1、第六章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)【概念和規(guī)律】一、物質(zhì)由微粒構(gòu)成1、無論生物還是非生物，都是由分子、原子或離子構(gòu)成。2、對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、不同分子構(gòu)成不同的物質(zhì)。4、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子。5、有的分子由一個原子構(gòu)成（稀有氣體），有的分子由多個相同或不同的原子構(gòu)成。6、金屬直接由原子構(gòu)成。7、1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論，1811年意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子假說，1897年英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。8、在一定條件下，原子可以失去或得到電子，成為帶電荷的離子。9、有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉。10、盧瑟福根據(jù)a粒子散射實驗提出的原子有

2、核模型認為：原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成。11、現(xiàn)代研究表明：原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。而且它們由更小的微?？淇藰?gòu)成。12、原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)相等，所以整個原子不帶電。13、實驗表明：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著空隙和相互作用，并處在永不停息的運動之中，而且微粒之間存在著相互作用的引力和斥力。二、元素1、把物質(zhì)中的同一種原子統(tǒng)稱為元素。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、自然界中的所有物質(zhì)都是由元素組成。3、每種元素都有一個名稱和符號，符號通常用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若有重復(fù)，增加第二個小寫字母。4、目前人類發(fā)現(xiàn)的元素有112種

3、，其中94種為天然元素，18種為人工合成元素。5、元素的分布不均勻宇宙中氫元素最豐富，其次是氦元素；地殼中的元素含量依次為：氧元素、硅元素、鋁元素；地核中的元素含量依次為：鐵元素、鎳元素；空氣中的元素含量依次為：氮元素、氧元素。6、常見的元素名稱及其元素符號名稱氫氦碳氮氧氖鈉鎂鋁硅磷硫符號HHeCNONeNaMgAlSiPS名稱氯鉀鈣錳鐵銅鋅碘溴鉛汞銀符號ClKCaMnFeCuZnIBrPbHgAg7、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩大類。8、在非金屬元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn稱為稀有氣體元素。9、由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。10、單質(zhì)和化合

4、物都有確定的組成，并可以用元素符號表示。11、由同種單質(zhì)或同種化合物組成的物質(zhì)叫做純凈物。純凈物有確定的組成，所以它有確定的性質(zhì)。12、由不同種單質(zhì)或化合物混合而成的物質(zhì)叫做混合物?；旌衔餂]有固定的組成，所以就沒有固定的性質(zhì)。13、通常所說的純凈物是指雜質(zhì)很少的物質(zhì)。14、混合物可以通過蒸餾、過濾等方法分離得到純凈物。三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、物理變化：物質(zhì)在變化過程中，沒有生成新的物質(zhì)。2、化學(xué)變化：物質(zhì)在變化過程中，有新的物質(zhì)生成。3、生活中普遍存在著化學(xué)變化。4、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時通常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等一些現(xiàn)象。5、物理性質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化所表示出來的性質(zhì)叫做

5、物理性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。6、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)通過化學(xué)變化所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、毒性等。7、固體分為晶體和非晶體兩大類。8、晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點。9、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)。名稱顏色硬度導(dǎo)電性原子排列金剛石無色或略帶顏色取大不導(dǎo)電骨架狀排列石墨灰黑色不透明柔軟滑膩導(dǎo)電層狀排列具體提煉：一、物質(zhì)的變化1.物理變化定義：沒有生成新物質(zhì)的一類變化經(jīng)常伴隨的現(xiàn)象：物質(zhì)的狀態(tài)、大小、形狀等發(fā)生改變分子的觀點：分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化2.化學(xué)變化定義：有新物質(zhì)生成的一類變化

