1、專題五物質(zhì)的檢驗、分離、推斷個性化互動研學一、物質(zhì)的檢驗【知識梳理與解題方略】1.明確物質(zhì)檢驗的基本方法。物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)論?；瘜W方法：利用物質(zhì)的特殊化學性質(zhì)，反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生反應時,必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一:變色；放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應時產(chǎn)生的氣泡)；生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過觀察、分析，得出結(jié)論。2.其區(qū)分過程一般分為：取被鑒別物質(zhì)的溶液(如果是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；分別加入某試劑充分反應；觀察實驗現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象，分析、

2、判斷，得結(jié)論?？蓺w納為：取物質(zhì)加試劑觀現(xiàn)象得結(jié)論。3知道常見氣體的檢驗方法。物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式O2將帶火星的木條伸入氣體中木條復燃氧氣能支持燃燒CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OH2用燃著的木條點燃氣體；燃燒并發(fā)出淡藍色火焰2H2+O2 點燃 2H2O點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠CO點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，石灰水變渾濁2CO+O2 點燃 2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變

3、渾濁CuO+CO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2OCH4點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，一會迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O水蒸氣通過白色的無水硫酸銅白色的硫酸銅變藍CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O【特別提醒】常見氣體一般無色無味，需通過它們的化學性質(zhì)加以鑒別；初中階段對CO2氣體的檢驗，唯一的方法就是通入澄清的石灰水看是否變渾濁，如果變渾濁則是CO2；CO2的驗滿的方法：將燃著的小木條置于集氣瓶口，如果木條熄滅，則說明CO2已收集滿。4

4、熟悉常見離子的檢驗方法。物質(zhì)檢驗試劑反應現(xiàn)象舉例(用化學方程式表示)酸(H+)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成紅色加入鋅粒產(chǎn)生大量氣泡，氣體能燃燒Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22H2+O2 點燃 2H2O堿(OH-)無色酚酞溶液無色酚酞溶液變成紅色銨鹽(NH4+)加入熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH+2H2O碳酸鹽(CO32-)加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O加入BaCl2或CaCl2或Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaC

5、O3+2NaCl 或CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【易錯提醒】（1）檢驗某種物質(zhì)是否是碳酸鹽不能只往里面滴入稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡，還要將該氣體通入澄清的石灰水看是否變渾濁，因為與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)還可能是活潑金屬。（2）酸的檢驗還有其他方法，如加金屬氧化物、碳酸鹽等。5日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法。（1）硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少、浮渣較多的是硬水。（2）化肥的鑒別看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶

6、于水。加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。（3）假黃金（黃銅）和真金的鑒別假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。（4）熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。（5）棉織品、毛織品、化纖的鑒別采用灼燒法根據(jù)三種物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行區(qū)分：有燒焦羽毛氣味的是毛織品；燃燒緩慢，有燒紙的氣味，灰燼為灰色粉末的是棉織品；燃燒迅速，燃燒后迅速熔化，冷卻后結(jié)成堅硬黑色小球的是化纖?！镜淅觥繀^(qū)分下列各組常見物質(zhì)所用試劑或方法完全正確的是( )選項需區(qū)分的物質(zhì)所用試劑或方法A一氧化碳

7、和二氧化碳澄清石灰水灼熱的氧化銅酚酞溶液B水和汽油聞氣味點燃高錳酸鉀C鐵粉和木炭粉磁鐵吸引看顏色鹽酸D廚房清潔劑和廁所清潔劑食鹽銅片植物油【解析】因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故兩者均不能使無色酚酞溶液變色，即A中加酚酞溶液不能區(qū)分CO和CO2；C中，因鐵粉和木炭粉均為黑色固體，故通過看顏色的方法不能區(qū)分；D中因廚房清潔劑呈堿性、廁所清潔劑呈酸性，與題中的食鹽、銅片兩種物質(zhì)均不反應，故不能區(qū)分兩者；只有B中，水和汽油氣味不同，汽油能燃燒，水不能燃燒，高錳酸鉀能溶于水，其水溶液呈紫紅色，而不能溶于汽油，三種方法均可以區(qū)分水和汽油。答案：B二、混合物的分離與提純【知識梳理與解題方略】1主要

