1、PAGE PAGE 10廣東省八校高一級20212022學年度第一學期期中調研考試化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1氯化磷酸三鈉具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。下列關于氯化磷酸三鈉分類正確的是（ ）A混合物B氧化物C化合物D堿2下列不屬于分散系的是（ ）A食鹽水B霧C豆?jié){D純堿3下列物質的體積約為22.4 L的是（ ）A標準狀況下，B20 、101 kPa時，36.5 g HClC常溫常壓下，17

2、 g D標準狀況下，4下列生活中的化學現象與氧化還原知識有關的是（ ）A用食醋可以洗水垢B菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現斑點C蔗糖放在水中片刻后消失了D稀鹽酸灑在大理石臺面上產生大量氣泡5下列敘述中，正確的是（ ）A熔融的KCl能導電，所以KCl是電解質B銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C溶于水能導電，所以是電解質D固體不導電，所以不是電解質6下列有關鈉及其化合物的敘述中，正確的是（ ）金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火二氧化碳通過粉末，反應后固體物質增重切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：用作呼吸面具的供氧劑ABCD7下列變化過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）ABCD氯化

3、鐵溶液中滴入氨水，溶液中出現紅褐色沉淀向溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色向水中加入綠豆大小的金屬鈉，有無色氣體生成向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒8一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產物X分別加入足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成X的金屬鈉的質量比為（ ）ABCD9下列電離方程式錯誤的是（ ）ABCD10為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝氯之前必須（ ）A除去鐵銹B用鹽酸清洗C徹底干燥D加點鐵粉11下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向溶液中滴加溶液至中性：B向澄清石灰水中加入過量溶液：C銅片加入溶液中：D氧化亞鐵懸濁液

4、中加入稀鹽酸：12下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（ ）選項實驗操作及現象實驗結論A分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入稀鹽酸有氣泡產生的是碳酸氫鈉固體B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先變紅，隨后褪色新制氯水中含有氯氣分子C向淀粉KI溶液中通入氯氣，溶液變成藍色氧化性：D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有13、等已被發(fā)現，下列有關說法錯誤的是（ ）A的摩爾質量為B、均屬于新發(fā)現的化合物C等物質的量的與中所含的分子數相等D等質量的與中所含的原子數相等14如圖轉化過程中錯誤的是（ ）ABCD15下列各組離子，在指定條件下能夠大量共存的是（ ）A飽和氯水：、B溶液：、C溶液：

5、、D溶液：、16侯德榜先生是我國現代化學工業(yè)的開拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A該工藝中循環(huán)利用的物質為和B該工藝主產品是純堿，副產品為C“過濾”后的母液中，小于D該工藝中涉及化合反應、復分解反應和分解反應17工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為。下列說法中錯誤的是（ ）A該反應中被還原Ba的值為3C反應后有兩種氧化產物D每生成1個轉移的電子數為818用單位體積溶液里所含溶質的質量來表示溶液的組成，稱為質量體積濃度，單位為?，F有一種20 時的飽和溶液，密度為，質量體積濃度為。下列說法錯誤的是（ ）A該溶液中溶質的質量分數為16.7%B該溶液中溶質

6、的物質的量濃度為C20 時，硫酸銅的溶解度為20 gD20 時，把溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液19將1.12 g鐵粉加入氯化鐵溶液中充分反應（忽略溶液體積變化），下列分析正確的是（ ）A鐵粉有剩余B濃度減小C向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液不變紅D反應液質量增加1.12 g20設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A與足量Fe反應，轉移的電子數為B1 mol Na與足量反應，生成和的混合物，鈉失去個電子C在標準狀況下，22.4 L所含的氧原子數目為D與反應生成11.2 L （標準狀況），反應中轉移的電子數為二、非選擇題：本題共2小題，共40分。21（20分）“84消毒液”能有效殺滅

7、甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液（有效成分）NaClO（規(guī)格）1000 mL（質量分數）25%（密度）回答下列問題：（1）該“84消毒液”NaClO物質的量濃度約為_（保留1位小數）。（2）工業(yè)上用與濃氫氧化鈉溶液反應制取“84消毒液”，請寫出反應的化學方程式：_。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該種“84消毒液”。下列說法錯誤的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B使用前要檢查容量瓶是否漏液C容量瓶上標有容

