1、專題限時(shí)集訓(xùn)(三)離子反應(yīng)(對應(yīng)學(xué)生用書第117頁) (限時(shí)：40分鐘)1下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為()A碳酸鈉溶液呈堿性：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHB氯化鋁溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33HC硫氫化鈉溶液呈堿性：HSH2OS2H3ODH2SO3溶液呈酸性：H2SO3HHSOeq oal(,3)BA項(xiàng)，多價(jià)態(tài)陰離子水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，多價(jià)態(tài)陽離子分步水解，但水解離子方程式用一步表示，正確；C項(xiàng)，NaHS水解溶液呈堿性，HSH2OH2SOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO3的電離方程式為H2SO3HHSOeq oal(,3)，不屬于水解反應(yīng)，錯(cuò)

2、誤。2下列離子方程式書寫正確的是()A氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOH2OB用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)：2IH2O2=I2 2OHCKClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClOeq oal(,3)5Cl6H=3Cl23H2OD酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq oal(,4)6H3H2O2=2Mn24O2 6H2OCA項(xiàng)，氯原子不守恒，得失電子不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下OH不可能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，得失電子守恒，電荷守恒，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，錯(cuò)誤。3(2017安徽江南十校二模)下列各組離子可能大量共存的是() 【97184031】A可使石

3、蕊試液變紅的無色溶液中：Na、COeq oal(2,3)、K、ClO、AlOeq oal(,2)B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2、NOeq oal(,3)、Cl、NHeq oal(,4)C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOeq oal(2,3)D含有HCOeq oal(,3)的溶液中：K、Al3、NOeq oal(,3)、Ca2C能使石蕊試液變紅的無色溶液顯酸性，COeq oal(2,3)、ClO、AlOeq oal(,2)肯定不存在，A錯(cuò)誤；與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中OH與Fe2、NHeq oal(,4)反應(yīng)而不能大量

4、共存，酸溶液中NOeq oal(,3)、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣， B錯(cuò)誤；常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的電離受到抑制，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，S2、SOeq oal(2,3)和H反應(yīng)生成硫和水不能共存，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，各離子可大量共存， C正確；HCOeq oal(,3)和Al3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氣體和沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤。4下列離子方程式書寫正確的是()ANa2SO3溶液中SOeq oal(2,3)的水解：SOeq oal(2,3)2H2O=H2SO32OHB用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2eq o(=,sup7(通電)Cu22ClC明礬

5、溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HD向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2OH3HCl =AgCl2NHeq oal(,4)H2ODA項(xiàng)，H2SO3為二元弱酸，SOeq oal(2,3)分步水解，以第一步水解為主，離子方程式為SOeq oal(2,3)H2OHSOeq oal(,3)OH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燈泡發(fā)光是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子，這些離子是由CuCl2電離出來的，但電離不需要條件，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能用“”且應(yīng)為可逆號，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag(NH3)2OH能完全電離出Ag(NH3)2和OH，與Cl和H反應(yīng)，正確。5常溫

6、下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() 【97184032】A能溶解氧化鋁的溶液中：K、NHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)Bc(OH)為11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOeq oal(2,3)C滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,4)、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SOeq oal(2,4)C能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，HCOeq oal(,3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，NHeq oal(,4)在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤

7、；常溫下，c(OH)為11012 molL1的溶液為酸性溶液，SiOeq oal(2,3)不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；H、NOeq oal(,3)和Fe2因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是() 【97184033】ANH4Al(SO4)2溶液中：Na、Mg2、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)BpH1的溶液中：Fe2、Al3、NOeq oal(,3)、ClC常溫下，水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中：Al3、Ca2、NOeq oal(,3

8、)、 ClD加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2、NHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、BrAA項(xiàng)，Al3和HCOeq oal(,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意；B項(xiàng)，在酸性條件下，NOeq oal(,3)會氧化Fe2，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，該溶液可能為酸性或堿性溶液，在堿性溶液中，Al3會跟OH反應(yīng)而不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，該溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中，Cu2、NHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)會跟OH反應(yīng)而不能大量共存；在強(qiáng)酸溶液中HCOeq oal(,3)會跟H反應(yīng)而不能大量共

9、存，不符合題意。7(2017葫蘆島協(xié)作體模擬)下列離子方程式正確的是() 【97184034】A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq oal(2,3)2Cl23H2O=2SOeq oal(2,3)4Cl 6HBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH 2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2OB氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把SOeq oal(2,3)氧化生成SOeq oal(2,

10、4)，A錯(cuò)誤； CuS不溶于硫酸，B正確；Al(OH)3不能溶于氨水，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相等時(shí)， Ba(OH)2過量，正確應(yīng)為Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O，D錯(cuò)誤。8(2017太原二模)下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是() 【97184035】A純堿溶液去油污：COeq oal(2,3)H2O=HCOeq oal(,3)OHB泡沫滅火器工作原理：2Al33COeq oal(2,3)3H2O=2Al(OH)33CO2C明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3SOeq oal(2,4)Ba24OH =BaSO4AlOeq oal(,2)2H2OD用石墨作電極， 電解Pb(

11、NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí)， 陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb22H2O2e=PbO24HDCOeq oal(2,3)水解很微弱，是可逆過程，應(yīng)為COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH， A錯(cuò)誤；泡沫滅火器中是碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確應(yīng)為Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=2BaSO4AlOeq oal(,2)2H2O；D項(xiàng)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H，D正確。9下列離子方程式的書寫及評價(jià)合理的是()離子方程式評價(jià)A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCOeq oa