6、經(jīng)常伴隨的現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等（這些現(xiàn)象有助于我們判斷化學(xué)變化的發(fā)生，不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)）分子的觀點：分子被拆分成原子，原子重新組合成新的分子3.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系在化學(xué)變化中，一定伴隨著物理變化；在物理變化中，不一定伴隨著化學(xué)變化4.幾個化學(xué)反應(yīng)i.自來水中滴加硝酸銀溶液鹽酸（自來水中的消毒劑氯氣與水反應(yīng)生成）+硝酸銀氯化銀+硝酸HCl+AgNO3AgCl!+HNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀ii.鎂條燃燒鎂+氧氣氧化鎂Mg+O2點燃MgO現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體iii.堿式碳酸銅受熱分解堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳C

7、u2(OH)2CO3-CuO+H2O+CO2t現(xiàn)象：加熱后粉末變黑色，管壁出現(xiàn)小水滴，澄清石灰水變渾濁二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化所表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)包括：物質(zhì)的顏色、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性和延展性等化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)包括：物質(zhì)的可燃性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要化學(xué)變化來表現(xiàn)固體一般可分為晶體(如石英、云母、石墨、食鹽、冰、金屬)和非晶體(如玻璃、松香、蜂蠟)兩大類。晶體的熔化曲線有一段平行于時間軸，表明晶體有確定的熔點；而非晶體的熔化曲線與時間軸沒有平行斷，表明非

8、晶體在加熱過程中固態(tài)物質(zhì)逐漸變軟，然后由稠變稀直到成為液態(tài)，沒有確定的熔點。這是它們的一個重要區(qū)別。同素異形體：由同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同。金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，由于內(nèi)部原子排列方式不同，造成了它們在硬度等性質(zhì)上的極大差別。三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分子i.定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒ii.性質(zhì)分子是不斷運動的表現(xiàn)：在遠處能聞到氣味，液體蒸發(fā)，高錳酸鉀在水中的擴散以及溶解現(xiàn)象分子之間是有間隔的，間隔可以改變表現(xiàn)：兩種液體混合后體積小于原液體體積之和，氣體容易壓縮，物質(zhì)的三態(tài)變化分子之間有相互作用力，表現(xiàn)在引力和斥力上引力：固體不易拉斷，液體可以流動斥力：固體不易壓縮，物質(zhì)熔化和

9、氣化要吸熱種同性同(同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同)表現(xiàn)：液氧可以助燃，淀粉不論遇到什么形態(tài)的碘都會變藍，不論通過什么方式得到的水性質(zhì)都相同iii.構(gòu)成任何分子都由原子構(gòu)成。分子的構(gòu)成有的很復(fù)雜，有的很簡單。iv.哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成所有的氣體，大多數(shù)有機物，所有的液體（除汞），少數(shù)非金屬單質(zhì)（如I,P,S）原子i.定義ii.化學(xué)變化中最小的微粒構(gòu)成原子L質(zhì)子（帶正電荷）-中子（不帶電荷）核外電子（帶負電荷）質(zhì)子和中子由更小的微?？淇藰?gòu)成。原子半徑約10-10m,用STM（掃描隧道顯微鏡）可以直接清晰地觀察到。原子核位于原子的中心，半徑約為10-i5m，僅是原子半徑的十萬分之一。核外電子收

10、到原子核的吸引,并在原子核周圍空曠的空間做高速運動。質(zhì)子質(zhì)量m=1.6726X10-27kg；中子質(zhì)量mn=1.6749X10-27kg；電子質(zhì)量mc=9.1094X10-31kg。原子與中子的質(zhì)量均約為電子質(zhì)量的1800倍。原子中不一定有中子。原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的。iii.哪些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成所有的金屬，部分非金屬單質(zhì)（如C,Si）iv.原子分子論1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了近代科學(xué)原子論。盡管他的觀點都是錯的，但他仍被稱為“化學(xué)的始祖”；1811年意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出分子假說。1806年才被接受并且提升為分子學(xué)