8、積、溫度和濃度D需要稱量NaClO固體的質量為149.0 gE容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用（4）一瓶上述“84消毒液”理論上能吸收空氣中_L的（標準狀況下）而變質。（已知：）（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，請用化學方程式解釋其原因：_，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_mL。（6）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_（填序號）。用量筒量取98%的硫酸時俯視未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出定容時，俯視刻度線定容搖勻

9、后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水22（20分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式：_。（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_。對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是_。（3）試管C和D中試劑各為_。（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）用離子方程式表示試劑X的作用：_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項：1本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3

10、保質期為一年?！芭c潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：_。答案1C 屬于化合物。2D 食鹽水是溶液，霧、豆?jié){都是膠體，A、B、C三項均不符合題意；純堿是純凈物，不屬于分散系，D項符合題意。3D 標準狀況下，是固體，不能使用氣體摩爾體積計算的體積，A項錯誤；36.5 g HCl的物質的量為1 mol，氯化氫所處狀態(tài)不是標準狀況，B項錯誤；常溫常壓下的物質的量為1 mol，但所處狀態(tài)為常溫常壓，不是標準狀況，C項錯誤；標準狀況下，為氣體，氣體摩爾體積為，則的體積為22.4 L，D項正確。4B 5A6D 金屬鈉著火時不能用水或泡沫滅火器滅火，而應用細沙蓋滅，錯誤；二氧化碳通過過氧

11、化鈉后，固體變?yōu)?，故固體的質量增大，正確；切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是因為，錯誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以用作供氧劑，正確。7A 氯化鐵與氨水的反應為復分解反應，A項正確；向溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，是因為氯水將亞鐵離子氧化成了鐵離子，結合生成而顯紅色，B項錯誤；鈉與水的反應為氧化還原反應，C項錯誤；與水反應生成了氧氣并放出熱量使脫脂棉燃燒，發(fā)生了氧化還原反應，D項錯誤。8A 鈉在空氣中燃燒生成的產物是過氧化鈉，根據氣體恰好反應說明氫氣和氧氣的質量比是，即鈉和過氧化鈉的質量比是，所以鈉原子個數比為，質量比為。9D10C 鐵與干燥的

12、氯氣在常溫下不反應，鐵與潮濕的氯氣在常溫下能反應，所以鋼瓶在裝氯之前必須徹底干燥，C項正確。11A12C 和與稀鹽酸的反應均產生氣體，A項錯誤；HCl能使紫色石蕊變紅，HClO具有漂白性能使石蕊褪色，B項錯誤；向淀粉KI溶液中通入氯氣，溶液變成藍色，可知氯氣能氧化碘離子產生碘單質，氯氣為氧化劑，碘單質為氧化產物，則氧化性：，C項正確；向溶液中加入溶液有白色沉淀生成，溶液中還可能存在、等，D項錯誤。13B14B Fe在中燃燒生成，錯誤。15A 飽和氯水中含有、HClO，、能大量存在，A項正確；在溶液中存在大量的，與相互促進水解而不能大量共存，B項錯誤；在酸性條件下具有強氧化性，具有還原性，二者發(fā)

13、生氧化還原反應而不能大量共存，C項錯誤；因、能結合生成絡離子，、能發(fā)生氧化還原反應而不能共存，D項錯誤。16A 該工藝中原料為NaCl、，循環(huán)利用的物質只有，A項錯誤；由工藝目的和圖示知，B項正確；“碳化”和“過濾”，分離出，此時溶液中主要含NaCl和，C項正確；工藝中涉及：（化合反應）、（復分解反應）、（分解反應），D項正確。17B 該反應中Sn元素化合價降低，被還原，A項正確；化學方程式為，M為CO，B項錯誤；C被氧化成CO和，C項正確；由化學方程式可知，每生成1個，轉移的電子數為8，D項正確。18D 20 時，把溶解于1 L水中，溶質的質量為，溶液中溶質的質量分數（20 時飽和溶液中溶質的質量分數），所以得到的是不飽和溶液，D錯誤。19D 鐵和氯化鐵的物質的量分別是0.02 mol、0.05 mol，根據化學方程式可知鐵離子是過量的，剩余0.01 mol鐵離子，生成0.06 mol亞鐵離子，氯離子不參加反應，濃度不變。20B 完全反應生成，故轉移的電子數為，A錯誤；1 mol Na與足量反應生成，故失去個電子，B正確；在標準狀況下，不是氣體