1、人教版（2019） 選擇性必修1 第一章 化學反應的熱效應第二節(jié) 反應熱的計算教學設計教學目標1、了解蓋斯定律及其簡單應用2、學會運用反應焓變合理選擇和利用化學反應教學重難點重點：蓋斯定律；反應熱的幾種計算方法的應用難點：反應熱的幾種計算方法的應用教學過程一、導入新課在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應所放出或吸收的熱量，但是某些物質的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為方便反應熱計算，我們來學習幾種關于反應熱的計算方法。二、新課講授一、蓋斯定律【師】1840年，蓋斯（GHHess，俄國化學家）

2、從大量的實驗事實中總結出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。【師】我們可以通過登山的例子來形象的理解蓋斯定律。 蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。【例題】對于反應：C(s)O2(g)CO(g)因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個反應的H無法直接測得，請同學們自己根據(jù)

3、蓋斯定律設計一個方案測得該反應的H?！緦W生活動】我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱：C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/mol【師】因為H1H2H3，所以H2H1H3393.5 kJ/mol（283.0 kJ/mol）110.5 kJ/mol即：C(s)O2(g)CO(g)的H110.5 kJ/mol 二、反應熱的計算1、已知一定量的物質參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。 例：將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水

4、，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l） H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1 mol649.5 kJ/0.3 mol2165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJ/mol。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：3 mol44 kJ/mol132 kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)

5、生氣態(tài)水時放熱：2165 kJ132 kJ2033 kJ，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：0.5 mol2033 kJ/mol1016.5 kJ。2、利用蓋斯定律求反應熱例：科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。（1）（s，白磷）+ H12983.2 kJ / mol（2） H2738.5 kJ / mol則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。3、利用鍵能計算反應熱例：CH3CH3CH2CH2H2；有關化學鍵的鍵能如下。試計算該反應的反應熱?；瘜W鍵CHCCCCHH鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3 解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435. 3)kJ/mol=125.6 kJ/mol【總結】蓋斯定律應用的常見誤區(qū)誤區(qū)1：某個或多個熱化學方程式改變方向時，H沒有改變符號誤區(qū)2：熱化學方程式的化學計量數(shù)擴大或縮小時，H的數(shù)值沒有隨之變化誤區(qū)3：針對特定的化學反應，不能正確地設計虛擬反應途徑誤區(qū)4：應