11、說，與原子論構(gòu)成一個完整的原子分子論。1897年英國物理學(xué)家湯姆生在研究低壓氣體的放電現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)了電子。1909年起英國科學(xué)家盧瑟福用一束高速運動的帶正電荷的a粒子流轟擊一片很薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)的a粒子通過金箔并按原方向行進，約有萬分之一的a粒子改變了方向（散射），個別的粒子竟被反射回來。他據(jù)此于1911年提出原子有有核模型。他的學(xué)生玻爾發(fā)展了量子學(xué)說。v.原子與分子的聯(lián)系和區(qū)別原子的性質(zhì)與分子基本相同本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能離子在一定條件下，原子可以失去或者得到電子，成為帶電荷的離子。帶正電荷的稱為陽離子，帶負電荷的稱為陰離子。四、物質(zhì)的組成1.元素定義：質(zhì)子數(shù)相同

12、的同一類原子的總稱。（宏觀組成，不講個數(shù)）自然界中所有的物質(zhì)都由元素組成。元素大體是一樣的。必需元素T元素的分布極不均勻。宇宙中氫（H）最多，其次是氦（He）；地殼中氧（O）最豐富，其次是硅（Si）,而鋁（Al）是地殼中含量最多的金屬元素；地核中主要是鐵（Fe）和鎳（Ni）；空氣中氮（N）最多，其次是氧（0）。生物體和非生物體的人體中的元素v（約60種）宏量元素：0,C,H,N,Ca,P,S,K,Na,Cl,Mg微量元素：Fe,Cu,Mn,I,F,Zn,Se等非必需元素：2030種高毒元素：Pb,Cd,Hg注意：XX物質(zhì)由XX元素組成:XX物質(zhì)由XX分子/原子/離子構(gòu)成:XX分子由XX原子構(gòu)成

13、。2.化學(xué)式元素的命名：道爾頓首創(chuàng)用符號表示元素，缺點是使用不方便。瑞典化學(xué)家柏濟力烏斯提議以拉丁文名稱的第一個字母表示元素符號。現(xiàn)在，元素符號通常以它們拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有些元素的第一個字母和其它元素相同，則再附加一個小寫字母。元素符號表示的意義：一種元素；該元素的一個原子；該元素的一種單質(zhì)（必須由原子或單原子分子構(gòu)成）?；瘜W(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。一種物質(zhì)只能寫一個化學(xué)式。化學(xué)式的意義：一種物質(zhì)；該物質(zhì)的宏觀組成；一個分子；該種分子的微觀構(gòu)成寫化學(xué)式的一般原則：金屬元素在前，非金屬元素在后；氧元素在后，其它元素在前；氫元素在前，其他元素在后；先讀的在后，后讀的先寫。

14、化學(xué)式最左邊是金屬元素的化合物，往往是離子化合物，這個金屬元素往往是它的陽離子，其它部分往往是它的陰離子。五、物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物區(qū)別定義由冋種元素組成的純凈物質(zhì)由不同種元素組成的純凈物質(zhì)宏觀組成一種元素組成兩種或兩種以上的元素組成微觀構(gòu)成由同種原子或同種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成由不同種原子構(gòu)成的分子或離子構(gòu)成聯(lián)系都是純凈物；可以相互轉(zhuǎn)化由氧和另一種元素組成的化合物叫氧化物。純凈物混合物區(qū)別定義由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由不同種單質(zhì)或化合物混合而成的物質(zhì)宏觀組成同一種物質(zhì)兩種或兩種以上的物質(zhì)微觀構(gòu)成同種分子或原子不同種分子能否用化一UH*學(xué)A式小有確定的組成，有確定的性質(zhì)，可以用化學(xué)式表示沒有固定

