1、PAGE PAGE 720212022學(xué)年高三第一學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研化學(xué)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)20219一、 單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 2021年6月，中國(guó)航天員搭乘“神舟十二號(hào)”進(jìn)駐空間站，開(kāi)啟了中華民族“空間站時(shí)代”的新篇章。下列說(shuō)法不正確的是()A. 艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復(fù)合材料B. 航天器使用的太陽(yáng)能電池板的主要成分是二氧化硅C. 航天員“天地通話”耳機(jī)使用的雙層蛋白皮革是有機(jī)物D. 航天員佩戴的質(zhì)輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料2. 反應(yīng)SiHCl3H2 eq o(=,sup7(1 100 ) Si3HCl可

2、用于制備高純硅。下列說(shuō)法正確的是()A. SiHCl3是非極性分子 B. H2分子中含有pp鍵C. Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. HCl的電子式為Heq oal(sup1(),sdo1() eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(sup1(),sdo1()3. 下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲灼燒海帶 B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液C. 用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D. 用裝置丁提純粗碘4. 下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. CO具有還原性，可用于冶煉鐵 B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. CaO具有吸

3、水性，可用于制作干燥劑 D. Al2O3具有高熔點(diǎn)，可用于制造耐火坩堝5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時(shí)Y原子3s原子軌道上有1個(gè)電子，Z與X處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B. 第一電離能：I1(Y)I1(X)0B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K eq f(c2（SO2）c（O2）,c2（SO3）) C. 增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D. 使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能9. 海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A. “氧化”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程

4、式為Cl2Br=Br2ClB. “吹出”通入空氣利用了氧氣的氧化性C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br、SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)D. “氧化”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO410. 丹參醇具有抗心律失常作用，其合成路線中的一步反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是()A. X中所有原子一定處于同一平面B. Y與足量H2加成的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子C. X和Y均不能發(fā)生消去反應(yīng)D. X和Y可用酸性KMnO4溶液鑒別11. 某釩電池放電原理如圖所示。下列關(guān)于該釩電池放電過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A. 電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. a電極上的反應(yīng)為VOeq oal(sup1

5、(),sdo1(2)2He=VO2H2OC. 氫離子由電極a區(qū)向電極b區(qū)移動(dòng)D. 1 mol V2參與反應(yīng)，得到6.021023個(gè)電子12. 室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)得0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH約為82向0.1 molL1 NaHCO3溶液中加入過(guò)量0.1 molL1 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2CO3)c(COe

6、q oal(sup1(2),sdo1(3)B. 實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在c(Ba2)c(COeq oal(sup1(2),sdo1(3)Ksp(BaCO3)C. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH)c(H)c(HCOeq oal(sup1(),sdo1(3)c(H2CO3)D. 實(shí)驗(yàn)4中生成的氣體是CO213. 自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(ZnS)21022，Ksp(CuS)61036。下列說(shuō)法正確的是()A. 1個(gè)ZnS晶胞(見(jiàn)右圖)中含4個(gè)S2B. Cu2基態(tài)核外電子排布式為Ar3d84s1C. 反應(yīng)Z

7、nS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)正向進(jìn)行，需滿足 eq f(c（Zn2）,c（Cu2）) eq f(1,3) 1014D. 生成銅藍(lán)后的溶液中一定存在：c(S2) eq f(Ksp（CuS）,c（Cu2）) 且c(S2) eq f(Ksp（ZnS）,c（Zn2）) 14. 二氧化碳催化加氫制甲醇是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效方法。該過(guò)程通過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H41 kJmol1 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90 kJmol1在密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比 eq f(n（H2）,n（CO2）) 3，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，

8、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)隨壓強(qiáng)或溫度變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49 kJmol1B. 在210 ，5105 Pa下，反應(yīng)至x(CH3OH)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能使x(CH3OH)達(dá)到X點(diǎn)C. 保持其他條件不變，增大起始物 eq f(n（H2）,n（CO2）) 的比值，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D. 為高效利用CO2，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和甲醇選擇性高的催化劑二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (15分)“納米零價(jià)鐵H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為

