1、PAGE 1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL解析：根據(jù)公式ceq f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1 L；B項，22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項，1 L濃鹽酸與9 L水混合后，溶液的體積不是10 L；D項，n(NaOH)0.25 mol，V(NaOH溶液)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。答案：D2由硫

2、酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SOeq oal(2,4)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：根據(jù)電荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SOeq oal(2,4)，c(K)2c(SOeq oal(2,4)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。答案：C3硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.

3、10 molL1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅D500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬解析：由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應選擇500 mL容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。答案：D4體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的

4、量濃度為c，質(zhì)量分數(shù)為w。下列表達式不正確的是()Aceq f(1 000 w,M) BmVeq f(w,100)Cweq f(cM,1 000) Dceq f(1 000 m,MV) 解析：已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)和溶液密度時，ceq f(1 000w,M)的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度和溶液密度，可計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)weq f(cM,1 000)，其含義為1 L溶液中，溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分數(shù)，故A、C選項正確；B選項中求溶質(zhì)質(zhì)量，應通過溶液體積、密度、質(zhì)量分數(shù)三者相乘而得，即mVw，故B選項錯誤；D選項是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，由溶質(zhì)質(zhì)量

5、、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計算而得，即ceq f(f(m,M),f(V,1 000)eq f(1 000m,MV)，故D選項正確。答案：B5實驗室用NaOH固體配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)應稱取NaOH的質(zhì)量為_g，應選用容量瓶的規(guī)格為_mL，除容量瓶、量筒外還需要的其他玻璃儀器有_。(2)容量瓶標有以下五項中的_(填序號)。溫度濃度容量壓強刻度線(3)在配制上述溶液的過程中，下列操作引起結果(濃度)偏低的有_(填字母)。A在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線C將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有

6、少量濺出解析：(1)實驗室沒有480 mL的容量瓶，故選擇500 mL的容量瓶。需氫氧化鈉的質(zhì)量為m0.5 L0.2 molL140 gmol14.0 g。(2)容量瓶上標有溫度、刻度線和規(guī)格(容量)，沒有濃度、壓強，填。(3)在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏小；定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導致溶液濃度偏小；將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，對溶液濃度無影響。答案：(1)4.0500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)(3)AB(時間：40分鐘)1下列關于1 molL1的Ba(OH)2溶液的說法正確的是()A該溶液中含有1 mol

7、 Ba(OH)2B將1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到該濃度的溶液C該溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為2 molL1D1 L該溶液中所含Ba2和OH的物質(zhì)的量都是1 mol解析：A項，未指明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，錯誤；B項，將1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到該濃度的溶液，錯誤；D項，1 L該溶液中含有1 mol Ba2和2 mol OH，錯誤。答案：C2下列溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度與20 mL 1 molL1硝酸鈉溶液相等的是()A10 mL 1 molL1硝酸鎂溶液B5 mL 0.8 molL1硝酸鋁溶液C10 mL 2 molL

8、1硝酸銀溶液D10 mL 0.5 molL1硝酸銅溶液解析：題干中NOeq oal(,3)物質(zhì)的量濃度是1 molL1，與溶液的體積無關。答案：D3將100 mL 0.1 molL1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 molL1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1 D0.02 molL1解析：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。答案：A4如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)

9、據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 gcm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB62289則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1解析：c(HCl)eq f(1 000w,M)molL1eq f(1 0001.1836.5%,36.5)molL111.8 molL1。答案：C5標準狀況下，a L HCl氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.eq f(a,22.4) molL1B.eq f(ab,22 400) molL1C.eq f(ab,

10、22 40036.5a) molL1D.eq f(1 000ab,22 40036.5a) molL1解析：ceq f(n,V)eq f(f(a,22.4) mol,f(blc(rc)(avs4alco1(f(a,22.4)36.51 000),b)103 L)eq f(1 000ab,36.5a22 400)molL1。答案：D6將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1解析：設蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前

11、后溶質(zhì)質(zhì)量守恒：eq blc(rc)(avs4alco1(f(0.08 Lx56 gmol1,28%)100 g)14%0.08 Lx56 gmol1，x6.25 molL1。答案：B7標準狀況下，11.2 L HCl氣體溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。(4)再向其中至少加入_ mL密度為1.7 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)標準狀況下，11.2 L HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，故其濃度為eq

12、 f(0.5 mol,0.5 L)1 molL1。(2)中和含0.5 mol HCl的鹽酸需0.5 mol NaOH，質(zhì)量為20.0 g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)至少加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設所需該AgNO3溶液的體積為V L，則eq f(1 000Vw,M)eq f(1 0001.7V25%,170)0.5，得V0.2。答案：(1)1 molL1(2)20.0(3)1 molL1(4)2008某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是_(填字母)。A托盤天平 B量筒C容量瓶 D250 mL燒杯E膠頭滴管 F500 mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是_。(3)量取濃鹽酸的體積為_mL，應選用的量筒規(guī)格為_。(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為_。