1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)必修1基礎(chǔ)知識填空第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法.化學(xué)實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用,然后涂上;不小心沾上燒堿應(yīng) 立即,然后途上;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立艮幽;水銀灑在桌面 上，可灑上進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食銀鹽溶液，可服用 （不可用Na2CO3）解毒。實驗中 要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱 的實驗有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合

2、物中的各組分開的操作叫混合物 的,把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫 。.過濾操作適用于分離混合物。使用的裝置叫 。它常由 裝而成。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到“，一貼： ,二低：，三靠：,.蒸發(fā)操作適用于 的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由、等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的；在加熱過程中，用玻璃棒不斷，防止，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停 止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。;實驗時要在蒸儲燒瓶中加.蒸儲操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱 （編號和名稱要對應(yīng)）：、 、 、 、 、 （ ）、。該裝置中溫度計的水銀球,測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的

3、微分的純凈；冷凝水進(jìn) 出,以達(dá)到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3 ;使用前要入，防止。.分液是 的操作。所用的主要儀器是： ,輔助性儀器仁需 、。主要儀器中的上層液體應(yīng)，而下層液體應(yīng)。的操作。所用的.萃取是利用學(xué)習(xí)必備歡迎下載主要儀器是： ,輔助性儀器還需、。常見萃取劑：（密度比水?。?（密度比水?。?、（密度比水大）。. SO/的檢驗：一般在原試樣中先加 酸化，目的是為了 的干擾，再在酸化 后的試液中加 ,若有,說明原試液中有 SO42-存在。Cl-的檢驗：一般 在試樣中先加 酸化，目的是為了排 等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中

4、有 Cl-存在。COJ-檢驗：在試中中加入 HCl ,產(chǎn)生無色、無味、 能使澄清Ca （OH） 2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO 32-存在。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與相等時,所含粒子的數(shù)目都是 。我們把含有6.02X 1023個粒子的集體計量為 1摩爾。簡稱,符號為。6.02X 1023mol-1叫做 ,符號為 。物質(zhì)的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的 集體，它的符號是 。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、 中子等微觀粒子。 1摩爾鐵原子可表示為 1molFe、3摩爾氧分子可表示為 3molO2 10摩爾鈉離

5、子可表示為 1molNa+。.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為 ,常用單位為 。摩爾質(zhì)量在數(shù) 值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量為, 1 mol H 2O的質(zhì)量是 ,含有 個水分子；0.5 mol H 2O的質(zhì)量是,含有 個水分子。.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、。單位物質(zhì)的量的氣體 所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號 ,單位。氣體物質(zhì)的量（n）與氣體體積（V）、氣體摩 爾體積（Vm）的關(guān)系為 。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況 （常 用S.T.P.表示，其溫度 0C,壓強(qiáng)1.

6、01X105）時Vm = ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量 是，微粒數(shù)是 個，所占體積為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為 硫酸所含的分子數(shù)相等。. ,這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L的Cl2和CO2、H 2、N2的質(zhì)量分別為 ，但他們所含的分子數(shù)都是 個。 同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為 ，它們的分子數(shù)之比為 ;同溫同體積的Cl2和CO 2, 它們的壓強(qiáng)之比為,則它們的物質(zhì)的量之比為 。. 稱為物質(zhì)的量濃度。符號為 。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 （n）、溶液的體積（V）之間的關(guān)系為 。單位為。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）、溶質(zhì)的摩

7、爾質(zhì)量（M）,溶液的密度 P之間的關(guān)系為 。 6. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到學(xué)習(xí)必備歡迎下載的儀器有：、。主要儀器是，常用規(guī)格直,在這 種儀器上除 標(biāo)明規(guī) 格外，還 有該儀器的使 用溫度。 主要實驗步驟： ，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中,洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？ 。在上述步驟中，哪幾步需便 用玻璃棒:。定容時使用的儀器名稱為。7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高” 、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶： ；定容時是仰視：；定容時是俯視：，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小， 又加入兩滴水：；轉(zhuǎn)移時有液體濺出：；開始時容量瓶不干燥：；溶解時

8、使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：O第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類.分散系：。被分散的物質(zhì) 叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析,分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系；煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：、 、。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液一不穩(wěn)定溶液一穩(wěn)定膠體介穩(wěn)性.飽和FeClj溶液滴入沸水中， 可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了的緣故（制備Fe（OH）膠體的實驗室方法）。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁 ,這 條“通路”是由于形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分。放電影

9、時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。 這個事實說明，膠體粒子可以 濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節(jié)離子反應(yīng).叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸 （如：）、強(qiáng)堿（如：）、 絕大多數(shù)鹽（如: ）都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn) 生了。電離時生成的的化合物叫做酸; 電離時生成的-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì).電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)牛電離的方程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaCl i; CuSO 4；HCl i ;

