不同角度反映水中有機物污染情況。通常同一水樣測定結(jié)果為COD>BOD5>OC。74、BOD5與OC，COD指標的意義有何不同？除這三個指標外，還有哪些指標可以反映有機物污染情況？高錳酸鉀指數(shù)，COD是一定條件下用氧化劑氧化，反映能被氧化劑氧化的有機物的量；BOD5是一定條件下能被微生物氧化分解的情況，反映能被微生物分解有機物的量。除上述外，反映有機物污染的綜合指數(shù)還有TOC、TOD、

34、CCE及UVA值等。75、EDTA與Al配位緩慢，怎么用配位滴定法測定水樣中Al的含量。用返滴定法，方法是在一定條件下，加入過量的一定量的EDTA，使EDTA與Al3+充分配位，過量的EDTA加入Zn2+滴定至終點。最后計算出Al3+含量。76、比色分析的理論基礎是什么？朗伯-比耳定律77、吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)的意義有何不同？吸光系數(shù)的定義是單位濃度、單位長度（cm）時物質(zhì)的吸光度值。摩爾吸光系數(shù)是指濃度為量濃度時的吸光系數(shù)。78、比較目視比色法，光電比色法，可見分光光度法的入射光有何不同？目視比色法：自然光線光電比色法：由濾光片產(chǎn)生的單色光分光光度法：由棱鏡或光柵產(chǎn)生的單色光79、分光光度

35、計上T.A刻度哪個為均勻刻度。T.A的對應關系是什么？T為均勻刻度 A=-lgT80、測出某水樣中的氮主要以硝酸鹽的形式存在，說明了什么？說明水污染已久，自凈過程基本完成。81、測出某水樣中的氮主要以有機氮、氨態(tài)氨的形式存在，說明了什么？說明水近期受到污染。82、測出某水樣中含有較高的亞硝酸鹽，說明了什么？水中含有的氮主要以NO2-形式存在時，說明水中的有機物的分解尚未到達最后階段。83、電位滴定法如何指示終點，有哪三種方法確定終點？電位滴定法指示終點是以指示電極電位和滴定劑體積作圖，3+3+2+3+V84、采用電位滴定法時，必須有哪些裝置？參比電極、指示電極、精密毫伏計85、怎樣用離子選擇性

36、電極測定離子濃度？簡答測定步驟1配制標準系列；2.用指示電極，甘汞電極，離子計測定標準系列溶液的電池電動勢值，并作V-lgC圖得標準系列工作曲線；3.測待測溶液電池電動勢值；4.由工作曲線查得待測溶液濃度。86、怎樣在做工作曲線時求直線回歸方程？又怎樣利用回歸方程繪制工作曲線？由C=aA+b用求極值的方法求a和b a=22S(CA) b=-a S(AA)再由C=aA+b直線方程畫出工作曲線87、水樣的電導率的大小反映了什么？單位怎樣表示？水樣的電導率的大小可以初步判斷天然水或工業(yè)廢水的污染情況。88、如何用pH計測定水樣pH值？簡答測定步驟？1.安裝儀器（連接參比電極，玻璃電極）；2.由標準緩

37、沖溶液，通過定位旋鈕使讀數(shù)為該溶液的PH值。3.測定被測溶液，PH計顯示值為該溶液的PH值。89、為什么用pH計測量水樣pH值時，須先用標準緩沖溶液進行定位？用PH計測量時，溶液PH值與電池電動勢的關系為：電池=K+0.059PH，因為不同PH計不同玻璃電極K值不同。通常用標準緩沖溶液進行定位，使儀表讀數(shù)和實際PH值一致，定位好的PH計可以準確測定被測溶液的PH值。90、為什么間接稱量法的準確度高于直接稱量法？天平由于天平梁不等臂，客觀上有存在誤差，直接稱量法存在此誤差，減量法通過兩次稱量并相減，抵消了該誤差，所以減量法的準確度較高。91、簡述測定水樣硬度的原理及步驟？水樣是硬度用配位滴定法測

38、定，PH=10.00，用鉻黑T做指示劑，用EDTA進行滴定，溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色為終點。步驟：取一定體積水樣，加緩沖溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽劑，加鉻黑T指標劑溶液呈紫紅色，用EDTA滴定至藍色即為終點。92、影響顯色反應的因素有哪幾方面？影響顯色反應的因素主要有：1.顯色劑用量2.H濃度的影響3.顯色溫度4.顯色時間5.溶劑6.共有離子的干擾+11/175頁93、對滴定分析反應有四大要求，分別是什么？1.反應必須定量地完成2.反應必須具有確定的化學計量關系3.反應能迅速地完成4.必須有方便、可靠的方法確定滴終點94、“四大滴定”指的是什么？測定對象是什么？舉例說明“

39、四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化還原滴定。在水分析中酸堿滴定主要用于酸度、堿度測定；配位滴定主要用于硬度的測定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數(shù)的測定。95、簡述721分光光度計的構(gòu)造。使用步驟分哪幾步？721分光光度計主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測器等四部分組成。一般用分光光度計分析時，先配制標準系列，儀器預熱后，打開暗室蓋，調(diào)透光率為零，以空白為參比調(diào)透光率為100%。測定標準系列繪制工作曲線，再測定樣品在工作曲線上找到對應濃度。96、COD、BOD的含義是什么？簡述它們的測定原理？COD是指一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化