15、的組成，也沒有確定的性質(zhì)，不能用化學(xué)式表示聯(lián)系都是純凈物；可以相互轉(zhuǎn)化【啟迪與拓展】例1、濕衣服為什么可以晾干？分析：濕衣服含有大量的水分，水分中的水分子在不停地作無規(guī)則的運動，一部分水分子離開衣服進入空氣中，形成水蒸氣的氣體分子，也就是衣服漸漸地變干。評析：分子都在作無規(guī)則的運動，分子無規(guī)則運動的速度快慢跟溫度有關(guān)：溫度越高，分子無規(guī)則運動的速度越快。因此，曬在太陽底下的衣服要比晾在陰涼處的衣服干得快些。例2、某食品公司宣傳自己的食品說：“本品屬天然綠色食品，絕不含任何化學(xué)成分”。對此，你認為這話科學(xué)嗎？分析：任何物質(zhì)都是由元素組成。無論物質(zhì)是純凈物還是混合物，都有一定的化學(xué)成分。所以此食品

16、公司的宣傳話語犯了科學(xué)性的錯誤。評析：天然制品和人工制品都是自然界物質(zhì)世界的組成部分，由原子、分子或離子構(gòu)成，都具有一定的化學(xué)成分。例3、當(dāng)打開汽水瓶蓋時，會有大量的氣體放出。試分析這是物理變化還是化學(xué)變化？分析：汽水是一種飲料，其制作過程的一個環(huán)節(jié)是將二氧化碳氣體在較大的氣壓下壓入瓶內(nèi)的液體（主要是水）中，再封上瓶蓋，使瓶內(nèi)依然保持較大的壓強。當(dāng)瓶蓋打開后，因瓶內(nèi)的氣壓遽然減小，溶解在液體中的二氧化碳氣體就急速地釋放出來。在此過程中，并沒有新的物質(zhì)生成，所以是一個物理變化。評析：化學(xué)變化發(fā)生時常伴隨有放熱、發(fā)光、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象，但是否發(fā)生化學(xué)變化還要看本質(zhì)有沒有新的物質(zhì)生成。

17、例4、如圖6-1所示位某固體在熔化時的熔化曲線圖，試分析該固體是否是晶體？分析：物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做熔化，任何固體都會熔化，熔化是一種物理變化。對晶體來說，因為有一定的熔點，所以晶體熔化時吸熱但溫度保持不變，反映在熔化曲線圖上，會出現(xiàn)與時間軸平行的一圖6-1段線段（熔化過程），與此對應(yīng)的溫度就是晶體的熔點。根據(jù)圖6-1可知，該固體沒有熔點，所以它不是晶體。評析：固體都能熔化，判斷固體是否是晶體的依據(jù)是有沒有熔點，對應(yīng)于溶解曲線圖，有沒有一段與時間軸平行的線段（即晶體的熔化過程）。例5、將一支蠟燭點燃，試分析燃燒的蠟燭發(fā)生化學(xué)變化還是物理變化？分析：蠟燭燃燒，放熱、發(fā)光、氣體生成，顯然是發(fā)生了

18、化學(xué)變化。但同時，蠟燭燃燒過程中伴隨著蠟燭熔化、凝固等現(xiàn)象，其中又有物理變化。也就是說蠟燭燃燒發(fā)生化學(xué)變化的同時伴隨著物理變化。評析：一般說來，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時總伴隨著物理變化。【思考與練習(xí)】1、將一塊糖不斷地分下去，一直到能保持糖性質(zhì)的最小微粒為止，這個最小微粒叫做。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成，任何分子都由構(gòu)成。3、1個水分子是由個氧原子和個氫原子構(gòu)成。4、所有金屬都直接由構(gòu)成。5、原子論是英國化學(xué)家提出的，分子學(xué)說是意大利化學(xué)家提出的，電子是英國物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。6、盧瑟福的a粒子散射實驗證明：原子是由帶電的和帶電的TOC o 1-5 h z子構(gòu)成。實驗證明，原子核由帶正電的和不

