1、2022/8/1第1頁(yè)第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測(cè)定法 主要內(nèi)容 一、沉淀溶解平衡 二、沉淀生成與溶解 三、沉淀滴定分析 銀量法(莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)斯法) 沉淀反應(yīng)在分析化學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用，經(jīng)常利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的鑒定、測(cè)定、制備、分離（掩蔽）、提純等。2022/8/1第2頁(yè) 8-1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)事實(shí)證明，任何難溶電解質(zhì)在水中都會(huì)發(fā)生溶解和沉淀兩個(gè)過程。例如：2022/8/1第3頁(yè)溶解：將AgCl固體放入水中，固體表面的Ag+和Cl- 在極性水分子作用下，不斷溶入水中形成水 合離子，這個(gè)過程稱為AgCl的溶解。沉淀：已溶于水中的Ag+和Cl-在不

2、斷地相互撞擊 中，又結(jié)合于固體的表面形成沉淀，這個(gè)過 程稱為AgCl的沉淀。沉淀-溶解平衡： 在一定條件下，當(dāng)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡稱沉淀-溶解平衡。 2022/8/1第4頁(yè) 稱為難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡常數(shù)，又稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。例：2022/8/1第5頁(yè)溶度積常數(shù)的特點(diǎn)： 1） 由難溶電解質(zhì)的本性決定，不同的難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)不同。 298K下的溶度積常數(shù)見P492附錄三。 2） 的大小與溶解度有關(guān)。即它可反映難溶電解質(zhì)的溶解程度（ 大，溶解趨勢(shì)大）及生成沉淀的難易（ 越小，越易生成沉淀）。 （對(duì)同一類型而言） 3） 的值與離子濃度無關(guān)。改變離子濃度

3、只會(huì)使沉淀-溶解平衡移動(dòng)而溶度積常數(shù)不變。 4） 是溫度的函數(shù)。一般T升高，溶度積常數(shù)升高,但變化不大，常用298K時(shí)的溶度積常數(shù)。2022/8/1第6頁(yè)二、溶度積與溶解度溶解度 溶解度：在一定溫度下，1L難溶電解質(zhì)的飽和溶液 中難溶電解質(zhì)溶解的物質(zhì)的量。用S表示， 單位為：molL-1。 溶解度與難溶電解質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，還與其離子濃度有關(guān)。溶度積與溶解度的關(guān)系 AB型（1:1型）（如AgCl、AgBr、BaSO4等）AB = A+ + B- s s2022/8/1第7頁(yè) AB2或A2B型(1:2或2:1型)(如Mg(OH)2、Ag2CrO4等) AB2 = A+ + 2B- s 2s A

4、B3或A3B型(1:3或3:1型)(如Al(OH)3)AB3 = A+ + 3B- s 3s2022/8/1第8頁(yè)溶度積與溶解度兩者之間既有聯(lián)系也有差別溶解度S和溶度積 都可以表示難溶電解質(zhì)的溶解的難易，但溶度積反映的是難溶電解質(zhì)的熱力學(xué)本質(zhì)溶解作用進(jìn)行的傾向，只與溫度有關(guān)。S是濃度的一種形式。 不受離子濃度的影響而溶解度則不同。關(guān)于溶度積與溶解度的關(guān)系，不能籠統(tǒng)地說溶解度大，溶度積就一定大。只有對(duì)同一類型的難溶電解質(zhì)，才可以通過溶度積來比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，溶解度則比較直觀。2022/8/1第9頁(yè)2022/8/1第10頁(yè)利用熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算 可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，一般先測(cè)定難溶電解質(zhì)的溶解度再計(jì)算溶度

5、積。但有些難溶電解質(zhì)溶解度太小，很難通過實(shí)驗(yàn)方法求出溶度積，如 這些沉淀的 可借助熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算。 （溶度積）是一種化學(xué)平衡常數(shù)，所以我們可以根據(jù)第三章化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變 計(jì)算 。2022/8/1第11頁(yè) 影響沉淀溶解度的因素 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)溶解度降低 同離子效應(yīng)： 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度降低，這種作用稱為。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq ) 溶解沉淀NaCl2022/8/1第12頁(yè)例2：解：2022/8/1第13頁(yè) 鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)溶解度增大鹽效應(yīng)：因加入與難溶電解質(zhì)具有不同離子的