40、的有機物質(zhì)的總量；BOD5是指一定條件下，水中能被微生物氧化的有機物質(zhì)的總量。COD是在強酸條件下，用過量重鉻酸鉀加熱回 流進行氧化過量的重鉻酸鉀在試亞鐵 存在條件下，用亞鐵離子滴定至紅色。水樣在足量的溶解氧存在時，培養(yǎng)三天，在微生物作用下，有機物被微生物作用下，有機物被微生物氧化，溶解氧減少的量即為BOD597、簡述鄰二氮菲比色法測定水中總鐵的原理和步驟。鄰二氮菲與Fe生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe，通過顯色，在508nm進行比色測定，可以測定總鐵。步驟：1.標準系列，水樣控制條件顯色；2.測定標準系列，并繪制標準曲線；3.測定水樣，在標準曲線上查尋對應濃度。98、簡述酸度

41、計測定pH值的原理和步驟PH計是利用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極構(gòu)成原電池。PH計實際是精密mv計，電池2+2+與PH值成線性變化，利用標準緩沖溶液定位后，可直接測試水樣PH值。步驟：1.安裝電極；2.用標準緩沖溶液定位；3.測定。99、簡述測定高錳酸鉀指數(shù)的原理和步驟。水樣在酸性條件下，高錳酸鉀將水中的某些有機物及還原性物質(zhì)氧化，剩余的高錳酸鉀用過量草酸還原，根據(jù)高錳酸鉀、草酸的量，計算出高錳酸鉀指數(shù)。步驟：1.加硫酸酸化，加過量高錳酸鉀加熱充分氧化；2.加過量草酸；3.用高錳酸鉀滴定至微紅色即為終點。100、你認為從事從分析的工作人員，應具備什么樣的素質(zhì)？1.扎實的理論基礎和動手

42、能力；2.科學的態(tài)度和嚴謹?shù)?2/175頁作風。101.我國現(xiàn)行的生活飲用水水質(zhì)標準的代號及含義是什么？代號GB584985 GB國家標準 5749標準號 85制定本標準的時間（年）102.如何測定水樣的濃度？目視比濁或光電、分光比濁。103.什么叫負硬度，它反映什么？負硬度是指水樣中的總堿度>總硬度時，假設的鈉鉀的碳酸鹽，重碳酸鹽。在水處理時應考慮這部分負硬度的去除。 104.水樣為何要保存？其保存的技術(shù)要點是什么？水樣保存是為了保證水樣保存，存放時仍能較真實地反映水樣的真實情況的技術(shù)要點：加入保存試劑調(diào)節(jié)PH值，冷藏或冷凍，降低反應速度和細菌活性。105.物質(zhì)的量濃度的含義是什么？物

43、質(zhì)在溶液中，單位溶液體積所含物質(zhì)的量。常用單位mol/L.mmol/L106.什么叫標準溶液和基準物質(zhì)？已知準確濃度的溶液叫標準溶液。能用來直接標準或標定標準溶液的物質(zhì)叫基準物質(zhì)。107.滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區(qū)別？化學計量點是根據(jù)化學方程式計算的理論終點，滴定終點是實際滴定時用指示劑變色或其它方法停止滴定的點。 108.水的酸度反映了什么？反映了水中能與堿發(fā)生酸堿中和的酸性物質(zhì)的情況。109.水的堿度與PH值有什么關系？測定水樣的PH值可以初步反映水樣的堿度但成：PH>10水樣含氫氧化物堿度，可能還有碳酸鹽堿度；10>PH>9.5一般只含碳酸鹽堿度；9.5>

44、;PH>8.5一般為碳酸鹽和重碳酸鹽混合堿度PH<8.3一般只含重碳酸鹽堿度。110.什么叫酸堿滴定的突躍范圍？酸堿滴定的突躍范圍是指滴定分數(shù)從0.9991.001時的PH值的變化范圍。一般來說計量點前后，一個很小很小體積酸或堿的加入會引起較大的PH值的變化。111.簡述堿度測定的基本原理？堿度測定常采用酸堿滴定法，可采用分別滴定法或連續(xù)滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示劑。通過消耗鹽酸溶液的體積計算總堿度和堿度組成。112.化學計量點的PH值與選擇指示劑有什么關系？選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點PH值與計量點PH值越接近越好。113.配

45、合物的穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？穩(wěn)定常數(shù)是標準條件下的穩(wěn)定常數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)是指一定條件下的實際穩(wěn)定常數(shù)。13/175頁114.強堿滴定弱酸的特點和準確滴定的最低要求是什么？強堿滴定弱酸的特點是突躍范圍因弱酸的強度低而縮小，選擇指示劑的余地小。準確滴定的最低要求是CKa10-8 115.EDTA與金屬離子形成的配合物有什么特點？有以下特點：1.配合物易溶；2.配合物穩(wěn)定性高；3.配離子中EDTA與金屬離子一般為1：1配位；4.EDTA與無色離子形成無色配合物與有色離子配位一般生成顏色更深的配合物116.條件電極電位與標準電極電位有什么不同？條件電極電位是考慮了外界因素影響時的實際電極電位。條件電極電位的大小與標準電極電位有關，還與溶液的離子強度，PH值有關。117.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是反映了特定條件下，即表示了在PH值等外界因素影響下，配合物的實際穩(wěn)定程度的常數(shù)。 118.簡要說明測定水中總硬度的原理及條件？水中總硬度的測定常用配位滴定法。在PH=10的NH3NH4+緩沖溶液中，鉻黑T與水中Ca2+、Mg2+形成紫紅色溶液，然后用EDTA標準溶液滴定至終點，使鉻黑T游離出來并呈亮藍色即為終點。