1、PAGE 專題09 化工流程選擇題1以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，下圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是()A低碳烯烴屬于新能源BCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取D上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念【答案】D2海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是A從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B第步屬于物理變化C從第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D第步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2C

2、O3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸第卷(非選擇題，共55分)【答案】C【解析】A從海水中提取的水、NaCl只是物理變化，因此不都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，錯誤；B第步MgCl26H2O變?yōu)镸gCl2產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，錯誤；C從第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，正確；D第步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸或NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸等，SO42-必須在Ca2+之前除去，錯誤。 6當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將

3、鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價）下列敘述正確的是A該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B“氯化”時每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子C“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替【答案】B7SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中正確的是A電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極 B原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D該生產(chǎn)工藝

4、的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源【答案】D 【解析】A、若用鐵電極代替，則鐵失電子，錯誤；B、電荷不守恒，錯誤；C、總反應(yīng)為: SO2+2H2O=H2+H2SO4，錯誤；D、有流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無污染性的物質(zhì)生成。 10下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖,下列說法正確的是（）A鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價B中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2= 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3C中氬氣（Ar）作反應(yīng)物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2【答案】B11工業(yè)上，用火法煉銅的流程如

5、下：下列說法不正確的是A銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品B電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C在Cu2O與 CO反應(yīng)時，CO被還原成CO2D粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中【答案】C12MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：下列敘述錯誤的是A“含Mn2+、A13+的溶液”中還含F(xiàn)e3+B加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率C“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物【答案】C【解析】A項、由化合價變化可知，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞

6、鐵，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故A正確；B項、加入“氨水”同時攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故B正確；C項、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A13+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應(yīng)，濾渣不能完全溶解，故C錯誤；D項、電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽極放電得到MnO2，故D正確。 15重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：.步驟的主要反應(yīng)為2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27N

7、aNO2。.2CrO42-2HCr2O72-H2O。下列說法正確的是( )A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72- D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7【答案】C16工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序

8、中原料的浸出率B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥【答案】C17如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是A吸收H2S的離子方程式為：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl-2e-=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C【解析】A、由圖中的流

9、程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，得失電子不守恒，故A錯誤；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+Cl-（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤。 衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說法不正確的是ANH4ClO4屬于離

10、子化合物B溶解度： NaClO4 NH4ClO4C電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3H2O2e=C1O42H+D該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl【答案】D22超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是A浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取C升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離DCO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點【答案】B23磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A合

11、理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。24以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13

12、6H2O)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率B酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率C氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2D上述流程中的FeS2可用FeS來代替【答案】C2525天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀D“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同【答案】CD【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將