1、2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合經(jīng)典題及答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。廣氣體itmA*落焰色反應(yīng)呈紫色 液(透過藍色鉆玻璃)稀循險白色沉淀H溶液白色空氣紅褐色鹽電沉淀F G溶液試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 , D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒另ij G現(xiàn)象；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式【答案】(1)FeC2； KCl(2)4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH3(3)溶液變血紅色；Fe+2Fc3+=3Fe2+【解析】試題分析：白色沉淀 E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,可推知E為Fe(OH)、F為Fe(

2、OH)3,F與鹽酸反應(yīng)得到 G溶液，則G為FeC3, G與A反應(yīng)得到 B B與C反應(yīng)得到E與，可推 知B為FeC2, A為Fe, C為堿，反應(yīng)得到 D為氯化物，D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白 色沉淀H為AgCl,反應(yīng)得到的溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，可以 K元素，故D為KCl C為KOH(1)由上述分析可知， B為FeC2, D為KCl,故答案為FeC2; KCl;(2)E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鑒別FeC3溶液的現(xiàn)象為：溶液呈血紅色，向FeC3溶液加入Fe的離子方程式為：Fe+

3、ZFWsFe2+故答案為血紅色；Fe+2Fe5+=3Fe2+考點：考查了無機物推斷、Fe、Cl、K元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。2.某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計成一個平面魔方，如右圖所示:已知A、B、C、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成E、Go 依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2) G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 寫出對應(yīng)的離子方程式(3)寫出反應(yīng) A-B的化學(xué)方程式： 。(4) B- F

4、的離子方程式為 ; G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為【答案】Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色F+20H=Fe(0H)2 J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH 2Fe+3C2= 2FeC32Fe3+S02+2H20=2Fe2+S042+4H+ 2Fe2+2HClO=2F3+Cl+ H2O+CIO【解析】【分析】根據(jù)信息，D固體是紅棕色，則 D為F&O3； A、B、C、D、G含有相同元素，且 G溶液為 淺綠色，則G中含有FeT; C可以生成FG2O3,推出C為Fe(OH；A為單質(zhì)，銀白色，則 A為Fe, B溶液為黃色，說明含有 Fe3+； B與硝酸銀溶液反應(yīng)

5、生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B為含有C，則B為FeC3； E是通常情況下密度最小的氣體，E為H2, F能和Fe反應(yīng)生H2和Fe,且屬于三種元素的化合物，則 F為H2SO4,【詳解】D 為 Fe2O3；G中含有Fe2+, C為Fe(OH,因此離子反應(yīng)方程式為 Fe2+2OH-=Fe(OH)4 , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐 色；A 為 Fe, B 為 FeC3,則反映式為 2Fe+3d= 2FeC3；F為 H2S。，因此氧化物是 SO2, 2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ ,利用次氯酸的強

6、 氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+,即 2Fe2+2HClO=2Fe5+Cl + H2O+CIO .排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制, T體A更皂 工業(yè)過里試劑G廢水磨鐵屑得Fe2O3、A12O3和金屬Cu,過程如下。N售渣 E AljOj,港油B醫(yī)M瑞浦D里里* 氯水 引藤沉淀F巴器工請回答:(1)固體A的成分是 (填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有 。(3)試劑G是 (填名稱)。4) B-D反應(yīng)的離子方程式是 c(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑 H是【答案】Fes Cu F6+、A13+稀鹽酸或稀硫酸2Fe2+ C12 =

7、2Fe3+ 2C1NaOH溶液【解析】【分析】【詳解】(1)向含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+的工業(yè)廢水中加入過量的廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3F(2+, Fe+CU2+= Fe2+Cu,而鐵屑是過量白1因此固體A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金屬陽離子有反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+和廢水中原有的 A13+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入過量的試劑G能產(chǎn)生溶液B和固體C,則13t劑G為稀鹽酸或稀硫酸，而固體 C為不溶于稀鹽酸或稀硫酸的Cu；(4)向溶液B中加入足量的氯水，F(xiàn)e2+被C12氧化成Fe3+,而A13+不反應(yīng)，因此離子方程式為 2Fe2+ C12 = 2Fe3+ 2C1 ;(5)溶

