1、第一單元金屬鍵金屬晶體第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬鍵的概念。了解金屬鍵的概念。2.認(rèn)識(shí)金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解金屬特性與金屬認(rèn)識(shí)金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解金屬特性與金屬結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解合金的性質(zhì)。了解合金的性質(zhì)。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第一一單單元元課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、金屬鍵和金屬特性一、金屬鍵和金屬特性1金屬鍵金屬鍵(1)金屬陽(yáng)離子和自由電子的形成金屬陽(yáng)離子和自由電子的形成金屬原子的部分或全部金屬原子的部分或全部_受原子核的束受原子核的束縛比較縛比較_，在金屬晶體內(nèi)部，它們可

2、以從原子上，在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從原子上“_”下來(lái)，形成自由流動(dòng)的下來(lái)，形成自由流動(dòng)的_。金屬原。金屬原子失去部分或全部子失去部分或全部_形成形成_。外圍電子外圍電子弱弱脫落脫落電子電子外圍電子外圍電子金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(2)概念概念_與與_之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為金屬鍵。為金屬鍵。2金屬特性金屬特性(1)導(dǎo)電性導(dǎo)電性通常情況，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)方向性，通常情況，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)方向性，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子在金屬內(nèi)部將會(huì)發(fā)在外加電場(chǎng)作用下，自由電子在金屬內(nèi)部將會(huì)發(fā)生生_運(yùn)動(dòng)，形成電流。運(yùn)動(dòng)，形成電流。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子自由電子自由電子定向定向(2)

3、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性金屬受熱時(shí)，金屬受熱時(shí)，_與與_碰撞頻率增碰撞頻率增加，加，_把能量傳給把能量傳給_。從而把能。從而把能量從溫度量從溫度_的區(qū)域傳到溫度的區(qū)域傳到溫度_的區(qū)域。的區(qū)域。(3)延展性延展性自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的作用沒(méi)有自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的作用沒(méi)有_。在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，各層在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，各層金屬原子間保持金屬原子間保持_的作用，不會(huì)的作用，不會(huì)_。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子自由電子自由電子自由電子自由電子金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子高高低低方向性方向性金屬鍵金屬鍵改變改變思考感悟思考感悟(1)金屬鍵中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作金屬鍵中

4、金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用是僅指金屬離子與自由電子之間的相互吸引嗎？用是僅指金屬離子與自由電子之間的相互吸引嗎？(2)晶體中有陽(yáng)離子，一定有陰離子嗎？有陰離子，晶體中有陽(yáng)離子，一定有陰離子嗎？有陰離子，一定有陽(yáng)離子嗎？一定有陽(yáng)離子嗎？【提示提示】(1)不是，既有金屬離子與自由電子之間不是，既有金屬離子與自由電子之間的相互吸引，也有金屬離子與金屬離子，自由電子的相互吸引，也有金屬離子與金屬離子，自由電子與自由電子之間的排斥作用。與自由電子之間的排斥作用。(2)不一定，如金屬晶體，只有陽(yáng)離子，無(wú)陰離子。不一定，如金屬晶體，只有陽(yáng)離子，無(wú)陰離子。但有陰離子則一定有陽(yáng)離子。但有陰離子則一定有

5、陽(yáng)離子。二、金屬晶體二、金屬晶體1自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是_，它們有規(guī)則，它們有規(guī)則的幾何外形，大多數(shù)的幾何外形，大多數(shù)_也是晶體。也是晶體。2晶胞：反映晶體結(jié)構(gòu)特征的晶胞：反映晶體結(jié)構(gòu)特征的_。3金屬晶體中原子的常見(jiàn)堆積方式：金屬晶體中原子的常見(jiàn)堆積方式：_，如鎂、鋅、鈦等；如鎂、鋅、鈦等；_堆積，如金、銀、銅、堆積，如金、銀、銅、鋁等；鋁等；_堆積，如鈉、鉀、鉻等。堆積，如鈉、鉀、鉻等。晶體晶體金屬單質(zhì)及合金金屬單質(zhì)及合金基本重復(fù)單位基本重復(fù)單位六方堆積六方堆積面心立方面心立方體心立方體心立方4合金合金(1)定義：一種定義：一種_與另一種或幾種與另一種或幾種_ (或

