1、鹽類的水解說課稿 今天我說課的內(nèi)容是新課程人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解（第一課時），以下我從四個方面加以闡述。一、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2、本節(jié)課的重

2、點、難點重點：鹽類水解的本質(zhì)。難點：鹽類水解的方程式的書寫。二、教學目標根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：1、知識與技能（1）認識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式2、過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。3、情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學

3、辯證觀。三、教學方法這節(jié)課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：實驗探究其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神喝實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”鹽類水解，形成科學的世界觀。本節(jié)課的教學設計充分體現(xiàn)新課改理念，如引課的情境設計貼近學生、貼近實際；采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；教學重、難點的突破采用自主合作探究方法；概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完整，又培養(yǎng)了學生實事求是的科學態(tài)度。四、教學

4、過程引課 投影并展示1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實際） 3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入12ML FeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學習生活）引課突出關鍵詞：鹽、水、酸堿性。將關鍵詞聯(lián)立起來，提出假設：鹽溶液可能呈酸堿性。設計意圖： 問題情境設計貼近學生、貼近實際，能激發(fā)學生求知欲，會產(chǎn)生大膽的猜測。充分發(fā)揮教師的主導作用，挖掘關鍵詞，提出假設實驗探究得出結(jié)論

5、運用理論。使學生能夠運用科學的研究方法。培養(yǎng)學生處理信息的能力。新課講授板書一、實驗探究鹽溶液的酸堿性分組實驗對鹽溶液進行酸堿性測定（教材54頁）。見下表： 各實驗小組匯報實驗現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁表格）鹽溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4AlCI3CH3COONa酸堿性pH鹽類型板書溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3pH 溶液呈堿性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 pH得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。 尋找規(guī)律：請同學們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關系？并完成下表。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿

6、性設計意圖：將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。增加了鹽溶液值一項，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”做好鋪墊。設計CH3COONH4不貼標簽也不檢驗，為“都弱都水解”的探究做準備。以上設計就是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認知規(guī)律，從而發(fā)揮學生的主體作用，使學生更好的參與到教學活動中去。師生共同從微觀角度分析（理論探究）設問鹽溶液為什么會呈現(xiàn)出酸、堿性呢？NH4Cl溶液呈酸性思考氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無結(jié)合成“新分子”的可能？NH

7、4Cl的電離：NH4Cl = NH4+Cl H2O的電離： H2O H+OH NH4+ OH= NH3H2O 分析 有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。NH4+和OH能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，發(fā)生反應，即產(chǎn)生了新的可逆反應，促進了水的電離，同時建立了新的平衡體系。結(jié)果改變了溶液中H+和OH濃度的相對大小，使H+濃度大于OH濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。離子方程式：NH4+ H2O NH3H2O+ H+化學方程式：NH4Cl +H2O NH3H2O+HCl設計意圖： 引領學生學會遷移知識解決新問題的方法。 突出鹽類水解本質(zhì)的知識點。請學生自主分析：CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的

8、電離：CH3COONa = Na +CH3COO H2O的電離： H2O H+OH CH3COO+ H+= CH3COOH 解析 當CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四種離子。CH3COO和 H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH ，發(fā)生反應。結(jié)果改變了溶液中H+和OH濃度的相對大小，使OH濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH化學方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH設計意圖：使學生通過模仿體驗過程，激發(fā)學習化學的興趣。小結(jié)通過分析可以看出上述微觀過程的共同點

9、：鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)！水的電離被破壞，即促進了水的電離，導致C(H+)C(OH)了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。板書二、鹽類的水解1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。2、實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。（導致C(H+)C(OH)，建立了新的平衡體系鹽類的水解平衡）思考1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強酸和強堿所生成的鹽會不會水解呢？（有學生自主分析）2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？設計意圖：運用對比法，分清概念。設問鹽類水解有哪些規(guī)律呢？板書3、

10、鹽類水解的規(guī)律：有弱方水解，無弱不水解；設問相同條件下，pH值： NH4Cl AlCI3pH 值： NaHCO3 CH3COONa 為什么呢？分析堿性：NH3H2O Al（OH）3 酸性：CH3COOH H2CO3 結(jié)論越弱越水解。小結(jié)有弱方水解，無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。設問上述規(guī)律似乎不夠完整，弱酸弱堿鹽CH3COONH4的酸堿性呢（該試劑事先不貼標簽）？請同學們測定CH3COONH4的pH值。結(jié)果發(fā)現(xiàn)顯中性，找出新問題，NaCl溶液顯中性，CH3COONH4溶液也顯中性，二者實質(zhì)相同嗎？這樣的類比，再一次激活學生的思維，并得出“都弱都水解”的規(guī)律（注：要提供電離平衡

11、常數(shù)來講解）。設計意圖： 愛因斯坦說過“提出一個問題往往比解決一個問題更重要”。鹽類水解的概念和規(guī)律教學過程，是一步步設疑、解疑的過程，在這種過程中學生完成了知識的自主建構(gòu)。思考根據(jù)上述鹽水解反應的化學方程式，歸納鹽的水解方程式書寫方法。板書4、鹽類水解反應的方程式：鹽+水酸+堿請寫出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反應的離子方程式。（前三個學生板書，后一個師生共同完成）學生書寫，教師指導。設計意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應方程式書寫的基礎，學生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習，讓他們自己突破難點；Na2CO3

12、的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識。強調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫，真正突破難點。課堂小結(jié) 本節(jié)課同學們旨在通過實驗和理論分析兩個角度理解并掌握鹽類水解的原理鹽溶于水后在水中電離出的弱離子（弱酸酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。并在掌握鹽類水解原理的基礎之上學會鹽類水解方程式的書寫。課堂練習1. 下列有水參加的反應 中，不屬于鹽類水解反應的是（ ）。A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.HCO3+H2O CO32+H3O+C.Al3+ +3H2O Al(OH)33+3H+D.3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3+ NO2. 下

13、列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（ ）。 A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF3下列水溶液的濃度均0.1molL1,請按溶液PH由大到小的順序排列，并說明原因。.Na2CO3溶液 .NaOH溶液 .NaHSO4溶液 .NH4Cl溶液.NaNO3溶液課后作業(yè) 教材59頁1、2、3、4、5、6題.我的反思本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1 節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生

14、發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：（1）課堂氣氛活躍，學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀

15、知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。（2）對于教材中實驗的改進非常成功。Na2CO3的舍與用既不影響原理的學習，又分散了難度，同時也有利于學生更好的提煉“越弱越水解”的規(guī)律。（3）將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。新教材的一個很大的特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，而本節(jié)課的內(nèi)容在進行設計時，把課堂知識和生活生產(chǎn)緊密的聯(lián)系在一起，培養(yǎng)了學生對知識的理解和應用能力。本節(jié)課不足之處有：（1）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是對于鹽類水解的規(guī)律未能完全理解。（2）對于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。附：板書一、實驗探究鹽溶液的酸堿性溶液呈中性的有：Na