1、2012年全國(guó)普通高等學(xué)校統(tǒng)一招生考試（上海卷）化學(xué)考試提綱主編：錢健基礎(chǔ)課程第一章 物質(zhì)的微觀世界一、原子結(jié)構(gòu)：1、原子核（A）（1）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子模型示意圖開創(chuàng)者特點(diǎn)道爾頓原子模型道爾頓（1803）原子是堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球葡萄干面包模型湯姆孫 原子中平均分布著正電荷和負(fù)電荷原子結(jié)構(gòu)型星模型盧瑟福（1911）帶正電荷的核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在核上。原子結(jié)構(gòu)電子殼層模型玻爾 （1913）電子在一定的軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)電子云模型 （1935）現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說（2）同位素與質(zhì)量數(shù)：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（188O、168O）同位素特點(diǎn)；質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性

2、質(zhì)不同質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量豐度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：原子相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的同位素相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)豐度+元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：+例題已知36gH20和80gD2O，它們的分子個(gè)數(shù)比是 ，所含氧原子個(gè)數(shù)比是 ，所含質(zhì)子個(gè)數(shù)比為 ，中子數(shù)個(gè)數(shù)比為 ，若它們與Na反應(yīng)，所放出的氣體體積比為 ，質(zhì)量比為 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外電子排布規(guī)律：（B） 電子層 K L M N O P電子個(gè)數(shù)（2n2） 2 8 18 18 18 8最外層電子數(shù)不超過8，當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。次外層墊子數(shù)不超

3、過18，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32。3、核外電子排布的表示方法：（1）電子式的含義及書定：(B)我們用小黑點(diǎn)表示元素的最外層上的電子。例如 氫H 氧 O 鈉Na.(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及書寫(118號(hào)元素): 含義;原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布. 元素符號(hào)HHeLiBeBCNOF原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)NeNaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)；1、離子;(B)（1）簡(jiǎn)單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式。寫出下列電子式：簡(jiǎn)單離子氫氧根離子: O H- H銨根離子; H N H+ H(2) 118號(hào)元素離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫: 元素符號(hào)HHeLiBeBCNOF離子結(jié)構(gòu)示

4、意圖/無元素符號(hào)NeNaMgAlSiPSClAr離子結(jié)構(gòu)示意圖無無三、化學(xué)鍵；1、離子鍵：（B）（1）概念：陰陽離子間相互作用達(dá)到平衡（2）存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：陰陽離子滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 、CaCl2等金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH Mg(OH)2等對(duì)于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物例如NaH（3）用電子式表示離子鍵化合物；滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 的電子式是 CaCl2的電子式是金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH的電子式是 Mg(OH)2的電子式是對(duì)于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所

5、生成的固態(tài)氫化物 例如NaH的電子式是Na+ ：H-2、共價(jià)鍵；(B)（1）概念：原子間通過功用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵（2）存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：電子的重疊存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用電子式表示離子鍵化合物；存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O的電子式是 HCl的電子式是 CO2的電子式是 (含極性共價(jià)鍵非極性分子) N2的電子式是 (非極性共價(jià)鍵) H2的電子式是 (非極性共價(jià)鍵)3、金屬鍵；(A)（1）概念：金屬陽離子與自由移動(dòng)的電子的作用力。金屬通性；導(dǎo)電

6、性、導(dǎo)熱性、金屬光澤（2）存在離子鍵的代表物質(zhì)；例如Na、Mg、Al、Cu等金屬第二章 物質(zhì)變化及其規(guī)律；一、能的轉(zhuǎn)化：1、溶解過程及其能量變化；（B）（1）溶解平衡、結(jié)晶過程；例如 溶質(zhì)微粒;離子、分子.溶解過程中的能量平衡特征;等 溶解速度=結(jié)晶速度 動(dòng) 外形由不規(guī)則到規(guī)則。定 達(dá)到平衡時(shí),溫度一定,飽和溶液C%一定。變 外界條件發(fā)生改變，平衡變化結(jié)晶過程；（2）溶解過程中能的變化；溶解時(shí)的熱效應(yīng);取決于水合,擴(kuò)散過程能量相對(duì)大小. 降溫 例如 , 無明顯變化 例如 升溫 例如 ,2、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）（1）反應(yīng)熱效應(yīng)；含義；反應(yīng)熱效應(yīng)是反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量（2）放熱反應(yīng)和吸熱

