1、第二節(jié) 離子反響目 標(biāo) 導(dǎo) 學(xué)(學(xué)生用書P33) 1.了解電解質(zhì)的概念 2.知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸堿鹽 在溶液中的電離方程式 3.了解離子反響及離子反響發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子 方程式,并能判斷離子是否共存第1課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P33) 一電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶?NaClH2SO4NaOH等 2.非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物如酒精蔗糖等 二電離 1.電解溶液導(dǎo)電的原因:酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子 2.電離方程式(電解質(zhì)電離

2、的表示方法): (1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H+SO2-4 (2)堿的電離:如KOH:_KOH=K+OH- (3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-33.從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽化合物 誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說明理由提示:不是因?yàn)殂~是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物課堂深化探究(學(xué)生用書P33) 一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸:H2SO4H2CO3HNO3H3PO4堿:NaO

3、HNH3H2OCa(OH)2鹽:NaClCaCO3NaHSO4KNO3活潑金屬氧化物:Na2OCaOMgO水非金屬氧化物:SO2SO3CO2COP2O5非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機(jī)物:蔗糖酒精CH4 特別提示:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反響生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì),如CO2SO2SO3NH3等 二電離 1.概念:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離 2.電離的適用范圍:電解質(zhì)酸堿鹽屬于電解質(zhì) 酸:電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸 堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿 鹽:電離時(shí),能生成金屬陽

4、離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽 3.電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸堿鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離堿和鹽在受熱熔化時(shí)一般能發(fā)生電離 特別提示:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)4.電離方程式的書寫:電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語電離方程式來表示例如:NaCl=Na+Cl- HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO2-4 應(yīng)注意的問題: (1)在書寫電離方程式時(shí),雖然在溶液中各離子都是以水合離子

5、存在,為了書寫的方便,我們?nèi)杂煤?jiǎn)單離子符號(hào)表示水合離子 (2)書寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律 (3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式典 例 剖 析(學(xué)生用書P34)知識(shí)點(diǎn)一 電解質(zhì)的概念例1 對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的選項(xiàng)是( )A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.但凡水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D 解析 A中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說法不嚴(yán)密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反響生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2C

6、O3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確 點(diǎn)評(píng) 此題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字:一是“化合物,不是單質(zhì)或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身電離出離子 知識(shí)點(diǎn)二 電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性 例2 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( ) A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰陽離子 B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2+2Cl- C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)

7、電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反響產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電D 解析 電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反響,水溶液中的鉀離子氯離子氯化鉀晶體本身就含有課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書P34)1.以下物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )A.CO2

8、 B.O2C.CaCO3 D.KOH溶液C 解析:B為單質(zhì),D為混合物,不屬于電解質(zhì),CO2通入水中溶液能導(dǎo)電,但電解質(zhì)是H2CO3,熔融的CaCO3可以導(dǎo)電,CaCO3是電解質(zhì)2.以下物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)Cl-的是( )A.KClO3溶液 B.液態(tài)氯化氫C.氯化鉀晶體 D.氯化銅溶液D 解析:AB中不含Cl-;C中含Cl-,但不是自由移動(dòng)的離子3.根據(jù)以下XYMN四種物質(zhì)的電離情況,可以確定屬于酸類的是( )A.X=Na+OH-B.Y=Cu2+SO2-4C.M=H+NO-3D.N=Na+H+SO2-4C 解析:根據(jù)酸的定義,電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,不能錯(cuò)誤地認(rèn)為電離出H+就是酸

9、,排除D選項(xiàng),C符合題意 4.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )C A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中的水電離出大量的離子解析:甲中不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子;乙中導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中電離出自由移動(dòng)的離子,NaCl是電解質(zhì),NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P35)根底強(qiáng)化1.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.酸堿鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.