6、易溶 強(qiáng)電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)溶解度增大的 效應(yīng)稱鹽效應(yīng)。KNO3 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq ) 溶解沉淀2022/8/1第14頁(yè) 酸效應(yīng)使難溶電解質(zhì)溶解度增大酸效應(yīng)：溶液的酸度對(duì)沉淀溶解度的影響稱酸效應(yīng) 配位效應(yīng)使難溶電解質(zhì)溶解度增大配位效應(yīng)：若溶液中存在能與構(gòu)晶離子形成可溶性配合物的配位劑時(shí)，配位劑能促使沉淀平衡向溶解的方向移動(dòng)，使沉淀的溶解度增加，甚至完全溶解，此現(xiàn)象稱配位效應(yīng)。AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq )溶解沉淀+2NH3 Ag（NH3）2+Cu2S 2Cu+S2-+ 2H+ H2S2022/8/1第15頁(yè)三、溶度積規(guī)則離子積（Q）： 在某難

7、溶電解質(zhì)溶液中，其離子濃度以化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積稱為離子積。例如：Mg(OH)2溶液溶度積 和離子積 Q 的表達(dá)式相同，但概念不同。 ：表示沉淀溶解平衡時(shí)，飽和溶液離子濃度的乘積。溫度一定 為定值。 Q ：表示任意狀態(tài)下離子濃度的乘積，數(shù)值不定。 是離子積的一個(gè)特例。2022/8/1第16頁(yè) 溶度積規(guī)則 根據(jù)溶度積規(guī)則可以控制離子的濃度，使沉淀生成或使沉淀溶解。2022/8/1第17頁(yè)8-2 沉淀的生成與溶解一、沉淀的生成根據(jù)溶度積規(guī)則，要使溶液中有沉淀生成其條件為 ，即離子積大于溶度積。促使沉淀生成的常用方法： 加入沉淀劑 改變?nèi)芤簆H值 加入沉淀劑: 如在AgNO3溶液中加入K2C

8、rO4就會(huì)析出Ag2CrO4沉淀。沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)：在分析化學(xué)中，一般把經(jīng)過沉淀 后，溶液中殘留的離子濃度小于110-5molL-1， 即認(rèn)為沉淀完全。2022/8/1第18頁(yè)2022/8/1第19頁(yè)2022/8/1第20頁(yè)控制溶液的pH: 有些離子（如CO32-、PO43-、OH-、S2-等）要沉淀完全，除要選擇合適的沉淀劑并加入過量外，溶液的酸度也影響沉淀的生成。例4：計(jì)算欲使0.010molL-1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH值。已知： 2022/8/1第21頁(yè)2022/8/1第22頁(yè)二、分步沉淀 分步沉淀 由于難溶電解質(zhì)的溶解度不同，加入沉淀劑后溶液中發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象稱。 分步

9、沉淀先后的判斷總原則：溶解度（s）小的難溶電解質(zhì)先生成沉 淀，溶解度（s）大的難溶電解質(zhì)后生成 沉淀。 對(duì)同一類型的難溶電解質(zhì)，且被沉淀離子濃度相同或相近，逐滴加入沉淀劑， 小的先生成沉淀。2022/8/1第23頁(yè)例5：將等體積濃度均為0.002molL-1KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液，問Cl-和I-沉淀順序如何？能否用分步沉淀將兩者分離？2022/8/1第24頁(yè)S(AgCl)=1.310-5 S(AgI)=9.210-92022/8/1第25頁(yè) 對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)，溶解度小的先生成 沉淀。（有時(shí)需要計(jì)算） Cl-CrO42-對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)，決不能說 小的先生成沉淀，