6、或_)的融合體。的融合體。(2)合金的性質(zhì)比單純的金屬更合金的性質(zhì)比單純的金屬更_。合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬都要合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬都要_；硬度比各；硬度比各成分金屬成分金屬_。金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬優(yōu)越優(yōu)越低低高高1判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是()ALiNaK BNaMgAlCLiBeMg DLiNaMg解析：解析：選選B。金屬的熔點(diǎn)與其金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，。金屬的熔點(diǎn)與其金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高。金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中金屬鍵：項(xiàng)中金屬鍵：LiNaK，所以熔點(diǎn)：，所以熔點(diǎn)：LiNaK，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同項(xiàng)錯(cuò)誤；同理理B項(xiàng)熔點(diǎn)：項(xiàng)熔點(diǎn)：

7、NaMgAl，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)熔點(diǎn)：項(xiàng)熔點(diǎn)：LiBe，BeMg，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)熔點(diǎn)：項(xiàng)熔點(diǎn)：LiNa，NaMg，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。2金屬具有延展性的原因是金屬具有延展性的原因是()A金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的相互作用子間仍保持較強(qiáng)烈的相互作用C金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快加快D自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量解析：解析：選選B。金屬晶體具有良好的

8、導(dǎo)電、傳熱、延。金屬晶體具有良好的導(dǎo)電、傳熱、延展性等，其原因都與遍布晶體的展性等，其原因都與遍布晶體的“電子氣電子氣”有關(guān)。有關(guān)。金屬具有延展性是原子層發(fā)生了相對(duì)滑動(dòng)，但排列金屬具有延展性是原子層發(fā)生了相對(duì)滑動(dòng)，但排列方式不變，金屬陽(yáng)離子與自由電子形成的化學(xué)鍵沒(méi)方式不變，金屬陽(yáng)離子與自由電子形成的化學(xué)鍵沒(méi)有改變，故金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)的有改變，故金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)的相互作用。相互作用。3某晶體中含有某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中如圖所示，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次的原子個(gè)數(shù)之比依次為為()A131 B231C8

9、61 D431課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練金屬鍵金屬鍵1定義定義金屬陽(yáng)離子與自由電子間強(qiáng)烈的相互作用。金屬陽(yáng)離子與自由電子間強(qiáng)烈的相互作用。2決定金屬鍵大小的因素決定金屬鍵大小的因素可以用金屬的原子化熱可以用金屬的原子化熱(升華熱升華熱)來(lái)衡量，金屬的來(lái)衡量，金屬的原子化熱是指原子化熱是指1 mol金屬固體完全汽化成相互遠(yuǎn)離金屬固體完全汽化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量，金屬的原子化熱越大，的氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量，金屬的原子化熱越大，金屬鍵越強(qiáng)。金屬鍵越強(qiáng)。3金屬鍵的強(qiáng)弱比較金屬鍵的強(qiáng)弱比較金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半徑和金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大

10、，價(jià)電子數(shù)越少，金屬價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。越強(qiáng)。4金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。(2)金屬鍵越強(qiáng)，晶體硬度越大。金屬鍵越強(qiáng)，晶體硬度越大。5金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。特別提醒：特別提醒：晶體在熔化過(guò)程中，金屬鍵要斷裂；在晶體在熔化過(guò)程中，金屬鍵要斷裂；在受外力作用下，各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵受外力作用下，各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵并不被破壞。并不被破壞。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金

11、屬鍵越強(qiáng)，其金屬的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵來(lái)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(雙選雙選)()A鎂的硬度大于鋁的硬度鎂的硬度大于鋁的硬度B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣的熔、沸點(diǎn)鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣的熔、沸點(diǎn)C鎂的硬度大于鉀的硬度鎂的硬度大于鉀的硬度D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀的熔、沸點(diǎn)鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀的熔、沸點(diǎn)【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】分析鎂、鋁、鉀、鈣的金屬鍵的強(qiáng)分析鎂、鋁、鉀、鈣的金屬鍵的強(qiáng)弱，再分析其

12、與物理性質(zhì)的關(guān)系，即分析四種金屬弱，再分析其與物理性質(zhì)的關(guān)系，即分析四種金屬離子半徑的大小及價(jià)電子數(shù)的多少，判斷金屬鍵的離子半徑的大小及價(jià)電子數(shù)的多少，判斷金屬鍵的相對(duì)強(qiáng)弱。相對(duì)強(qiáng)弱?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)AlMg，離子半徑，離子半徑Al3Mg2，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣價(jià)電子數(shù)相同，但離子半的硬度大于鎂；鎂、鈣價(jià)電子數(shù)相同，但離子半徑徑Ca2Mg2，金屬鍵強(qiáng)度，金屬鍵強(qiáng)度MgCa，所以，所以B不正不正確。用以上比較方法可推出：離子電荷數(shù)確。用以上比較方法可推出：離子電荷數(shù)Mg2K，離子半徑，離子半徑Mg2N

