1、甘肅省張掖市山丹一中2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）考試范圍：人教必修 2第一、二章。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65 Mg-24一、選擇題：本題共 16個小題，每小題 3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 TOC o 1-5 h z 1.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）A.原子序數(shù)為20B.最外層只有2個電子C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D.最外層有3個電子的非金屬元素2.對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（）

2、A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.二氧化硫的催化氧化B.氯氣溶于水C.工業(yè)合成氨D .水電解生成 H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng) _ .89. YBa2Cu3Ox（Y兀素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于39 Y的說法錯誤的是（）A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50 89.90C.核外電子數(shù)是39D. 39 丫與39 丫互為同位素.元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分（136號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期

3、表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑： B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D.與可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物6. 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln ）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際 新標準。下列對1451n的說法不正確 的是（）A.原子核外電子數(shù) 49 TOC o 1-5 h z B.中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.中子數(shù)66D,質(zhì)量數(shù)164.某元素原子 M層電子數(shù)比 K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為 （）A. +7B. +5C. +3D.

4、無最高正價.下列排序正確的是（）A.微粒半徑：Fe（OH）3 膠粒 K+S2B,堿性：Mg（OH） 2Al（OH） 3NaOHC.熱穩(wěn)定性：PH3NH3H2OD.熔點：LiNaBCB. A CBC. CBAD. BCA.反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A) = 0.15 mol L 1 s 1v(B) = 0.6 mol L 1 s 1v(C) =0.4 mol L 1 s 1v(D) =0.45 mol L 1 min 1該反應(yīng)進行的快慢順序為()A.B.二C.:ED.嗎=.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A (g) B (g) +

5、C (g),若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降至ij 0.2mol?L-1所需要的時間為()10sB.大于10sC.小于10sD,無法判斷14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+ 1+ 6、一2+ 5、一3-2+ 3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A,離子半徑大?。篟3+X+WB.金屬性：YZC.最高價含氧酸的酸性： X WD,原子半徑：Y ZXMg H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛

6、航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如 圖。該電池工作時，下列說法正確的是（）Mg電極是該電池的正極H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的堿性增強D,溶液中C向正極移動二、非選擇題：包括第 17題第21題5個大題，共52分。（7分）在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 C的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5 mL1 mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。（3）寫出有關(guān)的離子方程式： 。（4）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量 （填 之“ 或2”鎂片和鹽酸的總 能量。（5）實驗室制氫氣常用 ,為什么不用

7、鎂的原因是 。18. （10分）（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是 （填序號）CaCl2和 Na2sNa2O 和 Na2O2C. CO2和 CaOD. HCl 和 NaOH（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石 的能量 （填 高”或 低”），石墨比金剛石 （填 穩(wěn)定或 不穩(wěn)定”）。（3） Ba （OH） 2? 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)是（填吸 熱”或 放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合 （填 圖1”或 圖2”）。I L.I圖1圖2（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度

8、為 25C）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸?？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 。圖319. （12分）下表列出了十種元素在周期表中的位置。族周期I A01n amAWAV AVIAVHA23回答下列問題:(1)、按原子個數(shù)比1:1組成的分子白電子式為 ;由、兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號，下同)，得 電子能力最強的原子是 ，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強弱： (4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物中，易于制備的

9、是(填化學(xué)式)(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 。(6)元素 、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式: ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式： 。(11分)教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時所需時間后者比前者 。(3)同學(xué)們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)本實驗設(shè)計存在明顯不足，例如。(4)某化學(xué)興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：a.在多

10、孔塑料袋中裝入鋅粒；b.在錐形瓶中加入 40mL1mol/L硫酸；c.塞好橡膠塞， 時立即用秒表計時；d.注射器內(nèi)每增加 5mL氣體時讀取一次秒表。(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是，反應(yīng)進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖 3所示，tit2時間段氫氣體積略有減小 的原因是；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率 v (H + )=(此時，溶液體積仍為 40mL ,氣體摩爾體積為 25L/mol )。(13分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL稀硫酸中加入

11、足量的鋅 粉，標況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(mm)11345顯氣體機1mL)(林準狀沈)100210464576620哪一時間段反應(yīng)速率最大 min (填“卜1”、“卜2”、“卜3、“*4”、“卜5”)，原因是。求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 設(shè)溶液體積不變)。(2)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是。要減慢上述實驗中氣體

12、產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有 、 (答兩種)。(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。物堂的量zOS 0* DjfiOJ04 03 Q2 010該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)A. Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B. X、Y的反應(yīng)速率比為 3: 1C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1 mol 丫的同時消耗 2 mol Z2 min 內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。【參考答案】12345678910111213141516DDDBADACAACCBCAC17.【答案】（1）試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶

13、液變渾濁（或析出固體） （1分）（2）放熱反應(yīng)，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）（1分）Mg+2H+ =Mg2+H2T （2 分）V （ 1 分）（5）鋅與稀硫酸（或稀鹽酸）（1分）反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣（1分）.【答案】（1） A （1分）（2）低（1分） 穩(wěn)定（1分）Ba OH 218H2O+2NH4cl BaCl2+2NH3 +10H2O （2 分）吸熱（1分） 圖2 （1分）Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量， 燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低,從溶液中析出（2分）.【答案】（1） H：66：H （1 分） O=C=O （1 分）Ne

14、（1 分） O （1 分）2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T （1 分）2HClO4+Na2CO3=CO2f +2NaClQ +H2O （2 分）H2s （1 分） Al（OH） 3 +OH- = AlO 2-+2 H2O （2 分）（6） H2O （或 H2O2） （1 分）Na2O （或 Na2O2或 NaH） （1 分）20.【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好（2分）（2）短（1分）（3）分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或者收集25mLH2時所需時間間隔太短（2分）（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（1分）（5）反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快（1分）酸中氫離子濃度減小（1分）（6）氣體遇冷壓縮（1 分） v （H + ） =0.00125mol/