10、氫化物都不是電解質(zhì)A 解析:電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的,如CaCO3BaSO4AgCl等難溶于水的物質(zhì),都是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò);氧化物有的是電解質(zhì),如Na2OCaO等;有的不是電解質(zhì),如CO2SO2等,C項(xiàng)錯(cuò);氫化物有的是電解質(zhì),如HClHF等;有的不是電解質(zhì),如CH4NH3等,D項(xiàng)錯(cuò)2.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì),且易導(dǎo)電的是( )A.液氧 B.MgCl2溶液C.熔融的KOH D.液態(tài)氯化氫C 解析:屬于電解質(zhì)的是CD,D中HCl是分子,不易導(dǎo)電3.以下圖示正確的選項(xiàng)是( )A.水合H+:B.OH-:C.水合Na+:D.水合Cl-:A 解析

11、:此題來源于課本,考查了學(xué)生觀察能力,A正確;B中多一個(gè)氫原子不正確;C中水合Na+,氫原子受Na+排斥在外圍,D中水合Cl-,氫原子受Cl-吸引靠近Cl-,故CD錯(cuò)誤4.以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )A.H2SO4=H+2+SO2-4B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)-2C.Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4D.CuCl2=Cu+2+2Cl-1C 解析:A應(yīng)為:H2SO4=2H+SO2-4;B應(yīng)為:Ca(OH)2Ca2+2OH-;D應(yīng)為:CuCl2=Cu2+2Cl- 5.在各種酸溶液和鹽溶液中,共同含有的離子是( ) A.H+ B.OH- C.金屬離子 D.酸根離子D 解析:

12、酸能電離出H+和酸根離子,鹽能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子6.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.但凡能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C.電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里均導(dǎo)電的化合物D.但凡能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電B 解析:電解質(zhì)必須是化合物,金屬也能導(dǎo)電,A不正確;熔融狀態(tài)或水溶液,具備一個(gè)條件能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì),C不正確;NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,但固態(tài)NaCl晶體中的Na+Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電,D不正確7.(2021資陽高一檢測(cè))以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):Cu NaCl NaHSO4 SO3

13、 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3 11NaOH12NH3H2O請(qǐng)按以下分類標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)以下問題(1)屬于電解質(zhì)的是_(2)能電離出H+的是_,屬于酸的是_(3)屬于堿的是_,其中屬于難溶性堿的是_(4)屬于難溶的鹽是_11121112 8.寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:(1)氯化銅(2)硫酸鐵(3)碳酸銨(4)硫酸氫鈉(5)硝酸鈣(6)氫氧化鈣答案:(1)CuCl2=Cu2+2Cl-(2)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-4(3)(NH4)2CO3=2NH+4+CO2-3(4)NaHSO4=Na+H+SO2-4(5)Ca(NO3)

14、2=Ca2+2NO-3(6)Ca(OH)2=Ca2+2OH-解析:書寫電解質(zhì)電離方程式應(yīng)注意:正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)必須相等能力提升1.以下四種物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中一種與其他三種導(dǎo)電原理不同的是( )A.氯化鉀熔化導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.HNO3溶液導(dǎo)電D.熔融態(tài)KOH導(dǎo)電B 解析:ACD都是化合物,且都電離出自由移動(dòng)的離子,離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電;B中汞是單質(zhì),沒有電離出自由移動(dòng)的離子,它是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電2.有關(guān)電解質(zhì)的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.Na2OCaO等物質(zhì)熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.HClH2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D

15、.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)A 解析:Na2OCaO是化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì),A正確;HClH2SO4溶于水能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;NH3蔗糖易溶于水,但它們均為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電,導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān),D錯(cuò)誤3.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離:M=X2+2Y-,那么以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.M可能是酸 B.X2+一定是金屬離子C.Y-是OH- D.M一定屬于鹽B 解析:根據(jù)離子所帶電荷分析,可知X2+不是H+NH+4,必定為金屬離子;M不一定為鹽,如Ba(OH)2=Ba2+2OH-,電離形式與題干相同;Y-不一定是OH-,如BaCl2FY(=Ba2+2Cl-,電離形式與題干相同,故只有B正確4.(2021北京西城高一檢測(cè))某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,參加以下物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( )A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4D 解析:溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,A中H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反響,自由移動(dòng)離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;B中加水稀釋離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;C中參加非電解質(zhì),不能