1、與名師對(duì)話高考總復(fù)習(xí)（JS版）高三化學(xué)8.4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()A硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過程就停止了C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0答案：C2下列敘述正確的是()A用pH試紙可以直接測出酸或堿的濃度B反應(yīng)AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水CAl(OH)3=Al33OH表示沉淀溶解平衡D只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)答

2、案：B3(2011年三明模擬)相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：40 mL 0.02 mol/L BaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L鹽酸10 mL蒸餾水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，則AgCl的溶解度大小順序?yàn)?)A BC D答案：A4有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()A達(dá)到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3飽和溶液中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低，溶度積減小答案：D5在一定溫度下，當(dāng)Mg

3、(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg22OH，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加少量水答案：D6以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解能力與CuS、PbS、CdS相同C溶解能力大于CuS、PbS、CdSD溶解能力小于CuS、PbS、CdS答案：C7已知Ksp(

4、AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.341012molL1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag濃度為eq r(1.8)105molL1，根據(jù)c(Ag)c(I)Ksp(AgI)時(shí)產(chǎn)生AgI沉淀，I的濃度必須不低于e

5、q f(8.51017,r(1.8)105)molL16.341012molL1。答案：A8(2010年紹興模擬)如圖表示難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)，下列說法中正確的是()ApH4時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離Cu2溶液中的Fe3，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀答案：C9常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為1.81011，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于()A1 B3 C11 D13答案：C10(2010年杭州模

6、擬)將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋正確的是()AKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：AgCl溶于氨水，并不是Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，而是AgCl與氨水作用生成Ag(NH3)2。依據(jù)題干中沉淀的轉(zhuǎn)化可知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，即向AgCl濁液中加入NaBr溶液，會(huì)產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀。實(shí)驗(yàn)中并未體現(xiàn)AgCl與NaBr之間穩(wěn)定性關(guān)系，故無法比較。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)(2010年寧德模擬)(1)在粗制CuSO

7、45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2，常加入合適氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度積Ksp3.01020，通常認(rèn)為殘留在溶液

8、中的離子濃度小于1105molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3完全沉淀時(shí)溶液的pH為_，通過計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)答案：(1)BC、D(2)43.3可行12(14分)(2011年3月浙江杭州第一次統(tǒng)測)一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止。

9、實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣味。將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份。實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_； 相關(guān)的化學(xué)方程式為_ 。解析：實(shí)驗(yàn)一操作后，溶液中主要含有的離子有Ba2、Cl、NH4、NO3，在實(shí)驗(yàn)二中加入NaOH后，引入了Na、OH，注意到溶解度表中20時(shí)Ba(OH)2的溶解度只有4.3 g，應(yīng)該估計(jì)到此時(shí)的白色沉淀為Ba(OH)2，而刺激性氣味應(yīng)該是由

10、NH3產(chǎn)生的。Ba(OH)2可以溶解在鹽酸中，但是遇到硫酸則轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，故無明顯現(xiàn)象。答案：(1)NH4OH=NH3H2O、Ba22OH=Ba(OH)2(2)沉淀溶解(3)加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解(或答無明顯現(xiàn)象)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O13(10分)利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)_。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4固體放入：a.5 mL水；b

11、.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，Ba2的濃度由大到小的順序?yàn)開。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液b中的SO42濃度為_mol/L，溶液c中Ba2的濃度為_mol/L。某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101314(1

12、8分)(2010年浙江高考)已知：25時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.51010。25時(shí)，2.0103molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25時(shí)，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SC