19、帶電的構(gòu)成。整個原子。7、質(zhì)子和中子是由更小的微粒構(gòu)成。8*、原子得到電子就會帶上電，叫做離子；原子失去電子就會帶上，叫做離子。9、實驗表明，構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子之間都存在一定的和，而且它們都處于永不停息的之中。10、將紅墨水滴入到一杯清水中，一會兒整杯水都會變紅色。請作出解釋。11*、一根鐵棒很難從中拉斷，這是因為。12、在盛放白開水的杯子口，會看到不斷有“白汽”冒出，有人說：這“白汽”就是水蒸氣。你認為對嗎？為什么？13、下列不能用分子無規(guī)則運動來解釋的是（）A、濕的衣服能晾干B、香袋散發(fā)出陣陣的香味C、打掃房間時灰塵飛揚D、煤氣泄漏時室內(nèi)充滿煤氣味14、自然界中的所有物質(zhì)都是由組成

20、。15、完成下表，填寫元素名稱或元素符號。名稱氫氦碳氮氧磷硫符號NeNaMgAlSI名稱氯鉀鈣碘溴鉛汞銀符號MnFeCuZn16、元素分布不均勻，下列物體中含量最多的元素分別是（寫出元素名稱和元素符號）。宇宙中：和；地殼中：和；地殼中的金屬元素：；地核中：和；空氣中：和；人體中：和。17*、化肥中含有各種元素，但植物利用的是其中某些元素，稱為有效元素。說說下列化肥中的有效元素是什么？TOC o 1-5 h z硝酸銨NHNO有效元素主要是；43碳酸鉀KCO有效元素主要是；磷酸氫鈣CaHPO有效元素主要是。418、我們把由組成的物質(zhì)叫做單質(zhì)。單質(zhì)分單質(zhì)和單質(zhì)兩大類。19、常見的金屬單質(zhì)有（寫出3種

21、），常見的非金屬單質(zhì)有（寫出3種）。20、我們把由組成的物質(zhì)叫做化合物。常見的化合物有（寫出3種）。21、單質(zhì)和化合物都有確定的，并可以用來表示。如氮氣TOC o 1-5 h z白磷、二氧化碳、水。22*、水的化學(xué)組成用元素符號表示為HO,它的含義有：；。23、由或組成的物質(zhì)叫做純凈物。由或組成的物質(zhì)叫做混合物。24、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、菜湯B、牛奶C、礦泉水D、蒸餾水25*、你能將下列混合物分離嗎？說說你的方法？水和酒精的混合溶液水中混有沙土碳粉中混有鐵粉食鹽中混有沙子26、判斷下列物質(zhì)，并進行歸類（填寫序號）咖啡飲料礦泉水蒸餾水自來水白酒空氣白糖氧氣氮氣二氧化碳屬于純凈物的有；屬

22、于混合物的有；屬于單質(zhì)的TOC o 1-5 h z有；屬于化合物的有。27、我們把物質(zhì)變化過程中的一類變化叫做物理變化；把的一類變化叫做化學(xué)變化。28、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，通常伴隨有、等一些現(xiàn)象。29、判斷下列物質(zhì)的變化屬于物理變化還是化學(xué)變化？棒冰從冰柜中取出后漸漸熔化。；蠟燭在空氣中燃燒。；手電筒按下按鈕發(fā)光。；將硝酸銀溶液滴入到自來水中。；鐵片在空氣中生銹。；將石灰石碾成粉末。；堿式碳酸銅受熱分解。；鎂帶在空氣中燃燒。；用磁鐵將鐵粉從沙土中吸出來。；打開啤酒瓶，有大量氣體冒出來。；用石灰水刷墻，墻漸漸變白。；蘋果切開后漸漸變出褐色。；打開酒瓶，一股酒味揮灑開來。；將鐵塊鍛打成一把刀。；植

