1、限時(shí)訓(xùn)練選題細(xì)目表考查知識(shí)點(diǎn)1.分離提純的物理方法基礎(chǔ)題1、2、3中檔題5、6較難題102.分離提純的化學(xué)1、3、4、方法78、911一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)全1(2016國卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銯e(OH)3膠體由MgCl2溶液制備無水MgCl2除去Cu粉中混有的CuO比較水和乙醇中氫的活潑性實(shí)驗(yàn)操作將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中將MgCl2溶液加熱蒸干加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析：A項(xiàng)，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)

2、誤；B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確。答案：D保2(2017定一模)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)AB目的除去KCl中的MnO除去碘中的NaCl2分離方法蒸發(fā)結(jié)晶加熱、升華原理溶解度不同NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNONaCl3的溶解度大于D分離食用油和汽油分液食用

3、油和汽油的密度不同解析：A項(xiàng)，應(yīng)“加水過濾、蒸發(fā)結(jié)晶”；C項(xiàng)，原理是KNO3的溶解度隨溫度變化而變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而基本無變化；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，不能用分液法分離。答案：B3從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()解析：A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。答案：D洛4(2016陽一模)下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B除去NaCl溶液中少量的N

4、a2S：加入AgCl后再過濾C除去石英中的少量碳酸鈣，用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：A項(xiàng)，Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3；B項(xiàng)，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C項(xiàng)，碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸并生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。答案：D衡5(2016陽八中統(tǒng)考)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

5、)選項(xiàng)ABCD被提純的物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)乙醇(乙酸)苯(溴)除雜試劑CCl4高錳酸鉀溶液新制氧化鈣碘化鉀溶液分離方法萃取、分液洗氣蒸餾分液解析：乙酸乙酯、乙酸均易溶于CCl4，所以不能用CCl4萃取分離出乙酸乙酯中的乙酸，正確的方法是加入飽和Na2CO3溶液作除雜劑，利用萃取、分液的方法進(jìn)行分離除雜，A錯(cuò)誤；乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2氣體，引入氣體雜質(zhì)，所以應(yīng)改用溴水進(jìn)行洗氣，B錯(cuò)誤；碘化鉀溶液與溴反應(yīng)生成的碘會(huì)溶于苯中，使提純失敗，D錯(cuò)誤。答案：C6下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是()解析：A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，缺

6、少溫度計(jì)。答案：B7按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置解析：A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確；B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確；C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K

7、、Mg2、Br、SO24、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下流程：回答以下問題：(1)操作的名稱為_；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有_。(2)試劑Y的化學(xué)式為_；檢驗(yàn)SO2已除盡的方法是4_。(3)寫出操作的具體操作步驟_。解析：(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。4(2)溶液A中的離子為K、Mg2、SO2、Cl，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，4除去其中的SO2

8、、Mg2以及過量的Ba2，則Y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO2已除盡，4可以取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因?yàn)锽中含有CO2，會(huì)對(duì)SO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。34(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶體，實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。答案：(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO24CuSO4CuSO5HOCuOCuSO4溶液已除盡(其他合理答案也可)(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用

9、余熱蒸干9(15分)下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)42(1)步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是_(填操作名稱)，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是_。解析：(1)不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。(2)步驟操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

10、，此時(shí)溶液的pH3.5，而pH3.5時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀易形成，故此時(shí)要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H，控制pH3.5，同時(shí)加熱煮沸，使Fe3水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)抑制Cu2的水解。過濾除去Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。(3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時(shí)溫度不能超過100，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸銅分解，因此采用水浴加熱。答案：(1)溶解、過濾(2)使Fe3可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱均勻，溫度易于控制在100以下10(15分)根據(jù)下列各

11、組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是_。(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，_，干燥。(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線，從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_；然后將濾液_，從而析出紅礬鈉。解析：(1)實(shí)

12、驗(yàn)?zāi)康氖巧蒒a2SO4，防止生成Na2SO410H2O，趁熱過濾、用乙醇洗滌都是為了達(dá)到這個(gè)目的。(2)根據(jù)各物質(zhì)的溶解度變化和過硫酸鉀的性質(zhì)，應(yīng)運(yùn)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純分離。(3)根據(jù)溶解度曲線可知，隨著溫度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O72H2O溶解度升高，趁熱過濾，有利于Na2SO4結(jié)晶析出。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾后只需冷卻結(jié)晶即可得紅礬鈉。答案：(1)趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O(2)在不超過80的條件下蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶11(18分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)

13、驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)環(huán)己醇環(huán)己烯相對(duì)分子質(zhì)量10082密度cm（g3）0.96180.8102沸點(diǎn)/16183溶解性微溶于水難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填字

14、母)。A立即補(bǔ)加C不需補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加D重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填字母)。A圓底燒瓶B溫度計(jì)C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填字母)。A41%C61%B50%D70%解析：(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入。16.4g(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚。(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使