8、考查方式氣體混合物的除雜或分離；利用過濾、結(jié)晶、蒸餾等方法分離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的除去等。2分離提純混合物常用的方法（1）物理方法提純方法適用范圍舉例過 濾不溶性固體與液體混合物的分離除去水中的泥沙可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純；CaCO3和Na2CO3的分離結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶分離溶質(zhì)和溶劑海水曬鹽除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl和KNO3的混合物蒸 餾利用液體的沸點不同，將液體與液體混合物分離制取蒸餾水；石油的煉制（2）化學方法。方 法實用范圍或原理

9、舉 例化氣法加入的試劑能與雜質(zhì)反應_除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量的稀H2SO4：_沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適的量稀BaCl2：_置換法將雜質(zhì)通過置換反應而除去除去FeCl2中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：_溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（常用酸溶液）除去銅粉中的CuO，可加適量稀的H2SO4：_加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱：_轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：_3除雜原則（1）不增：提純過程中不能引進新的雜質(zhì)。（2）不減：被提純的物質(zhì)不能

10、減少，即所選試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與被提純物質(zhì)反應。（3）易分：造作簡單，易于分離（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離除去）。4明確除雜的幾個優(yōu)化原則。（1）若同時有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法；（2）應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加主體物質(zhì)量的方法，即“一舉兩得”；（3）先考慮物理方法(如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等)，再用化學方法(如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等)。5. 常見物質(zhì)的提純方法（1）從混合物中除去O2、H2、CO2、CO等氣體的方法。O2：一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去；H2：一般用灼熱的氧化銅或氧化鐵除去；CO2：一般用堿溶液(如氫氧化鈉溶液)吸收或用灼

11、熱的炭粉除去；（2）常見物質(zhì)的提純方法物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的CuOCOCO2通過足量的NaOH溶液H2水蒸氣通過濃H2SO4或NaOH固體CuOCu在空氣中（或氧氣流中）加熱CuFe加入足量稀H2SO4，過濾CuCuO加入足量稀H2SO4，過濾FeSO4CuSO4加入足量稀鐵粉，過濾NaClNa2CO3加入足量鹽酸，蒸發(fā)NaClNaOH加入足量鹽酸，蒸發(fā)NaOHNa2CO3加入適量的CaCl2溶液，過濾NaClCuSO4加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾NaClNa2SO4加入適量的BaCl2溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的AgNO3溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)KNO

12、3NaCl冷卻熱飽和溶液CO2水蒸氣通過濃H2SO4【典例精析2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是 ( )選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾 BKOH溶液KCl適量稀鹽酸 CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過濾 DO2CO通過灼熱的氧化銅【解析】本題考查應用物質(zhì)性質(zhì)除雜的內(nèi)容。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)題中所涉及物質(zhì)的基本性質(zhì)；(2)所選試劑只能與雜質(zhì)物質(zhì)反應，與主體物質(zhì)不反應，且不能引入新的雜質(zhì)。A中，碳酸鈣只與鹽酸反應，且能生成氯化鈣，同時碳酸鈣不溶于水，反應完成后過濾即可得到純凈的CaCl2溶液，故A正確；B中，鹽酸不與KCl反應而能與主體物質(zhì)

13、KOH反應，故B不正確；C中，硝酸鈣與碳酸鈉反應能除去氯化鈉中的碳酸鈉，但又生成了新雜質(zhì)硝酸鈉，故C不正確；D中，CO能與氧化銅反應被除去，但又生成CO2雜質(zhì)，且氧氣能與反應后的灼熱的銅反應而被除去，故D不正確。答案：A【典例精析3】（2012.泰安）重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（ ）ABaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HCl B. BaCl

14、2、NaCO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HCl DNaCO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都 ，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。據(jù)此分析各選項，D選項不符合上要求。答案：D三、物質(zhì)的推斷【題型與解題方略】物質(zhì)的推斷是根據(jù)物