7、反應(yīng)（中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)）；放熱（）內(nèi)能角度； 鍵能角度；例如化合反應(yīng)吸熱（）內(nèi)能角度； 鍵能角度；例如分解反應(yīng)中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)注意；大部分化合反應(yīng)和水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。特例 、（3）熱化學(xué)方程式的意義和書寫；意義；熱化學(xué)方程式表明一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明一定量的物質(zhì)在某種狀態(tài)下所放出或吸收的熱量。例如 此熱化學(xué)方程式的意義；1mol固體碳與1mol氣體水生成氣體一氧化碳，吸收131千焦熱量。書寫熱化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)無，生成物，以及對(duì)應(yīng)系數(shù)和其狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），整個(gè)反應(yīng)所放出或吸收的總熱量，（熱量與反應(yīng)無的系數(shù)對(duì)應(yīng)）例如 例題已知問；1m3甲烷（1000L）在此狀態(tài)下，

8、燃燒所放出的熱量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃燒(足量空氣)熱能的充分利用如裹空氣過多,會(huì)帶走一部分熱量,造成熱量的損失.二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡;1、化學(xué)反應(yīng)速度;(B)，（是物質(zhì)的量的濃度的變化）單位；mol/(L.s)注意；表示一段時(shí)間內(nèi)的平均速度，非瞬間速度。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（B）（1）濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；外界條件化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大增大減小減小溫度（顯性因素）增大增大減小減小壓強(qiáng)增大增大減小減小表面積增大增大催化劑（主要因素）增大催化劑注意事項(xiàng)；催化劑可以加快反應(yīng)速度，減少時(shí)間催化劑可以使原不反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。催化劑不

9、改變平衡移動(dòng)。不同的反應(yīng)選用不同的催化劑，相同的反應(yīng)選用不同的催化劑發(fā)生不同的反應(yīng)催化劑有一定的活化溫度催化劑會(huì)形成中間產(chǎn)物，從而改變反應(yīng)途徑催化劑中毒，在有雜質(zhì)是使催化劑失效，因此，在反應(yīng)前凈化原料。3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)；（B）定義；當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來的反應(yīng)物，這種化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在同一條件下，高產(chǎn)量，高產(chǎn)率?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)；逆 可逆反應(yīng)等 運(yùn)動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡定 反應(yīng)物和生成物各自的不變.變 外界條件改變,平衡變化.判斷化學(xué)平衡方法;已知混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體

10、積或體積分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等總物質(zhì)的量/總體積/總壓強(qiáng)一定正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA，同時(shí)生成m molA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB，同時(shí)消耗p molC（v為反應(yīng)速率）在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD壓強(qiáng)時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量（）時(shí)，一定時(shí)，一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，總體系溫度一定（其他不變）密度時(shí)，密度一定恒容時(shí)，密度一定其他體系的顏色不再發(fā)生變化4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；（B）（1）

11、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響； 只改變物質(zhì)的量的濃度；（圖像辨別；有接點(diǎn)）改變條件增大反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度增大生成物物質(zhì)的量的濃度減小反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度減小生成物物質(zhì)的量的濃度平衡移動(dòng)原因正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)圖像只改變壓強(qiáng)（反應(yīng)物生成物中有氣體，）已知改變條件加壓減壓加壓減壓條件平衡移動(dòng)原因正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)圖像只改變溫度；改變條件升溫降溫升溫降溫條件吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)平衡移動(dòng)原因正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)圖像5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；定義；如果改變可逆反應(yīng)的條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），化學(xué)平衡被破壞，并

12、向減弱這種變化的方向移動(dòng)，這個(gè)原理稱為勒夏特列原理。6、化學(xué)平衡的應(yīng)用；（B）（1）工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨 、制硫酸）反應(yīng)條件上的選擇。A、合成氨；化學(xué)方程式；注意；在常溫常壓下，合成氨的反應(yīng)進(jìn)行得非常慢，幾乎不能察覺，達(dá)到平衡后，氨得含量還是很低，只有在催化劑的條件下，才有較大得反應(yīng)速率。合成氨對(duì)催化劑的要求是；活性大，堅(jiān)固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，價(jià)格低廉。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。高壓；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。催化劑（鐵觸媒）；加快反應(yīng)速率，選用500度高溫合成氨是因?yàn)椋?00度是催化劑的最佳活性溫度。B、工業(yè)制硫酸；化學(xué)方程式；方法一；以硫磺為原料；缺點(diǎn)；對(duì)大

13、氣污染嚴(yán)重， 方法二、以硫鐵礦為原料；為了使反應(yīng)進(jìn)行得迅速，要把礦石粉碎成很小的粉末，然后進(jìn)入沸騰爐燃燒。注意；凈化處理原料氣，防止催化劑失效。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。常壓；常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大。催化劑；加快反應(yīng)速率，(2)有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子；酸堿指示劑；石蕊；酒精測(cè)定儀中的化學(xué)平衡；交警通常使用酒精測(cè)定儀確定司機(jī)是否違章酒后駕車。血液輸氧；一氧化碳中毒；人體血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同主族元素，原子序數(shù)增大 原子半徑依次增大， 離子半徑依次增大， 元素金屬性（還原性）增強(qiáng)，非金屬性（氧化性）減弱。 氧

