1、第1頁/共20頁電解質：電解質： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質。能導電的化合物叫做電解質。不同的電解質電離程度是否相同呢？不同的電解質電離程度是否相同呢？第2頁/共20頁 鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢水垢, ,常用常用鹽酸鹽酸還是還是醋酸醋酸？第3頁/共20頁實驗實驗3-13-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pHpH值值 實驗探實驗探究究：大小快慢第4頁/共2

2、0頁（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反應速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。第5頁/共20頁 部分電離成離子的電解質部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向其離子有分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿弱堿(如如NH3H2

3、O)、水。水。強電解質：強電解質： 能全部電離成離子的電解質能全部電離成離子的電解質(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。強酸、強堿。弱電解質：弱電解質：一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質根據(jù)：是否完全電離根據(jù)：是否完全電離第6頁/共20頁下列電解質哪些是強電解質？下列電解質哪些是強電解質？哪些是弱電解質呢？哪些是弱電解質呢？H2SO4NaOHNaClNH3H2OCH3COOH第7頁/共20頁醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化二、弱電解質的電離 離子化離子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變第8頁/共20頁第

4、9頁/共20頁V離子化= V分子化平衡狀態(tài)V分子化t10tV弱電解質電離的弱電解質電離的V-tV-t圖圖V離子化 離子化離子化分子化分子化第10頁/共20頁電離平衡狀態(tài) 在一定條件下，當電解質分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 第11頁/共20頁 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動。 醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會移動嗎？ 離子化離子化分子化分子化弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理 第12頁/共20頁 在CH3COOH溶液中分別加入下列物質，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ CH3COO

5、H CH3COO+H+加入物質或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COONa大量水電離平衡移動方向逆逆逆逆正正正正正正第13頁/共20頁影響弱電解質電離的因素影響弱電解質電離的因素溫度溫度升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的) 濃度濃度稀釋有利于電離加入與弱電解質具有相同離子的強電解質會抑制電離加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質可促進電離第14頁/共20頁 NH3H2O NH4 + + OH -.第15頁/共20頁練一練練一練HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3 2、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。H+ +Cl-NH4+OHH+HCO3Fe3+3OHHCO3H+CO32第16頁/共20頁練一練練一練3下列有關強、弱電解質的說法正確的（ ） A弱電解質的水溶液都不能導電 B強電解質溶液的導電能力一定比弱電 解質溶液強 CH2SO4、HCl、H2CO3都是強電解質 D能夠全部電離的電解質稱為 強電解質D第17頁/共20頁強電解質強電解質弱電解質弱電解質 相同點相同點不不同同點點電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法存在形式存在形式都是電解質，在水溶液中均能電離都是電解質，在水溶液中均能電離