13、aK，所以金屬鍵強(qiáng)度，所以金屬鍵強(qiáng)度MgK，硬度，硬度MgK，所以，所以C正確。鈣和鉀元素位正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)于同一周期，價(jià)電子數(shù)CaK，離子電荷數(shù)，離子電荷數(shù)Ca2K，離子半徑，離子半徑KCa2，金屬鍵強(qiáng)度，金屬鍵強(qiáng)度CaK，熔，熔點(diǎn)點(diǎn)CaK，所以，所以D正確。正確。【答案答案】AB【規(guī)律方法規(guī)律方法】金屬晶體的成鍵粒子是金屬陽(yáng)離子金屬晶體的成鍵粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，它們之間靠金屬鍵聯(lián)系。金屬鍵影響和自由電子，它們之間靠金屬鍵聯(lián)系。金屬鍵影響金屬晶體的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等，因金屬晶體的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等，因此，分析金屬晶體性質(zhì)的變化，應(yīng)從分析金

14、屬晶體此，分析金屬晶體性質(zhì)的變化，應(yīng)從分析金屬晶體內(nèi)部存在的金屬鍵的強(qiáng)弱入手，即分析金屬元素原內(nèi)部存在的金屬鍵的強(qiáng)弱入手，即分析金屬元素原子的半徑大小和單位體積內(nèi)自由移動(dòng)電子數(shù)目的多子的半徑大小和單位體積內(nèi)自由移動(dòng)電子數(shù)目的多少。少。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是( )A金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成

15、都與金屬鍵有關(guān)解析：解析：選選B。金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布。金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的整塊晶體的“電子氣電子氣”，被所有原子所共用，從而，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無(wú)飽和性把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用,既包括金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電吸引作用既包括金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電吸引作用,也存在金屬陽(yáng)離子之間及自由電子之間的靜電排斥也存在金屬陽(yáng)離子

16、之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體形成都與金屬鍵有關(guān)。作用；金屬的性質(zhì)及固體形成都與金屬鍵有關(guān)。金屬晶體金屬晶體1金屬晶體的性質(zhì)金屬晶體的性質(zhì)(1)良好的導(dǎo)電、良好的導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性和延展性。導(dǎo)熱性和延展性。(2)熔沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。同周期金屬單質(zhì)，從左到右同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如如Na、Mg、Al)熔、熔、沸點(diǎn)升高。沸點(diǎn)升高。同主族金屬單質(zhì)，從上到下同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降熔、沸點(diǎn)降低。低。合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如

17、汞常溫下為液體，熔金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低點(diǎn)很低(38.9 )，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高(1535 )。特別提醒：特別提醒：金屬晶體熔點(diǎn)變化差別較大。如：汞在金屬晶體熔點(diǎn)變化差別較大。如：汞在常溫下是液體，熔點(diǎn)很低常溫下是液體，熔點(diǎn)很低(38.9 )，而鐵等金屬，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高熔點(diǎn)很高(1535 )。這是由于金屬晶體緊密堆積方。這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用不同而式、金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用不同而造成的差別。一般情況下造成的差別。一般情況下(同類(lèi)型的金屬晶體同類(lèi)型的金屬晶體)，金，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子半

18、徑、所帶的電荷數(shù)、屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少?zèng)Q定。陽(yáng)離子半徑越小，所帶的電自由電子的多少?zèng)Q定。陽(yáng)離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點(diǎn)荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點(diǎn)就會(huì)相應(yīng)升高。例如：熔點(diǎn)就會(huì)相應(yīng)升高。例如：熔點(diǎn)KNaMgNaKRbCs。2金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的原子堆積模型堆積模型堆積模型采納這種堆積采納這種堆積的典型代表的典型代表空間空間利用率利用率配位數(shù)配位數(shù)晶胞晶胞非密非密置層置層簡(jiǎn)單立簡(jiǎn)單立方堆積方堆積Po(釙釙)52%6體心立體心立方堆積方堆積Na、K、Fe68%8堆積模型堆積模型采納這種堆積采納這種

19、堆積的典型代表的典型代表空間空間利用率利用率配位數(shù)配位數(shù)晶胞晶胞密密置置層層六方最六方最密堆積密堆積Mg、Zn、Ti74%12面心立面心立方最密方最密堆積堆積Cu、Ag、Au74%12 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問(wèn)題結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問(wèn)題: (1)已知下列金屬晶體：已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：其堆積方式為：簡(jiǎn)單立方堆積的是簡(jiǎn)單立方堆積的是_；體心立方堆積的是體心立方堆積的是_；六方最密堆積的是六方最密堆積的是_；面心立方最密堆積的是面心立方最密堆積的是_。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是根據(jù)下列敘述，判斷一定為金