14、化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。 氫化物穩(wěn)定性減弱。同主族元素，最外層電子數(shù)相同，最高化合價(jià)相同（2）短周期中同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同周期元素，原子序數(shù)增大 原子半徑依次減小， 元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）增強(qiáng)。 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。 氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。同周期元素，電子層數(shù)相同。語句辨析；堿性氧化物都是金屬氧化物。 金屬氧化物都是堿性氧化物。 例如 是兩性氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物 例如 非金屬氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；（C）發(fā)明家;俄國(guó)門捷列夫.（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIB

15、IVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567單個(gè)事例；1 H氫2n21.008（2）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 在同一周期中，各元素的原子核外的電子層雖然相同，但隨著核電荷數(shù)的增多，從左到右原子半徑依次減小，失電子能力減弱，得電子能力加強(qiáng)，元素的金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)。同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。元素周期表；右上角熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，左下角還原性最強(qiáng)。（3）元素周期表的應(yīng)用； 人們通過元素性質(zhì)的周期性變化,推測(cè)元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì).由于周期表中位置相近的元素性

16、質(zhì)相似，人們?cè)诮饘俸头墙饘俚姆纸缇€附近尋找半導(dǎo)體，在B族和VIII族中尋找催化劑，以及耐高溫，耐腐蝕的合金材料。農(nóng)業(yè)；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效農(nóng)藥。高考考察；根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)它的性質(zhì)。四、電解質(zhì)溶液；1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；（B）電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。例如酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。例如 、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的異同；共同點(diǎn)；均是化合物，單質(zhì)與混合物無電解，所以單質(zhì)與混合物沒有電解質(zhì)和非電解質(zhì)之分。差別；電解質(zhì)本身不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 例如NaCl晶體不導(dǎo)電在水溶液和熔融狀態(tài)

17、下導(dǎo)電。HCl熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而在水 溶液條件下導(dǎo)電。金屬單質(zhì)導(dǎo)電，而金屬不是電解質(zhì)。 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)。 、是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)酸； 、等。強(qiáng)堿；、等。鹽；、等。金屬氧化物；、等。弱電解質(zhì)；弱酸；、弱堿； 、等。判斷依據(jù)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；電解質(zhì)/非電解質(zhì)。電離是否完全；強(qiáng)電解質(zhì)/弱電解質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)；離子化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。共價(jià)化合物；在水溶液中導(dǎo)電，部分在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）（1）碳酸的分步電離；一級(jí)電離；二級(jí)電離；電離方程式；強(qiáng)電解質(zhì)電離；（完全）例如 弱電解質(zhì)電離；（不完全，用可逆符號(hào)表示）電離平衡；

18、定義；一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子速率等于離子結(jié)合成分子速率。特征；等 動(dòng) 定 變 3、水的電離、pH；（B）（1）水是極弱的電解質(zhì)；水的電離平衡；水的離子積常數(shù)；室溫時(shí)，注意；只與溫度有關(guān)，溫度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向純水中加入酸或堿會(huì)抑制水的電離。（2）pH值的含義 ； （3）pH與酸堿性之間的關(guān)系；溶液中、與酸堿性的關(guān)系； 堿性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸性 電離水解 堿性（2）水解的應(yīng)用；利用鹽類水解來制膠體或凈水。例如膠體的制取和膠體來凈水，通常利用在沸水中滴加溶液制取膠體，用明礬凈

19、水。配置某些鹽溶液時(shí)要注意加水解抑制劑。例如（a）實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液時(shí)要向溶液中滴加制取某些無機(jī)鹽的無水物時(shí)，要考慮水解作用。例如（a）溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)得不到無水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于鹽類的雙水解作用，要合理使用化肥。例如長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥的土壤酸性會(huì)增強(qiáng)（板結(jié)），銨態(tài)氮肥不能與強(qiáng)堿弱酸鹽混合使用。生活、生產(chǎn)中的鹽類水解；（a）泡沫滅火器中的原理；泡沫滅火器中和發(fā)生雙水解反應(yīng)；（b）熱堿液洗滌油污效果好。（c）炸油條時(shí)向面粉中加入適量明礬和小蘇打（d）溶液止血。溶液的酸堿性及其存放要注意鹽類水解。例如 溶液是堿性，不能用玻璃塞。利用鹽溶

20、液堿性和酸性的強(qiáng)弱，判斷鹽對(duì)應(yīng)的堿和酸的相對(duì)強(qiáng)弱。（a）取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對(duì)應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性，酸性和堿性的越弱，則灘越易水解，同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。（b）對(duì)于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時(shí)存在著水解平衡和電離平衡，溶液中的酸堿性取決于酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對(duì)大小，若電離程度水解程度，則酸性。例如由于電離程度離子晶體分子晶體。硬度；原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體；（A）（1）以典型實(shí)例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)的關(guān)系；例如鋁產(chǎn)生作用的微粒；金屬陽離子、自由電子。金屬晶體性質(zhì)；具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。三、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；1、不飽和烴的官能團(tuán)；雙

