1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素利川一中 黃 講思考與交流 你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？一.化學(xué)反應(yīng)的速率思考：如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？ 1、定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成 物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示3、單位： mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 或?qū)懗蒻olL-1min-1 或 molL-1s-1濃度單位常用mol.L-1，時(shí)間單位常用s或min 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： v(B) C(B)t 例 在1L密閉容器中通入3molH2和1molN2，10s后生成1molNH3，請(qǐng)計(jì)算H2，N2，NH3的反

2、應(yīng)速率？注意：（1）在同一確定的化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定 相同 ，但表示的意義 相同 ，故在描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明具體物質(zhì)。（2）無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 正 值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的 平均 速率，而非 瞬時(shí) 速率（填平均或瞬時(shí)）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的 化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是 不 變的，因此一般 不 用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；二. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)一 相同溫度下，取相同形狀、

3、大小的鎂條和鋅條與等濃度的鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂反應(yīng)進(jìn)行得快，其原因是鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。1 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì)2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度。 實(shí)驗(yàn)二 P48 在2支大小相同的試管中，裝入2ml5%H2O2，分別滴入12滴1molL的FeCl3，將一支試管放入盛有400C的熱水燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論熱水中 冒氣泡較快 升高溫度加快反應(yīng)速率常溫 冒氣泡較熱水慢化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)三 P48.其他影響因素：除溫度和催化劑外1)固體的表面積。一般說(shuō)固體反應(yīng)物的表面積 越大，反應(yīng)速率越快；2)溶液的濃度：在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物或生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物或生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3)氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)：在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。4)形成原電池.影響化學(xué)反應(yīng)速率催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度 外 因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì) 內(nèi) 因規(guī)律(在其它條