10、大的后生成沉淀。 Ag2CrO4（紅）AgCl(白)AgNO3AgNO32022/8/1第26頁(yè)2022/8/1第27頁(yè)2022/8/1第28頁(yè)三、沉淀的溶解根據(jù)溶度積規(guī)則，要使沉淀溶解其必要條件是 因此降低難溶電解質(zhì)飽和溶液中的離子濃度，就可達(dá)到使沉淀溶解的目的。 酸堿反應(yīng)使沉淀溶解（生成弱電解質(zhì)或氣體）加入強(qiáng)酸使難溶弱酸鹽溶解生成弱酸2022/8/1第29頁(yè)加入強(qiáng)酸時(shí)難溶碳酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽溶解生成氣體加強(qiáng)酸使難溶氫氧化物溶解生成H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：ZnS(s) Zn2+S2-S2- +2H+ H2SAl(OH)3 Al3+3OH-3OH- + 3H+ 3H2O2022/8/1第30

11、頁(yè)從以上沉淀的溶解過程可以看出：在溶液中存在兩個(gè)離子平衡反應(yīng)。有一個(gè)離子出現(xiàn)在兩個(gè)離子反應(yīng)平衡中，這個(gè)離子稱共同離子。多重平衡： 在溶液中，有一個(gè)共同的離子參與了兩個(gè)不同的離子反應(yīng)平衡，此時(shí)兩個(gè)反應(yīng)平衡便相互聯(lián)系交織在一起，構(gòu)成多重平衡。 利用多重平衡規(guī)則，可根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式的組合關(guān)系及已知平衡常數(shù)值，很方便的求所需反應(yīng)的平衡常數(shù)。2022/8/1第31頁(yè) 2022/8/1第32頁(yè)2022/8/1第33頁(yè) 氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解在含有沉淀的溶液中，加入氧化劑或還原劑，使溶液中某一離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低其離子濃度，而使 達(dá)到沉淀溶解的目的。例如:一些難溶的硫化物CuS、PbS其溶度積常數(shù)很

12、小，用濃度很大的強(qiáng)酸也難以使其溶解，但通過加具有氧化性的HNO3卻能使其溶解。2022/8/1第34頁(yè)利用配位反應(yīng)使沉淀溶解在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)呐湮粍?，使溶液中某一離子形成穩(wěn)定的配合物，從而降低其離子濃度，而使 達(dá)到沉淀溶解的目的。2022/8/1第35頁(yè)四、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化： 在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)試劑使沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶電解質(zhì)的過程稱。例如： KINa2SAgCl(白) AgI(黃) Ag2S(黑) 2022/8/1第36頁(yè) 大的難溶電解質(zhì)易向 小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化；二者 相差越大轉(zhuǎn)化越完全。(對(duì)同一類型而言)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值愈大,轉(zhuǎn)化反應(yīng)愈容易進(jìn)行。例：在Ca

13、SO4中加入Na2CO3溶液CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42- (aq)CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)Ca2+(aq)+CO32-(aq) CaCO3(s) 多重平衡常數(shù)很大，表明轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行的很徹底。2022/8/1第37頁(yè)沉淀轉(zhuǎn)化法在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用例1：水垢的清除。 水垢的主要成分為CaSO4，它不溶于水也不溶于酸，很難用直接溶解法清除。 例2：實(shí)驗(yàn)室中常利用沉淀轉(zhuǎn)化清除某些不溶物AgCl不溶于酸、堿和洗滌劑，但可用 Na2S溶液將其轉(zhuǎn)化為Ag2S，由于Ag2S溶于HNO3，故可將其徹底清除。Na2CO3 H+CaSO4

14、 CaCO3 Ca2+ + CO2 + H2O2022/8/1第38頁(yè)8-3 沉淀滴定法一、沉淀滴定反應(yīng)應(yīng)具備的條件： 1. 反應(yīng)能定量、迅速完成。 2. 生成的沉淀溶解度小。 3. 能夠確定滴定終點(diǎn)。 4. 沉淀的吸附不影響滴定終點(diǎn)的確定。應(yīng)用較廣泛的沉淀滴定法是:銀量法:莫爾法、佛爾哈德法 、法揚(yáng)斯法 銀量法： 利用生成難溶性銀鹽的測(cè)定方法稱銀量法。 Ag+ + X- = AgX X = Cl-、Br-、 I-、SCN-等2022/8/1第39頁(yè)二、莫爾法1.莫爾法： 在中性或弱堿性的條件下，以AgNO3溶液為滴定劑，K2CrO4為指示劑直接滴定Cl-和Br-的滴定方法。 優(yōu)點(diǎn)：測(cè)定Cl-