15、質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實驗現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關系進行判斷推理，確定物質(zhì)的名稱或成分。1. 主要考查方式（1）氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷。（2）確定混合物中一定、可能或沒有的物質(zhì)的推斷。（3）離子組合物質(zhì)的推斷。（4）開放性推斷(答案不惟一)等。2解答此類題目應注意的問題（1）明確解題思路。（2）明確物質(zhì)推斷的一般方法。找準題眼-突破口，全盤考慮，采用正向思維和逆向思維，或由兩邊向中間，提出假設，討論推斷，逐一導出其他結(jié)論。推斷物質(zhì)時常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應時的特征現(xiàn)象作為解題的突破口具有唯一性的物質(zhì)、元素、相對分子質(zhì)量：最輕的氣體 _ ，相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì) _ 。地球表面分布最廣的非氣

16、態(tài)物質(zhì) _ ，常溫常壓下是液態(tài)，相對分子質(zhì)量最小的氧化物_ ，人類生存須臾離不開的自然資源有 _ _ 和 _ ?？諝庵泻?按體積分數(shù)計算)最多的氣體是 _ _ ，其次是 _ ，空氣中含量(按質(zhì)量計算)最多的元素是 _ ，其次是 _ 。地殼中含量最多的前四位元素是 _ 。組成化合物數(shù)量最多的元素是 _ 。有特征結(jié)構(gòu)的微粒：核外只有一個電子的原子 _ ，核內(nèi)一般無中子的原子 _ ，陽離子僅為一個質(zhì)子的微粒 _ ，核外電子數(shù)最少的元素 _ 。具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)：在O2中燃燒火星四射的物質(zhì) _ ；在空氣中燃燒產(chǎn)生黃光且產(chǎn)生白煙的是 _ ；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強光的是 _ ；使澄清石灰水變渾濁的無色無

17、味的氣體 _ ；與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的氣體 _ ；在空氣中產(chǎn)生白色酸霧，且有刺激性氣味的溶液 _ ；易自燃、有劇毒，難溶于水的物質(zhì) _ 。具有明顯顏色特征的重要物質(zhì) 物質(zhì)狀態(tài)顏色物質(zhì)名稱固 體紅色銅（紫紅色）、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（紅褐色）黃色：硫粉(單質(zhì)S)藍色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀、膽礬(CuSO45H2O)黑色炭粉(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)紅褐色Fe(OH)3沉淀無色鈉鹽(Na+)溶液、鉀鹽(K+)溶液、銨鹽(NH4+)溶液、某些可溶性堿溶液、酸溶液紫黑色高錳酸鉀溶 液黃色：氯化鐵(FeCl3)及其他三價鐵鹽溶液(Fe3+)藍色

18、硫酸銅（CuSO4）及其他銅鹽溶液(Cu2+)淺綠色FeSO4、FeCl2及其他亞鐵鹽溶液(Fe2+)紫紅色KMnO4溶液氣 體無色H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4黃綠色Cl2紅棕色NO2【典例精析】(2012佛山中考)A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：C_，E_。（2）AB反應的化學方程式為_。（3）可用D制燒堿，寫出反應的化學方程式_。（4）要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開來，某同學設計了下列實驗方案。方案中試劑為_(填化學式，下同)，試劑為_溶液

19、?！窘馕觥勘绢}是一道推斷題，根據(jù)物質(zhì)的特定性質(zhì)尋找突破口是解答此類問題的關鍵。（1）A為鈉的氧化物，根據(jù)化合價可寫出該化合物的化學式為Na2O，由此可以推斷B為硫酸鈉，D為碳酸鈉，它們分別與硝酸鋇反應生成的鹽C為NaNO3，分別與氯化鋇反應生成的鹽E為NaCl。（2）AB是Na2O和H2SO4反應生成了Na2SO4和H2O。（3）Na2CO3和Ca(OH)2反應可制得燒堿。（4）可結(jié)合四種鹽的不同性質(zhì)來確定所選試劑。第一次檢驗出的是碳酸鈉溶液，可根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，利用酚酞溶液來區(qū)分；第二次檢驗出的是硫酸鈉，可利用含鋇離子的化合物來區(qū)分，如氯化鋇或硝酸鋇，它們與硫酸鈉生成硫酸鋇白色沉淀。答案

