1、九年級(jí)化學(xué)-溶液練習(xí)（含答案）夯實(shí)基礎(chǔ) TOC o 1-5 h z .將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是 （）A.冰塊B .蔗糖C.干冰D .酒精.下列溶液中，溶劑不是水的是（）A.蔗糖溶液B .生理鹽水C.碘的酒精溶液 D .稀鹽酸.將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會(huì)降低的是（）A. NHNQ B . NaClC. NaOH D. CaO4,下列對(duì)乳化的理解正確的是（）A.乳化屬于化學(xué)變化B.乳化后得到的是溶液C.用汽油除去衣服上的油污屬于乳化D.乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定.要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法是（）A.升高溫度B .降低溫度

2、C.增加溶質(zhì)D .增大壓強(qiáng).在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）圖 K4- 1A.甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉B.乙圖表示量取42.5 mL水C.內(nèi)圖表示溶解氯化鈉D. 丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液7. （1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g ,需要量取水(2)配制的操作示意圖如圖K4 2所示，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?(填序號(hào))圖 K4- 2若經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 (填序號(hào))氯化鈉固體不純稱量時(shí)，整碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

3、. “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體 g。 下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是 (填字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時(shí)，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上均放一張 質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的 最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%勺氯化鈉溶液加水稀釋成 5%勺氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒和 0(3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%勺氯

4、化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K4-3所示。甲乙崗丁圖 K4 3與內(nèi)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是 （填序號(hào)）燒杯中的溶液。.將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g ,稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？能力提升.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多的自由移動(dòng)的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體.溶液的知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是 （）A.洗滌劑去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得到溶液C.氯化鈉溶于水溫度明顯上升D.

5、尿素施用過量會(huì)導(dǎo)致水污染.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A,將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築.把20%勺蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%C.向20 C時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放等步驟4.按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺是()A.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0 g二氧化鈕，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢杩ú匪?/p>

6、國 L1固fU圖 K4- 4)5.如圖K4- 4所示，打開止水夾，將液體 A滴入試管中與固體B接觸，若試管中的 水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則液體A和固體B的組合可能是(A.水和氯化鈉B,水和氧化鈣C.水和硝酸俊D.稀硫酸和鋅粒6.除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%勺飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有 52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是 ()0.9%的生理鹽水5%勺葡萄糖注射液10%勺氫氧化鈉溶液75%勺醫(yī)用酒精7,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/cm 3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺稀硫 酸100 mL,計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是

7、配制過程除使用量筒、玻璃棒 和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是8.如圖K4- 5是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液的流程圖圖 K4 5請(qǐng)回答：(1)應(yīng)稱量 g NaCl,需加水 mL(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)立到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到 g,可彳4到5%勺NaCl溶液。9.水是生命之源。(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是 0(2)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺NaCl溶液，具操作步驟為稱量、量取、溶解、 裝瓶貼標(biāo)簽。(3)下列情況會(huì)導(dǎo)致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 (填字母)。A.所用的NaCl不干燥B.

8、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)C,配制好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留|夯實(shí)基礎(chǔ)|A 解析冰塊是固態(tài)的水，加入水中，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液。C 解析蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；生理鹽水是氯化鈉的 水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；稀鹽酸是氯化氫 氣體的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，水是溶劑。A 解析NH4NO溶于水吸熱，溶液溫度降低；NaCl溶于水溶液溫度變化不大，NaOH 溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，CaOtf水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高。D 5.CC 解析托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作整碼與藥品位置放反了

9、；量取42.5 mL水，應(yīng)使用50 mL筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶 塞要倒放在桌面上，燒杯口緊挨試劑瓶口。(1)47.5 mL (2)CBDEA (3)(1)4.5 D(2)膠頭滴管(3) 丁解析(1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 gX0.9% = 4.5 g ;化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪 拌，可以加速溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相 同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平；量取所需水時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體 凹液面的最低處保持水平，是為了準(zhǔn)確讀

10、數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%勺氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖可知，丙和丁是該溫度下的飽 和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解鼠;00 g X 100%因此，二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。9.解：設(shè)稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。50 g X20%= 200 g Xxx = 5%5%答：稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為|能力提升|C 解析泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液；溶液具有均一性 和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液的各部分一樣甜；氫氧化鈉溶

11、液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng) 的離子；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。D 解析洗滌劑去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳濁液；氯化鈉溶于 水，溶液溫度無明顯變化；尿素是氮肥，過量使用會(huì)造成水污染。D 解析氯化鈉能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%勺蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 20% 20 C時(shí)的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解 蔗糖，但加入食鹽，能溶解；配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等。4.A解析氯化鉀能溶于水，5.0 g氯化鉀溶解在95 mLK中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g5 g +95 gX100限5

12、%生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5%5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積，不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二 氧化鈕不溶于水，不能形成溶液。C 解析氯化鈉溶于水后得到的溶液的溫度幾乎不變， 所以試管中的溫度幾乎不 變，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)會(huì)放出大量的熱，試管中的氣體受熱膨脹使氣壓變大，試管中的導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出； 硝酸俊溶于水吸收大量的熱，試管 中的氣體遇冷收縮，氣壓變小，導(dǎo)致試管中的水發(fā)生倒吸；稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣造成 氣壓變大，試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡冒出。D 解析體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度，是針對(duì)液體與液體配成

13、的溶液。醫(yī)用酒精是 液體酒精與水配制成的，是液體與液體配成的溶液，濃度用體積分?jǐn)?shù)來表示。10%勺稀硫酸的密度 燒杯解析進(jìn)行溶液稀釋計(jì)算時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，而溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量=溶液的密度X溶液的體積，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可計(jì)算所需濃硫酸的體積；配制溶液時(shí)需要在燒杯中稀釋濃硫酸，所以除量筒、 玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到燒杯。(1)7.542.5(2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)30解析(1)配制50 g 15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50 gX15唳7.5 g ;需要水50 g-7.5 g =42.5 g ,水的密度為1 g/mL ,則水的體積為 42.5 mL。(2)用托盤天平 稱量氯化鈉時(shí)，左盤放氯化鈉，右盤放整碼，若指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉質(zhì)量不足，需要往 左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。(3)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 mg ,則根據(jù)稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列式得 10 gX15%= mx 5%30 g。(1)氧氣(或Q)(2)計(jì)算(3)B解析(1)電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的玻璃管