1、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2 + 18O2 2SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫(huà)新魔術(shù)2SO2 + 18O2 2SO32SO2 + 18O2 2SO3S18O2S16O18O你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫(huà)魔術(shù)嗎？1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反應(yīng)逆反應(yīng)思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過(guò)光合作用合成糖與糖在體內(nèi)

2、氧化生成CO2和H2O， 它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？(2)特點(diǎn)：雙向性 同時(shí)性 共存性2SO2 + 18O2 2SO3可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能！煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫 煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體?？赡娣磻?yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。高溫 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑

3、時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？2SO2 + O2 2SO3（1）開(kāi)始時(shí)c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0開(kāi)始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0（2）瞬間后c(SO2) 、c(O2 )變小 , c(SO3)0瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)

4、 0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)= v(逆) 02SO2 + O2 2SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0 由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1：

5、v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O2 2SO3催化劑（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）等：v(正)= v(逆) 定：各組分的濃度和含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。逆:可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)

6、的速率相等D課堂練習(xí)2、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止C3、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成AC 4、14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C5、在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其