20、：（1）NaNO3 NaCl；（2）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）酚酞溶液 BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)【典例精析5】（2012.成都）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系（部分產(chǎn)物略去）。（1）A物質(zhì)的化學式是_，B物質(zhì)的俗稱是_，C物質(zhì)的名稱是_。（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明_。（3）舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：_。（4）反應的化學方程式是_。該反應可用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現(xiàn)象是_。（5）反應的基本反應類型是_，該反應前后元素的

21、化合價_（填“改變”或“不改變”）。解析：由于A、B、C均是含鈣化合物，所以在初中應該在氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣之中。由于C能高溫分解，所以C為碳酸鈣。A為高溫煅燒產(chǎn)物，為氧化鈣。而氧化鈣和誰反應能夠得到氫氧化鈣（B）。氫氧化鈣與二氧化碳、碳酸鈉反應都能得到碳酸鈣。即：A是氧化鈣；B是氫氧化鈣；C是碳酸鈣。答案：（1）CaO 熟石灰（或消石灰） 碳酸鈣 （2）氧化鈣與水反應放熱 （3）中和酸性土壤 （4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 生產(chǎn)白色沉淀 （5）復分解反應 不改變【中考特訓】1推理是一種重要的學習方法。下列推理正確的是（ ）A物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應，則氧化反應

22、一定要有氧氣參加B單質(zhì)是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C分子、原子都是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定都是分子、原子D酸堿鹽之間的復分解反應一定有鹽生成，則有鹽生成的反應一定是酸堿鹽之間的反應2下列物質(zhì)鑒別方法可行的是（ ）A肥皂水鑒別硬水和軟水B酚酞溶液鑒別硫酸鈉溶液與硫酸C燃著的木條鑒別N2與CO2D品嘗的方法鑒別工業(yè)鹽和食用鹽甲廠乙廠bca3甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH=7且水中只含有少量NaCl。則b處水中含有的一組物質(zhì)是（ ）AMgSO4 NaCl BH2SO4 B

23、a(NO3)2 CBaCl2 HCl DH2SO4 MgCl2ABCD需區(qū)分的物質(zhì)錦綸和羊毛黃銅和焊錫人體吸入的空氣和呼出的氣體廁所清潔劑（含HCl）和爐具清潔劑（含NaOH）方法一觀察顏色加入硫酸鎂溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二點燃，觀察灰燼比較硬度觀察顏色加入小蘇打4區(qū)分下列各族組物質(zhì)的兩種方法都合理的是（ ）5初中化學中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成。且分子中原子個數(shù)比依次為21和11；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下

24、列有關判斷正確的是ABCDEFAE轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應BA不一定時含CO32-或HCO3-的鹽CD、F中相同元素的化合價一定相同D除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶6下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（ ）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜方法ACO2CO點燃BCu粉Fe粉磁鐵吸引CCaOCaCO3高溫DCaCl2溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3，過濾7某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種會兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置增重

25、2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是（ ）A一定沒有二氧化碳 B可能含有甲烷和氫氣C可能只有甲烷 D可能含有氫氣和一氧化碳8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（ ）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)試劑或方法ACO2CO通過灼熱的氧化銅BNaCl溶液Na2CO3滴加適量的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CKClKClO3將固體混合物充分加熱DNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶9除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法正確的是（ ）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜質(zhì)的試劑及操作方法ANaCl溶液Na2CO3適量稀硫酸，攪拌，過濾BKClAgCl適量的水，攪拌，過濾，蒸發(fā)CCuOC（碳粉）適量稀鹽