15、和Br-操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度較高。 缺點(diǎn)：應(yīng)用范圍窄，干擾物質(zhì)多。 (生成沉淀AgmAn 、Mm(CrO4 )n、M(OH)n等) 不可測(cè)I-、SCN- （沉淀強(qiáng)烈吸附I-、SCN- ）。2022/8/1第40頁(yè)2.滴定原理：滴定反應(yīng)：Ag+ + Cl- AgCl（白）指示反應(yīng)：2Ag+ + CrO42+ Ag2CrO4 (磚紅色)S(AgCl)=1.310-5molL-1S(Ag2CrO4)=6.610-5molL-12022/8/1第41頁(yè)3. 應(yīng)用條件：(1)指示劑的用量：5.010-3 mol/L K2CrO4的濃度太高，終點(diǎn)提前，結(jié)果偏低； K2CrO4的濃度太低，終點(diǎn)推遲，結(jié)果偏高。(

16、2)滴定酸度 莫爾法要求的溶液的最適pH范圍是6.510.5。若酸性大，則Ag2CrO4沉淀溶解。 Ag2CrO4+H+=2Ag+HCrO4-若堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Ag2O沉淀。（pH10.5） 2Ag+2OH-=Ag2O+H2O若溶液中有銨鹽存在時(shí)，防止Ag（NH3）2+產(chǎn)生，pH范圍是6.57.22022/8/1第42頁(yè)(3)干擾與Ag+生成微溶性沉淀或配合物的陰離子干擾測(cè)定，如S2-、CO32-、PO43-、C2O42-等。與CrO42-生成沉淀的陽(yáng)離子如Ba2+、Pb2+干擾測(cè)定。大量有色金屬離子如Cu2+、Co2+、Ni2+等干擾測(cè)定，應(yīng)預(yù)先除去。高價(jià)金屬離子如Al3+、Fe3+等在中性或

17、弱堿性溶液中發(fā)生水解，干擾測(cè)定。2022/8/1第43頁(yè)三、佛爾哈德法 1. 佛爾哈德法 是用鐵胺礬NH4Fe (SO4)212H2O溶液作指示劑的銀量法。它包括直接滴定法和返滴定法。 優(yōu)點(diǎn)：選擇性高(酸性條件下弱酸根離子如PO43-、 CrO42-)不干擾測(cè)定)；比莫爾法應(yīng)用廣泛。 缺點(diǎn)：準(zhǔn)確度比莫爾法略低。 2. 基本原理直接滴定法的原理： 滴定劑：NH4SCN(或KSCN, NaSCN)的標(biāo)準(zhǔn)溶液 被測(cè)物：含Ag+的酸性溶液中 滴定反應(yīng)：Ag+ + SCN- = AgSCN(白) 指示劑反應(yīng)： Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血紅色)2022/8/1第44頁(yè)返滴定法的原理

18、： 在含鹵化物的酸性介質(zhì)中，加入過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入指示劑NH4Fe (SO4)212H2O ，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，從而得出鹵化物含量。標(biāo)準(zhǔn)溶液：AgNO3、NH4SCN 被測(cè)物：X- ( Cl-、Br-、I-、) Ag+（過量） X- AgX Ag+（剩余） SCN- = AgSCN (白) Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血紅色)2022/8/1第45頁(yè) AgCl的溶解度比AgSCN大，終點(diǎn)后，SCN-將與AgCl發(fā)生置換反應(yīng)，使AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgSCN，紅色逐漸消失產(chǎn)生誤差。應(yīng)采取的措施： 將溶液煮沸，使AgCl沉淀凝聚，