10、HNO3;H 2SO4; NaOH;Ba(OH) 2； Na2SO4;NaHCO 3; NaHSO4;3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) ;氫氧化鉀和硫酸反應(yīng) ;硝酸銀和氯化鈉反應(yīng) ;硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng) ;碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) ;實驗室制二氧化碳的反應(yīng) ;實驗室制氫氣的反應(yīng) ;碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng) ;氯化鐵溶液中加鐵粉 ;氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng) ;4.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是溶液中的離子相

11、互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件 是:。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與大量共存;Ag+與一等不能大量共存。有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如 、-、 -、-、-等離子與H+不能大量共存。有若電解質(zhì)生成。如NH4+與-不能大量共存； 等與H +不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性 的離子不能大量共存。如 FeS+與不能大量共存。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 NO3一在酸性條件下與、一等還原性離子不能大量共存

12、；SQj與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如FeS+與不能大量共存。第三節(jié)氧化還原反應(yīng).還失升氧：還原劑,失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。Fe + CUSO4 = Fe SO 4 + Cu是或否氧化劑還原齊“CuO + C 局溫 Cu + CO 2 T是或否 氧化劑 還原劑 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T 是或否 氧化齊 1 還原齊 1UES.Fe3O4 +4CO皿 3Fe + 4CO 2 是或否 氧化劑 還原劑Cl2 + H 2O

13、= HCl + HClO是或否 氧化劑 還原劑2Na2O2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO3 + O2是或否氧化劑 還原劑ZFeCh + Fe = 3 FeCl 2是或杳_氧化齊還原劑不、加她CH 20H (CHOH)4CHO + 2 Ag (NH3)2OH CH2OH (CHOH)4COONH 4 + 2Ag J + 3NH+ H2O是或否 氧化劑還原劑俅瓶 CH 3COOH + CH 3CH 20H二 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2。是或否 氧化劑 還原劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載302紫外光 203是或否 氧化劑 還原劑.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實

14、對應(yīng)的反應(yīng)類型。第一節(jié)鈉和鈉的化合物、鈉.物理性質(zhì)：.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象:,方程式 ,在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象,方程式和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))Na02(常溫)02(加熱).CH 4(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象()、()、( )、 ( )。(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)、牛成的 NaOH再和鹽發(fā)牛復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅 溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式 .鈉應(yīng)置于中保存,其原因是 ,且不和煤油反應(yīng)，可以 。.鈉的重要用途；(3)。

15、二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號 )。它們的原子最外層只有 1個電 子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越，反應(yīng)得越來越。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成Li20.鈉可形成NaO、NaQz，鉀可形成&0、K20_2、K02而鋤形成的氧化物就更復(fù)雜了。學(xué)習(xí)必備歡迎下載焰色反應(yīng)是,是變化。是的性質(zhì)。Na的焰色：K的焰色（）：三、氫氧化鈉.物理性質(zhì)氫氧化鈉是 ,易吸收空氣中的而潮解，溶解時熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱、。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)與酸發(fā)生中和反應(yīng)與酸性氧化物（如CO 2;SO2等）發(fā)生反應(yīng)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3. 保存：NaO

16、H應(yīng)密封保存，試劑瓶用塞,原因 NaOH易吸水，與 CO2、SiO2反應(yīng)。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化討；電子式氧兀素的化合價色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性-用途-保存五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO 3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)-用途第二節(jié)鋁和鋁的化合物一、單質(zhì)鋁.化學(xué)性質(zhì)鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載Al* Al 2O3 -丫 NaAlO 2(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、 。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是 AI2O3薄膜將熔化的 Al承接住了，這個實驗也說明 的熔點比 高。鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：鋁在氯氣中燃燒;鋁粉和硫粉混合加熱 。(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式 ,離子反應(yīng)方程式H2s04反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式 , 離子反應(yīng)方程式;(3)和NaOH溶液反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式 , 離子反應(yīng)方程式 。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH勺多。(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離

18、子方程式:鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式 , 離子反應(yīng)方程式;(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱 ;鋁粉和三氧化二銘粉末混合加熱 。3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線： ;包裝鋁箔： ;鋁合金用于制門窗： ;鋁制炊具： 性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實驗室制取 Al(OH)支的方法: 。用氨水而不用氫氧化鈉溶液 的主要原因是 。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時， Al(OH) 3易分解(用化 學(xué)方程式表示 ): 。三、復(fù)越1含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)

19、鹽，如KAl (SO4) 2。明磯是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH) 3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明磯可用作凈水劑。第三節(jié)鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))學(xué)習(xí)必備歡迎下載、單質(zhì)鐵1化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:在純凈的氧氣中燃燒 ;在氯氣中燃燒 ;鐵粉和硫粉混合加熱 。(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式鐵和HCl :化學(xué)反應(yīng)方程式,離子方程式鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式,離子方程式 。(3)鐵和水反應(yīng)：鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉

