1、2012江西南康第二中學高三理綜最后壓軸化學試卷7、2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質量標準第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 -6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質量評價，并增設了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關說法不正確的是： A高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。 B研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。 C臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學

2、煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。 D PM2.5在空氣中形成了氣溶膠8. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實驗室制取氯氣：D. 用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:9. 下列涉及有機化合物的說法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個原子共平面C甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去10、下列圖示與對應的敘述相符的是A圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能

3、量變化B圖乙表示0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示ZnCu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化11、有一無色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀

4、產生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定沒有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO12銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS    Sb4O66C4Sb6CO   關于反應、反應的說法正確的是 A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6   B反應中每生成3 mol

5、0;FeS時，共轉移6 mol電子 C反應說明高溫下Sb的還原性比C強 D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為4313. 25時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數（25）1.8×10-54.9×10-10K11.3×10-7K27.1×10-1525時，下列說法正確的是（ ）A等物質的量濃度的各溶液PH關系為：PH(CH3COONa)> PH(Na2S) > PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c

6、(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的c(H+)10-dmol/L26高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為： 在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要

7、的生產流程如下：（1）寫出反應的離子方程式 （2）流程圖中“轉化”（反應）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 工業(yè)生產中最佳溫度為 ，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 。 若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的

8、離子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。AH2O BCH3COONa、異丙醇CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇27、. A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A

9、9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式： 。.工業(yè)上常將BaSO4 轉化成BaCO3 后，再將其制成可溶性鋇鹽?，F有足量的BaSO4 懸濁液，在該懸濁液中加入純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol·L- ，則溶液中CO32-物質的量濃度應 mol·L- KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L

10、-2.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25該反應的平衡常數為 。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）結合表中數據判斷下列說法中正確的是 。A增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低B若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比D當M與

11、H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.8528.(14分） 實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后經測定已確定不存在FeO。I某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水你認為要完成該實驗所選擇的試劑是 ，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現象和結論 。II測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質量分數現有學生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質量分數請根據題意回答下列

12、問題： （1）裝置的連接順序是 _ _ （填字母，每個裝置只能用一次） （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_ （3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_ _ （填標號） a在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內的CO2氣體 b快速加入鹽酸 c在B中裝入濃硫酸 d在B中裝入NaOH溶液 eD之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質量分數為 . （5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質量，而只要測出裝置A

13、在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將_（填“偏高”、“偏低”、“不變”）38（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，和的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。根據上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 ；C分子中的官能團名稱是 _；化合物B不能發(fā)生的反應是 （填字母序號）： a加成反應 b取代反應 c消去反應 d酯化反應 e水解反應 f置換反應（2）反應的化學方程式是_。（3）A的分子式是 _。（4

14、）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個。 含有間二取代苯環(huán)結構 屬于非芳香酸酯 與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式 。江西南康第二中學高三理綜最后壓軸化學試卷78910111213DCDCCBC26（16分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5（各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B （3分）27、（15分）.（1）第二周期，第VA族（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（3）2H24e+4OH=4H2O（3分） .0.26（3分） . 1 （2分） = （2分） A B (2分)28.（4分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）（10分）（1）BDAC（2