1、基本概念檢測題二（90分鐘，100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意）1.將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是 （）A .硫酸、純堿、石灰石B .硫化氫、燒堿、綠磯C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀2,下列各組物質前一種是混合物，后二種是純凈物的是（）A .藍磯、玻璃、無色的剛玉B.汽油、液氯、無色的水晶C.石蠟、純鹽酸、軟水D.干冰、鋁熱劑、鐵觸煤.下列有關氧化物的說法正確的是（）A.凡是酸性氧化物，均可與水反應生成相應的酸B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酊，與水反應生成堿的氧化物不一定

2、是堿性氧 化物D.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 TOC o 1-5 h z .下列物質互為同素異形體的是（）A. 16O、17O、18OB.金剛石、石墨、C60C. HCI、DCl、TClD. CH4、C2H6、C3H85.下列物質的電子式書寫正確的是（） * * .Al加+ 。N 式 N CQ2：6：C：6： H（X）：H：CI：d：A.B.C.D.在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是（）元素的種類原子的種類分子數目原子數目參加反應的物質在反應前的質量總和與反應后生成的物質的質量總和A.B. C. D.設Na為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，體

3、積22.4L的SO3中含有的分子數是Na.在標準狀況下，體積為1L的辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為NaC.在常溫常壓下，活潑金屬鎂跟鹽酸反應置換出1g氫氣，轉移的電子數為NaD.在常溫常壓下，0.01mol的氨氣中含有的電子數是0.1Na.下列各項敘述中正確的是 （）A.由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物中的單質B,具有相同質子數的粒子都屬于同種元素C. 一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子D.有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應. 1999年，我國研制出了首批重氧氣體（18O2）, 18O是一種穩(wěn)定的同位素，下列有關說 法正確的是（）18O2與16O2的化學性質

4、差異很大18O2與16O2互為同位素而不是同素異形體可用于研究酯化和光合作用的機理同溫同壓下同體積18O2和16O2含有相同的原子個數1mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02X 10231.8g18O2氣體的物質的量是0.1mol18。2氣體的摩爾質量是36g , mol 10.1mol18O2氣體的體積約為2.24LA. B.C.D.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：4P（白s）十5。2 （g） =2P2O5 （s）; AH： Q1; 4P（紅 s）十 5O2 （g）= 2P2O5 （s）; AH： Q2;則 Ql 和 Q2 的關系是 （）A. QiQ

5、2B. Qi = Q2C. QiQ2D.無法確定.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則下列說法正確的是 （）該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素化合價為0生成的單質為氧化產物生成的單質為還原產物生成的單質既可能為氧化產物也有可能為還原產物該過程不一定非得另加氧化劑或還原劑才能實現該反應不一定是吸熱或放熱反應該反應一定不是復分解反應A.B.C.D.下列分散系均能發(fā)生丁達爾現象的是（）A,酒、生理鹽水、花生油B,霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰D .大理石、高嶺石、電石.將40c的飽和石灰水蒸發(fā)部分水并保持溫度不變；或加入少量CaO,但溫度仍保

6、持40C,在這兩種情況下均未改變的是（）A. Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數目、Ca（OH）2的溶解平衡.物質X在一定條件下加熱分解，2X = A十2B十4C,生成物均為氣體，現測得由生 成物組成的混合氣體的平均式量為 22,則X的式量為（）A. 154B. 77C. 34D. 58.巳知在60c時，CuSO4的溶解度是60g,在60c時，向200g水中加入膽研形成飽和溶液，需要膽研的質量為 （）A. 180gB. 166g C. 283g D. 266g二.（本題包括兩小題，共12分）（4分）向膠體中加入電解質能使

7、膠體聚沉。 使一定量的膠體在一定時間內開始聚沉所1需電解質的濃度（m mol - L ）稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能 力（填“越大” “越小”）實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所 帶的電荷數，電荷數越大，聚沉能力越大，則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為。 NaCl FeCl3 K2SO4 Na3PQ(8 分)(1)多硫化物Sx2(x = 26),在堿性溶液中被BrO3一氧化為SO42 ,而BrO3一被還原為Br,在反應中消耗BrO3和OH的物質的量比為2: 3,則該x值為,其反應的離子方 程式為 0(2)單質磷是將磷酸鈣、

8、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳?；瘜W方程式為 o(3)已知NaBiO3是黃色不溶于水的固體，Bi3+為無色離子；將NaBiO3加入用稀硫酸酸化硫酸鈕溶液中，加熱，得到紫色的混合溶液。試完成此反應的離子方程式。 三、(本題包括三小題，共28分)(10 分)(1)氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。 tC時，飽和Mg(OH)2 溶液的pH = 11,若不考慮Kw值的變化，則該溫度下的 Mg(OH)2溶解度是。(溶液 的密度=1.0g , cm 3)(2)某溫度時、取兩份等質量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入 ag溶質，另一分蒸發(fā)掉bg水后

9、恢復原狀態(tài)溫度，均達飽和。該溫度下硝酸鉀的溶解度為,飽和溶液的溶質的質量分數為該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為 cmol L-1,則其密度為若原來每份溶液的質量為2bg,原溶液中溶質的質量分數為 19. (10 分)(1)某同學兩次用2.6g鋅和硝酸溶液發(fā)生反應，兩次所用的硝酸溶液中均含有 6.3gHNO3, 但濃度不同，又已知第一次試驗中有 1/5的HNO3被還原，第二次試驗中只有1/10的HNO3 被還原，試寫出相應的化學方程式：第次試驗 O第二次試驗 O(2)舉出一實例(書寫化學方程式)說明S2(或H2S)的還原性比強:O用Cu2+分別和S2一、反應，Cu2+能氧化廠(有CuI及