8、液D的成分是Fe3+和A13+,向其中加入過量的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則 F為Fe(OH;溶液 定條件下能得到 A12O3,說明含有鋁元素，則 NaOH溶液。E的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且一E為NaA1(OH)4;經(jīng)過以上分析，可知 H為4.下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。試回答：(1) X 是, C 是, F 是。(2)寫出AfD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫出G9E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫出 E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】(1) NH4HCQ 或(NH

9、4)2CQ3NH3NO2 (2) 2CO2+ 2Na2Q2= 2Na2CO3+ O2(3) 3Cu+8HNQ3(稀)=3Cu(NQ3)2+2NQT + 4H2Q (4) 4 NH3+5Q2=4NQ + 6H2Q【解析】試題分析：(1)既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，經(jīng)過加熱還可以分解的也只有碳酸氫 氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氫氨與鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)，且 A為氣體，則A為二氧化碳，則D是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)得到的物質(zhì)，且D為氣體，則D是氧氣。C到E的化學(xué)反應(yīng)是氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)，生成一氧化氮與水。F是氧氣與一氧化氮的反應(yīng)，則F為二氧化氮。(2)如前所述，A為二氧化碳，則反應(yīng)式為：

10、2CQ2+2Na2Q2=2Na2CQ + Q2 (3) E是一氧化氮，F(xiàn)是二氧化氮，B是水，則G為硝酸，則 G至U E的方 程式是稀硝酸與銅反應(yīng)的方程式。方程式為：3Cu+ 8HNQ3(稀)=3Cu(NQ3)2+2NQT +4H2。(4) C是氨氣，D是氧氣，氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)是：4 NH3+5Q2=4NQ + 6H2Q?？键c：著重是對錢鹽的考查，考查學(xué)生分析推斷能力。5.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答：(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:、其中Al作劑。(2)反應(yīng)的離子方程式為:（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_,以防止其

11、轉(zhuǎn)化為 Do檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是_ （填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為 _。高溫 “工 .一【答案】2Al+Fe2Q3=2Fe+Al2Q3 還原劑 2Fc2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】 【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B, B為黑色磁性氧化物，則 B為Fe3Q4, Fe3Q4中鐵元素的化合價含有 +2、+3價，與鹽 酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成 FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反 應(yīng)生成FeC3,則D為FeC3,據(jù)此分析

12、解答?！驹斀狻縒j溫（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+AbO3,反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；（2）反應(yīng)為FeC2與雙氧水反應(yīng)生成 FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉（屑），以防止其轉(zhuǎn)化為 FeC3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN）,三價鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。6.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金 屬，反應(yīng)出是

13、工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)U回答下列問題：（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式： ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有： 。與甲在同 一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為： （元素符號）。（2）反應(yīng)n中，乙與 H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期 表中的位置是 ；寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式 。（3）通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 （填“強”或 “弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是 （寫出一種即可）。（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （

14、選填答案編 號）a.工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質(zhì)b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式 c.氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物 d.金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物* *【答案】N廣：O：h1 離子鍵、共價鍵Al、Mg、Na第四周期皿族3Fe+4H2O 高溫Fe3O4+H2 強 NaOH是強堿，而Fe (OH) 3是弱堿 ab【解析】【分析】已知反應(yīng)出是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙為H2, 丁為HCl；反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)n中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻?/p>

15、(1)由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為NaOH,電子式為Na+：O：H該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、Mg、Al三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為 Al、Mg、Na。答案為：0；國了 ；離子鍵、共價鍵；Al、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙為鐵，與H2O在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為Fe3O4,鐵為26號元素，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,則鐵在周期表中的位置是第四周期皿族；反應(yīng)n的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O 高溫Fe3O4+H2。答案為：第四

