1、廣東省梅州市富力切爾西足球學校2019年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C略.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶 C.蔗糖溶液 D .煙、云、霧C.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號XYZ

2、W原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、 +3、 3-2元素化合物的性質(zhì)形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護氣W3可用于殺菌A. W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定X、Y元素的金屬性XvYY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2A【考點】原子結構與元素的性質(zhì).【分析】都是短周期元素， Y形成常見的兩性氧化物，則 Y為Al; Z有+5、-3價，處于 V A族，且Z2是常見保護氣，則 Z為N元素；W有-2價，處于VI A族，且W3可用于殺 菌消毒，則 W為O元素；X有+2價，原子半徑大于 Al ,故X為Mg ,據(jù)此解答.【解答】解：都是短周

3、期元素， Y形成常見的兩性氧化物，則 Y為Al; Z有+5、-3價， 處于V A族，且Z2是常見保護氣，則 Z為N元素；W有-2價，處于VI A族，且 W3可用 于殺菌消毒，則 W為O元素；X有+2價，原子半徑大于 Al ,故X為Mg ,A.同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性ON,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3,故A正確；B.同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性MgAl,故B錯誤；C.氫氧化鋁溶于強堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯誤；D.氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO,不能直接得到二氧化氮，故 D錯誤，故選A.4.下列電離方程式書寫正確的是 （）A.把 CaCl2

4、放入水中：CaCl2=Ca+ Cl2B.把 NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na + + H + SOC.把 Ba(OH) 2 放入水中：Ba(OH) 2= Ba 2+ + (OH)2D.把 H2SO4放入水中：H2SO4= H2 +SO42BA.氯化鈣易?于水，CaCl2的電離方程式為 CaCl2=Ca2+ + 2C，故A錯誤；B.硫酸是強 酸，完全電離，因此 NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4=Na +H +SO42-,故B正確；C. Ba(OH) 2的電離方程式為 Ba(OH) 2= Ba 2+ + 2OH 一，故C錯誤；D. H2SO4的電離方程式為： H2SO 4= 2H

5、SO 42 ，故 D 錯誤；故選 B。. 下列說法正確的是A. H 2的摩爾質(zhì)量是2 gC. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32B.1molH2O 的質(zhì)量是18 gD.11.2L N 2的質(zhì)量為14 gB. 經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)( )A 一定是純凈物B 可能是化合物C 一定是混合物D 可能是純凈物，也可能是混合物D【考點】混合物和純凈物【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念【解答】解：一種元素可構成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧因此含有一種元素的不一定是純凈

6、物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物故選： D .從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝 置是BCDC略.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X (g) + Y (g) = nZ (g) +2W (g),測得 5min 末已生成 0.2 mol W,又知以 Z表示的反應速率為0.01 mol L- 1 min1,則n值是()A.、1B.、2C. 3D 4參考答案：A略.現(xiàn)有三種粒子的結構示意圖：(),(其中濱示質(zhì)子，O示中子)。則

7、下列有關這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù)D.化學性質(zhì)相似10.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g）。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A. N2、H2、NH3的濃度不再變化B. N2、H2、NH3的濃度相等C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應停止，正、逆反應速率都等于零3的是11.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域(A.r5) innCaO+COC. CaO+HO=Ca(OH 2 D. CaCOB考點：氧化還原反應.專題：氧化還

8、原反應專題.分析：由圖可知，區(qū)域 3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反 應為氧化還原反應，單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應為置換反應，以此來解 答.解答：解：A.屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故 A不選；B. C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故B選；C.屬于化合反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故 C不選；D.屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故 D不選； 故選B.點評：本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合 價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大.12.下列離

9、子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣溶于酉t酸溶液中： CaCQ+ 2H+= C2+ CQT + H2OB.氯化鎂溶液和氨水混合： Mg2+ 2OH = Mg(OH)2C.鐵與稀硝酸反應：Fe+ 2H+ = F/+H2 TD.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al +3Ag+ = A3+ +3AgD把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電 池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c； a、c相連時c極上產(chǎn)生 大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A. abcdB. acdb C. cabdD. bdca230Th 和 232Th 是

10、釷的兩種同位素，232Th 可以轉化成233U 。下列有關Th 的說法正確的是Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232Th 元素的相對原子質(zhì)量是231232Th 轉化成233U 是化學變化230Th 和 232Th 的化學性質(zhì)相同D【分析】A Th 元素有 2 種核素；B 元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C 有新物質(zhì)生成的是化學變化；D 同位素的化學性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻?A Th 元素有 2 種核素，230Th 和 232Th 的質(zhì)量數(shù)分別是230， 232 ， A 錯誤；B 不知道各種天然同位素的含量無法求出 Th 元素的相對原子質(zhì)量， B 錯誤；C 化學變化是生

11、成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th 轉化成233U 的原子發(fā)生變化，不是化學變化， C 錯誤；D 同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)幾乎相同，D 正確。答案選 D ?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B 是易錯點。下列關于常見的有機物的說法中不正確的是（ ）乙醇能發(fā)生氧化反應苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)CA、乙醇能發(fā)生氧化反應，A說法正確；B、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 B說法正確； C 、乙烯能使溴

12、的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以進行鑒別，故C說法錯誤；D、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水是人體的重 要的營養(yǎng)物質(zhì)，故 D說法正確。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.C 圖3某化學實驗小組的同學為探究和比較 (圖 3)。SO和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置(1)反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B: D:0停止通氣后,再Z& B D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B: D:(2)另一個實驗小組的同學認為 SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯 定會更強，他們將制得的SO和Cl2按1:1同時通入到品

13、紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色 效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示) 0(3)裝置E中用MnO和濃鹽酸反應制得Cl2,若反應生成的Cl2體積為2.24L (標 準狀況)，則被氧化的 HCl為 mol o、.一 1一 42-2-一、(4)實驗結束后，有同學認為裝置 C中可能含有SO 、SO 、Cl、OH等陰離 2一2-子，請?zhí)顚憴z驗其中SQ和SO的實驗報告。限選試劑：2 mol L 1 HCl; 1 mol L 1 H2SQ； l mol L 1 BaCl2； l mol - L 1MgC21 mol L1 HNR 0.1 mol L_1 AgNO;新制飽和氯水。實驗操作預期現(xiàn)象

14、和結論待測液于試管中，滴入至過量,證明待測液0在步驟的溶液中滴入少量證明待測液中含SO2，(1)B:品紅溶7褪色，D:品紅溶液褪色。B:褪色的品紅又恢復為紅色，D:無明顯現(xiàn)象Cl2+ SO+2的O=2HC的SO0.2編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟2 mol - L-1HCl有汽泡產(chǎn)生步驟-1l mol - L BaCl2有白色沉淀生成、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17. （6分）某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為 0.64 %，該工廠每天燃燒這種煤1OOt,試計算：（1）如果煤中的硫全部轉化為SO,該工廠每天產(chǎn)生SO的質(zhì)量。（2）這些SO在標準狀況下的體積SO：643210QtXO.e4口

15、）64x1006 0.64%32分）=1. 231（1分）U3二型小不（2 分）-4.43X10sL=448（1分）答；（1）該工廠每天產(chǎn)生SQL這些SCk在標準確況下的瘁積為44所：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二18. （18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的 中元素，用元素符號或化學式 回答以下問題：四(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是 (2)化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為;(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是;(4)在 元素中，原子半徑最大的是 ,原子半徑最小的是,(5)在 與的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：