23、物的光合作用。30*、你知道下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時所產(chǎn)生的現(xiàn)象嗎？將硝酸銀溶液滴入到自來水中?，F(xiàn)象是；鎂帶在空氣中燃燒?，F(xiàn)象是；堿式碳酸銅受熱分解?，F(xiàn)象是。31、我們把物質(zhì)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)；把物質(zhì)通過所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。32、將下列物質(zhì)的具體性質(zhì)進行歸類（填寫序號）顏色密度堿性溶解性沸點可燃性狀態(tài)酸性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性屬于物理性質(zhì)的有；屬于化學(xué)性質(zhì)的有。33*、閱讀并分析：氫氣具有還原性，在加熱的情況下，氫氣能使氧化銅還原成銅。氫氣還原氧化銅的反應(yīng)屬于變化（化學(xué)或物理）。氫氣的還原性是一種性質(zhì)（化學(xué)或物理）。34、固體可以分為和兩大類。35、晶體有一定的而非晶體沒有，這是兩者的重大

24、區(qū)別。36、金剛石和石墨都是的單質(zhì)。37、自然界中硬度最大的物質(zhì)是。38、金剛石和石墨中能導(dǎo)電的是。39、金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性等性質(zhì)上的不同，其原因是它們內(nèi)部的排列方式不同。圖可40*、閱讀如圖6-2所示，根據(jù)該固體的溶解曲線|I/min液02468圖6-2以得到以下結(jié)論：該固體是（晶體或非晶體）；該固體在第分鐘開始熔化；該固體的熔化過程持續(xù)分鐘；該固體的熔點是C；加熱至第8分鐘，該物質(zhì)處于（固氣）態(tài)?！咎剿髋c實驗】示例、研究影響液體蒸發(fā)快慢的因素實驗器材：質(zhì)量相等的中號燒杯兩只，20cmX20cm的玻璃板一塊，小燒杯一只，鞋盒一只，天平，熱水、冷水實驗步驟：1、探究液體溫度對液體蒸發(fā)快

25、慢的影響將兩只中號燒杯分別放在調(diào)節(jié)好的天平左右盤上；分別往兩只燒杯到入質(zhì)量相等的熱水和冷水，使天平平衡；5分鐘后，觀察并記錄天平指針的偏轉(zhuǎn)情況。2、探究液體表面積大小對液體蒸發(fā)快慢的影響用天平稱取質(zhì)量相等的5克熱水；將一份熱水倒在小燒杯內(nèi)，另一份倒在玻璃板上均勻攤開；觀察并記錄現(xiàn)象。3、探究液體表面空氣流動對液體蒸發(fā)的影響用天平稱取相同質(zhì)量的水，分別倒入兩只中號燒杯內(nèi)；將其中一只燒杯放在鞋盒內(nèi)，另一只放在電風(fēng)扇下，開啟電扇;5分鐘后，用天平稱出燒杯內(nèi)水的質(zhì)量，記錄結(jié)果。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象1：天平的指針偏向放置冷水的一側(cè)；結(jié)論1：液體溫度越高，蒸發(fā)越快。現(xiàn)象2：玻璃板上的水很快變干；結(jié)論2：液

26、體表面積越大，蒸發(fā)越快。現(xiàn)象3：放置在電風(fēng)扇下的水的質(zhì)量小于盒內(nèi)的水的質(zhì)量；結(jié)論3：液體表面空氣流動越快，蒸發(fā)越快。課外實踐1、探究鐵生銹的條件設(shè)計如圖6-3所示的實驗1、A試管中注入少量蒸餾水，并使鐵片和水接觸；2、B試管中注入剛注沸過的蒸餾水，鐵在水中，試管加塞，隔離空氣，使鐵片只能觸；3、C試管中放有干燥劑（生石灰），試管塞，使鐵片只能與干燥的空氣接觸；空氣_鐵片J-蒸餾水A-.蒸餾水丁鐵片B圖6-3干燥空氣鐵片生石灰C與空氣片浸沒與水接口加將上述三個試管放置一星期，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象可以得出什么結(jié)論？如果要探究純凈的鐵片是否容易生銹，實驗設(shè)計還應(yīng)作如何變化？課外實踐2、將鐵片浸入