21、鍵；（B）（1）烯烴；可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。（2）1、3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；化學(xué)性質(zhì)；加成反應(yīng)；1、4加成化學(xué)方程式；1、2加成化學(xué)方程式；全加成；化學(xué)方程式；叁鍵；（B）可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。苯環(huán)；（B）（1）甲苯；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 化學(xué)反應(yīng)；硝化反應(yīng)；化學(xué)方程式； TNT炸藥的主要成分。加成反應(yīng);化學(xué)方程式；氧化反應(yīng);（2）苯的同系物；苯的同系物定義；苯的同系物是指分子里含有一個(gè)苯環(huán)，組成符合CnH2n-6（n6）的環(huán)烴。分子里含有一個(gè)苯環(huán)說明是苯上的氫被烴基取代的產(chǎn)物，組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，只有滿足這兩點(diǎn)的一系列烴，才是苯的同系物。 (苯的同系物包括

22、苯）化學(xué)性質(zhì)；氧化反應(yīng)；不反應(yīng)（C上無H不氧化）兩種取代反應(yīng)； 甲苯和溴能發(fā)生取代反應(yīng)，但條件不同，取代位置不同。 （1）發(fā)生在苯環(huán)上，即側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響。 （2）發(fā)生在側(cè)鏈上，即類似烷烴的取代反應(yīng)，還能繼續(xù)進(jìn)行。 其條件同烷烴取代反應(yīng)（光照）。注意；苯的同系物不能使 HYPERLINK /view/397098.htm t _blank 溴水褪色（不發(fā)生反應(yīng)），但能萃取溴水中的苯使溴水層褪色（物理性質(zhì)）。乙苯；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；同分異構(gòu)體；4種分別是；、2、烴的衍生物的官能團(tuán)；鹵原子；（B）物理性質(zhì)；不溶于水，但溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)與密度大于相應(yīng)的烴。（1）溴乙烷；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；化學(xué)反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反

23、應(yīng)；（2）鹵代烴；化學(xué)反應(yīng)；消去反應(yīng)；有機(jī)物在適當(dāng)條件下，在分子中相鄰的兩個(gè)碳原子上脫去一個(gè)小分子而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)。注意；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，氫原子主要從含氫量較少的碳原子上脫去。例如3-一溴丁烷與氫氧化鈉發(fā)生消去反應(yīng)； 產(chǎn)物較多。產(chǎn)物較少。取代反應(yīng)；例如羥基；（B）（1）甲醇；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；物理性質(zhì) ；甲醇又稱為木精，它是無色、透明的液體，易燃燒，有酒精的氣味，甲醇能與水、乙醇互溶，甲醇有毒，飲用后會(huì)使人眼睛失明，量多時(shí)會(huì)致死，甲醇用于工業(yè)生產(chǎn)?；瘜W(xué)性質(zhì)；甲醇的取代反應(yīng)；甲醇和鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇和溴化氫反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇自身取代反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇的氧化反應(yīng)；

24、甲醇的燃燒：化學(xué)方程式；甲醇的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇的酯化反應(yīng)；甲醇與R酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）乙二醇；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；物理性質(zhì) ；乙二醇是無色，粘稠，有甜味的液體，它與水、乙醇互溶，它的凝固點(diǎn)很低。乙二醇常用作溶劑和抗凍劑?；瘜W(xué)性質(zhì)；乙二醇的取代反應(yīng)；乙二醇自身取代反應(yīng)；乙二醇的氧化反應(yīng)；乙二醇的燃燒：化學(xué)方程式；乙二醇的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙二醇的酯化反應(yīng)；乙二醇與R酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；（3）醇類；一元醇定義；烴分子中一個(gè)或幾個(gè)氫被羥基取代而生成的一類有機(jī)物。一元醇類通式；低級(jí)的飽和一元醇為無色中性液體。多元醇定義；分子中含有兩個(gè)以上羥基的醇，叫做多元醇。苯環(huán)與羥基；（B）（1）

25、苯酚；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；物理性質(zhì)；純凈的苯酚是無色、具有特殊氣味的針狀晶體，苯酚在空氣中因氧化而顯粉紅色，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度變大，苯酚有毒，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌?；瘜W(xué)性質(zhì)；苯酚電離；電離方程式；苯酚取代反應(yīng)；化學(xué)方程式；苯酚氧化反應(yīng)；苯酚氧化變?yōu)閷?duì)苯酚。苯酚弱酸性；（a）苯酚酸性；化學(xué)方程式；（b）苯酚不能使石蕊褪色。苯酚酸性較弱。苯酚與碳酸鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；醛基；（B）（1）甲醛；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；化學(xué)性質(zhì)；甲醛的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醛的氧化反應(yīng)；甲醛的燃燒；化學(xué)方程式；甲醛的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)；銀氨溶液配制；先加再加化學(xué)方程式；