19、以減少AgCl沉淀對(duì)Ag+的吸附。過濾除去沉淀。 加入有機(jī)溶劑如硝基苯或1,2-二氯乙烷12mL。保護(hù)AgCl沉淀，阻止SCN-與AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。2022/8/1第46頁(yè)3. 滴定條件和應(yīng)用范圍 (1) 指示劑的用量 Fe3+濃度使溶液呈現(xiàn)較深的橙黃色，影響終點(diǎn)的觀察，一般保持濃度為0.015molL-1,則測(cè)定誤差不超過0.1%。 (2) 溶液的酸度 滴定必須在酸性溶液中進(jìn)行，在中性或堿性溶液中Fe3+ 將水解影響終點(diǎn)的確定。 干擾：強(qiáng)氧化劑和氮的低價(jià)氧化物以及銅鹽、汞鹽都與SCN-作用，必須預(yù)先除去；反應(yīng)接近終點(diǎn)時(shí)需劇烈搖動(dòng)，避免AgSCN沉淀對(duì)Ag+的吸附。2022/8/1第47頁(yè)

20、(4) 測(cè)定溴化物和碘化物時(shí)，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。但測(cè)碘化物時(shí)，指示劑必須在加入過量的AgNO3溶液后加入，否則Fe3+將氧化I-為I2，影響準(zhǔn)確度。 (5) 滴定不宜在高溫下進(jìn)行，否則會(huì)使紅色的Fe(SCN)2+顏色退去。2022/8/1第48頁(yè)四、法揚(yáng)斯法1 法揚(yáng)斯法：是用吸附指示劑確定滴定終點(diǎn)的銀量法.吸附指示劑：一類有色化合物，當(dāng)它被吸附在沉淀表 面之后，可能是由于形成某種化合物而導(dǎo) 致指示劑分子結(jié)構(gòu)的變化，從而引起顏色 的改變。2 吸附指示劑的變色原理（以Ag+滴定Cl-為例）指示劑：熒光黃(fluorescein)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：AgCl吸附Cl-形成AgClCl-,不吸附Fln-，

21、溶液為Fln-的顏色，為黃綠色。 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后：AgCl優(yōu)先吸附Ag+, 形成AgClAg+， Fln- 作為抗衡離子被吸附，吸附后結(jié)構(gòu)變形 而表現(xiàn)為粉紅色。HFIn H+FIn- 黃綠色2022/8/1第49頁(yè) Fajans法常用吸附指示劑指示劑pKa測(cè)定對(duì)象滴定劑顏色變化滴定條件(pH)熒光黃7Cl-,Br-,I-, Ag+黃綠 粉紅710二氯熒光黃 4Cl-,Br-,I-Ag+黃綠粉紅410曙紅2Br-,I-, SCN-Ag+粉紅 紅紫210甲基紫Ag+Cl-紅 紫酸性2022/8/1第50頁(yè)3. 滴定條件和應(yīng)用范圍 (1)溶液酸度要適當(dāng)：若堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Ag2O沉淀,且吸附指示劑解離過

22、強(qiáng)，可能在理論終點(diǎn)前被吸附；溶液酸性太強(qiáng)，H+與指示劑陰離子結(jié)合成不被吸附的分子，不易被正電溶膠所吸附。 (2)在滴定前加入糊精或淀粉溶液等膠體保護(hù)劑，擴(kuò)大沉淀表面積，有利于指示劑的變色。 (3)被測(cè)溶液濃度不能太稀，否則沉淀量小，終點(diǎn)難以測(cè)定。 (4)避免在強(qiáng)光下測(cè)定，以防止AgCl感光變成灰黑色，影響終點(diǎn)的觀察。 (5)沉淀對(duì)指示劑的吸附能力要小于沉淀對(duì)被測(cè)離子的吸附能力，否則終點(diǎn)提前2022/8/1第51頁(yè)8-4 重量分析法一、重量分析法的概念及特點(diǎn)重量分析法：是采用適當(dāng)?shù)姆椒?，先使被測(cè)組分 與試樣中的其他組分分離，轉(zhuǎn)化為一定的稱 量形式，然后用稱重方法測(cè)定該組分的含量。重量分析法的主要