20、和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式： 二、鐵的氧化物(參照白皮書)三、鐵的氫氧化物 Fe(OH) 2和Fe(OH) 3 (參照白皮書)四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)Fe3+的檢驗:滴入KSCN溶液FeCl 3溶液現(xiàn)象：; 離子方程式： |FeCl 2溶液現(xiàn)象Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)： ,離子反應(yīng) FeCl3溶液和銅片反應(yīng)： ,離子反應(yīng) Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:FeCl2溶液中加入氯水： , 第四節(jié)用途廣泛的金屬材料.金屬與

21、金屬.或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的,多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬。.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司 母戊鼎是青銅制品。.鋼是用量最大、用馀最廣的合金，按其成分可分為兩大類:碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角一硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))學(xué)習(xí)必備歡迎下載CaSiChSi，A SiO2 仆A Na2SiO3-: 一 H2SQ3| “自

22、 SiF4一、硅單質(zhì).物理性質(zhì)單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點 、硬度、是良好的材料，可用來制造、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列變化的化學(xué)方程式：硅和非金屬反應(yīng)：和O2： 和NaOH溶液反應(yīng): 。和氫氟酸反應(yīng)： 。二、二氧化硅和硅酸鹽.二氧化硅硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很 高的是 SiO2和硅酸鹽形式存在。 SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有 結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大?；瘜W(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反應(yīng)（NaOH ） :

23、 ;玻璃的組成成分中含，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用塞。b.和堿性氧化物反應(yīng)： ;c.和 HF 酸反應(yīng)： 。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸 不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。.硅酸和硅酸鹽H2SQ3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl ,可發(fā)生反應(yīng)： 得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱 為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu),有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理（用化學(xué)方程式表示）為:。在這個反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑是 , 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 三、

24、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O - SiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物高價態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明磯KAl（SO 4）2 H2O氧化物表示的化學(xué)式 , Mg 2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式_ O第二節(jié)富集在海水中的元素一氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載.物理性質(zhì)氯氣是一種色，有強(qiáng)烈氣味的有氣體,能溶于水（），比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。.化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題： TOC

25、 o 1-5 h z 和 Na:，和 Cu:,和Fe：,比較 Clj 和HCl的氧化性:。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和H2_:,燃燒現(xiàn)象：；少量C12一和P：（CL2少量）；過量 C”和P：與水反應(yīng)。，此反應(yīng)中氧化劑是 一。HC1O的特性：a.弱酸性（電離方程式）：.（酸性比碳酸還弱）b.不穩(wěn)定性（光照條件）：，c.強(qiáng)氧化性（作用）：殺菌、消毒與堿反應(yīng)：和 NaOH反應(yīng)的方程式為 ：離子方程式:,實驗室利用這個反應(yīng)來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式 為：,漂白粉的主要成分是 ,而有效成分。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉

26、溶于水中可生成 HC1O ,方程式為:。氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氯水滴入NaBr溶液中;氯水滴入 KI溶液中;氯氣和硫化氫氣體混和 ； 還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeC12溶液中,基本反應(yīng)類型是；歸中反應(yīng)；SO2氣體通入氯水中;第三節(jié)硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）硫：硫是 色固體，難溶于水，微溶于，易溶于 。硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，其化學(xué)方程式為:。硫蒸氣和氫氣學(xué)習(xí)必備歡迎下載在加熱條件下反應(yīng)的方程式為:.氧化硫.物理性質(zhì)：.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：和水作用： ,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在

27、相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。和堿性氧化物反應(yīng)：、。具有極弱的氧化性:和 H2S: ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比 。SO土逋入濱水的化學(xué)反應(yīng)方程式：離子方程式:。SO2與02制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。漂白性： S02通入品紅溶液，現(xiàn)象，然后稍稍加熱，。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2, pH約為,酸雨的pH。三、SO3：常溫?zé)o色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為 。I.稀硫酸硫酸的電離方程式為 ：。稀硫酸中主要存在 。 具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變 ,無色酚Mt溶液變 ; b.和金屬反應(yīng)生成對

28、應(yīng)的硫酸鹽和放出 c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的 和; d.和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的 和 e.和某些鹽反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽和水。如：濃硫酸和NaCl固體反具有吸氣瓶中裝置左這是為.濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì):這是實驗室制備 HCl的方法。不揮發(fā)性。沸 點高, 可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。應(yīng)：強(qiáng)酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸 水性的實驗裝置，試回答有關(guān)問題：A.關(guān)閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集 的有色布條 。關(guān)閉活塞a,打開活塞b, 邊集氣瓶中的有色布條 。B.該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉的吸收裝置， 什么? 。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：強(qiáng)氧化性。(i)和不活潑金屬 Cu反應(yīng)的方程式： 。氧化 劑是,還原劑是 。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？ (ii)和活潑金屬能反應(yīng).但產(chǎn)生的是。(iii)鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn) 象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。(iv)和非金屬 C 反應(yīng)的方程式： 。氧化劑是_,還原劑是 。要證明此反應(yīng)中確有 SO2 生成，可把產(chǎn)生的氣體通過溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO占成。若要證明有 CO?產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和溶液，再通入溶液，最后通入中，說明存在的現(xiàn)象是。第四節(jié)氮及其化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、n2、 no 和