26、化學(xué)方程式；不要求 甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；新制氫氧化銅的配制：先加再加?；瘜W(xué)方程式；酚醛樹脂；（2）醛類；分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似于乙醛的有機(jī)物。醛類通式；羧基；（B）（1）甲酸；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；化學(xué)性質(zhì)；甲酸的酯化反應(yīng)；甲酸與乙醇反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲酸的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）酸類；定義；在有機(jī)物中，分子中含有烴基和與羧基直接相連的化合物。酸類通式；酯的結(jié)構(gòu)；（B）（1）乙酸乙酯；化學(xué)方程式；乙酸乙酯水解；酸性條件；化學(xué)方程式；堿性條件；化學(xué)方程式；（2）酯類；定義；在有機(jī)物中，有酯的結(jié)構(gòu)的化合物。酯類通式；（3）油脂油脂是由多種高級(jí)脂肪酸跟甘油（丙三醇）生成的甘油酯。油脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；氨基與羧基

27、；（B）（1）氨基酸；定義；羧基分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物。氨基酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 蛋白質(zhì)由20種不同氨基酸組成，其中有八種氨基酸是人體不能合成的，必須依靠食物的攝入?；瘜W(xué)性質(zhì)；氨基酸與酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；氨基酸與堿反應(yīng)；化學(xué)方程式；肽鍵；形成過程； 肽鍵第七章 研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律；一、平衡常數(shù)K的意義；1、化學(xué)平衡常數(shù)K；（B）（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進(jìn)行程度，及平衡移動(dòng)方向?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式定義；在一定條件下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度的大小是否相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，把生成物濃度指數(shù)冪的乘積除以反應(yīng)物濃度指

28、數(shù)冪的乘積，得到的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。注意；c為平衡濃度。分子為生成物，分母為反應(yīng)物。物體與純液體濃度為1，無須寫入平衡常數(shù)。水的稀溶液中，水的濃度不必寫入。非水溶液反應(yīng)，水要寫入。例如酯化反應(yīng)。反應(yīng)方程式書寫不同，K的值也不同。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)疊加或疊減，則、。運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進(jìn)行程度，及平衡移動(dòng)方向。吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)向正向進(jìn)行，生成物濃度變大，反應(yīng)物濃度減小，比值變大，K值變大。放熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度增大，比值變小，K值變小。2、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K；（B）（1）電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，運(yùn)用電離平衡常數(shù)

29、比較弱酸的電離程度。電離平衡常數(shù)K的定義；電離達(dá)到平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比也是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。電離度注意；使用電離度時(shí)，注意溫度與溶液濃度，未標(biāo)明溫度和濃度的電離度是沒有意義的。電離平衡常數(shù)注意；離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。溫度變化；電離常數(shù)可能變大，可能變小。溫度變化，電離常數(shù)變化不大電離度、離平衡常數(shù)只表示弱電解質(zhì)二、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；除同素異形體的互換反應(yīng)外，有單質(zhì)參加的就是氧化還原反應(yīng)。注意；有單質(zhì)參加的不一定是氧化還原反應(yīng)。1、氧化劑；（B）氧化劑、氧化性；（1）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單

30、質(zhì)及化合物的氧化性的強(qiáng)弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，氧化性減弱。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，氧化性增強(qiáng)。元素周期表右上角氧化性最強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷相應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱。鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅、鉻 鐵 鎳、錫 鉛 (氫)、銅 汞 銀 鉑 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性； 弱強(qiáng)過氧化鈉；（B）物理性質(zhì)；固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有 HYPERLINK /view/809381.htm t _blank 超氧化鈉而顯淡黃色；相對(duì)密度為2.47 （水1）

31、，熔點(diǎn) 460（不分解）過氧化鈉制??；化學(xué)方程式；化學(xué)性質(zhì)；過氧化鈉與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；化學(xué)方程式；過氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；三價(jià)鐵鹽；（B）檢驗(yàn)；在空氣中被氧化而變?yōu)?；化學(xué)方程式；在還原劑中被還原而變?yōu)?；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；與轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、還原劑；還原劑、還原性；（B）（1）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單質(zhì)及化合物的還原性的強(qiáng)弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，還原性增強(qiáng)。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，還原性減弱。元素周期表左下角還原性最強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷金屬還原性強(qiáng)弱。鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅、鉻 鐵 鎳、

32、錫 鉛 (氫)、銅 汞 銀 鉑 金。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性； 強(qiáng)弱 鈉；（B）物理性質(zhì) ；鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的 HYPERLINK /view/118854.htm t _blank 熔點(diǎn)是97.81， HYPERLINK /view/81200.htm t _blank 沸點(diǎn)是882.9。鈉單質(zhì)還具有良好的 HYPERLINK /view/914977.htm t _blank 延展