16、周期皿族；3Fe+4H2O 高溫Fe3O4+H2；(3)鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是NaOH是強堿，而Fe(OH)3是弱堿來判斷。答案為：強；NaOH是強堿，而Fe(OH)3是弱堿；(4)a.工業(yè)上一般用電解法冶煉 NaCl、MgCb、A2O3,獲取單質(zhì)，a正確；Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的電子排布式 1s22s22p6, b正確；NaOH熱穩(wěn)定性強，很難分解得到相應(yīng)的氧化物，c不正確；d.金屬氯化物都是電解質(zhì)，但AlCb屬于共價化合物，d不正確；答案為：ab。【點睛】在書寫鐵與H2O在高溫下反應(yīng)

17、，我們易忽視“有磁，f的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫成Fe2O3和H2,從而產(chǎn)生錯誤。7.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.; G.(2)檢3D中陽離子的方法為(3)保存C溶液時要加固體 A的原因是 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：B-: 8D : 【答案】Fe(OH：3 FaO3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含 Fe3+ 防止 Fe2+被。2 氧化 FesO4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2F(2+C2Fe2+2C【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH

18、)3, A為Fe, Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesO4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OHR、D為FeC3, G為Fe2O3?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，F(xiàn)為Fe(OH)3, G為Fe2O3；(2)檢3FeC3中陽離子的方法為：取 D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN容液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+;保存FeC2溶液時要加固體 Fe的原因是：防止 Fe2+被。2氧化；(4)B-C 的離子方程式：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2。；CD 的離子方程式：2Fe2+C2 2Fe2+2C；【點睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)

19、合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的 性質(zhì).某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+O從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是 試劑Z為(2)操作為(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水過濾 Al2(SO4)3 H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】 【分析】某工廠的工業(yè)

20、廢水中含有大量的Al2(Sd)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液 1含有A12(SO4)3、Na2SQ,不溶性物質(zhì)為過量的 Al和Cu的 混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解A1,反應(yīng)產(chǎn)生A12(SQ)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀 H2SO4,溶液2含有A12(SQ)3、過量H2SQ,由于A1(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與 過量的強堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成A1(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成A12O3,電解熔融的A12O3可生成A1,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu

21、、A1混合物，操作是過濾，試劑Y是H2SC4,溶液1含有A12(SQ)3、Na2S。，溶液2含有A12(SO)3、過量H2S。，試劑Z是氨 水，操作是過濾，操作加熱分解A1(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知X為A1,可用于除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：2A1+3Cu2+=2A13+3Cu;試劑 Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作； 溶液2中含有的溶質(zhì)有A12(SQ)3、H2SQ;(4)操作是加熱 A1(OH)3, A1(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2A1(OH)3- 2A12O3+3H2O ；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還

22、原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)一一CuSQ+SQT +2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分 離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實 驗?zāi)芰Α?已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系:HC1黑色晶體_F紅褐色固體(1)確定 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：A, B,C, D, E, F 0(2)寫出的化學(xué)方程式 ,、的離子方程式 , 。【答案】Fe FeO4 FeC2 FeC3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4F

23、e( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 32Fe2+C12=2Fe3+2Cf Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe( OH) 2, C為FeC2, D為FeCb, A為Fe, B為Fe3O4o據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe,B為FqO4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)為 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-，的 離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe/。10.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單

24、質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN容液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：(1)寫出 A、B、C的化學(xué)式：A、B、C。(2)反應(yīng)E溶液+ AfF溶液+ C的離子方程式為： ; D溶液+ AfF溶液 的離子方程式為： ;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：O(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式： ?！敬鸢浮縁e C2 H2 Fe+ 2H+=Fe2+ + H2? 2Fc3+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀 迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2F(T + Cl2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)

25、，在室溫下 A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成 D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色， D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可 知，A為Fe, B為C2, D為FeC3, F為FeC2. B與C反應(yīng)生成E, Fe與E溶液反應(yīng)得到氯 化亞鐵與C,則C為H2, E為HCl,以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故 D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知 A為Fe,結(jié)合木g圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為 HCl,由此推知 B、C分別為Cl2、H2, D、F分別為FeC3、FeC2。(2)E為HCl,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

