1、試卷第 =page 15 15頁，共 =sectionpages 15 15頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022年中考化學(xué)真題匯編：流程題1（2022湖北黃石中考真題）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步驟中的化學(xué)方程式：。_(2)步驟中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為_。(3)加入的A是_(填化學(xué)式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_、過濾等。2（2022湖南株洲中考真題）鎂鋁合金是重要的航天航

2、空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作的名稱為_，操作的注意事項為_。（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）某溫度時，通過操作獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為_mL。3（2022湖南懷化中考真題）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致_的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）操作的名稱_，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)

3、式是_。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是_。4（2022江蘇蘇州中考真題）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=_，說明洗滌液中無碳酸鈉。(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。所用硫酸溶液濃度不能太

4、稀，原因是_。廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是_。(3)“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是_，便于結(jié)晶。(4)含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高錳酸鉀溶液密度近似為1gmL-1)。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量_(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (相對分子質(zhì)量；FeSO4-152，KMnO4-158)5（2022上海中考真題）CO2是一種常見的物

5、質(zhì)，回答下列問題：(1)木炭燃燒的化學(xué)方程式：_；(2)用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為_；所用HCl的量不宜太多，若液體在反應(yīng)時，液面處于a處，則關(guān)閉彈簧夾時導(dǎo)致的后果是：_；(3)實驗小組欲制取CaCO3，步驟如下圖：.步驟的化學(xué)方程式：_；.需要加_藥品，理論上可以不斷生成CaCO3，原因是：_；6（2022上海中考真題）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是_；Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e 表面析出_色固體；現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收

6、Ag：.濾液A的溶質(zhì)是_；步驟中加入足量AgNO3溶液的目的是_；何確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選_溶液；.若將步驟中的amgCu改為amgFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：_。7（2022山東東營中考真題）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解加過量試劑加過量試劑過濾加適量鹽酸，以下試劑組合

7、選用合理的是_。ACa（OH）2 Na2CO3BNa2CO3 Ca（OH）2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3（2）步驟先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是_，寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有_。A無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境B大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥8（2022湖南常德中考真題）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同時又是一種重要的化工原料。下圖是工業(yè)上以石灰石為原料的

8、化工生產(chǎn)過程中主要物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)的部分生成物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則D物質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實驗室可利用F制備少量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）F在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，請任舉一例：_。9（2022江西南昌中考真題）江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1 中粉碎白鎢礦的目的是_。（2）操作2 所得濾液中一定含有

9、的陽離子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為_。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是_。10（2022江蘇揚州中考真題）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/-3.

10、9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、_、過濾、洗滌、低溫干燥?！安僮?”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是_。（4）已知：MgSO47H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO47H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是_

11、。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246 t MgSO47H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）_。11（2022山東濟寧中考真題）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作的目的是_。（2）操作得到的 受熱分解生成Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，鋁土礦經(jīng)過操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12（2022山東泰安中考真題）某工廠廢液中

12、含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分_。（3）溶液甲中的金屬離子是_（用離子符號表示）。（4）完成步驟的化學(xué)方程式：2_。13（2022安徽合肥中考真題）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序號）。AHCl BH2SO4 CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有_（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。（4）該工藝的價值在于_。14（2022山東濰坊中考真題）氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O710H2O，雜質(zhì)中含少量Fe3+）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是_。（2）操作A的名稱是_。（3）濾渣的成分為_（填化學(xué)式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式_。（5）“制硼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15（2022四川自貢中考真題）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料

14、、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：(1)操作的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。16（2022四川德陽中考真題）“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)副產(chǎn)品的化學(xué)式為_。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有_(答一點即可)。17（2022四川德陽中考真題）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3

15、、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。(1)氣體乙的化學(xué)式為_。(2)無色溶液A中存在的陰離子有_。(3)反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為_。(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有_。18（2022重慶中考真題）某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計流程如圖（小部分產(chǎn)物略去）。查閱資料：aH2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。bFe3+ 、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖（1）步驟的操作為_。（2）濾渣的成分為_。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（任寫一個）（4）濾液中有Ni2+、無Fe3

16、+，則濾液pH可能為_ （填序號）。ApH=1BpH=2CpH=6DpH=10 （5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。19（2022重慶中考真題）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）沉淀b所含物質(zhì)為 Mg（OH）2和_。（3）物質(zhì)X是_。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）為了證明滴加的 Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即

17、可。下列物質(zhì)的溶液能達到實驗?zāi)康牡挠衉。ABa（OH）2 BK2CO3 C、Na2SO4 DKCl20（2022甘肅蘭州中考真題）垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅（Fe2O3），其流程如圖：已知：“固體3”為黃鈉鐵礬，化學(xué)式為：NaFe3(SO4)2(OH)6?！叭芤?”是含有Na+的可溶鹽。通過調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83

18、.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價為_，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_，溶液3中溶質(zhì)的成分是_（任寫一種）。（2）“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用_。A 空氣 B H2O2 C MnO2 D O2（3）“酸溶”時MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，_，證明已洗滌干凈。21（2022廣西玉林中考真題）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：

19、【查閱資料】在通常情況下，1體積的水約能溶解700體積的氨氣。請回答下列問題：（1）操作a的名稱是_。（2）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）為了提高產(chǎn)率，往沉淀池中通入氣體時應(yīng)先通入_（填“X”或“NH3”）。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉的方法是_。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有_（填化學(xué)式）。22（2022廣西梧州中考真題）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用該礦石制備氫氧化鎂的流程圖如圖：已知：、SiO2不溶于水也不溶于鹽酸。、部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2

20、Mg（OH）2開始沉淀pH1.94.29.1完全沉淀pH3.26.711.1（1）沉淀B是_，操作a需要的玻璃儀器有燒杯、_和玻璃棒。（2）圖中步驟控制pH的范圍為_pH9.1。（3）若選用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則往10g 36%的濃鹽酸中加_g水可配得該稀鹽酸。（4）寫出圖中步驟生成Mg（OH）2的化學(xué)方程式：_。23（2022廣西賀州中考真題）利用含氧化銅和氧化鋅的工業(yè)廢料，經(jīng)過處理后可得到銅和七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）晶體，主要流程如圖：（1）步驟中過量的物質(zhì)A是_（填化學(xué)式）。（2）步驟中加入過量的物質(zhì)C的目的是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）步驟的操作是_。（4）步驟的操作

21、是蒸發(fā)濃縮、_、過濾。答案第 = page 3 3頁，共 = sectionpages 3 3頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1 2H2O 化合反應(yīng) H2SO4 降溫結(jié)晶2 過濾 有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 243 溫室效應(yīng) 過濾 漏斗 Ca(OH)2 氫氧化鈉、氧化鈣 加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況4 7 反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵 形成熱的飽和溶液 53.9%5 大理石（或石灰石） 反應(yīng)液會從長頸漏斗口溢出 氧化鈣和二氧化碳 理論上CO2和CaO會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH 溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加6 鐵(Fe) 紅 硝酸亞鐵和硝酸銅 使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀 稀鹽酸 不會改變，因為假設(shè)步驟中加入的