10、I2生成)，卻不能氧化S2 o寫出 反應式并解釋之。(8分)嗎啡和海洛因都是嚴格禁止的毒品，嗎啡分子含C71.58%、H6.67%、N 4.91%, 其余為氧元素。已知其相對分子質量不超過300。試求：(1)嗎啡的相對分子質量 o(2)嗎啡的分子式 o己知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：(3)海洛因的相對分子質量 o(4)海洛因的分子式 o四、(本題包括兩小題，共15分)(7分)二價金屬A與三價金屬B的混合物9g,與過量鹽酸反應放出H2 0.55mol, A 的相對原子質量為B相對原子質量的1/3,混合物中A與B的的原子個數之比也為1: 3,通 過計算確定A與B的相對原子質量各是多少？他們各是什

11、么元素？(8分)取0.04mol高鈕酸鉀固體，加熱一段時間后收集到amol氣體，向反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，微熱使其充分反應，產生的氣體通過飽和食鹽水和濃H2SO4吸收后，其物質的量為bmol,設鈕元素全部以Mn2+形式存在，求(a十b)的最小值?；靖拍顧z測題二參考答案答案：1. B2, B9. A10. A3 . C 4 . B11 . A 12. B越大；(1) 5; 3S52 +16BrO3 +24OH =15SO42 +16Br +12H2O高溫(2)P4+eCaSiO5+l0COt5BiO3 +2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4 +7H2O2.9 X 10 3100a

12、100a101c(a + b) -3g? %g-cm(2) b a + b 1000a(D4Zn+10HN3=4Zn(NO)2+NOT +5H2O4Zn+10HN3=4Zn(NO) 2+NHNO+3Ho H2S+I2=S J +2HI2Cu2+4I =2CuI J +I2能與CU生成CuI沉淀，同時I 又具有還原性，促使Cuf+-Cu+轉化，而使該反應發(fā)生CU2+S2 =CuSS2與CiT能迅速生成CuS沉淀，使Cuf+濃度減小，而不利于發(fā)生氧化還原反應。(1) 285(2) C17H9NO(3) 369(4) C17H23NO9, 27; Be, Al0.08提示與分析：B掌握酸、堿、鹽的概

13、念B掌握純凈物、混合物的概念，并了解常見混合物、純凈物C掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念，并分清與非金屬氧化物、金屬氧化物間的關系。A中SiO2是酸性氧化物，但不與水反應。B中AI2O是兩性氧化物，MnO是酸性氧化物。D中NO CO即不與酸反應，也不與堿反應。B同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質。注意與同位系、同分異構體等概念的區(qū) 別。D掌握原子、陽離子、陰離子電子式的書寫規(guī)則和常見物質的電子式，并能用電子式表示 物質的形成過程。C從宏觀（元素、質量）和微觀（離子、原子、分子）理解質量定恒定律。CD在標準狀況下SO呈固態(tài)，辛烷呈液態(tài)。DQ、O的混合物是同種元素一一氧一一元素組成。F與OH

14、具有相同質子，但是兩種不同物質。C.汨，；小 汨 是3種不同的中性原子催化劑D.正確。如A掌握同位素、同素異形體的概念和區(qū)別；掌握氣體摩爾體積的含義及阿伏加德羅定律和 推論。A可設計如下：A元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定要另加氧化劑或還原劑，如Na&Q+2HCl=2NaCl+S +SO2 T +H2OB丁達爾現象是膠體的性質。B一定溫度下某物質的飽和溶液，其溶質的質量分數保持不變。B由方程知，2molx分解生成7mol氣體，氣體總質量 22g/mol x 7mol=154g 154gM（x）二-77g/mol所以2二。1C設需要膽研質量為xg,則 160XX 250_ 60嬴口一面250解得x

15、=283提示：Fe(OH膠粒帶正電荷，因此加入的電解質中陰離子所帶負電荷越高則聚沉能力越強，聚 沉值越小。先根據化合價升降原理配平，再根據 BrOT與OH物質的量之比配平其他物質的化學計量 數，最后由元素守恒求得X。pH=1 pOH=3 C(OH )=10 3mol/L取1LMg(O哨飽和溶液，則溶液為1000g,含OH 10 3molMg(OH) = 2OH +Mg2+58g2mol3mMg(OH) 10 molmMg(OH)=0.029g=呼空一xlOOg-0,0029g2 10005-0.029g相當于bg水溶解agKNGte至I飽和19.參見上面的答案。嗎啡分子中各元素原子的物質的量之

16、比為,小八,、小、71,58 6.67 4 91 100-71.58-6.67-4.91n(C): n(H): n(N) :n(O)=:1211416= 6:6.67:0 35:1= 17:19:1:3所以分子式(Ci7H9NO)n,又相對分子質量不超過 300,所以n=1,分子式為G7HwNQ設A的相對原子質量為x,則B的相對原子質量為3x,9g混合物中有A ymol,則有B 3ymol, 則刈 +3xx 3y= 93k + -x3v = 0.55L 2求解x、y即可。有關反應方程式如下：A2KMnO=&MnO+MnO+O TK2MnG+8HCl= 2KCl+MnC2+2Cl2 T +4H2OMnO+4HClMnCb+CLT +2H2O從方程