1、素養(yǎng)(syng)提升考點突破考點一電解(dinji)原理考點二電解原理的應用電化學定量計算的三種方法第3講 電解原理及其應用考點三 金屬的腐蝕和防護專題二 化學反應與能量變化共二十頁電極(dinj)名稱：_-電極(dinj)名稱：_反應類型：_考點一電解原理一、電解原理陽極氧化陰極電極反應式：_反應類型：_電極反應式：_Cu2+ 2e=Cu2Cl 2e= Cl2還原構成條件?能量轉化方式?總反應方程式：_+電子流向、離子流向？如何復原？“出什么，加什么” ；加入“CuCl2”共二十頁1電解時電極產物(chnw)的判斷“陽失陰得”陽極(yngj)活性金屬電極：電極材料失電子，生成相應的金屬陽離子

2、惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應的單質或高價化合物（陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸跟離子F）陰極溶液中的陽離子得電子，生成相應的單質或低價化合物陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K二、電極產物的判斷與有關反應式的書寫共二十頁2電解池中電極(dinj)反應式的書寫(1)根據(jù)(gnj)裝置書寫根據(jù)電源確定陰、陽兩極確定陽極是否是活潑金屬電極還是惰性電極據(jù)電極類型及電解質溶液中陰、陽離子的放電順序寫出電極反應式。在確保陰、陽兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得總反應式。(2)由氧化還原反應方程式書寫電極反應式 找出發(fā)

3、生氧化反應和還原反應的物質兩極名稱和反應物利用得失電子守恒分別寫出兩極反應式。若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反 應式減去已寫出的電極反應式即得另一電極反應式。共二十頁用惰性電極進行溶液中的電解時各種變化(binhu)情況簡析類型電極反應特點實例電解對象pH電解液復原電解水型分解電解質型放H2生堿型放O2生酸型陰：4H+ + 4e- = 2H2陽：4OH-4e-=2H2O+O2電解質電離出的陰陽離子分別在兩極(lingj)放電陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水

4、水電解質電解質電解質和水電解質和水增大增大增大增大減小減小不變水水水氯化氫氯化銅氯化氫CuO或CuCO3AgNO3陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸電解質和水減小Ag2OAg2CO3共二十頁電解(dinji)500mlCuSO4溶液一段時間后，向其中加入0.1molCu(OH)2復原，求電解轉移電子的物質的量？2013山東理綜，28(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為(j wi)含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為_。NO3-2He=NO2H2Oa共二十頁【典例1】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu24I=2C

5、uII2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉(dinfn)溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是()。A若a極變紅，則在Pt電極上：2I2e=I2，淀粉(dinfn)遇碘變藍B若b極變紅，則在Pt電極上：4OH4e=2H2OO2，O2將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍C若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu2e=Cu2 ，2Cu24I=2CuII2D若b極變紅，則在Cu極上：Cu2e=Cu2，Cu2 顯藍色解析顯/隱C共二十頁電極(dinj)反應式的書寫“二判二析一寫”二判判斷陰陽極判斷是電極材料放電還是溶液中的離子 放電二析分析溶液中離子的種類根據(jù)離子放電順序，分

6、析電極反應一寫根據(jù)電極產物，寫出電極反應式共二十頁考點(ko din)二電解原理的應用1電解(dinji)飽和食鹽水2Cl2e=Cl22H2e=H2 請點擊圖片放大/縮小共二十頁某小組同學設想(shxing)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)X極與電源的_(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_(填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。(2)離子(lz)交換膜只允許一類離子(lz)通過，則M為_(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為_交換膜。(3)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是_，轉移的電子數(shù)為_。49 g6.021023 共二十頁

7、【典例2】有一種(y zhn)節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)： 回答(hud)下列有關問題：(1)電解池的陰極反應式為_。(2)通入空氣的電極為_，燃料電池中陽離子的移動方向_(填“從左向右”或“從右向左” )。(3)電解池中產生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗_mol O2。(4)a、b、c的大小關系為：_。cab1從左向右正極2H2e=H2或2H2O2e=H22OH轉 解析 請點擊圖片放大/縮小分析電極產物或通入電極的氣體判斷電極共二十頁(1)電極(dinj)材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質溶液：_。(3)電極反應：陽極：_、_

8、、 _、_；陰極：_。2電解(dinji)精煉銅粗銅純銅含Cu2的鹽溶液Cu22e=CuCu2e=Cu2Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2 請點擊圖片放大/縮小共二十頁右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_，鍍層金屬銀作_。(2)電解質溶液(rngy)是_。(3)電極反應：陽極：_；陰極：_。3電鍍(dind)陰極陽極AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液Age=AgAge=Ag 請點擊圖片放大/縮小共二十頁2010-29（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下(yxi)為鋁材表面處理的一種方法 ：以鋁材為陽極，在硫酸溶液中電解

9、，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是 。（2） 鍍銅可以防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。2Al3H2O Al2O36H+6e-HCO3-與H+反應(fnyng)使H+濃度減小生成Al(OH)3沉淀補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定共二十頁素養(yǎng) 電化學定量計算的三種(sn zhn)方法1計算(j sun)類型根據(jù)直流電源提供的電量求產物的量(析出固體的質量、產生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。2.解題方法共二十頁 (1)電源E為_極，F(xiàn)為_極

10、。 (2)A極的電極(dinj)反應式為_， 析出的物質_mol。 (3)B極的電極反應式為_， 析出氣體_ mL(標準狀況)。 (4)C極的電極反應式為_， 析出的物質_mol。 (5)D極的電極反應式為_， 析出氣體_mL(標準狀況)?！镜淅?】在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同(xin tn)的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則2802Cl2e=Cl20.012 5Cu22e=Cu1404OHe=2H2OO20.0254Ag4e=4A

11、g正負轉 解析 請點擊圖片放大/縮小共二十頁 回 原題共二十頁電化學計算(j sun)的技巧涉及電化學的計算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過“轉移電子數(shù)相等”之橋，尋找關系式進行計算。提示通過4 mol e為橋可構建如下關系式：4e2Cl2(Br2、I2)O24H 陽極產物4e 4OH2H22Cu4Ag4/nM 陰極產物說明：M為金屬，n為其化合價。當然，也可根據(jù)電解池總反應式列比例式求解。共二十頁本講內容(nirng)結束歡迎(hunyng)學習下一講！共二十頁內容摘要素養(yǎng)提升。Cu2+ 2e=Cu。1電解時電極產物的判斷“陽失陰得”。在確保陰、陽兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得總反應式。電極反應式的書寫“二判二析一寫”。根據(jù)電極產物，寫出電極反應式。某小組同學設想用如圖裝置電解