33、性?；瘜W(xué)性質(zhì) ；鈉跟氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式；鈉跟非金屬直接發(fā)生反應(yīng)， 鈉跟鹵素X2反應(yīng)；化學(xué)方程式；鈉跟硫反應(yīng)，化學(xué)方程式；（鈉與硫化合時(shí)研磨會(huì)發(fā)生爆炸）鈉跟水的反應(yīng) 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中?；瘜W(xué)方程式；2Na2H2O2NaOHH2現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）3、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反映劇烈）5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）硫化氫；（B）硫化氫分解；化學(xué)方程式；硫化氫與鹽反應(yīng)；硫化氫與硝酸鉛反應(yīng)；化學(xué)方程式；硫化氫與醋酸

34、鉛反應(yīng)；化學(xué)方程式；黑色固體硫酸銅檢驗(yàn)硫化氫；化學(xué)方程式；硫化氫的還原性；化學(xué)方程式；二價(jià)鐵鹽；（B）在空氣中被氧化而變?yōu)?；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；在還原劑中被還原而變?yōu)?；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；與轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、配平氧化還原反應(yīng)的方程式；（B）（1）反應(yīng)物中只有兩種（或一種）元素的化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)的方程式配平。列出化合價(jià)的變化。用化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，配上氧化劑和還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。用觀察的方法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。4、原電池；銅鋅原電池；（B）（1）用原電池的電極反應(yīng)式來表示電極的反應(yīng)；定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極； 還原反應(yīng) 不活潑金屬（Cu）保護(hù)負(fù)極；

35、 氧化反應(yīng) 活潑金屬（Zn）腐蝕實(shí)質(zhì)；電流方向；溶液中負(fù)極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負(fù)極。構(gòu)成原電池條件；兩個(gè)電極（活潑性不同）。電解質(zhì)溶液。構(gòu)成閉合回路。必須使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。5、鋼鐵的電化防護(hù)；陰極保護(hù)；（B）干燥的條件下發(fā)生化學(xué)腐蝕（無電流），并且生成固態(tài)物質(zhì)，可以阻礙其繼續(xù)腐蝕。潮濕的條件下電解質(zhì)溶液可以透入鋼鐵內(nèi)部形成原電池。發(fā)生電化腐蝕，由表到內(nèi)，直至完全。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱或中性負(fù)極正極鋼鐵生銹；負(fù)極；正極；離子方程式；（1）鐵皮鍍鋅；（2）犧牲陽極；在輪船船殼上連接一定數(shù)量的鋅塊，由于鋅的還原性比鐵強(qiáng)，所以當(dāng)發(fā)生腐蝕時(shí)，由鋅來代替鐵受

36、腐蝕，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)稱為陽極。（3）外接直流電源陰極；將鋼鐵閘門與外加電源負(fù)極相連，鋼鐵閘門為陰極，外加電源正極再加一個(gè)輔助陽極，只要外加電源有足夠的電壓，鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的原電池電流就無法輸送，因此電化學(xué)腐蝕抑制。6、鋼鐵的冶煉；煉鐵；（B）化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；煉鋼；（A）煉鋼的主要反應(yīng)原理；也是通過氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去?；瘜W(xué)方程式；第八章 化學(xué)與化學(xué)工業(yè)；一、化學(xué)生產(chǎn)；1、硝酸工業(yè)及其原理；氨的氧化；（A）氨的催化氧化；化學(xué)方程式；NO、NO2；（A）工業(yè)合成案的原理；大氣固氮；化學(xué)方程式；工業(yè)固氮；化學(xué)方程式；硝酸與硝酸鹽；（B）

37、化學(xué)方程式；硝酸制備；化學(xué)方程式；硝酸分解； 化學(xué)方程式；濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1；3相互混合，叫做王水。硝酸鹽；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；2、侯氏制堿法的原理和簡(jiǎn)單流程；侯氏制堿法的原理；（B）先加氨氣，再加二氧化碳。侯氏制堿法與索氏制堿法的比較；（C）（1）結(jié)合合成氨，了解氮的4種主要化合價(jià)（-3、+2、+4、+5）的化合物。（2）用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)NO2用水吸收合成硝酸；化學(xué)方程式；（3）物料平衡的思想；充分利用原料；、循環(huán)利用（4）能量充分利用的思想；（5）綠色化學(xué)的思想；a充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；b在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境

