1、華南理工大學(xué)期末 物理化學(xué) (64 學(xué)時)試卷(B)參考一、選擇題(10 題，每題 2 分，共 20 分)1.A 2.C 3.C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. (C) 9. C10. D二、計算題(6 題，共 60 分)1.解：(1) T1 =p1V1/ nR=2000000.0112/(18.315)K=269.4K因 p2T2= p1T1 得T2= p1T1/ p2=200269.4/400 =134.7K(2 分)V2=nRT2/p2=(18.315134.7/400000) m3=0.00280m3(2) U =nCV,m(T2-T1)=11.58.315(134.7-

2、269.4) J= -1680JH =nCp,m(T2-T1)=12.58.315(134.7-269.4) J= -2800J(2 分)(2 分)(2 分)(2) 因=(nRT/V)T=nRT2/V=常數(shù)，即對 T2/V=常數(shù) 進(jìn)行微分：2TdT/V-T2/V-2dV=0，2dT-T/VdV=0,即 dV=2VdT/T=2nRdT/p(1 分)所以 W= V T p 2nRdT / p 2nR(T T )221V1T1=-218.315(134.7-269.4)J=2240J(1 分)解：Q=H=nVapHm= 1mol40.64 kJmol-1= 40.64kJ(3 分)S= H/T= 4

3、0.64kJ/373.15K= 108.9JK-1(2 分)G=0(1 分)2.W= -(g)-V(l) -(g) = -nRT= -(18.315373.15)J=-3103J(2 分)U=Q+W= 40.64kJ-3103J = 37.54kJ(2 分)解：(1) V(乙醇)= 54.666-20.363(n/mol)mL= 53.94 mL mol-13.(3 分)V= 1057.233 mLV= n(乙醇)V(乙醇)+ n(水)V(水)(1 分)n(水)=1000/18 mol =55.556 molV(水)= 18.059 mL mol-1(3 分)(2) 1 kg 純水的體積 V=

4、1002.93 mL (即當(dāng) n=0 mol 時)(3 分)4.(1) 根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，畫出 MgSi 系統(tǒng)的相圖如下。其中，鎂硅之間形成的化合物含硅 37%，可算出原子數(shù)之比為 物理化學(xué) 試卷第 1 頁 共 8 頁6337Mg：Si=1.97:1 2:1:2428故化合物的化學(xué)式為 SiMg2，在相圖中用E 表示。(2 分)aP1600溶液Lwl 78. 6%s T 1512KblQ1400L + Si(s)E(s) + LMg(s) + L1200OMNL + E(s)1000U T800E(s) + Si(s)SRMg(s) + E(s)0Mg20406080100SiE%(質(zhì) 量)M

5、gSi 二組分系統(tǒng)的溫度組成相圖(2) 見相圖。 (5 分)(3) 相態(tài)(2 分)和三相線(1 分)見相圖5. 解：(1)陽極：Pb + SO 2- PbSO (s) + 2e44陰極：Hg2SO4 + 2e 2Hg + SO 2-4電池反應(yīng)：Pb + Hg2SO4 2Hg + PbSO4(s)(2)rGm=-zFE=-2FE=-186.19 kJmol-1(3 分)(2 分)rSm=zF ( E=2F ( E=33.58 Jmol-1K-1(2 分)rHm =rGm + TrSm =-176.18 kJmol-1Qr,m= TrSm =100 kJmol-1(2 分)(1 分)(s-1)可知

6、該反應(yīng)為一級反應(yīng) (1 分)6. 解: (1)由反應(yīng)速率常數(shù)的半衰期為 t1/2=ln2/k=21(s)(2 分)c0(2)ln=ktcc0t=( ln)/k=ln(0.6/0.2)/(3.310-2 s-1)= 33.3 s(2 分)cc0(3) k =( ln)/ t=ln(1/0.1)/(1060)=3.8410-3 s-1(1 分)2c1 k1E1ln k T ，代入得 T2=520 K(2 分)RT221(4) k0= k/e-E/RT =1.121012 s-1(2 分) 物理化學(xué) 試卷第 2 頁 共 8 頁T / K三、簡答題(3 題，共 20 分)1. 答： = k2cA*活化

7、分子濃度 cA*可用穩(wěn)態(tài)近似法處理(1 分)2 dcA* / dt = k1 ck 1 c c k c=0(2 分)AA* A2 A*即2 /cA*= k1 c(kc +k )(1 分)A2A1所以反應(yīng)的速率方程2k k c 1 2 A k2 k1cAk2cA*(1 分)2. 答：/RT)d/d=/RT)AB/(1 + Ba) =AB /RT(1 + Ba)(3 分)若 AB0，則為負(fù)吸附；否則為正吸附。(2 分)3.(1)熱力學(xué)第 3 定律解決了熵絕對值的計算。(2)定律是指稀溶液溶劑的蒸汽壓等同于純組分的蒸汽壓與其摩爾分?jǐn)?shù)乘的程=*xA。稀溶液的依數(shù)性即溶劑的蒸汽壓下降，凝固點下降，沸點升高和滲透壓等與加入溶及，即(3)質(zhì)的數(shù)量成正比的性質(zhì)或?qū)懗?4 個公式。(4)相圖中，水的熔化曲線斜率為負(fù)，而典型單組分系統(tǒng)的斜率為正。(5)電導(dǎo)測定弱電解質(zhì)的解離常數(shù)或難熔鹽的溶度積。(6)法拉第定律即電極反應(yīng)的量正比于通過電極的電量。楊氏方程表示潤濕角與三個界面張力之間關(guān)系：s-g=