27、硫酸銅溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有一層暗紅色的物質(zhì)，稱量后發(fā)現(xiàn)鐵片質(zhì)量增加?；瘜W(xué)反應(yīng)是“無中生有”嗎？試設(shè)計實驗探究。實驗設(shè)計提示：1、取半杯硫酸銅溶液，稱出其質(zhì)量m（包括杯子質(zhì)量）；2、取一鐵片，測出其質(zhì)量m；13、將鐵片放入硫酸銅溶液中，約10分鐘后取出；4、反應(yīng)后測出溶液質(zhì)量m（包括杯子）；5、反應(yīng)后測出鐵片質(zhì)量m；4比較質(zhì)量m與m、m與m和（m+m）與5+m），你將會得出什么樣的結(jié)論？13241234一張紙燃燒后剩下一堆灰，這是否是“有中生無”？可否設(shè)計一個實驗探究一下？科學(xué)擷萃】電子顯微鏡電子顯微鏡是根據(jù)電子光學(xué)原理，用電子束和電子透鏡代替光束和光學(xué)透鏡，使物質(zhì)的細微結(jié)構(gòu)在非

28、常高的放大倍數(shù)下成像的儀器。距來表眼的分而光學(xué)觀察到需在真6-4電子顯微鏡的分辨能力以它所能分辨的相鄰兩點的最小間示。20世紀70年代，透射式電子顯微鏡的分辨率約為0.3納米（人辨本領(lǐng)約為0.1毫米）?，F(xiàn)在電子顯微鏡最大放大倍率超過300萬倍,顯微鏡的最大放大倍率約為2000倍，所以通過電子顯微鏡就能直接某些重金屬的原子和晶體中排列整齊的原子點陣。電子顯微鏡的分辨本領(lǐng)雖已遠勝于光學(xué)顯微鏡，但電子顯微鏡因j空條件下工作，所以很難觀察活的生物，而圖I且電子束的照射也會使生物樣品受到輻照損傷。其他的問題，如電子槍亮度和電子透鏡質(zhì)量的提高等問題也有待繼續(xù)研究。電子顯微鏡由鏡筒、真空系統(tǒng)和電源柜三部分組

29、成。鏡筒主要有電子槍、電子透鏡、樣品架、熒光屏和照相機構(gòu)等部件，這些部件通常是自上而下地裝配成一個柱體；真空系統(tǒng)由機械真空泵、擴散泵和真空閥門等構(gòu)成，并通過抽氣管道與鏡筒相聯(lián)接；電源柜由高壓發(fā)生器、勵磁電流穩(wěn)流器和各種調(diào)節(jié)控制單元組成。電子顯微鏡按結(jié)構(gòu)和用途可分為透射式電子顯微鏡、掃描式電子顯微鏡、反射式電子顯察那顯微或電發(fā)射利福鏡下圖6-5微鏡和發(fā)射式電子顯微鏡等。透射式電子顯微鏡常用于觀些用普通顯微鏡所不能分辨的細微物質(zhì)結(jié)構(gòu)；掃描式電子鏡主要用于觀察固體表面的形貌，也能與X射線衍射儀子能譜儀相結(jié)合，構(gòu)成電子微探針，用于物質(zhì)成分分析式電子顯微鏡用于自發(fā)射電子表面的研究。美國馬薩諸塞理工學(xué)院機