38、排放廢物；c提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；3、氯堿工業(yè)和電解池的改進(jìn)；氯堿工業(yè)原理；（B）電解飽和氯化鈉；正極；陽極； 氧化反應(yīng) 負(fù)極；陰極； 還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有黃綠色氣體。 陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負(fù)極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負(fù)極到正極。電解池的改進(jìn)；（A)電解飽和氯化鈉；用結(jié)晶方法分離。二、石油化工；1、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)；制乙醛、乙酸；（B）制乙醛；化學(xué)方程式；制乙酸；化學(xué)方程式；制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）（1）理解合成的化學(xué)原理； 乙烯的加聚反應(yīng)；化學(xué)方程式； n CH2=CH2

39、 CH2CH2 n 氯乙烯制備；化學(xué)方程式；聚氯乙烯制備；化學(xué)方程式； Cl聚苯乙烯制備；n CH2=CH2 CH2CH2 n 第八章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)；一、物質(zhì)的制備；1、香料的制備；（B）（1）制乙酸丁酯；乙酸丁酯又稱“ HYPERLINK /view/677138.htm t _blank 醋酸丁酯”，乙酸丁酯又有乙酸正丁酯和乙酸異丁酯之分，是 HYPERLINK /view/11141.htm t _blank 乙酸與 HYPERLINK /view/1370516.htm t _blank 1-丁醇的酯化產(chǎn)物，常溫下為無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，微溶于水，有甜的果香，稀釋后則有令人愉快

40、的菠蘿、香蕉似的香氣。用于制造香料。物理性質(zhì) ；密度：0.8764，熔點(diǎn)為-77.9，沸點(diǎn)為126.1原理；加熱，空氣浴催化劑；濃硫酸。乙酸過量。先制備后分離。制乙酸丁酯步驟；向試管中加入1-丁醇和乙酸，再滴加34滴濃硫酸，均勻混合。在石棉網(wǎng)上加熱至反應(yīng)液呈沸騰狀，回流，即試管壁內(nèi)壁有液體流下，或冷凝管下端液體呈滴狀流下，隨著回流的進(jìn)行，容器中的液體分成兩層，回流10分鐘，停止加熱，冷卻至室溫。將容器中液體倒入分液漏斗中靜置，分去水層。向分液漏斗中注入10毫升水，振蕩洗滌，靜置，分去水層。再向分液漏斗中注入15%的碳酸鈉溶液，振蕩，放氣，洗滌至無氣體生成，靜置，分去水層。用pH試紙測(cè)液體的pH

41、值。再向分液漏斗中注入10毫升水，振蕩洗滌，靜置，分去水層。用pH試紙測(cè)液體的pH值。將有機(jī)物倒入干燥錐形瓶中，加入少量無水硫酸鎂干燥片刻，過濾，稱量。注意事項(xiàng)；反應(yīng)溫度不宜過高，過高會(huì)炭化，回流呈滴狀即可。乙酸丁酯的香味不宜多聞，以免吸入過多，影響健康。在燒瓶底部放碎瓷片，防止暴沸。濃硫酸不過量。二、物質(zhì)的性質(zhì)；1、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱；（C）酸性；結(jié)合氫離子能力；三、物質(zhì)的檢驗(yàn)；1、紙上層析；（B）（1）理解層析可用于物質(zhì)分離和檢驗(yàn)；適用于多組份、復(fù)雜混合物、以及恒量物質(zhì)分離、檢驗(yàn)。原理；利用混合物各組份在水和有機(jī)溶劑中溶解度不同，展開劑在濾紙上移動(dòng)，各組份在展開劑中流動(dòng)方向不同

42、。實(shí)驗(yàn)一彩色墨水；現(xiàn)象；色譜由下向上依次為藍(lán)色、紅色。實(shí)驗(yàn)一分離、； 現(xiàn)象；色譜由下向上依次為深藍(lán)色、紅褐色。2、醛基的檢驗(yàn)；（B）（1）用銀氨溶液和新制氫氧化銅檢驗(yàn)；乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)；銀氨溶液配制；先加再加化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有銀白色物質(zhì)在試管內(nèi)壁乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；新制氫氧化銅的配制：先加再加?；瘜W(xué)方程式；離子方程式；2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO+Cu2+2H2O現(xiàn)象；有紅色物質(zhì)生成。四、定量實(shí)驗(yàn)；1、小蘇打中碳酸氫鈉含量測(cè)定；（C）（1）用已知濃度的稀硫酸測(cè)定碳酸氫鈉溶液；指示劑；甲基橙。實(shí)驗(yàn)計(jì)算；已知數(shù)據(jù)；樣品質(zhì)量；、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度；(單位；mo

