1、廣東省揭陽(yáng)市錫中學(xué)校2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試 卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬B. Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3 D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2A試題分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯(cuò)誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故錯(cuò)誤。一定溫度和壓強(qiáng)下N+3=2NH反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是Nb與計(jì)不再化合，NH不再

2、分解N、的化合成氨的反應(yīng)速率等于 NH分解的反應(yīng)速率C H、NH的體積分?jǐn)?shù)相等N、的、NH的物質(zhì)的量濃度相等B.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，加熱前應(yīng)先通冷凝水，蒸儲(chǔ)結(jié)束后繼續(xù)通冷凝水一段 時(shí)間B.進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球處于蒸儲(chǔ)燒瓶中溶液液面以下C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作時(shí)，水從分液漏斗下口放出 , 碘的四氯 化碳溶液從分液漏斗上口放出參考答案：略.在 Cu2s + 2Cu2O =6Cu + SQtS應(yīng)中（注：Cu2s 和 Cu2O 中，Cu 為+1 價(jià)），卜列說(shuō)法正確的是A 生成 1molCu

3、 ，轉(zhuǎn)移 2mol 電子B Cu 是氧化產(chǎn)物C. Cu2s既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑只有Cu2OC略. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測(cè)液體溫度分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大BA. 過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A 正確； B. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B 錯(cuò)誤； C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C 正確； D. 萃取操作時(shí)，選擇

4、有機(jī)萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對(duì)大小沒(méi)有原則上的要求，故D 正確。故選 B 。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。6.在Al2（SCk）3、K2SO和明磯的混和溶液中，如果c（SO2一）等于0.2mol/L ,當(dāng)加入等體積的Y的物質(zhì)的濃度為0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中A. 0.2mol/LB . 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.225mol/L7.已知6.0g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A. CH4 B. 02 C. NO D. NH 3C

5、4 48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L,其物質(zhì)的量為 調(diào)寶麗=0.2mol,則摩爾質(zhì)量為西0.2130g/mol, A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為 32g/mol, 不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol,符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol,不符合 答案選C。8.下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是E(4s) E(3d)E(6p) E(5f)E(6s)E(5p)E(4d) SO42 ,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol; (3)第三份加足量B

6、aCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A. K+一定存在B. 100mL 溶液中含 0.01molCO32C. Ba2+一定不存在，Mg*可能存在D. C不可能存在A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.如圖，在左試管中先加入 2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入 3mL濃硫酸，再加入 2mL乙酸，充分搖勻.按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).試回答：(1)加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是 .(2)實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入 b試

7、管溶液中，原因是 .(3)在b試管中通常加入 溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 , 是有特殊香味的液體.分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱(chēng)) .(4)反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 (1)防止液體暴沸；(2)防止倒吸；(3)飽和碳酸鈉；小；分液;(4)吸水劑和催化劑；(5) CH3COOH+CH 3CH2OH4CH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取.【分析】(1)加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入 b試管溶液中，原因是防止倒吸；(3)根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，(4)濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；(5)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸

8、和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯 和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式.【解答】解：(1)加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(2)實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入 b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸 鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的 乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以 分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；?。环忠?；(4)濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫

9、酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；(5)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH2CH3COOC2H5+H2O,故答案為：CH3COOH+CH 3CH2OH4 - CH3COOC2H5+H2O.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (10分)在真空中將CuOffi硫粉混合加熱可生成 S2O和固體A, 1mol CuO反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若將S2C12與CuOto熱，在100400c時(shí)，也能生成S20,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式：2-2-

10、2S20在NaOH放中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成 S、S2Q、SO ,請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧 化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：&O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，(兩種酸酸性都不強(qiáng))試寫(xiě)出上述反 應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+ 2SS2O+ CuzO100-400ftS2CI2+ CuOS2O+ CuCl258O+ 14OHI =4S- + 3&Q2 + 7H2O,2-2-2 S2 80H =2S +2SO +4閨0(4)5s2 A 7H2O =4HS+ 3H2S2Q18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.其中 A、B、C、D常溫下 都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出 A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式.*|b高溫、而壓催化劑o3a各物質(zhì)的化學(xué)式A、B? D、E(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 A- C D- C B- E.(1)N2 N02 NO NH3 HN03N2+O22NO4NH3 +5O24NO+6H2O3NO2 + H2O=2HNO3+ NO19. (14分)A、R C、D E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于 18。A原子的 最外層電子比B原子的最外層電子少 2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的 4倍。A、B、 C三種元素能結(jié)合成化合物 GAB,在1mol C2AB中共有52moi電子。D元素的單質(zhì)0.5mol 與酸全部反應(yīng)時(shí)，有 9.03 X 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有 漂白性。試填寫(xiě)下列空白:(1)寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A _, E。(2)元素B在周期表中的位置