20、屬晶體的是_。A由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_。A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，在一定外力作用下，不因形變而消失在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【解析

21、解析】(1)簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率太低，簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率太低，只有金屬只有金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，多數(shù)堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積，面心立方最密堆積按方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC方方式堆積，六方最密堆積常見(jiàn)金屬為式堆積，六方最密堆積常見(jiàn)金屬為Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆積常見(jiàn)金屬為面心立方最密堆積

22、常見(jiàn)金屬為Cu、Ag、Au。(2)A項(xiàng)屬于分子晶體；項(xiàng)屬于分子晶體；B項(xiàng)屬于原子晶體；而項(xiàng)屬于原子晶體；而C項(xiàng)項(xiàng)是金屬的通性。是金屬的通性。(3)常溫下，常溫下，Hg為液態(tài)，為液態(tài)，A錯(cuò)；因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向錯(cuò)；因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，C正正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢复鸢浮?1)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au(2)C(3)BC變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列各組中的金屬，都是面心立方堆積下列

23、各組中的金屬，都是面心立方堆積的是的是()AMg、Zn、Ti、Au BAu、Ag、Cu、AlCNa、K、Cr、W DAu、Ag、Cr、W解析：解析：選選B。A項(xiàng)中項(xiàng)中Mg、Zn、Ti屬于六方堆積，屬于六方堆積，Au為面心立方堆積；為面心立方堆積；C中全為體心立方堆積，中全為體心立方堆積，D中中Au、Ag為面心立方堆積；為面心立方堆積；Cr、W為體心立方堆積。為體心立方堆積。晶體結(jié)構(gòu)的求解規(guī)律晶體結(jié)構(gòu)的求解規(guī)律1晶體的結(jié)構(gòu)：在微觀空間里晶體原子是有序排晶體的結(jié)構(gòu)：在微觀空間里晶體原子是有序排列的，因此，描述其排列方式時(shí)，只需在晶體微觀列的，因此，描述其排列方式時(shí)，只需在晶體微觀空間里取出一個(gè)基本

24、單元即可。一般來(lái)說(shuō)，晶胞都空間里取出一個(gè)基本單元即可。一般來(lái)說(shuō)，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶是平行六面體。整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞胞“無(wú)隙并置無(wú)隙并置”而成；所謂而成；所謂“無(wú)隙無(wú)隙”，是指相鄰晶，是指相鄰晶胞之間沒(méi)有任何空隙；所謂胞之間沒(méi)有任何空隙；所謂“并置并置”，是指所有晶，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。胞都是平行排列的，取向相同。2.晶胞中原子數(shù)或化學(xué)式的計(jì)算：在晶體結(jié)構(gòu)中，晶胞中原子數(shù)或化學(xué)式的計(jì)算：在晶體結(jié)構(gòu)中，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的上下左右前后無(wú)隙并置地排列著無(wú)數(shù)晶胞，而且所上

25、下左右前后無(wú)隙并置地排列著無(wú)數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)及幾何排有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。因而，晶胞頂點(diǎn)原子被列是完全相同的。因而，晶胞頂點(diǎn)原子被8個(gè)晶胞個(gè)晶胞共用，晶胞棱上的原子被共用，晶胞棱上的原子被4個(gè)晶胞共用，晶胞面上個(gè)晶胞共用，晶胞面上的原子被兩個(gè)晶胞共用。如圖所示。的原子被兩個(gè)晶胞共用。如圖所示。 金晶體的最小重復(fù)單元金晶體的最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞也稱(chēng)晶胞)是面心立方體，即在立方體的是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)上個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共

26、有。金原金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為子的直徑為d，用，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示金的摩爾質(zhì)量。表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有金晶體每個(gè)晶胞中含有_個(gè)金原子。個(gè)金原子。(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定小球外，還應(yīng)假定_。(3)一個(gè)晶胞的體積是一個(gè)晶胞的體積是_。(4)金晶體的密度是金晶體的密度是_?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】通過(guò)晶胞的學(xué)習(xí)考查同學(xué)們的空間通過(guò)晶胞的學(xué)習(xí)考查同學(xué)們的空間想象能力，應(yīng)將實(shí)際問(wèn)題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)模型，即將復(fù)想象能力，應(yīng)將實(shí)際問(wèn)題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)模型，即將復(fù)雜的晶體結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為直觀的幾何圖形。雜的晶體結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為直觀的幾何圖形。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3(1)如下圖所示為二維平面晶體示意圖如下圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為所表示的化學(xué)式為AX3的是的是_。(2)如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。完成以下各題。該晶胞該晶胞“實(shí)際實(shí)際”擁有的