23、特點(diǎn)： 是直接用分析天平稱量獲得分析結(jié)果，不需要基準(zhǔn)物質(zhì)或標(biāo)準(zhǔn)試樣作參比，分析結(jié)果準(zhǔn)確。但操作繁瑣、分析周期長(zhǎng)、不適于微量和痕量組分的測(cè)定。 目前主要用于含量不太低的Si、S、P、Ni、水分、灰分、揮發(fā)物、粗脂肪等的測(cè)定。2022/8/1第52頁(yè)二、重量分析法的分類 化學(xué)沉淀法 化學(xué)沉淀法是重量分析的主要方法。該方法利用沉淀反應(yīng)，使被測(cè)組分生成沉淀，再將沉淀過濾、洗滌、烘干成組成一定的物質(zhì)，最后稱其質(zhì)量計(jì)算被測(cè)組分的含量。主要用于P，S，Si，Ni等測(cè)定。 2.電解法：是利用電解原理使金屬離子在電極上析出，然后稱其質(zhì)量計(jì)算含量的方法。 過量BaCl2例：土壤中SO42- BaSO42022/8

24、/1第53頁(yè) 3.揮發(fā)法 揮發(fā)法是通過加熱或其他方法使試樣中的被測(cè)組分揮發(fā)溢出，根據(jù)氣體逸出前后試樣質(zhì)量之差來計(jì)算被測(cè)組分的含量。 例如：土壤、食品、植物中水分的測(cè)定。 4.萃取法 萃取法是利用萃取劑將被測(cè)組分萃取出來，蒸發(fā)除去萃取劑，稱量萃取物的質(zhì)量從而確定被測(cè)組分含量的方法。 例如：粗脂肪的測(cè)定。2022/8/1第54頁(yè)三、重量分析法一般程序被測(cè)物 沉淀形式 稱量形式(1)稱樣； (2)溶解樣品，配成稀溶液；(3)控制反應(yīng)條件； (4)加入適量沉淀劑,使預(yù)測(cè)成分沉淀為難溶性化合物；(5)過濾； (6)洗滌； (7)烘干或灼燒； (8)稱量(9)計(jì)算被測(cè)成分的含量。 被測(cè)物 沉淀劑 沉淀形式

25、 稱量形式 SO42- + BaCl2 BaSO4 BaSO4 溶解、加入沉淀劑陳化、濾洗、烘(燒)2022/8/1第55頁(yè)四、對(duì)沉淀和稱量形式的要求對(duì)沉淀形式的要求：1.沉淀的S小，溶解損失應(yīng)0.1mg。(沉淀完全)2.沉淀的純度高。(不該沉淀的不沉淀，雜質(zhì)少)3.便于過濾和洗滌。(晶形好)4.沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對(duì)稱量形式的要求：1. 組成恒定(定量的基礎(chǔ))2. 有足夠的化學(xué)穩(wěn)定性，不受空氣中水分、CO2和O2的影響。(定量準(zhǔn)確)3. 稱量形式的摩爾質(zhì)量大(被測(cè)組分在沉淀中的含量小，稱量誤差小)。2022/8/1第56頁(yè)五、沉淀的純度及條件的選擇共沉淀現(xiàn)象： 當(dāng)一種沉淀從溶液中析出時(shí)，溶液中的某些其他組分，在該條件下本來是可溶的，但它們卻被沉淀帶下來而混雜于沉淀之中，這種現(xiàn)象稱。吸附共沉淀（服從吸附規(guī)則） 是膠體沉淀不純的主要原因，洗滌包藏共沉淀（服從吸附規(guī)則） 是晶形沉淀不純的主要原因，陳化或重結(jié)晶混晶共沉淀 預(yù)先將雜質(zhì)分離除去2022/8/1第57頁(yè) 后沉淀現(xiàn)象： 當(dāng)沉淀析出后，在放置過程中，溶液中的雜質(zhì)離子慢慢降到原沉淀上的現(xiàn)象稱。 縮短沉淀與母液共置的時(shí)間。 陳化： 在沉淀完全