26、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 T ；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F/, F為FeC2,加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn) 象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-。.物質(zhì)AF有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進行(必要時需催化劑)，A是一種常見的金屬單質(zhì)， B常溫下是一種液態(tài)化合物， E為一種無色氣體，且 E分子的電子數(shù) 與N2的電子數(shù)相同。(1)

27、寫出的化學(xué)方程式(2)寫出的化學(xué)方程式(3)寫出一個B作還原劑的化學(xué)方程式 。(4)寫出一個F作氧化劑的化學(xué)方程式。Wj溫Wj溫點燃【答案】3Fe+ 4H20(g) Fe3Q4+ 4H2 CO+H!O(g) CQ+ H2 2整+2H2O=4HF+QC+CQ- 2C0 (或 2Mg+CO2 - 2Mg0+C)【解析】【分析】反應(yīng)均是在高溫下進行的(必要時可使用催化劑)，A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且 E分子的電子數(shù)與 N2的電子數(shù)相同，則 E為 C0,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)條件分析判斷，A為Fe, B為H20, C為F，04, D為H2, E為CO, F為C

28、Q,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒j溫(1)反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式3Fe+ 4H20(g)= Fe3d +4H2；Wj溫(2)反應(yīng)是一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式C0+H20(g) CQ +H2；(3)B為H20,氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，該反應(yīng)中水作還原劑，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F為CQ,二氧化碳在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應(yīng)生 .高溫成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)中二氧化碳作氧化劑，化學(xué)方程式C+CQ = 2C0 (或點燃2Mg+CO2 = 2MgO+C);.已知：M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，

29、也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰 色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色, 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：DHQ申壇根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式 。(2)寫出E溶于水的電離方程式 。F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為。(4)向G的溶液中滴加 C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。【答案】2NaCl +2H2O電解 2NaOH + C2 T+ H2THCl=rf+CI2F+ +Fe=3F占+先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，則M

30、是NaCl,電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為 此、C12和NaOH,結(jié)合A、B D均為單質(zhì)， 可知C為NaOH, E為HCl;在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知 F為 FeC3,則A為C2、B為H2, D為Fe, G為FeC2,據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：M 為 NaCkA 為Cl2、B 為H2、C 為 NaOH、D 為Fe、E 為HCl、F 為 FeCB、G 為FeC2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O電解2NaOH + C2 T + Hd ;(2)HCl溶于水電離出H+和C1，電離方程式為 HCHH+CF;(3)Fe溶于FeC3溶液生成Fe

31、C2的離子方程式為 2Fe3+ Fe=3F3+；(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c睛】考查無機物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破 口進行推斷，本題可結(jié)合選項提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進行分析，注意電解飽和食鹽水 的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。.已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:HCI d NdOH 溶波Fe 、AB-C(填序號)。(1)反應(yīng)、中屬于氧化還原反應(yīng)的是(2)向B的溶

32、液中滴入幾滴(3)反應(yīng)的離子方程式為【答案】溶液呈血紅色KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 O2FeT + Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的 離子方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng) 為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還 原反應(yīng)，故答案為：；B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；(3)反應(yīng)是氯化亞鐵被氯

33、氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +201,故答案為：2Fe2+ + Cb=2Fe3+ + 2Cl o.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。紅褐色冏體(1)確定A、B、0、D、E、F的化學(xué)式：A為, B為, 0為。D為, E為, F為。(2)寫出 的化學(xué)方程式及 、 的離子方程式： ?！敬鸢浮?1) Fe FeO4FeC2FeC3 Fe(OH Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH2Fe2+ C2= 2Fe3+ 2C2Fe3+ Fe = 3F(2+【解析】【分析】【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為 Fe3O4,它與HC1反應(yīng)生成FeC2和Fe03,紅褐色固體F為Fe (OH) 3,貝U E 為 Fe (OH) 2, C 為 FeC2, D 為 Fe03,所以 A 為 Fe.(1)由以上分析可知 A為Fe, B為Fe3O4, C為FeCb, D為FeC3, E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3；答案為：Fe； Fe3O4； FeCb; FeC3; Fe(OH&; Fe(OH)3(2) EF為Fe (OH) 2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe (OH) 2+O2+2H2O4Fe (OH) 3