9、可溶的NOeq oal(sup1(),sdo1(3)。(1) 制備納米零價(jià)鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價(jià)鐵、H2和NaBO2等，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(NaBH4、NaBO2中B元素均為3價(jià))。(2) NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。 Fe2催化H2O2分解產(chǎn)生HO，HO將NO氧化為NOeq oal(sup1(),sdo1(3)的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為_(kāi)。 NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為_(kāi)。納米零價(jià)鐵的作用是_。 NO脫除率隨溫度的變化如

10、圖2所示。溫度高于120 時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是_。(3) 氧化產(chǎn)物的吸收：氧化后的產(chǎn)物在煙氣的攜帶下被Ca(OH)2溶液吸收，轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)。16. (14分)E是合成抗炎鎮(zhèn)痛藥洛索洛芬鈉的一種中間體，其合成路線如下：(1) A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是_。(2) AB反應(yīng)需經(jīng)歷AXB的過(guò)程，中間體X的分子式為C10H12O3。AX的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3) BC反應(yīng)的條件Y是_。(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，且有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一為HOCH

11、2CH2OH。(5) 寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。17. (13分)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1) “沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是_。(2) “轉(zhuǎn)化”在右圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是_。(3) 檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4) 以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的FeSO4溶液，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾；_。實(shí)驗(yàn)

12、中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水(5) 測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.250 0 g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.045 00 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00 mL。計(jì)算樣品中FeC2O42H2O的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18. (16分)二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。(1) ClO2可由圖1所示裝置制備(電極不反應(yīng))。電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH_(填“減小”“增大”或“不變”)。陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示(A、B均為含氯

13、微粒，其他微粒未標(biāo)出)。該機(jī)理可描述為_(kāi)。圖3(2) ClO2可用于水體中Mn2的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時(shí)，測(cè)得Mn2濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。 pH8.3時(shí)水體中Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO2轉(zhuǎn)化為ClOeq oal(sup1(),sdo1(2)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)相同時(shí)間，水體中Mn2濃度隨pH增大而降低的原因是_。(3) ClO2可對(duì)煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：. ClO2NO=NO2ClO. ClONO=ClNO2. ClO2SO2=ClOSO3. ClOSO2=ClSO3反應(yīng)的歷程如圖4所示。該歷程中最

14、大活化能E正_kcalmol1。保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中 eq f(n（ClO2）,n（SO2）) 不同并反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得SO2氧化率隨 eq f(n（ClO2）,n（SO2）) 變化如圖5所示。不添加NO時(shí)，SO2氧化率較低(不超過(guò)3%)的原因可能是_；添加NO時(shí)，SO2氧化率比不添加NO時(shí)高，其原因可能是_。PAGE PAGE 920212022學(xué)年高三第一學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研(南京)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. B2. C3. A4. B5. A6. D7. C8. C9. D10. B11. B12. C13. A14. D15. (15分)(

15、1) 2Fe2BHeq oal(sup1(),sdo1(4)4OH=2FeBOeq oal(sup1(),sdo1(2)2H22H2O(3分)(2) Fe2或FeCl2(2分) 2NO3H2O2=2HNO32H2O(3分)與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(2分) H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低(3分)(3) Ca(NO3)2(2分)16. (14分)(1) 7(2分)(2) 加成反應(yīng)(2分)(3) 濃硫酸，(2分)17. (13分)(1) Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低(2分)(2) 平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入

16、三頸燒瓶中(2分)(3) 取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全(2分)(4) 在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時(shí)，過(guò)濾；用蒸餾水洗滌濾渣23次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過(guò)濾(4分)(5) 根據(jù)電子得失守恒，知關(guān)系式為5FeC2O42H2O3MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)n(FeC2O42H2O) eq f(5,3) 0.045 00 molL118.00 mL103 LmL11.350103 mol(2分)w(FeC2O42H2O) eq f(1.350103 mol180 gmol1,0.250 0 g)100%97.20%(1分)18. (16分)(1) 減小(2分) ClOeq oal(sup1(),sdo1(3)在陰極上得電子生成ClO2(ClOeq oal(sup1(),sdo1(3)e2H=ClO2H2O)，生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成ClOeq oal(sup1(),sdo1(2)(ClO2e=ClOeq oal(sup1(),sdo1(2)，ClOeq oal(sup1(),sdo1(2)與溶液中的ClOeq oal(