12、l(,3)2OH=MgCO3COeq oal(2,3)2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlOeq oal(,2)5H=Al3Al(OH)3H2O正確，AlOeq oal(,2)與H按物質(zhì)的量之比為11反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正確，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12D將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22Cl

13、O2H2O Fe(OH)22HClO錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBMg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A項(xiàng)不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合，AlOeq oal(,2)和H的物質(zhì)的量之比為25，離子方程式為2AlOeq oal(,2)5H=Al3Al(OH)3H2O，B項(xiàng)合理；HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，C項(xiàng)不合理；將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

14、離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D項(xiàng)不合理。10某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl、SiOeq oal(2,3)中的若干種離子。下列說法中正確的是()A一定不存在的離子有Fe3、Al3、Mg2、SOeq oal(2,4)B一定存在的離子有COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、ClC氣體是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NHeq oal(,4)可能存在C依題意知，第一步，加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體是CO2，COeq oal(2,3)一定存在，則Fe3、Al3、M

15、g2一定不存在(碳酸鎂是微溶物)；產(chǎn)生的沉淀是H2SiO3，又因?yàn)镹Heq oal(,4)與SiOeq oal(2,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：SiOeq oal(2,3)2NHeq oal(,4)=H2SiO32NH3，故NHeq oal(,4)不存在，Na存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Cl一定存在。A項(xiàng)，SOeq oal(2,4)可能存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl可能存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NHeq oal(,4)不存在，錯(cuò)誤。11(2017南通三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() 【97184036】A向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：COeq oal(2,3)2H=

16、H2OCO2B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO22H2OAlOeq oal(,2)=Al(OH)3 HCOeq oal(,3)C向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHeq oal(,4) Fe23OH=NH3H2OFe(OH)2D向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnOeq oal(,4)=2Mn25O2 6OH2H2OBA項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式，正確為COeq oal(2,3)2CH3COOH=H2OCO22CH3COO； B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于弱酸，CO22H2OAlOeq oal(,2)=Al(OH)3HCOeq oal(,3

17、)，正確；C項(xiàng)，正確應(yīng)為2NHeq oal(,4)Fe24OH=2NH3H2OFe(OH)2；D項(xiàng)，正確應(yīng)為5H2O22MnOeq oal(,4)6H=2Mn25O28H2O。12(2017運(yùn)城四月模擬)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量氯氣：Fe2、NHeq oal(,4)、H、SOeq oal(2,4)、ClB加入少量NaClO溶液：Fe2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、H、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、N

18、Heq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SOeq oal(2,4)、Cl、ClO、OHD制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)含有的離子有Fe2、NHeq oal(,4)、H、SOeq oal(2,4)。通入過量氯氣，F(xiàn)e2被氧化為Fe3， A錯(cuò)誤；加入少量NaClO溶液，ClO被還原， B錯(cuò)誤；加入過量NaOH溶液，NHeq oal(,4)與OH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，Na、SOeq oal(2,4)、Cl、ClO、OH不反應(yīng)， D正確。13(2017

19、四川省樹德中學(xué)三模)下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是()A中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOeq oal(2,4)B離子方程式：2Ca23HCOeq oal(,3)3OH=2CaCO3COeq oal(2,3)3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C由水電離出的c(H)11012 mol/L的溶液中可能大量存在K、I、 Mg2、NOeq oal(,3)DnNH4Al(SO4)2nBa(OH)225時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NHeq oal(,4)Al32SOeq oal(2,4) 2Ba25OH=NH3H2OAlOeq oal(,2)2H2O2BaSO4D中性溶液中Fe3不能大

20、量存在，A錯(cuò)誤；NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq oal(,3)2OHCa2=CaCO32H2OCOeq oal(2,3)，與過量澄清石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和NH3H2O，B錯(cuò)誤；該溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中I、NOeq oal(,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中Mg2不能大量存在，C錯(cuò)誤。14(2017衡水六調(diào))某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2、Al3、Fe3、Ba2、H、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)、Cl。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；取溶液少許，滴入B

21、aCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nX)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是()A溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2、Al3、NHeq oal(,4)B溶液中肯定沒有的離子只有Fe3、Ba2兩種C當(dāng)加入0.6 mol淡黃色粉末時(shí)，生成兩種氣體分別為NH3和O2，其對應(yīng) 的體積比為23D溶液中可能存在Cl、HCOeq oal(,3)C無色溶液中一定不存在有色的Fe3，根據(jù)滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，原溶液中可

22、能含有的離子為SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)、Cl；根據(jù)滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，該白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中一定存在SOeq oal(2,4)，則一定不存在Ba2；加入淡黃色粉末為Na2O2，根據(jù)圖像變化，加入0.50.6 mol Na2O2時(shí)沒有沉淀生成，說明此時(shí)參加反應(yīng)的離子為NHeq oal(,4)，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀為Al(OH)3，證明原溶液中一定存在Mg2、Al3；根據(jù)離子共存可知，一定不存在HCOeq oal(,3)；淡黃色粉末X為Na2O2，原溶液中一定存在H，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為Mg2、Al3、H、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)，原溶液中一定不存在的離子為Fe3、Ba2、HCOeq oal(,3)，可能存在Cl。當(dāng)加入0.6 mol淡黃色粉末時(shí)，生成氨氣消耗Na2O2的物質(zhì)的量為0.6 mol0.5 mol0.1 mol，說明NHeq oal(,4)消耗了0.2 mol氫氧化鈉，生成NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol；根據(jù)2Na2O2O2,0.6 mol Na2O2完全反應(yīng)生成了0.3 mol O2，所以生成的NH3與O2的體積之比為0.2 mol0.3 mol23。15有一無色