43、l/L)，消耗鹽酸的體積；(單位；ml)，取出溶液的量；20ml，摩爾質(zhì)量;84g/mol，所求數(shù)據(jù)；厚度；2、鍍鋅鐵皮鋅厚度的測(cè)定；（C）實(shí)驗(yàn)試劑；樣品、酸操作及流程； 鍍鋅鐵皮 鹽酸 蒸餾水 現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，立即又大量氣泡。確定鋅鍍層被除盡的標(biāo)志；反應(yīng)速率在瞬間減小。實(shí)驗(yàn)計(jì)算；已知數(shù)據(jù)；樣品質(zhì)量；，反應(yīng)后樣品質(zhì)量；，密度；，表面積；，所求數(shù)據(jù)；厚度；計(jì)算公式；第九章 解決量化的化學(xué)問題；一、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積之間的轉(zhuǎn)化；（B）（1）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積不作要求；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 ；公式的轉(zhuǎn)化；質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系；質(zhì)量；，摩爾質(zhì)量；，物質(zhì)的量；計(jì)算公式；、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

44、體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；氣體體積；V，物質(zhì)的量；計(jì)算公式；物質(zhì)的量濃度；，溶液體積；V，物質(zhì)的量；計(jì)算公式；二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算；（B）三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；（B）密度；，摩爾質(zhì)量；，百分比濃度；，物質(zhì)的量濃度；計(jì)算公式；四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；（C）五、有關(guān)溶液pH的計(jì)算；（B）（1）只要求強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH的計(jì)算和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋后溶液的pH的計(jì)算。 六、根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；（B）1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式 （1）物質(zhì)的量（mol） （2）物質(zhì)的量（mol） （3）氣體物質(zhì)的量（mol） （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）

45、2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度（mol/L） （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）V（濃）c（?。￢（?。?（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性） 3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體） （1）基本公

46、式： （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系： （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： 4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式 （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）： 說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。 （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）： （混） 注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）： 則 5. 化學(xué)反應(yīng)速

47、率的計(jì)算公式 （1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率： （2）對(duì)于下列反應(yīng)： 有 或 6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式 對(duì)于可逆反應(yīng)： （1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比 （2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量 表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol） （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%） 說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。 （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。 恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反

48、應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。 恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。 恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。 （5）混合氣體的密度 （6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。 7. 溶液的pH值計(jì)算公式 （1） 若，則 若，則 （2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即： （3）常溫（25）時(shí)： （4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中 8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式 8.1 原子核電荷數(shù)、

49、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù) 注意：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系 8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系 （1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。 （2）主族元素的最高價(jià)主族序數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)。 9. 烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。 注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量12個(gè)H原子的質(zhì)量 10. 依

50、含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法 ，所得的商為x，余數(shù)為y。 注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量16 化學(xué)計(jì)算的基本類型與解題策略1、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算 有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算 推斷計(jì)算分子式 相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 考查熱點(diǎn) 分子式（化學(xué)式）、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量確定有機(jī)物的通式 有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式有機(jī)反應(yīng)中量的關(guān)系阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用解題策略 掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系 加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系 找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選

51、用2、有關(guān)溶液的計(jì)算 有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計(jì)算 有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算考查熱點(diǎn) 有關(guān)溶液pH的計(jì)算 有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算 有關(guān)溶解度和溶液濃度的計(jì)算，關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進(jìn)行計(jì)算解題策略 有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計(jì)算，應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、推理。解題時(shí)，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-） 3、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算 利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算考查熱點(diǎn) 各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算解題策略 加強(qiáng)對(duì)速率概念、平衡移動(dòng)原理的理解 將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等

52、分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機(jī)結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時(shí)，可采用極值法、估算法等解題技巧 4、有關(guān)氧化還原、電化學(xué)的計(jì)算 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計(jì)算 轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計(jì)算考查熱點(diǎn) 電極析出量及溶液中的變化量的計(jì)算 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他典型計(jì)算解題策略 關(guān)鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解 5、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 運(yùn)用計(jì)算技巧進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算考查熱點(diǎn) 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計(jì)算 深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有解題策略 關(guān)守恒關(guān)系 搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 6、有關(guān)綜合計(jì)算考查熱點(diǎn) 過量

53、計(jì)算問題的分析討論 混合物計(jì)算和解題技巧 復(fù)雜化學(xué)式的確定方法 無數(shù)據(jù)計(jì)算的解決方法 數(shù)據(jù)缺省型的計(jì)算方法 討論型計(jì)算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學(xué)圖象題的解題技巧 認(rèn)真審題，明確是常見綜合計(jì)算中的哪種類型，找解決的合理思路和解決方法解題策略 善于抓住化學(xué)與數(shù)學(xué)知識(shí)間的交叉點(diǎn)，運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析，建立函數(shù)關(guān)系化學(xué)計(jì)算的常用方法與規(guī)律 1、差量法根據(jù)變化前后的差量列比例式計(jì)算 解題的一般步驟可分為： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2、守恒法利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計(jì)算 化學(xué)式：正化合價(jià)總數(shù)=|負(fù)化合價(jià)總數(shù)|物質(zhì) 電解質(zhì)溶液：所有陽離子所帶正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電化學(xué)變化 荷總數(shù) 遵循 氧化還 單一反應(yīng)：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