26、酸，攪拌，過濾，蒸發(fā)DCuSO4溶液FeSO4過量的銅粉，攪拌，過濾，蒸發(fā)10下列方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（ ）選 項待鑒別物質(zhì)鑒別方法A軟水、硬水加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少B硝酸銨氫氧化鈉加水溶解，用手觸摸燒杯外壁溫度的變化C食鹽水和醋酸加入酚酞溶液，觀察溶液的顏色D棉纖維、羊毛纖維點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味11（多選）某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥，過程如下圖1所示，其中試劑甲和乙可能是（ ）A甲：水；乙：氫氧化鈉 B甲：熟石灰；乙：稀鹽酸C甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 D甲：氫氧化鈉；乙：稀硫酸12下圖2所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、C、D、

27、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔燃料，丙高溫下與乙反應可生成D（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）丁的化學式為_。（2）甲的化學式可能為_（只寫一種）。（3）丙與乙反應的化學方程式為_。NH4HCO3 NH4Cl NH4Cl無氣泡KCl加試劑甲有氨味無氨味NH4HCO3 NH4Cl KCl有氣泡加試劑乙NH4HCO3NH4Cl圖1甲乙丁丙BCDEA圖2（4）寫出A的一條用途_。13下圖所示A G是初中化學常見的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關系，“”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。ABCDEFG

28、CaCO3CaO（1）寫出F的化學式并標出各元素的化合價_。（2）C和D之間的反應需要高溫條件，寫出它們發(fā)生反應的化學方程式_。（3）A和E發(fā)生反應的化學方程式是_，反應類型屬于_。DFEABC14如圖所示AF是初中化學常見的物質(zhì)。圖中圖中“”表示轉(zhuǎn)化關系，“”表示相互能反應（部分物質(zhì)和反應條件未標出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。（1）A的一種用途是_。（2）B的化學式為_。（3）E和F反應的化學方程式為_。（4）上圖轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的基本反應類型是_。15通過學習化學，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。如圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)。

29、其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的物質(zhì)；常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤（如圖中部分反應條件已省略）。A高溫F通電研磨硫酸銨丙戊丁甲乙EFCHDAG丁BC戊高溫回答下列問題：（1）D為_；G為_。（2）H和E反應生成C和戊的化學方程式為_。（3）工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應來制取硅單質(zhì)，此反應的化學方程式為_。答案：1C 2A 3C 4D 5B 6A 7B 8B 9B 10C 11B D 12（1）H2O （2）SO2(其他合理答案均可) （3）3CO + Fe2O3

30、 高溫 2Fe + 3CO2 （4）用于醫(yī)療（其他合理答案均可） 13（1）（2）3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （3）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O 復分解反應 14（1）作導線 （2）H2 （3） CO2+H2O =H2CO3 （4）置換反應 15（1）CaO（或生石灰），NH3 （2）CuO+CO 高溫 Cu+CO2 （3）SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl推斷題：1.A-I是中學常見的幾種化學物質(zhì)，其中C、D、E、I是單質(zhì)，E和H是黑色固體，F(xiàn)為無色有毒氣體，I為紅色固體，請你根據(jù)下圖填空。(1) 填化學式：A_；D_；G_。(2)

31、圖中的反應條件是，從能量的角度來看是轉(zhuǎn)化為化學能；(3) 圖中化學方程式為；圖中化學方程式為。2.（2009成都）常溫下，AB均為液態(tài)，且組成元素相同生活中，F(xiàn)可用作補鈣劑x是氧化物，y是金屬各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）（1）推斷：A是H2O2；E是CuO（寫化學式）（2）反應常用于實驗室制氧氣；由H和石灰加水可配制農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是鐵比銅活潑，波爾多液能與鐵反應，使鐵制容器腐蝕損壞（3）化學變化常伴隨顏色改變上述由物質(zhì)yEH（溶液）的過程中，顏色變化為紫紅色黑色藍色；（4）寫化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（5）反應結(jié)束后，從混合物中分離出F的方法是過濾鑒別D溶液和G溶液的方法是分別通入二氧化碳，有沉淀生成的是D溶液，無沉淀生成的是C溶液3. （2009蘭州）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、_C、