30、械工程系揚沙奧霍恩和加尼亞大學(xué)材料學(xué)系馬克奧基菲博士，成功地在電子顯微首次觀察到鋰原子，如果不算氦原子和氫原子，鋰原子是自然界中最小的原子。居里夫人1903年11月的一天，英國倫敦皇家學(xué)會把該會的最高獎賞戴維獎?wù)?，掛在一對年鐳。的奧秘此誕生里和他熱淚。畔紅辛的勞她有著輕夫婦的胸前，以表彰他們?yōu)槿祟惏l(fā)現(xiàn)了一種極其珍貴的放射性元素這對年輕夫婦，就是舉世聞名的科學(xué)家居里夫婦一一彼埃爾居的夫人居里夫人。夫婦兩人望著紛紛前來祝賀的人們，同時流出了人們只知道發(fā)現(xiàn)這種稀有元素的意義，可有誰知道他們付出多少艱動。尤其是居里夫人，她不僅是鐳元素的主要發(fā)現(xiàn)者，更主要的是，別人沒有的艱難的歷程。鐳的發(fā)現(xiàn)，引起科學(xué)乃

31、至哲學(xué)的巨大變革，為人類探索原子世打開了大門?？梢哉f，它的發(fā)現(xiàn)，開辟了科學(xué)世界的新領(lǐng)域，并由了一門新興的放射學(xué)，所以，鐳被譽為“偉大的革命者”。居里夫婦非常信奉“科學(xué)是無國界”的，也可以說，圖6-6這是他們獻身科學(xué)的共同宏愿。但不幸的是,1906年4月的一天，在一次車禍中彼埃爾居里失去了自己寶貴的生命。居里夫人強忍悲痛，繼續(xù)進行自己的科學(xué)研究。1910年，居里夫人成功地分離出純鐳，分析出鐳元素的各種性質(zhì)，精確地測定了它的原子量。在同年居里夫人出席的國際放射學(xué)理事會上，制定了以居里名字命名的放射性單位，同時采用了居里夫人提出的鐳的國際標準。這位偉大的女性，在一生中共獲得過兩次諾貝爾獎。她是巴黎大

32、學(xué)第一位女教授，是法國科學(xué)院第一位女院士，同時還被聘為其它15個國家的科學(xué)院院士。她共接受過7個國家24次獎金和獎?wù)?，?dān)任了25個國家的104個榮譽職位。由于長期工作高放射性物質(zhì)的環(huán)境中，1934年7月4日，這位偉大的科學(xué)家因白血病與世長辭了，但她精神永遠激勵著后人！金中華民族是發(fā)現(xiàn)、生產(chǎn)和使用黃金最早的民族之一。在世界上沒有任何一種金屬能像黃金這樣源源地介入人類的經(jīng)濟生活，并對人類社會產(chǎn)生如此重大的影響。它那耀眼奪目的光澤和無與倫比的物理化學(xué)特性，有著神奇的永恒的魅力。黃金的社會地位雖在人類數(shù)千年的文明史中，歷盡滄桑，沉浮榮辱，升降變遷不定，但至今在眾多的人群之中仍保持著神圣的光環(huán)，為世人共

33、同追求的財富?！敖饘嵸|(zhì)上是人所發(fā)現(xiàn)的第一種金屬。”時間可追溯到新石器時代。那時人們用磨制的石器，將采來的自然金加工成各種形狀的貢品和器物，漸漸地認識了它的與眾不同的特性。黃金以它的美麗、稀有、名貴、穩(wěn)定和極好的延展性倍受人類的喜愛。金的化學(xué)元素符號是Au,它來自拉丁文AURNM,其原意為曙光，它是從朝霞一詞衍生出來的。黃金由于閃閃發(fā)光，人們習(xí)慣地把它和太陽相提并論。古人崇拜黃金像崇拜太陽一樣，因此有關(guān)黃金與太陽的傳說很多，流傳也相當(dāng)廣。純金為金黃色，含有雜質(zhì)時其顏色可相應(yīng)變化，如含銀或鉑時顏色變淡；含銅時顏色變深。根據(jù)在試金板上劃下的金的條痕色澤，可估計金的成色。高成色金條痕為赤黃色；含10%的銀時其條痕為悅